Cinética De Reacciones.docx

CINÉTICA DE REACCIONES La ecuación de velocidad integrada da las concentraciones de reactivos y productos en función del tiempo. Se obtiene por integración de la ley de velocidad. PRIMER ORDEN: Las reacciones de primer orden son muy frecuentes en los procesos químicos. Una reacción de primer orden es aquélla en la que la velocidad de reacción depende únicamente de un reactivo. Por ejemplo, la isomerización de isocianuro de metilo, CH 3NC:

CH 3NC → CH 3CN la velocidad de desaparición de A es :

Reordenando las variables:

Integrando:

Forma integrada de la ecuación de velocidad de primer orden.

SEGUNDO ORDEN: Un ejemplo del primer tipo de reacción de segundo orden es la descomposición térmica del acetaldehído (etanal) gaseoso que, a temperaturas del orden de los 500 ºC, se descompone en metano y monóxido de carbono:

CH3−CHO(g)⟶CH4(g)+CO(g) Hay dos posibles casos: Caso 1:

Caso 2:

Reordenando tenemos:

Integrando:

Forma integrada de la ley de velocidad de segundo orden:

TERCER ORDEN: Por ejemplo, el proceso de recombinación de tres cuerpos, tal como:

I+I+M→I2+M O + O 2 + M → O3 + M En estos casos el tercer cuerpo actúa para eliminar el exceso de energía de los reactivos recombinantes estabilizando los productos. Otro ejemplo es la reacción en fase gaseosa:

2NO + O 2 → 2NO 2 Supongamos la reacción A + B + C —› productos

Forma integrada de la ley de velocidad de tercer orden