Guia De Problemas N°3.docx

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL DEL NEUQUEN CARRERA: INGENIERIA QUIMICA CATEDRA: QUIMICA ANALITICA AÑO: 2018 Guía de problemas N°3: 

Gravimetría.

Ejercicios a realizar en clase:

1. Se quiere analizar el contenido de Cd+2 en una solución saturada de Cd(C2O4) que se encuentra a pH=3,2. Que concentración de Cd+2 se encuentra en la solución inicialmente- posteriormente se toman 250 ml del sobrenadante y se hace burbujear SH2. Cual deberá ser la concentración de S-2 en la solución para que no exista precipitación, sabiendo que el pH final es 4,5. Datos: Kps Cd(C2O4): 1,42.10-8 ; Ka1 H2C2O4: 5,6.10-2 ; Ka2 H2C2O4: 5,42.10-5 ; Ka1 H2S: 9,8.10-8 ; Ka2 H2S: 1,3.10-14 ; Kps SCd: 1.10-27 2. Se titulan 25 ml de AgNO3 0,2 M con Na2C2O4 0,15 M. calcular el pAg+ antes de agregar el titulante, en el punto de equivalencia, 5 ml antes y 5 ml después del punto. KpsAg2C2O2= 5,5.10-11 3. Cuantos gramos de (NH4)2(SO4) al 80 % p/p deben añadirse a una solución obtenida de mezclar 250 ml de NH4OH concentración 1.10-7 M y 100 ml de una solución de 6.10-6 N de Al2(SO4)3, para impedir la precipitación del Al(OH)3 . Kps:1,9.10-33 y Kb: 1,8.10-5

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL DEL NEUQUEN CARRERA: INGENIERIA QUIMICA CATEDRA: QUIMICA ANALITICA AÑO: 2018 Ejercicios a presentar: (De manera obligatoria los primeros 7 problemas, los demás son optativos para su entrega) 1. A 650 ml de una solución que contiene iones calcio y magnesio, ambos en concentración 0,1 M y berilio en concentración 0,02 M se le agrega hidróxido de sodio. Calcular la concentración de ion Be+2 a) cuando el ion calcio precipita, b) cuando el ion magnesio precipita. Chequear si la precipitación del berilio es cuantitativa.

2. Se tiene 15 gr de ClAg y 15 gr de Ag2CrO4 en vasos separados a los cuales se le agrega NH3 de manera tal que ambas soluciones llevando a 1 Lt la concentración de NH3 es de 0,15M a) ¿En cuál de los 2 casos se disolverá más Ag+? b) ¿Cuál es la concentración de Ag+ en solución en cada uno de los casos? c) ¿Cuál será la concentración del ion Cl- y del ion CrO4-2 en cada caso en el equilibrio? 3. Calcular el pBa+2 5 ml antes, en el punto de equivalencia y 5 ml después en una titulación de 25 ml de BaCO3 0,08 M con KIO3 0,15 M. Solubilidad Ba(IO3)2= 4,01.10-9. 4. ¿Cuántos gramos de (NH4)2(SO4) deben añadirse a 250 ml de una solución de 0,1 M de NH4OH para impedir la precipitación del Al(OH)3, cuando esta solución se añade 100 ml de solución 0,02 N de AlCl3? 5. Calcular la solubilidad molar de Pb3(PO4)2 para un pH=4. Kps= 3.10-20 6. Se añade SNa2 a una solución de pH=2 que contiene Bi+3, Cd+2 y Ag+, todos ellos en concentración 1.10-2 M. 1) ¿Quién ppta 1°? ; 2) es posible la separación cuantitativa de los tres cationes si se añade SNa2 lentamente. Justificar y hacer grafico correspondiente. Datos Kps SAg2: 1,58.10-49 ; SCd: 1.10-28 ; S3Bi2: 1.10-97; Ka1: 1,1.107 ; Ka : 1,0.10-14 2

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL DEL NEUQUEN CARRERA: INGENIERIA QUIMICA CATEDRA: QUIMICA ANALITICA AÑO: 2018 7. El As presente en una muestra de 1,223 gr de un producto se convirtió a H3AsO4 posteriormente se neutralizo la solución y se agregaron a los 500 ml que contenía la muestra 40 ml de AgNO3 0,07891 M para precipitar el arsénico. El exceso de Ag+, se filtro y el filtrado se enrazo a 1000ml, los cuales necesitaron 11,27 ml de KSCN 0,1M. calcúlese el % As2O3 en la muestra. 8. Cuanto Fe(OH)3 (S) se disolverá si el mismo se trata con 500 ml de una solución de KSCN 0,5M. 9. Se tiene una solución de H2SO4 0,2M, la cual se alcaliniza con NaOH hasta alcanzar un pH= 8. ¿Cuánto Cl2Pb solido se podrá disolver en la solución? 10. Cuantos gramos de Cl2Fe se puede agregar a una solución de H2CO3 0,5 M cuyo pH= 3,2 sin que precipite. 11. Se valora una muestra de MgCl2 por el método de Volhard. Para ello se pesan 0,856 g de muestra, se disuelve en agua y se trata con 38 mL de AgNO3 0,22 mol/L. Posteriormente se filtra el precipitado obtenido, recogiendo el filtrado en un matraz aforado de 100 mL y se lleva a volumen. Una alícuota de 25 mL de esta solución requiere 11 mL de KSCN 0,023 mol/L para reaccionar con el ion plata presente. Calcular el % p/p de cloruro de magnesio en la muestra. 12. Cuantos grs de Cu(OH)2 se podrán disolver cuando se agrega al mismo 500 ml de NH3 0,25 M. 13. Se mezclan 200 ml de una solución 1.10-2 M de Ag+ con 250 ml de una solución 0,055 M de Na3PO4. Calcular la masa de SCNK que debe agregarse a la mezcla sin que se origine precipitación alguna de las especies.

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL DEL NEUQUEN CARRERA: INGENIERIA QUIMICA CATEDRA: QUIMICA ANALITICA AÑO: 2018 RESPUESTAS DE EJERCICIOS A PRESENTAR 1 2 3 4 5 6 7