208 - Exámenes Anteriores.pdf

Aquí encontrará los parciales, recuperatorios y exámenes finales del año anterior. Debe ser utilizado solamente como una orientación, ya que las preguntas cambian todos los años. Además, los temas dictados pueden cambiar tanto en contenidos como a en qué parcial se evalúan.

Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Los últimos cinco problemas NO tienen opciones. Sólo se corrige la plantilla (primera hoja del parcial de promoción), la cual debe ser completada correctamente con lapicera azul o negra. NO se corregirán parciales de promoción cuya plantilla haya sido corregida con corrector o confeccionada con lápiz. Los docentes encargados explicarán el modo de llenado de la plantilla. Este parcial de promoción se aprueba con catorce respuestas correctas (que corresponde a una nota de 6) y la regularidad se obtiene con diez respuestas correctas (que corresponde a una nota de 4).

1) Respecto de la construcción del Conocimiento Científico, se afirma que: a) el conocimiento obtenido a partir de una dada observación es independiente de la teoría en la cual se enmarca dicha observación. b) el método científico presenta un orden establecido de pasos a seguir para llegar a la verdad objetiva. c) un modelo es una representación que nos permite interpretar las observaciones realizadas. d) el Conocimiento Científico es un reflejo objetivo de la realidad. 2) Las principales funciones de las siguientes organelas celulares: cloroplasto – membrana nuclear – lisosoma – ribosoma son, respectivamente: a) fotosíntesis – protección del material genético – reciclaje de componentes celulares – síntesis de proteínas b) respiración celular – dar forma a la célula – fotosíntesis – reciclaje de componentes celulares c) fotosíntesis – protección del material genético – síntesis de proteínas – respiración celular d) respiración celular – transporte de sustancias – reciclaje de componentes celulares – síntesis de proteínas 3) El siguiente gráfico muestra los cambios de volumen sufridos por un cuerpo al pasar por tres estados distintos:

Se sabe que durante todo el proceso no ocurrieron cambios en la masa de dicho cuerpo. En relación con la densidad del cuerpo, se afirma que: a) es mayor en el estado i que en el estado ii. b) es menor en el estado ii que en el estado iii. c) es mayor en el estado i que en el estado iii. d) la densidad no cambia a lo largo del proceso. 4) Dados siguientes valores de presión de vapor de los compuestos X, Y y Z, a diferentes temperaturas: Valores de presión de vapor (atm) a diferentes temperaturas (°C) 0 °C

40 °C

80 °C

Compuesto X

0,05

0,72

1,36

Compuesto Y

0,02

0,35

0,85

Compuesto Z

0,03

0,61

1,00

se afirma que el punto de ebullición normal del compuesto: a) Y se encuentra por debajo de 80 °C. b) Y es menor que el del compuesto X. c) X es menor que el del compuesto Z. d) X se encuentra por encima de 80 °C. 5) Se tiene un sistema material (S.M.) abierto que contiene cinco cristales de sal de mesa, una bolita de cobre y dos cubos de hielo (estado inicial). Luego, dicho S.M. se calienta a 20 °C durante una hora (estado final). Los puntos de fusión a presión atmosférica de las sustancias presentes en el S.M., se enumeran en la siguiente tabla: Sustancia

Punto de fusión (°C)

Sal de mesa

801

Cobre

1085

Hielo

0

Se afirma que el S.M., en su estado final, posee: a) la misma cantidad de fases y componentes que en el estado inicial. b) una fase menos que el estado inicial pero la misma cantidad de componentes. c) dos fases menos que en el estado inicial pero la misma cantidad de componentes. d) tres fases y tres componentes. 6) La siguiente expresión:

 1    n 2

1     2n  8  n 2

es equivalente a: a)

 8(n  4)



n 2



2

b)  8

c) – 4

d)

 8(n  1) n4

7) Considere tres cuerpos (A, B y C) de diferentes sustancias y con diferentes masas, cuya relación de volúmenes es: 4VA  2VB  VC

Cuando éstos se introducen en un recipiente que contiene dos líquidos inmiscibles (no se mezclan entre sí), se observa que el cuerpo A queda flotando sin sumergirse en ninguno de los líquidos; el cuerpo B se ubica entre ambos líquidos y el cuerpo C se hunde, tal como se esquematiza en la siguiente figura: A

B

C

Respecto de las masas de estos cuerpos, se afirma que:

mA mB   mC 4 2 4mA  2mB  mC

a)

b) mB 

mC  2mA 2

c) mC  2mB  4mA

d)

8) La siguiente expresión:

x 3  x 2  b5 x 4  b

3

es equivalente a: 4

a) x 3  b 3

b) x



1 2

5

 b3

c) x



1 3

4

b3

d) x



5 12

9) Dada la siguiente igualdad:  1  3x  2 log3    5 9

se afirma que el valor de x que la verifica es: a) 4

b)

3 2

c) 

8 3

d) –12

5

 b3

10) Considere el siguiente conjunto:

 12 3 A   3 8; ; ;  3; 4 6 

1  1 5; log 1   ; 7; 16 2  2 4 

Se afirma que la cantidad de elementos de A que pertenecen al conjunto de los números naturales es: a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

11) Considere las siguientes igualdades a  R : I) a 1  a 2  a II) loga  a3   3 III) IV)

 a 3

2

a

(  a )3   a

Se afirma que son correctas: a) solo I y II

b) I, II, III y IV

c) solo III y IV

d) solo IV

12) Respecto del ADN, se afirma que: a) los cromosomas existen como tales durante toda la vida de una célula eucariota. b) en el ADN está la información necesaria para la síntesis de proteínas. c) el ADN se encuentra exclusivamente adentro del núcleo. d) una molécula de ADN está compuesta por pocos átomos. 13) Dada la siguiente desigualdad: z3 3 3

Se afirma que el conjunto de valores de z que la satisfacen es:

a) b)

−3

0

3

z

0

3

z

c) d)

−12

0

6

z

0

6

z

14) Una investigadora determina las siguientes magnitudes:

6,01 g

0,043 kg

1,310×1022 átomos

7000 mL

Se afirma que las cantidades de cifras significativas empleadas para informar cada uno de las magnitudes son, respectivamente a) 3, 4, 4, 4

b) 2, 3, 3, 0

c) 3, 2, 4, 4

d) 2, 2, 3, 1

15) Se sabe que m es directamente proporcional a n, con una constante de proporcionalidad r. Se afirma que m1 es: a) directamente proporcional a n1 , con una constante de proporcionalidad

1 . r

b) inversamente proporcional a n1 , con una constante de proporcionalidad

1 . r

c) directamente proporcional a n1 , con una constante de proporcionalidad r. d) inversamente proporcional a n1 , con una constante de proporcionalidad r. 16) Considere dos rectas (1 y 2), cuyos gráficos se presentan a continuación:

Si las ecuaciones de dichas rectas son: recta 2: y  a2 x  b2

recta 1: y  a1x  b1 se afirma que: a) a1  a 2  0



b1  b2  0

b) a1  a2  0



b1  b2  0

c) a1  a2  0



b1  b2  0

d) a1  a2  0



b1  b2  0

17) Dadas las funciones f(x) y g(x), se define una función h(x) tal que:

h( x ) 

f ( x) g ( x)

Se afirma que, para funciones cualesquiera f(x) y g(x), el dominio de h(x) es: a)  x / x  R  x  0  g ( x)  R

b)  x / x  R  g ( x)  0 c)  x / x  R  f ( x)  R  g ( x)  R  g ( x)  0 d)  x / x  R  f ( x)  R  g ( x)  0

18) En España, durante la edad media, se utilizaban ciertas unidades de volumen (cahíz, fanega, celemín y copino), que han caído en desuso. La relación entre ellas es: 1 cahíz = 12 fanegas

1 fanega = 12 celemines

1 copino =

1 celemín 2

Se afirma que el número de copinos a los que equivalen 0,5 cahíces es: a) 144

b)

1 72

c) 72

d)

1 144

19) Dos astrónomos (1 y 2) determinan por primera vez la masa de un planeta distante. El astrónomo 1 dice que la masa es igual a (8,3 ± 0,2) × 1024 kg, mientras que el astrónomo 2 afirma que es igual a (8 ± 1) × 1023 kg. Referido a la exactitud de las mediciones, se afirma que: a) La medición del astrónomo 1 es más exacta que la del astrónomo 2 porque el error relativo es menor. b) La medición del astrónomo 1 es más exacta que la del astrónomo 2 porque el número de cifras significativas informadas es mayor. c) No es posible determinar cuál de las dos mediciones es más exacta sin contar con un valor de referencia. d) La medición del astrónomo 2 es más exacta que la del astrónomo 1 porque la incerteza absoluta es menor. 20) Considere una figura de forma rectangular como la que se muestra en la siguiente imagen, donde también se representan los valores de la base (b) y de la altura (h) con sus respectivas incertezas. Dato : Arectángulo  b  h hh   h Δh b bΔb b

Se afirma que la incerteza absoluta (ΔA) asociada al cálculo del área (A) de la figura es: a) A 

 b  h 

 b h  b) A     c) A  A   b  h  h   b

 b h  d) A  A     h   b

21) Un farmacéutico debe elaborar un jarabe. Para ello, mide la cantidad necesaria de azúcar en una balanza y la cantidad requerida de agua líquida en una probeta graduada. Mezcla ambos componentes y los coloca en un baño de agua termostatizado a 80 °C, registrados con un termómetro. Posteriormente, deja enfriar la mezcla y mide su densidad con un densímetro. Respecto de las medidas realizadas durante la elaboración del jarabe, ¿cuál es la cantidad de propiedades intensivas (I) y extensivas (E) que fueron determinadas? Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

22) Se desea determinar la cantidad de una crema que se encuentra contenida en un envase. La masa de dicho envase es igual a (27,16 ± 0,01) g. Para realizar la medición, se utiliza una balanza de brazos iguales y se colocan dos pesas de (100,00 ± 0,01) g cada una, dos pesas de (35,00 ± 0,01) g cada una y cuatro pesas de (1,50 ± 0,01) g cada una para que la balanza quede en equilibrio, tal como se esquematiza en la siguiente figura:

¿Cuál es la masa de la crema contenida en el envase? Exprese correctamente el resultado de la medición en gramos. Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

5  23) ¿Cuál es la ecuación de la recta cuya representación gráfica pasa por el punto  2;  y es 2  perpendicular a la representación gráfica de g ( x)  3x  7 ? Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

24) Un ingeniero civil diseñó un puente, cuyo arco principal coincide con la representación gráfica de una función cuadrática. La altura máxima del arco es de 40 metros y la distancia entre los puntos de apoyo en el suelo es de 60 metros, tal como se esquematiza en la siguiente figura: y

(0; 0)

x

Considerando el sistema de ejes descripto en la figura, ¿cuál es la ecuación cuadrática cuya representación gráfica coincide con el arco del puente? Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

25) La magnitud de un terremoto se puede expresar utilizando una escala denominada Richter (R), en la cual:

a R  log   k donde a es la intensidad medida y k es una constante que representa a la intensidad más pequeña que puede detectar un sismógrafo. El terremoto de Japón en 2011 registró una intensidad en la escala de Richter igual a 9. ¿Cuantas veces más intenso fue el terremoto de Japón respecto de la intensidad de referencia k? Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

Tabla de prefijos de submúltiplos y múltiplos Submúltiplo 10-1 10-2 10-3 10-6 10-9 10-12 10-15 10-18

Prefijo deci centi mili micro nano pico femto ato

Símbolo d c m µ n p f a

Múltiplo 101 102 103 106 109 1012 1015 1018

Prefijo deca hecto kilo mega giga tera peta exa

Símbolo Da h k M G T P E

Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Los últimos cinco problemas NO tienen opciones. Sólo se corrige la plantilla (primera hoja del examen), la cual debe ser completada correctamente con lapicera azul o negra. NO se corregirán exámenes cuya plantilla haya sido corregida con corrector o confeccionada con lápiz. Los docentes encargados explicarán el modo de llenado de la plantilla. Este recuperatorio del primer parcial de promoción contiene 11 páginas y se aprueba con un mínimo de catorce respuestas correctas (que corresponde a una calificación mínima de 6). Al final del examen se encuentra una tabla con los datos necesarios para resolver este parcial.

1) Indique la afirmación correcta: a) El método científico es una secuencia ordenada de pasos que se siguen en las investigaciones como técnica para el descubrimiento. b) Los modelos siempre son simplificaciones abstractas que facilitan el análisis de un fenómeno en estudio. c) El científico no puede utilizar cualquier metodología que le resulte conveniente para resolver los problemas que se plantea, sino únicamente las previamente establecidas. d) No es posible garantizar que mediante la ciencia o el método científico pueda accederse a una verdad objetiva. 2) Considere cuatro objetos cuyas masas y volúmenes se detallan en la siguiente tabla:

objeto

masa (g)

volumen (mL)

1

1,80

0,90

2

1,20

0,80

3

1,60

2,00

4

0,35

0,70

Se afirma que si se colocan los cuatro objetos en un recipiente que contiene un líquido cuya densidad es igual a 1,30g  mL1 , los objetos que flotarán son: a) 1 y 3

b) 2 y 4

c) 3 y 4

d) 1 y 2

3) Dadas las siguientes afirmaciones respecto de los distintos estados de agregación de la materia: I) La fuerza de atracción entre sus partículas constituyentes es despreciable. II) Está constituido por partículas en posiciones fijas. III) Sus partículas constituyentes presentan una gran movilidad. IV) Tiene volumen propio, pero no forma propia. V) Es altamente compresible. Se afirma que: a) sólo IV y V se refieren al estado gaseoso b) sólo II se refiere al estado sólido c) sólo III se refiere al estado líquido d) sólo II y IV se refieren al estado sólido 4) Se afirma que la opción que contiene una propiedad que es simultáneamente intensiva y química, es: a) el punto de ebullición. b) calor necesario para evaporar un gramo de sustancia. c) calor liberado por gramo de sustancia al quemarse. d) energía liberada al reaccionar una sustancia. 5) Cuando los cromosomas se alinean en el plano ecuatorial, durante el proceso de división celular, la célula se encuentra en el estadío de: a) prófase

b) metáfase

c) prometafase

d) telofase

6) Dadas las siguientes afirmaciones respecto de las organelas celulares: I) La síntesis de proteínas se realiza en los ribosomas. II) El aparato de Golgi es el encargado de la respiración celular. III) Los cloroplastos se encargan de transformar energía lumínica en energía química.

IV) Los lisosomas son organelas en donde se encuentra el ADN. se afirma que solo son correctas: a) I y III

b) I y II

c) I, III y IV

d) II y III

7) Dada la siguiente desigualdad: x 2  10  0

se afirma que la cantidad de números enteros que la satisfacen es: a) siete

b) tres

c) cuatro

d) cinco

8) La siguiente expresión: x 2 n  12 x n 6  n n 6 x  36 x  6

es equivalente a: 1 b) ( x n  6) 6

a) x n

c) x 2 n  2

d)

x 2 n  12 x n  6 7 x n  42

9) Dada la siguiente expresión, a  1 : 3 2

a a x

(3 7)2 2 5 2

a a a

1

3

se afirma que el valor de x que la satisface es: a) – 25

b) – 46

c) – 45

d) – 21

10) Se afirma que, a, b  R  a  1 , se cumple que: 1 a b) log a     b  log a  b 

a) log a  0   0

c) log a





ab 

1  log a  b  2

 

d) log a b3  log a  b  

11) Dadas las siguientes expresiones en las cuales h  1: 7 I) x   h 3

II) x   h 

2

;

5 y h 4

;

y   h 

3

3

III) x  3 h

;

y

 h

se afirma que las expresiones en las que x  y son: a) solo I

b) solo II y III

c) solo I y III

d) solo II

12) Dada la siguiente desigualdad: 4 y2  9 7 2y 3

se afirma que el conjunto de valores de y que la satisfacen es:

13) Dada la siguiente función: f (s) 

1 1   3s s  1 4  s 2 2

se afirma que el dominio de f ( s ) es: a) s / s  R  s  2  s  1

b) s / s  R  s  2

c) s / s  R  s  1

d) s / s  R  s  2  s  1

14) Dadas dos rectas, r y s, con ecuaciones: Recta r: y = ar x + br

Recta s: y = as x + bs

se afirma que: a) ar > as  br > bs

b) ar > as  br < bs

c) ar < as  br > bs

d) ar < as  br < bs

15) Dada la siguiente expresión:

a

b c

se afirma que: a) si c toma cualquier valor constante y negativo, entonces a es inversamente proporcional a b. b) si a toma cualquier valor constante y negativo, entonces b es directamente proporcional a c. c) si c toma cualquier valor constante y negativo, entonces b es inversamente proporcional a a. d) si b toma cualquier valor constante y negativo, entonces a es directamente proporcional a c. 16) El siguiente gráfico muestra la representación de la función cuadrática f (x):

Respecto de f (x), se afirma que: a) posee sólo una raíz real. b) el coeficiente de su término cuadrático  R . c) el coeficiente de su término lineal  R . d) su término independiente es igual a la ordenada del vértice.

17) En una droguería farmacéutica, un asistente en farmacia debía fraccionar un lote de medicamentos en envases que contuvieran 100 comprimidos cada uno. El asistente cometió un error durante el proceso de fraccionamiento y, en todos los envases, colocó 2 comprimidos menos de lo que correspondía. Respecto de las medidas realizas durante el fraccionamiento del lote de medicamentos, se afirma que el asistente cometió un error: a) sistemático, que no impactó sobre la exactitud de la cantidad de comprimidos por envase. b) al azar, que no impactó sobre la exactitud de la cantidad de comprimidos por envase. c) sistemático, que impactó sobre la exactitud de la cantidad de comprimidos por envase. d) al azar, que impactó sobre la exactitud de la cantidad de comprimidos por envase. 18) Respecto del Sistema Internacional de Unidades, se afirma que: a) el volumen, la velocidad y la densidad son dimensiones que se expresan utilizando solo una unidad básica. b) todas las unidades se definen con base en un patrón establecido arbitrariamente. c) dos magnitudes de igual naturaleza no pueden ser expresadas utilizando diferentes unidades. d) dos magnitudes que tienen la misma dimensión pueden compararse entre sí. 19) Dadas las siguientes magnitudes: 0,00200 ms

300,0 kg

6,022 ×1023 mol

se afirma que el número de cifras significativas que contienen es, respectivamente: a) 3, 4 y 4

b) 1, 1 y 4

c) 6, 4 y 4

d) 6, 4 y 8

20) A continuación se detallan las áreas de cuatro estados de EEUU: Texas

6,96 107 Gm2

California

42,4 1016 mm2

Montana

3,811035 pm2

Arizona

29,5 1022 µm2

Se afirma que el estado de mayor extensión es: a) Texas

b) California

c) Montana

d) Arizona

1 x  3 , ¿cuál es la ecuación de la recta perpendicular a f ( x) que pasa por el 2 vértice de la función g ( x )   x 2  4 x ?

21) Siendo f ( x) 

Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

22) Un recipiente sin tapa contiene 50 mL de agua y dos cubos de cobre de 10 g cada uno, a una temperatura de 30 ºC (estado inicial). Luego, el recipiente se calienta hasta alcanzar una temperatura igual a 120 ºC, y se deja en ese estado durante varias horas (estado final). ¿Cuál es el número de fases del sistema en el estado final? Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

23) Dada la siguiente igualdad:

32 a  9a  81 ¿Cuál es el valor de a que la satisface? Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

24) Se midió la masa de una muestra de un cierto compuesto con una incerteza relativa porcentual igual a 2,0%. Si la masa medida fue igual a 0,250 g, ¿cuál es la masa de la muestra, expresada correctamente en gramos? Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

25) Cuatro muestras iguales (muestras A, B, C y D) de un mismo líquido contenidos en envases iguales, cerrados y a 20 ºC se someten a diversas transformaciones: Muestra A: Se destapa durante 1 minuto y luego se vuelve a tapar, dejándolo así 1 hora. Muestra B: Se calienta hasta 40 ºC y luego se enfría hasta 20 ºC. Muestra C: Se calienta hasta 40 ºC. Muestra D: Se destapa durante 1 minuto, se le agrega más líquido y luego se vuelve a tapar, dejándolo así 1 hora. Luego de las transformaciones, ¿cuáles son las muestras en las que el líquido tiene la misma presión de vapor que en su estado inicial? Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

Tabla de prefijos de submúltiplos y múltiplos Submúltiplo 10-1 10-2 10-3 10-6 10-9 10-12 10-15 10-18

Prefijo deci centi mili micro nano pico femto ato

Símbolo d c m µ n p f a

Múltiplo 101 102 103 106 109 1012 1015 1018

Prefijo deca hecto kilo mega giga tera peta exa

Símbolo Da h k M G T P E

Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Los últimos dos problemas NO tienen opciones. Sólo se corrige la plantilla (primera hoja del examen), la cual debe ser completada correctamente con lapicera azul o negra. NO se corregirán exámenes cuya plantilla haya sido corregida con corrector o confeccionada con lápiz. Los docentes encargados explicarán el modo de llenado de la plantilla.

Este recuperatorio de regularidad se aprueba con cuatro respuestas correctas. Este examen contiene 5 páginas.

1) Considere los siguientes sistemas materiales abiertos: I) Sal disuelta en agua y 8 cubos de hielo. II) Sal disuelta en agua. III) Agua, 3 cubos de hielo y virutas de hierro. IV) Agua, 4 cubos de hielo, virutas de hierro y una bolita de aluminio. Si se ordenan los sistemas materiales de acuerdo al número de fases en forma creciente, se afirma que dicho orden es: a) II < III < IV < I

b) II < I < III < IV

c) I < II < III < IV

d) I < II < IV < III

2) La densidad de un cubo de cierto metal en la Tierra (gravedad de la Tierra = 9,8 m∙s–2) es igual a 2,0 g∙cm–3. Si ese mismo objeto se llevara a un planeta cuya gravedad fuese igual a 19,6 m∙s–2, se afirma que su densidad sería igual a: a) 2,0 g∙cm–3

b) 4,0 g∙cm–3

c) 0,5 g∙cm–3

d) 1,0 g∙cm–3

3) De las siguientes afirmaciones sobre las células, marque la opción correcta: a) La única diferencia entre una célula animal y una vegetal es la presencia de cloroplastos en la última. b) Las células procariotas poseen ADN en su núcleo. c) La membrana plasmática de las células eucariotas impide el intercambio de toda sustancia con el medio, para mantener el equilibrio en el interior de las mismas. d) El ADN es una molécula que almacena la información genética. 4) Dada la siguiente igualdad: mn m n   45 4 5

Se afirma que solo se cumple si: a) 5m  4 n

b) 25m  16n

c) 25m  16 n

d) m  n

5) Dada la siguiente desigualdad:

9 x  2  3 x  3 x  8 se afirma que los valores de x que la verifican cumplen con: a) x  

2 3

b) x  

6) La siguiente la expresión:

2 3

c) x  

2 5

d) x  

2 5

2 a2  b es equivalente a:



a) 2 a  b





b) 2 a  b



c)

4  a2  b

d)

4a 2  b

7) Dada la función h(x): 1 h ( x )  log   x

Se afirma que el dominio de dicha función es: a) {x / x  R0}

b) {x / x  R}

c) {x / x  R }

d) {x / x  R }

8) De las siguientes sumas de magnitudes físicas, aquella cuyo resultado presenta el mayor número de cifras significativas es: a) 0,728 s + 0,12 s b) 2,8 L + 0,00758 L c) 571,2 g + 2×105 g d) 4,14 cm + 0,06 cm 9) El Sistema Cegesimal de Unidades, también llamado sistema CGS, es un sistema de unidades basado en el centímetro, el gramo y el segundo. La unidad de energía en el sistema CGS es el ergio (erg) y —como Ud. ya sabe— la unidad de energía en el Sistema Internacional es el joule (J). Considerando las siguientes equivalencias:

1J  1kg  m 2  s 2

1erg  1g  cm2  s2

¿Cuál es el valor de 1 erg, expresado en joules? Exprese dicho valor con una cifra significativa Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

10) La representación gráfica de la función lineal f ( x) pasa por los puntos (0; 3) y (4; 15). ¿Cuál es la ecuación de la recta g ( x ) , que es paralela a f ( x) y pasa por el origen? Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

Tabla de prefijos de submúltiplos y múltiplos Submúltiplo 10-1 10-2

Prefijo deci centi

Símbolo d c

Múltiplo 101 102

Prefijo deca hecto

Símbolo Da h

10-3 10-6 10-9 10-12 10-15 10-18

mili micro nano pico femto ato

103 106 109 1012 1015 1018

m µ n p f a

kilo mega giga tera peta exa

k M G T P E

Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Los últimos cinco problemas NO tienen opciones. Solo se corrige la plantilla (primera hoja del parcial de promoción), la cual debe ser completada correctamente con lapicera azul o negra. NO se corregirán parciales de promoción cuya plantilla haya sido corregida con corrector o confeccionada con lápiz. Los docentes encargados explicarán el modo de llenado de la plantilla. Este examen contiene 11 páginas. Este parcial de promoción se aprueba con un mínimo de catorce respuestas correctas (que corresponde a una calificación mínima de 6) y la regularidad se obtiene con un mínimo de diez respuestas correctas (que corresponde a un calificación mínima de 4). Al final del examen se encuentra una tabla con los datos necesarios para resolver este parcial.

1) Considere la siguiente especie: 15 7

X2

Se afirma que la configuración electrónica del elemento neutro X es: a) 1s2 2s2 2p1

b) 1s 2 2s 2 2p3

c) 1s 2 2s 2 2p5

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

2) Considerando el elemento 118 de la tabla periódica (Ununoctio), se afirma que: a) sus electrones se encuentran en órbitas circulares. b) tiene igual número de protones que de electrones. c) la mayor parte de su masa corresponde a los electrones. d) en el núcleo se encuentran los protones, neutrones y algunos electrones.

3) En el año 2016, se probó experimentalmente la existencia del elemento nihonio (Nh), cuyo isótopo más estable es 286 113 Nh . Se afirma que los números de protones, electrones y neutrones de dicho isótopo son, respectivamente: a) 113, 113 y 173. b) 286, 286 y 113. c) 113, 173 y 173.

d) 113, 113 y 286.

4) Se afirma que el elemento neutro que es isoelectrónico con la especie a) periodo 2

b) periodo 3

c) grupo 13 (III A)

32 16

S2 pertenece al:

d) grupo 16 (VI A)

5) En la siguiente figura se muestran los gráficos de tres ecuaciones (I, II y III).

y II

I

III x

(0;0)

Se afirma que el número de soluciones que tiene el sistema de ecuaciones formado por I, II y III es: a) 0

b) 5

c) 7

d) 3

6) Considere el siguiente sistema de ecuaciones, donde x e y son las incógnitas:

mx  ny  p  mx  ny  q

m, n  0

Se afirma que el valor que toma y en el par ordenado (x; y) que lo satisface es: a)

qn m

b) 

pq 2n

c)

pq 2n

d)

pn m

7) Considere el siguiente gráfico, en el cual se representan las transformaciones que sufre un mol de un determinado gas: P (atm)

III IV

I II

T (K) Respecto de la densidad (δ) de dicho gas, se afirma que:

a) I  II  III  IV b) IV  III  II  I c) I  II  III  IV d) IV  III  II  I 8) Un gas contenido en un recipiente cerrado de paredes rígidas que posee un émbolo móvil, con un volumen inicial (Vi), a una temperatura inicial (Ti) y a una presión inicial (Pi) es sometido a dos transformaciones sucesivas. Primero se duplica su volumen, y luego se duplica su presión. Ambas transformaciones ocurren a temperatura constante, quedando el sistema con un volumen final (Vf), una presión final (Pf) y a una temperatura final (Tf). Se afirma que: a) Vi  Vf

b) Vi  2Vf

1 d) Vi  Vf 4

c) Vi  4Vf

9) Considere una mezcla de gases contenida en un recipiente cerrado, de paredes rígidas, a una dada temperatura inicial. Se afirma que si la temperatura: a) expresada en grados centígrados, se duplica, la presión del sistema se duplica. b) expresada en kelvins, se duplica, la presión del sistema disminuye a la mitad. c) expresada en kelvins, disminuye a la mitad, la presión del sistema disminuye a la mitad. d) expresada en grados centígrados, disminuye a la mitad, la presión del sistema se duplica.

10) Una muestra de hexafluoruro de azufre gaseoso ocupa un volumen igual a 32,0 L cuando su presión es igual a 400 mmHg y su temperatura es igual a 350 K. Se afirma que la masa de dicha muestra expresada en g, es igual a: a) 209

b) 85,6

c) 0,586

d) 73,0

11) Dado el siguiente sistema de ecuaciones, cuyas incógnitas son x e y:  y  x  k  2  y  kx  x  k

k  0

Se afirma que la cantidad de pares ordenados ( x; y) distintos que satisfacen dicho sistema es: a) 1

b) 2

c) infinitos

12) Considere el siguiente par de nombres de compuestos: sulfuro ferroso; trioxofosfato (III) de aluminio.

d) 0

Se afirma que la opción que contiene las fórmulas químicas que representan a dichos compuestos, respectivamente, es: a) FeSO4 ; AlPO3

b) Fe2S3 ; Al3PO3

c) FeS; Al  PO3 3

d) FeS; AlPO3

13) El proceso de elaboración del dióxido de nitrógeno a partir de ácido nítrico involucra dos etapas consecutivas. La primera consiste en la siguiente reacción: HNO3

→

N2O5

+

H2O

y luego, utilizando los productos de la primera reacción: N2O5

→

NO2

+ O2

Si se parte de 1 mol de ácido nítrico, se afirma que el número de moles de dióxido de nitrógeno que se obtendrán es: a) 1

b) 2

c) 4

d) 0,5

14) El cobre presenta dos isótopos estables, 63Cu y 65Cu, cuyas masas atómicas se detallan en la siguiente tabla: Isótopo

masa atómica (u.m.a.)

63

62,9295975

65

64,9277895

Cu Cu

Si la masa atómica del cobre es igual a 63,546 u.m.a., se afirma que la abundancia isotópica del 65 Cu es: a) 3,24 %

b) 37,07 %

c) 30,85 %

d) 49,70 %

15) Considere las cuatro muestras de agua pura (I, II, III, IV) que se detallan a continuación: - Muestra I tiene una masa de 57,6 g de H2O. - Muestra II tiene 1,5 mol de H2O. - Muestra III tiene 1,445x1024 moléculas de H2O. - Muestra IV tiene 4,818x1024 electrones. Se afirma que la forma correcta de ordenar dichas muestras según el orden creciente de sus masas es: a) IV < II < III < I

b) II < I < III < IV

c) II < III < I < IV

d) IV < II < I < III

16) La precipitación de ioduro de plomo (II), conocida como lluvia de oro debido al color de los cristales que se forman, se realiza mezclando nitrato de plomo (II) con ioduro de potasio, ambos disueltos en agua y a alta temperatura. Cuando dicha mezcla empieza a enfriarse, se observa la formación y precipitación de cristales de ioduro de plomo (II).

La ecuación química que describe dicho proceso se muestra a continuación:

Pb  NO3 2

 ac 

+

KI  ac 

PbI 2 s  +

KNO3

 ac 

Si se ponen a reaccionar 50,00 g de Pb  NO3 2 con 75,00 g de KI , se afirma que el reactivo limitante y la masa de PbI 2 que se forma, respectivamente, son: a) Pb  NO3 2 y 139,22 g.

b) KI y 104,19g.

c) Pb  NO3 2 y 69,60 g.

d) KI y 208,37 g.

17) Se afirma que, de los siguientes compuestos, el único que es una oxosal en la cual el estado de oxidación del átomo central del oxoanión es 4+, es: a) sulfito férrico.

b) carburo de bario.

c) sulfato ácido de litio.

d) permanganato de magnesio.

18) Considere la siguiente representación de una ecuación química balanceada:

X + 3Y  3Z + W En una reacción química, en presencia del reactivo Y en exceso, se obtuvo un total de 16 mol de productos. Respecto del número de moles de X e Y (nX y nY, respectivamente) que se pusieron a reaccionar, se afirma que: a) nX  4 y nY  12

b) nX  4 y nY  12

c) nX  4 y nY  12

d) nX  4 y nY  12

19) Cuando 6,022 1023 moléculas de A reaccionan completamente con 36,0 g de H2O, se obtienen 2,5 mol de W. Se afirma que la ecuación química que balanceada representa dicha reacción es:

5 W 2

a) 2 A + 4 H2O  5 W

b) 6 A + 36 H 2 O 

c) 12 A + 72 H2O  5 W

d) 1 A + 2 H2O  3 W

20) De las siguientes opciones, se afirma que la que contiene una fórmula química y su nombre correspondiente es: a) H2SO3 – sulfuro de hidrógeno

b) Al2(SO4)3 – sulfito de aluminio

c) NaI – iodato de sodio

d) Al(IO)3 – hipoiodito de aluminio

21) Un alcoholímetro es un instrumento usado para determinar el nivel de alcohol en sangre a partir de una muestra de aliento. Uno de los posibles métodos de detección se basa en la reacción

que ocurre entre el alcohol (etanol) y el dicromato de potasio en presencia de ácido sulfúrico, tal como se muestra en la siguiente ecuación química parcialmente balanceada:

3 C2 H6O + a K 2Cr2O7 + b H2SO4 

c Cr2 (SO4 )3 + 3 C2 H4O2 + d K2SO4 + 11 H2 O

etanol

ácido acético

Respecto de los coeficientes estequiométricos que balancean la ecuación, ¿cuál es el valor que acompaña al oxoácido? Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

22) El ketorolac es un potente analgésico utilizado en pacientes con fuertes dolores dentarios. A través de un análisis elemental se determinó que en 100,0 g de ketorolac hay presentes 5,490 g de nitrógeno. Se sabe, además, que el ketorolac contiene solo un átomo de nitrógeno en su estructura molecular. ¿Cuál es la masa molar del ketorolac? Exprese el resultado en g  mol 1 y con cuatro cifras significativas. Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

23) ¿Cuántos electrones hay en 2,00 mol de

13 6

C2  .

Escriba el resultado con tres cifras significativas. Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

24) La reacción que tiene lugar en las bolsas de aire de un auto (airbags) está representada por la siguiente ecuación química:

NaN3 (s) 

Na (s)



N2

(g)

Considerando que en caso de accidente, la bolsa de aire debe inflarse con 50,00 L de N 2 medidos en C.N.P.T., ¿cuántos gramos de NaN3 contiene la bolsa? Escriba el resultado con 4 cifras significativas Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

25) Se sabe que la cantidad de cromosomas presentes en una célula humana es igual a 23. Si a esta cantidad se le suma el número de cromosomas presentes en una célula de perro y el presente en una de alfalfa, el número total de cromosomas es igual a 78. Además, la diferencia entre el número de cromosomas de perros y humanos, es igual al número de cromosomas presentes en una célula de alfalfa. ¿Cuál es la cantidad de cromosomas presentes en una célula de perro? Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

BASE DE DATOS No de Avogadro = 6,022×1023 partículas mol–1 Masa del protón en reposo = 1,6725×10–24 g

Masa del neutrón en reposo = 1,6748×10–24 g Masa del electrón en reposo = 9,1091×10–28 g Carga del electrón = –1,601975×10–19 C 1 u.m.a. = 1,6605×10–24 g R = 0,0821 atm L mol1 K1 1 atm = 760 mmHg 0 ºC = 273,15 K C.N.P.T.: 1 atm y 273,15 K Volumen de un gas medido en C.N.P.T. = 22,4 L

Elemento

Número atómico

Masa atómica / u.m.a.

Al

13

27,0

B

5

10,8

Ba

56

137,3

C

6

12,0

F

9

19,0

Fe

26

55,8

H

1

1,0

I

53

126,9

K

19

39,1

Li

3

6,9

Mg

12

24,3

Mn

25

54,9

N

7

14,0

Na

11

23,0

O

8

16,0

P

15

31,0

Pb

82

207,2

S

16

32,1

Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Los últimos cinco problemas NO tienen opciones. Solo se corrige la plantilla (primera hoja del examen), la cual debe ser completada correctamente con lapicera azul o negra. NO se corregirán exámenes cuya plantilla haya sido corregida con corrector o confeccionada con lápiz. Los docentes encargados explicarán el modo de llenado de la plantilla. Este examen contiene 10 páginas. Este examen se aprueba con un mínimo de catorce respuestas correctas (que corresponde a una calificación minima de 6). Al final del examen se encuentra una tabla con los datos necesarios para resolver este parcial.

1) Respecto del modelo atómico actual, se afirma que: a) los neutrones en el átomo se mueven en orbitales donde es más probable encontrarlos. b) el átomo posee un núcleo extremadamente denso que concentra casi toda la carga atómica. c) el átomo posee electrones que se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo. d) los orbitales tienen un valor de energía característico.

2) Se sabe que la especie

35 3

J posee 14 electrones.

Se afirma que la configuración electrónica del elemento neutro J es: a) [Ne] 3s2 3p6

b) [Ne] 3s2 3p2

c) [Ne] 3s1

d) [Ne] 3s2 3p5

3) Se afirma que el estado de oxidación del elemento X en la oxosal ácida AlHXO4 es: a) 3+

b) 4+

c) 5+

d) 6+

4) Considere la siguiente especie química: A Z

X 3

Si se sabe que dicha especie posee 18 electrones, se afirma que el número de neutrones que posee es: a) A  21

c) A  15

b) A  3

d) A  3

5) Dado el siguiente sistema de ecuaciones:

 x  3y 5   2 3x  y  5 y se afirma que el valor del par ordenado (x; y) que es solución del sistema es: a) (2; 4)

 10  b)  0;   3

c) (4; 2)

6) Dado el siguiente sistema de ecuaciones:  6x  3  y  1   2   y  3x  5   2

se afirma que dicho sistema:

 5 a) tiene como única solución el par ordenado  0;   2

 10  d)  ;0   3 

b) es incompatible (no tiene solución). c) es indeterminado (posee infinitas soluciones).

3  13 d) tiene com única solución el par ordenado   ;   4  12

7) A continuación se presenta un sistema de ecuaciones y la representación gráfica de las funciones que lo componen.

 p ( x)   m( x )  h( x ) 

Se afirma que dicho sistema: a) no tiene solución. b) tiene dos pares ordenados que son solución. c) tiene un único par ordenado que es solución. d) tiene cinco pares ordenados que son solución.

8) Se desea conocer cuál es el gas puro contenido en un recipiente de paredes rígidas, cuyo volumen es igual a 1,00 L. Se sabe que en este recipiente hay 4,88 g de dicho gas y que a una temperatura igual a 27 °C, la presión es igual a 1,50 atm. Se afirma que, de las siguientes opciones, el gas que se encuentra contenido en el recipiente es: a) CO

b) SO2

c) CO2

d) SO3

9) Dados los siguientes pares de compuestos y nombres, se afirma que el par que contiene la fórmula química y su nombre correcto es: a) Cu(HO)2

Hidróxido cuproso

b) PbS

Sulfato plumboso

c) Fe2O3

Óxido férrico

d) KClO4

Cloruro de potasio

10) Un mol de un gas, que ocupa un cierto volumen inicial (Vi), sufre las siguientes transformaciones: I: aumenta su temperatura al triple, manteniendo la presión constante. II: aumenta su presión al doble, manteniendo la temperatura constante. Se afirma que el volumen final (Vf) que ocupa el gas tras las transformaciones es:

1 a) Vf  Vi 6 2 Vf  Vi 3

3 c) Vf  Vi 2

b) Vf  6Vi

d)

11) Un gas contenido en un recipiente cerrado, sufre una transformación (del estado A al estado B) en el cual aumenta su volumen a presión constante. Se afirma que el gráfico que representa correctamente dicha transformación es:

12) Considere un sistema gaseoso en el cual se observa un aumento en su presión. Se afirma que esto puede deberse a: a) un aumento en el volumen del sistema, si se mantiene constante la temperatura. b) un aumento en la cantidad de moléculas de gas, si se mantiene constante el volumen y la temperatura. c) una disminución en la temperatura del sistema, si se mantiene constante el volumen. d) una constante de los gases ideales mayor, si se mantiene constante el volumen y la temperatura.

13) Considere un elemento X que posee solo dos isótopos, cuyas abundancias porcentuales y masas se muestran en la siguiente tabla: Isótopo

%

Masa (u.m.a.)

203

X

29,53

202,9839

205

X

70,47

204,9792

Se afirma que la masa atómica del elemento X, expresada en u.m.a., es: a) 204,39 203,57

b) 203,98

c) 204,98

d)

14) Se afirma que el número de electrones presentes en 0,300 mol de UO22+ es: a) 33,0

c) 6, 38 10 25

b) 31,8

d) 1,92 1025

15) Considere la siguiente ecuación química: K2MnO4 +

→

H2SO4

KMnO4 +

MnO2 +

K2SO4 +

H2O

Respecto de los mínimos coeficientes estequiométricos enteros que balancean la ecuación, se afirma que el coeficiente del K2MnO4 es: a) 1

b) 2

c) 3

d) 6

16) Considere la siguiente ecuación química: A2 +

D8 +

M

→

AD3M

Si reaccionan completamente n moles de A2 para obtener AD3M, se afirma que los números de moles de D8 y M que reaccionan son, respectivamente: a) n ; n

b)

3 n;2n 4

c) 2 n ;

3 n 4

d)

3 n;n 4

17) En un recipiente se colocan 90,0 g de calcio sólido y 20,0 mL de agua líquida (   1,00g  mL-1 ), que reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación química: Ca (s)

+ H2O (l)

→

Ca(HO)2 (ac)

+

H2 (g)

Se afirma que el número de moles de Ca(HO)2 que se forman es igual a: a) 0,555

b) 2,25

c) 4,04

d) 1,11

18) Dada la siguiente ecuación química Cl2 + 2 NaBr  2NaCl + Br2

se afirma que: a) la reacción transcurre sin cambios en los estados de oxidación de ninguno de los átomos. b) la cantidad de moles de productos es igual a la cantidad de moles de reactantes. c) la ecuación química representa una reacción de combustión. d) la ecuación química no se encuentra balanceada.

19) El proceso de fermentación en la elaboración de cerveza es clave para obtener un buen producto. En dicho proceso, las moléculas de glucosa (C6H12O6) reaccionan para dar dióxido de carbono y etanol ( C 2 H 6 O ), de acuerdo con la siguiente ecuación química balanceada: C6 H12O6 ( ac )  2 C2 H6O (l ) + 2 CO2( g )

Si luego de un proceso fermentativo se obtuvieron 2,00 L de CO2 medidos en C.N.P.T., se afirma que la masa de glucosa que reaccionó, expresada en gramos, es: a) 0,0892

b) 0,0446

c) 8,03

d) 16,1

20) Considere los siguientes oxoácidos: I) H3PO4

II) HPO3

Se afirma que la forma correcta de nombrar al compuesto I, de acuerdo con la nomenclatura sistemática, y al compuesto II, de acuerdo con la nomenclatura tradicional, es: a) tetraoxofosfato (III) de hidrógeno y ácido metafosfórico. b) tetraoxofosfato (V) de hidrógeno y ácido metafosfórico. c) tetraoxofosfato (III) de hidrógeno y ácido ortofosforoso. d) tetraoxofosfato (V) de hidrógeno y ácido ortofosforoso. 21) La nitroglicerina ( C3H5 N3O9 ) es un explosivo muy potente. Su descomposición genera muchos productos gaseosos y una gran cantidad de calor. La velocidad de formación de estos gases, y su rápida expansión, es lo que causa la explosión. La reacción química involucrada en este proceso es la siguiente

C3H5 N3O9 (l) 

N2(g)

+

CO2(g)

+

H2O(g)

+

O2(g)

Luego de la explosión de nitroglicerina, ¿Cuál es la fórmula del producto que se forma en menor relación molar? Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

22) Agustín decidió pintar una pared rectangular de su casa cuya longitud supera en 4,0 m a su 4 altura. Para ello, utilizó L de una pintura de buena calidad. Se sabe que con un litro de esta 3 pintura pueden cubrirse 9,0 m2 . ¿Cuál es la longitud de la pared pintada? Exprese el resultado en metros y con dos cifras significativas Dato: Superficie del rectángulo  longitud  altura Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

23) ¿Cuál es la masa de óxido de calcio que contiene el mismo número de iones óxido que los presentes en 3,25 mol de óxido de aluminio? Exprese el resultado en gramos y con tres cifras significativas. Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

24) Considere la siguiente especie: 31 3 15

J

¿A qué grupo y período pertenece el elemento J en la tabla periódica? Identifique claramente cada uno de ellos. Grupo =

Período=

Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

25) La adenina es una de las cuatro bases nitrogenadas que forman parte del ADN y su composición centesimal es: C: 44,45%

H: 3,70 %

N: 51,85 %

Sabiendo que una muestra de 81,0 g de adenina contiene 3,613 10 23 moléculas, ¿cuál es la fórmula molecular de la adenina? Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

BASE DE DATOS No de Avogadro = 6,022×1023 partículas mol–1 Masa del protón en reposo = 1,6725×10–24 g Masa del neutrón en reposo = 1,6748×10–24 g Masa del electrón en reposo = 9,1091×10–28 g Carga del electrón = –1,601975×10–19 C 1 u.m.a. = 1,6605×10–24 g R = 0,0821 atm L mol1 K1 1 atm = 760 mmHg 0,0 ºC = 273,15 K C.N.P.T.: 1 atm y 273,15 K Volumen de un mol de un gas medido en C.N.P.T. = 22,4 L

Elemento

Número atómico

Masa atómica / u.m.a.

Al

13

27,0

Br

35

79,9

C

6

12,0

Ca

20

40,1

Cl

17

35,5

Cu

29

63,5

Fe

26

55,8

H

1

1,0

K

19

39,1

Mn

25

54,9

N

7

14,0

Na

11

23,0

Ne

10

20,2

O

8

16,0

P

15

31,0

Pb

82

207,2

S

16

32,1

U

92

238,0

Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Los últimos dos problemas NO tienen opciones. Sólo se corrige la plantilla (primera hoja del examen), la cual debe ser completada correctamente con lapicera azul o negra. NO se corregirán exámenes cuya plantilla haya sido corregida con corrector o confeccionada con lápiz. Los docentes encargados explicarán el modo de llenado de la plantilla. Este recuperatorio de regularidad se aprueba con un mínimo de cuatro respuestas correctas.

1) Considere un elemento que se encuentra ubicado en el grupo 17 (VIIA) y periodo 2. Se afirma que su configuración electrónica es: a) 1s22s22p63s23p5

b) 1s22s22p5

c) 1s22s22p63s23p64s1

d) 1s2

2) Respecto de un mol de gas cuya temperatura se expresa en K, se afirma que: a) si la temperatura se mantiene constante, al aumentar su presión al doble su volumen no varía. b) si la presión se mantiene constante, al disminuir su volumen a la mitad su temperatura aumenta al doble. c) si la temperatura se mantiene constante, al aumentar la presión al triple su volumen aumenta al triple. d) si el volumen se mantiene constante, al aumentar la temperatura al doble la presión aumenta al doble. 3) Un diamante de 5 quilates tiene una masa igual a 1,00 g. Considerando que el diamante está formado sólo por átomos de carbono, se afirma que el número de electrones contenidos en este diamante es: a) 5,02  1022

b) 3,01  1023

c) 3,61  1024

d) 6,02  1023

4) Dado el siguiente sistema de ecuaciones:  2m  4 f  6   4m  f  2

Se afirma que el valor de m del par ordenado (m; f ) que la satisface es:

a) 

1 9

b)

14 9

c) 

13 9

d)

7 9

5) Respecto de los cálculos estequiométricos, se afirma que: a) se realizan tomando como referencia la cantidad inicial de reactivo en exceso. b) el reactivo limitante es el que determina la cantidad total del producto formado. c) en toda reacción química siempre hay solo un reactivo limitante. d) en el reactivo limitante, siempre el producto entre su coeficiente estequiométrico y su masa molecular es el mayor de todos los reactivos.

6) La combustión del monóxido de carbono produce dióxido de carbono, de acuerdo con la siguiente ecuación química:

CO(g)

+

O2 (g)



CO2 (g)

Si se ponen a reaccionar 49,0 g de CO y 40,0 g de O2, se afirma que el reactivo limitante y el número de moles de CO2 formado, respectivamente, son: a) CO y 1,75

b) CO y 2,5

c) O2 y 1,75

d) O2 y 2,5

7) Considere la siguiente ecuación química parcialmente balanceada: 2 KMnO4(ac)  a HCl(ac)  b MnCl2(ac)  c KCl(ac)  8 H 2O(l)  d Cl2(g)

Se afirma que el valor del coeficiente estequiométrico d en la ecuación balanceada es: a) 6

b) 8

c) 5

d) 3

8) María Rosa Floyd es una artista de creciente popularidad. Tiene un contrato discográfico por el que se le paga una tarifa base de $2000 por mes y, adicionalmente, el 10% del valor de cada álbum que vende. Se sabe que el precio de un álbum es $250 y que el mes pasado ganó un total de $ 4575. ¿Qué cantidad de álbumes vendió el mes pasado? a) 103

b) 10

c) 263

d) 81

9) ¿Cuál es la fórmula química del bis[dihidrógeno tetraoxoarseniato (V)] de calcio? Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

10) Un alcaloide utilizado como analgésico para el tratamiento del dolor crónico, está compuesto por 70,04 % de carbono, 5,84 % de hidrógeno; 5,44 % de nitrógeno y el resto es oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica de este alcaloide? Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

BASE DE DATOS No de Avogadro = 6,022×1023 partículas mol–1 Masa del protón en reposo = 1,6725×10–24 g Masa del neutrón en reposo = 1,6748×10–24 g Masa del electrón en reposo = 9,1091×10–28 g Carga del electrón = –1,601975×10–19 C 1 u.m.a. = 1,6605×10–24 g R = 0,0821 atm L mol1 K1 1 atm = 760 mmHg 0 ºC = 273,15 K C.N.P.T.: 1 atm y 273,15 K Volumen de un gas medido en C.N.P.T. = 22,4 L

Elemento

Número atómico

Masa atómica / u.m.a.

As

33

74,9

C

6

12,0

Ca

20

40,1

Cl

17

35,5

H

1

1,0

K

19

39,1

Mn

25

54,9

N

7

14,0

O

8

16,0

Todos los problemas tienen el mismo puntaje. Los últimos seis problemas NO tienen opciones. Solo se corrige la plantilla (primera hoja del examen) completada correctamente con lapicera azul o negra. NO se corregirán exámenes finales cuyas plantillas hayan sido corregidas con corrector o confeccionadas con lápiz. Los docentes encargados explicarán el modo de llenado de la plantilla. Al final del examen se encuentra una tabla con los datos necesarios para resolver este examen final. Este examen contiene 12 páginas. Este examen final se aprueba con un mínimo de dieciséis respuestas correctas (que corresponde a una calificación mínima igual a 4).

1) Respecto de los sistemas materiales (S.M.), se afirma que: a) un S.M. abierto puede tener como máximo dos fases: una sólida y una líquida. b) el número de fases de un S.M. es siempre menor que el número de componentes. c) en todo S.M. cerrado está presente la fase gaseosa. d) un S.M. con un solo componente puede tener más de una fase.

2) Considere el siguiente texto: “La muestra analizada posee una masa igual a 12,9885 g y un volumen igual a 6,1267 cm3, por lo que su densidad es igual a 2,12 g cm–3. Dicha muestra tiene un color negro metálico y cuando se le entregan 9,35 J de calor, se comprueba que su temperatura aumenta en 2,35 ºC”. Se afirma que en el texto citado solo se mencionan: a) dos propiedades extensivas y tres propiedades intensivas. b) tres propiedades extensivas y cuatro propiedades intensivas. c) dos propiedades extensivas y cuatro propiedades intensivas. d) tres propiedades extensivas y tres propiedades intensivas. 3) Considere dos recipientes iguales cerrados (A y B) y previamente evacuados, a los que se les agrega la misma masa de una dada sustancia líquida. Después de un cierto tiempo, y luego que el líquido entra en equilibrio con su fase vapor, se observa que el volumen de líquido en el recipiente A es levemente menor que en el recipiente B, como se esquematiza en la siguiente figura:

B

A Se afirma que, en estas condiciones, los sistemas tienen: a) igual presión de vapor e igual temperatura. b) distinta presión de vapor y distinta temperatura. c) igual presión de vapor y distinta temperatura. d) distinta presión de vapor e igual temperatura.

4) Respecto de las células eucariotas, se afirma que la opción que contiene organelas que están presentes tanto en las células vegetales como en las células animales, es: a) membrana plasmática, núcleo, mitocondria. b) ribosomas, aparato de Golgi, pared celular. c) vacuola, cloroplasto, retículo endoplasmático. d) núcleo, pared celular, cloroplasto. 5) Considere la siguiente expresión, donde m  n  0 :

m

x y 

 n

x y

Sabiendo que m = n2, se afirma que x es igual a: a) y2  y

b) 3y

c) 2y

d) 2 y2 y

6) La siguiente expresión: u2 1 u2  u

es equivalente a: a) 1 

1 u

b)

1 u

d) 1 

c) 0

1 u

7) Dada la siguiente la desigualdad: 8x  4 y  0

se afirma que la representación gráfica del conjunto de valores de x que la satisfacen es:

8) Se afirma que, x  0 , la siguiente expresión:  8x2  x2 3  log 9     x 2  2 

es equivalente a: 9

9 a) 2

b) 9

92 c) 2

d) 1

9) La función cuadrática m( x) tiene las siguientes características: presenta un coeficiente positivo en el término en que la variable independiente se encuentra elevada al cuadrado, ordenada al origen menor a cero y coeficiente del término lineal del signo opuesto al del término independiente. Se afirma que la representación gráfica de m( x) es:

10) Se afirma que a, b  R el dominio de la siguiente función: f ( x) 

1 ax  b

es: b  a)  x / x  R  x   a 

b  b)  x / x  R  x   a 

 c)  x / x  R  x  

d)  x / x  R  x  0

b  a

11) Un bioquímico necesita determinar la densidad de una muestra de orina para su análisis. Para ello, utiliza un densímetro cuya escala está dada en g  mL1 . Si el valor encontrado fue de 1,05 g  mL1 , se afirma que dicha medida es equivalente a: Dato: 1 mL = 1 cm3 a) 105 101

kg m3

b) 1050

kg m3

c) 10,5 102

kg dm3

d) 1103

kg dm3

12) El Moscovio (Mc) es un elemento cuyo número atómico es igual a 115. Su isótopo más estable posee un número másico igual a 288 y, además, posee dos estados de oxidación: 1+ y 3+. Respecto del Mc, se afirma que: a) un átomo neutro de dicho elemento posee 288 electrones. b) puede formar una especie cargada que posee 114 electrones.

c) puede formar una especie cagada que posee 118 electrones. d) un átomo neutro de dicho elemento posee 173 electrones.

13) Se afirma que la configuración electrónica de un elemento neutro que pertenece al grupo 16 (VI A) y al período 4 es: a) [Ne] 3s 2 3p 2

b) [Ar] 4s 2 3d10 4p 2

c) [Kr] 5s 2 4d10 5p 4

d) [Ar] 4s 2 3d10 4p 4

14) Un ión de la especie

55 25

X presenta la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

Se afirma que, de las siguientes opciones, la fórmula química del óxido que puede formar dicho ión es: a) XO2

b) XO

c) XO4

d) X2O

15) Dado el siguiente sistema de ecuaciones, cuyas incógnitas son x e y: x  y  3  2 x  y  9

se afirma que dicho sistema: a) tiene dos soluciones diferentes. b) tiene dos soluciones iguales. c) tiene infinitas soluciones. d) no tiene solución.

16) Una persona sale de su casa con cierta cantidad de dinero en el bolsillo. Primero realiza un viaje en taxi donde gasta la mitad del dinero. Poco después, gasta diez pesos en un kiosco y, finalmente, gasta en un bar la cuarta parte de la cantidad inicial de dinero. Si después de los gastos realizados todavía tiene $70, se afirma que la cantidad de dinero que tenía al salir de su casa es: a) $240

b) $320

c) $80

d) $107

17) Un cilindro de paredes rígidas tiene un volumen de 47,0 L y contiene 1,00 kg de gas helio a 300 K . Se sabe que la presión máxima que puede soportar dicho cilindro antes de explotar es igual 2,00×107 Pa . Se afirma que la máxima masa de helio, expresada en kg, que se le puede agregar al cilindro sin que explote es: Dato: 1 Pa ≡ 9,869 ×10–6 atm

a) 0,507

b) 0,376

c) 0,0942

d) 1,505

18) Sobre un mol de gas se realizan determinadas transformaciones para llevarlo desde un estado inicial (i) a uno final (f), como se esquematiza en la siguiente figura:

En relación con el volumen y la presión del estado final del sistema, se afirma que: a) el volumen final es menor que el inicial. b) la presión final es igual que la inicial. c) la presión final es mayor que la inicial. d) el volumen final es igual que la inicial.

19) Un mineral recientemente descubierto está compuesto únicamente por una mezcla de Fe2O3 y FeO. En una muestra de 10,00 g de este mineral, el 80,0% de la masa total corresponde a FeO. Se afirma que el número de moles de átomos de hierro presentes en dicha muestra es: a) 0,124

b) 0,078

c) 0,136

d) 0,306

20) Se afirma que, de las siguientes opciones, la que contiene dos compuestos con el mismo estado de oxidación del átomo central en el oxoanión es: a) trioxosulfato (IV) de magnesio; sulfato de potasio b) permanganato de potasio; clorato de litio c) trioxonitrato (V) de estaño (II); perclorato de sodio d) sulfato de sodio; dicromato de potasio

21) La descomposición del ácido carbónico da como únicos productos anhídrido carbónico y agua. Se afirma que la opción que contiene las fórmulas químicas del ácido carbónico y del anhídrido carbónico, respectivamente, es: a) H2CO4 y CO2

b) HCO3 y CO2

c) H2CO3 y CO

d) H2CO3 y CO2

22) En el proceso de electrólisis del agua líquida se genera hidrógeno y oxígeno gaseosos, de acuerdo con la siguiente ecuación química: Dato:  H2O  1, 00 kg  L1

H2O(l)



H2 (g) +

O2 (g)

Si se desea obtener 4,00 L de hidrógeno gaseoso y 2,00 L de oxígeno gaseoso, medidos en CNPT, se afirma que el volumen de agua líquida que se debe colocar en un vaso para ser sometido a electrólisis es: b) 3, 21103 L

a) 4,00 L

c) 44,8 L

d) 4,82 10 3 L

23) El proceso de medición de la masa de un cuerpo arrojó como resultado un valor igual a 4,88240153 g. Si se sabe que la incerteza relativa porcentual asociada a esa metodología de medición es igual a 0,04%, se afirma que el resultado de la medición, expresado correctamente, es: a)  4,9  0,2  g

b)  4,8824  0,0004 g

c)  4,88  0,04  g

d)  4,882  0,002  g

24) El cloruro de amonio y el nitrito de sodio reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación química:

NH4Cl(ac) + NaNO2 (ac)

 N2 (g) + NaCl(ac) + H2O(l)

Si se ponen a reaccionar 25,0 g de cada uno de los reactantes, se afirma que el volumen de nitrógeno molecular obtenido en CNPT, expresado en L, es: a) 8,12

b) 10,1

c) 3,25

d) 16,2

25) Se preparó una solución de thinner (un conocido diluyente de pinturas), mezclando (70  1) g de tolueno, (50  2) g de metanol, (15,0  0,1) g de xileno y (3,00  0,04) g de ésteres. ¿Cuál es la masa final de la solución de thinner que se preparó? Exprese el resultado en gramos. Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

26) Dada la siguiente ecuación química:

NaH 2PO4 (ac)  Ba  HO 2 (ac)  Ba 3  PO4 2(s) 

NaHO(ac)  H 2O(l)

Si se ponen a reaccionar 3,00 mol de NaH2PO4 con un exceso de Ba  HO 2 , ¿cuál es el número total de moles de productos formados?

Exprese el resultado con tres cifras significativas. Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

27) La vitamina A es un compuesto que participa en el proceso de la visión y el desarrollo del sistema inmune. A través de un análisis elemental se determinó que en 100,0 g de vitamina A hay presentes 5,594 g de oxígeno. Se sabe, además, que este compuesto contiene solo un átomo de oxígeno en su estructura molecular. ¿Cuál es la masa molar de la vitamina A? Exprese el resultado en g  mol 1 y con tres cifras significativas. Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

28) Considere la función f ( x)  x2  2 . ¿Cuál es la ecuación de la recta g ( x) que pasa por el vértice de f ( x) y por el punto (2;0) ? Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

29) Según el método Oswald, el primer paso de la síntesis de ácido nítrico a nivel industrial consiste en la oxidación de amoníaco para dar como únicos productos monóxido de nitrógeno y agua, de acuerdo con la siguiente ecuación química. a NH3  g  +

b O2  g  

c NO g  +

d H 2O

g

¿Cuáles son los mínimos coeficientes estequiométricos enteros de los reactantes que balancean la ecuación? Identifique claramente cada uno de ellos. Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

30) La ferritina es una proteína clave en el metabolismo del hierro en el cuerpo humano. Cada molécula de ferritina almacena 4500 átomos de hierro. ¿Cuál es la masa de hierro presente en 1,00 mol de ferritina? Exprese el resultado en gramos y con 3 cifras significativas. Trascriba su respuesta al recuadro correspondiente a este problema que se encuentra en la primera hoja.

BASE DE DATOS No de Avogadro = 6,022×1023 partículas mol–1

R = 0,0821 atm L mol1 K1

Masa del protón en reposo = 1,6725×10–24 g

1 atm = 760 mmHg

Masa del neutrón en reposo = 1,6748×10–24 g

0 ºC = 273,15 K

Masa del electrón en reposo = 9,1091×10

–28

g

CNPT: 1 atm y 273,15 K

Carga del electrón = –1,601975×10–19 C

Volumen de un mol de un gas medido en CNPT = 22,4 L

1 u.m.a. = 1,6605×10–24 g Elemento

Número atómico

Masa atómica / u.m.a.

Ar

18

39,9

Ba

56

137,3

C

6

12,0

Cl

17

35,5

Cr

35

79,9

Fe

26

55,8

H

1

1,0

He

2

4,0

K

19

39,1

Kr

36

83,8

Li

3

6,9

Mg

12

24,3

Mn

25

54,9

N

7

14,0

Na

11

23,0

Ne

10

20,2

O

8

16,0

P

15

31,0

S

16

32,1

Sn

50

118,7

Submúltiplo –1

10 10–2 10–3 10–6 10–9 10–12 10–15 10–18

Prefijo deci centi mili micro nano pico femto Ato

Símbolo d c m µ n p f a

Múltiplo 1

10 102 103 106 109 1012 1015 1018

Prefijo

Símbolo

deca hecto kilo mega giga tera peta exa

Da h k M G T P E

PRIMER PARCIAL _____________________________________________________________________________ 237 RECUPERATORIO PROMOCIÓN PRIMER PARCIAL _________________________________________________________ 244 RECUPERATORIO REGULARIDAD PRIMER PARCIAL ________________________________________________________ 250 SEGUNDO PARCIAL ____________________________________________________________________________ 253 RECUPERATORIO PROMOCIÓN SEGUNDO PARCIAL _______________________________________________________ 259 RECUPERATORIO REGULARIDAD SEGUNDO PARCIAL ______________________________________________________ 266 EXAMEN FINAL ______________________________________________________________________________ 268