Equilibrio-químico.docx

Práctica n° 1

EQUILIBRIO QUÍMICO I.

OBJETIVOS: 1.1.

Objetivo general:

1.2.

 Demostrar el efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico con el principio de Le Chatelier. Objetivos específicos:

 Reforzar el concepto de equilibrio químico como fenómeno dinámico.  Experimentar el efecto del principio de la Le Chatelier sobre el equilibrio.  Aprovechar las implicaciones de dicho principio para la redisolución práctica de precipitados.

II.

MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS. 2.1.     2.2.

Materiales. Jeringas. Vela. Hielo. Tina. Reactivos.

 Alambre de cobre.  Ácido nítrico. 2.3.

Equipos.

 Baño María.  Termómetro.

III.

PROCEDIMIENTO: 1°. Compra de 3 jeringas y velas. 2°. Calentamiento de las puntas de las jeringas, retirar las agujas, y cerrar el orificio que dejaba al retirar las agujas. 3°. Se colocó dentro de las 3 jeringas (jeringa A, B, C) alambre de cobre y ácido nítrico, y se procedió a taparlas. 4°. Jeringa A: Se dejó a temperatura ambiente como muestra. 5°. Jeringa B: Se Colocó en el baño María a 40 °C, por un periodo de 3 minutos. 6°. Jeringa C: Se colocó en el agua con hielo, el cual se encontraba a una temperatura de 4 °C, por un periodo de 3 minutos. 7°. Ocurrieron algunos cambios.

IV.

DISCUSIÓN:  Definición de equilibrio químico. 

Se llama equilibrio químico al estado de un sistema donde se observan cambios en la concentración de reactivos o productos, al transcurrir el tiempo, éstas se mantienen constantes, estas se dan en reacciones reversibles, donde la velocidad de la reacción de reactivos a productos es la misma que de productos a reactivos.

 Definición del principio Le Chatelier.  Se refiere a que un estado de equilibrio químico es mantenido en tanto no se altere las condiciones del sistema. Cuando se modifica algún parámetro, como por ejemplo la presión, temperatura o la concentración de algunas de las especies en equilibrio, está se traslada en cierta dirección (hacia los reactivos o productos) hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio.  ¿Cómo afecta la temperatura al equilibrio químico?  El calor se produce en la reacción directa (exótermica). Si se incrementa la temperatura a presión constante agregando calor al sistema, lo cual favorece la reacción hacia la izquierda a fin de eliminar el calor extra que se está agregando. La disminución de la temperatura favorece la reacción hacia la derecha ya que el sistema restituye parte del sistema de calor que se elimina.

 Otros factores que afectan al equilibrio químico. 1. Efecto de la concentración en equilibrio: Adición o eliminación de las cosas en equilibrio de la reacción efecto. 2. Efecto de la temperatura en equilibrio: El calor se debe dar al sistema en el equilibrio para aumentar la temperatura de la misma. Este proceso da resultados diferentes en las reacciones endotérmicas y exotérmicas. En una reacción endotérmica, aumentando el equilibrio térmico del giro a la derecha y el equilibrio de los aumentos constantes. En una reacción endotérmica; aumentar el equilibrio térmico del giro a la izquierda y el equilibrio disminuciones constantes. 3. Efecto de la presión sobre el equilibrio: Para hablar de afectar de presión en el equilibrio, por lo menos una de las materias deben estar en fase gaseosa. En otras palabras, en una reacción consistente en líquidos acuosos, o sólido no hay afectar de presión en el equilibrio de este sistema.

Si uno de los asuntos en un recipiente a temperatura y presión constantes se quita o se añade, la presión de los cambios en el sistema. Sin embargo, el cambio en la concentración se toma en consideración a la presión. La temperatura puede ser cambiado bajo volumen constante. En esta situación, incluso si los cambios de presión, tenemos en cuenta los cambios en la temperatura, mientras que la búsqueda constante de equilibrio. En las reacciones de gas, si no hay cambio en el número de moles, entonces la presión no tienen efecto sobre el equilibrio.

V.

RESULTADOS:  Jeringa A: No se mostraron alteraciones porque fue dejado a temperatura ambiente.  Jeringa B: Hubo cambios en la reacción química ya que esta fue sometida a calor y se observó un aumento de producto (aumento del gas amarillento, se tornó más oscuro).  Jeringa C: Hubo cambios en la reacción ya que esta fue sometida a temperaturas frías y se observó una disminución de producto (disminución del gas amarillento, se tornó más claro).

VI.

CONCLUSIONES:  Se logró demostrar que la Temperatura si afecta el equilibrio químico.  La influencia de estos tres factores se puede predecir por el Principio de Le Chatelier, que dice lo siguiente: si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.

 Pudimos comprobar; si una vez alcanzado el equilibrio, se aumenta la temperatura, el equilibrio se opone a dicho aumento desplazándose en el sentido en el que la reacción absorbe calor, es decir, la reacción es endotérmica.

VII.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/equilibrio-quimico http://thales.cica.es/cadiz2/ecoweb/ed0765/capitulo6.html http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/equilibrio-quimico http://www.monografias.com/trabajos73/equilibrio-quimico/equilibrioquimico2.shtml#modificaca http://www.monografias.com/trabajos73/equilibrio-quimico/equilibrioquimico.shtml