1.1.4 (1) - Formulación Y Nomenclatura Inorgánica.pdf

QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica

Tema 1: Estructura atómica 1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Formulación y Nomenclatura Inorgánica

1 Profesor: Rafael Aguado Bernal

QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica

Tema 1: Estructura atómica 1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

2 Profesor: Rafael Aguado Bernal

Peterson, W. R. “Formulación y Nomenclatura Química Inorgánica” 16ª Ed., Eunibar (Editorial Universitaria de Barcelona), 1996. Quiñoá, E.; Riguera, R. “Nomenclatura y Formulación de los Compuestos Inorgánicos: una guía de estudio y autoevaluación” 2ª Ed., McGraw-Hill, 2006.

Connelly, N. G.; Dumhas, T.; Hartshorn, R. M.; Hutton, A. T. “Nomenclatura de Química Inorgánica: recomendaciones de la IUPAC de 2005” Traducción española de la versión inglesa, Prensas Universitarias de Zaragoza, 2007. Bertello, L. F.; Pico Marín, C. “Nomenclatura de Química Inorgánica, Recomendaciones de 1990” Centro de Estudios de la Fundación Ramón Areces, 2001.

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Tema 1: Estructura atómica

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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Profesor: Rafael Aguado Bernal

Los elementos

Nombres derivados del latín:

Azufre Cobre Estaño Hierro Oro Plata Plomo

Sulfur Cuprum Stannum Ferrum Aurum Argentum Plumbum

Nombres derivados del griego:

Azufre

Thion

Tioles / Tionatos

Nitrógeno

Azote

Azidas / Azoderivados

del francés:

Sulfuros Cúprico Estánnico Férrico Aúrico Argéntico Plúmbico

S Cu Sn Fe Au Ag Pb

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Tema 1: Estructura atómica

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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

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Los elementos

Atomic number 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112

Name

Symbol Atomic number Name

Symbol

un-nil-unium un-nil-bium un-nil-trium un-nil-quadium un-nil-pentium un-nil-hexium un-nil-septium un-nil-octium un-nil-ennium un-nil-nilium un-un-unium un-un-bium

Unu Unb Unt Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu Uub

Ubn Ubu Utn Uqn Upn Bnn Bnu Bnb Tnn Qnn Pnn Enn

120 121 130 140 150 200 201 202 300 400 500 900

un-bi-nilium un-bi-unium un-tri-nilium un-quad-nilium un-pent-nilium bi-nil-nilium bi-nil-unium bi-nil-bium tri-nil-nilium quad-nil-nilium pent-nil-nilium en-nil-nilium

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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

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Los elementos Familias / derivados F, Cl, Br, I, At O, S, Se, Te, Po Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Halógenos Calgógenos Metales alcalinos Metales alcalinotérreos

Haluros Calcogenuros Alcalinos Alcalinotérreos

Transición Interna

Lantanoides / Lantánidos (antiguo) 1ª Serie T.I. Actinoides / Actínidos (antiguo)

Haluros alcalinos Haluros alcalinotérreos Calcogenuros alcalinotérreos

2ª Serie T.I.

Metal / No metal “Metaloide” ya no se utiliza

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6 Profesor: Rafael Aguado Bernal

Los elementos Isótopos

Carga Iónica

Nº Másico

2+ bien +2 mal

Peso atómico del isótopo

32 16

Nº Atómico (Z, Nº protones en el núcleo)

S

2+ 2

Nº de átomos

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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

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Los elementos Isótopos

C

Carbono-12

O

Oxígeno-16

Cl

Cloro-35

13C

Carbono-13

17O

Oxígeno-17

37Cl

Cloro-37

14C

Carbono-14

18O

Oxígeno-18

238U

*235U

1H

Hidrógeno

H

87Sr

*90Sr

2H

Deuterio

D

58Co

*60Co

3H

Tritio

T

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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Los elementos P

Fósforo

Po

Polonio

Pb

Plomo

Pd

Paladio

Pt

Platino

Pr Pm

Praseodimio Prometio

Lantánidos

Pa Pu

Protactinio Plutonio

Actínidos

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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Los elementos S

Azufre

Sr

Estroncio

Se

Selenio

Si

Silicio

Sn

Estaño

Sb

Antimonio

Sc

Escandio

Sm

Samario

Lantánido

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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Los elementos

C

Carbono

Ca

Calcio

Cs

Cesio

Co

Cobalto

Cu

Cobre

Cd

Cadmio

Cl

Cloro

Cr

Cromo

Ce

Cerio

Lantánido

Cm Cf

Curio Californio

Actínidos

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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

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Los elementos Formas alotrópicas

C

Grafito

O3 Trioxígeno, Ozono

Ozónido

Radical aceptado (O3–)

S2 Diazufre S4 Tetraazufre S8 Octoazufre Abierto:

Catena

Catena-octoazufre

Azufre-

Cerrado:

Ciclo

Ciclo-octoazufre

Azufre-

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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

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Los compuestos

Proporciones estequiométricas menores posibles Evitando las fracciones Fe4O6 Expecto dímeros

Fe2O3

1/2 Hemi Compuestos de adición y solvatación 3/2 Sesqui

Fe2O3·3H2O 2 Fe(OH)3

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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Los compuestos

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Formulación Fórmula

Parte eletropositiva Catión

Parte electronegativa Anión

Nomenclatura Nombre NaCl [Cu(NH3)4]SO4

Cloruro de sodio Sulfato de tetraammin cobre(II)

Prefijos griegos: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-

I.U.P.A.C. (1965) International Union of Pure and Applied Chemistry Unión internacional de Química pura y aplicada

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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

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Compuestos Binarios Compuestos Intermetálicos: Metal – Metal

Parte eletropositiva Catión

K, Ca, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge Fr, Cs, Rb, K, Na, Li

Na4Pb9

Parte electronegativa Anión

AxBy

enea_plumburo de tetra_sodio

B “-uro”

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Tema 1: Estructura atómica 1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Compuestos Binarios Compuestos No Metal – No Metal Orden de escritura: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F

15 Profesor: Rafael Aguado Bernal

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Tema 1: Estructura atómica

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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Profesor: Rafael Aguado Bernal

Compuestos Binarios Compuestos No Metal – No Metal Orden de escritura: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F

CS2 IF7 As2Se3

Disulfuro de carbono Heptafluoruro de yodo Triseleniuro de diarsénico Seleniuro de arsénico(III)

SiC

Carburo de silicio

OF2

Fluoruro de oxígeno

Si Silicio SiO2 Sílice

Be Berilio BeO Berilo

B2H6 Diborano BP Fosfuro de boro H2S HCl

Sulfuro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno

Metal + Oxígeno = Oxido No Metal + Oxígeno = Oxido OF2 excepción ---------------CO2 Anhídrido O2– O22– O2– O3–

Oxido Peróxido Superóxido Ozónido

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Tema 1: Estructura atómica

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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Profesor: Rafael Aguado Bernal

Compuestos Binarios Compuestos No Metal – No Metal Orden de escritura: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F Orden Arbitrario

NH3, CCl4, NCl3, NO, Cl2O, OF2 Fluoruro de oxígeno

Oxido de cloro

Acidos próticos, no siguen esta regla: HNO3 HClO4

H2CO3 H2SO4

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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Profesor: Rafael Aguado Bernal

Compuestos Binarios Compuestos Metal – No Metal NaCl Parte eletropositiva Catión

Parte electronegativa Anión

Metal

No Metal

Cloruro de sodio

Hidruros con nombre propio: NH3

amoniaco

BH3

borano

Compuestos HX

PH3

fosfina

B2H6

diborano

HF HCl HBr HI

AsH3

arsina

P2H4

difosfina

SbH3

estibina

As2H4

diarsina

CH4

metano

SiH4

silano

N2H4

hidrazina

Si2H6

disilano

H2S H2Se H2Te

Acido _______-hídrico _______-uro de hidrógeno

LiH BeH2 CaH2

Hidruro de litio Hidruro de berilio Hidruro cálcico

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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

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Compuestos Binarios Compuestos Metal – No Metal CaS Li3N

Sulfuro de calcio Nitruro de litio

As2Se3 Seleniuro de Arsénico(III) Ca3P2 Fosfuro de calcio Fe4C3

Carburo de hierro(III)

SF6

Hexafluoruro de azufre

N2O5

Pentóxido de dinitrógeno

MnO2

Dióxido de manganeso(IV)

H2O2

Peróxido de hidrógeno

CuBr2

Bromuro de cobre(II)

Cu2Br2 Bromuro de cobre(I) Hg2I2 Yoduro de mercurio(I) BrF5

Pentafluoruro de bromo

AlN

Nitruro de aluminio

Cu2+

Cu22+

Hg2+

Hg22+

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Tema 1: Estructura atómica 1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Compuestos Binarios Compuestos Metal – No Metal

Compuestos con oxígeno: Oxidos PbO2

PbIIO2

Pb2+ O22–

Peróxido de Plomo(II)

PbO2

PbIVO2

Pb4+ 2 O2–

Oxido de Plomo(IV)

ZnO2

ZnIIO2

Zn2+ O22–

Peróxido de Zinc

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Tema 1: Estructura atómica

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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Compuestos Binarios Compuestos Metal – No Metal Estado de Oxidación Nomenclatura sistemática: FeCl3 FeCl2

Tricloruro de monohierro Dicloruro de monohierro

Nomenclatura Stock: FeCl3 FeCl2

Cloruro de hierro(III) Cloruro de hierro(II)

Nomenclatura Ewens-Bassett: FeCl3 FeCl2

Cloruro de hierro(3+) Cloruro de hierro(2+)

Sistema antiguo: FeCl3 FeCl2

Cloruro de férrico Cloruro de ferroso

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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Profesor: Rafael Aguado Bernal

Compuestos Pseudobinarios Aniones:

OH– O2– O22– O2– O3– CNO–

Cationes:

Acabados en

hidróxido óxido peróxido superóxido ozónido cianato

NH4+ RNH3+ NR4+

-ido los derivados oxigenados -uro los demás

NH2– NH2– N3– CN– I3– CNS–

H2N–NH– S2– S22– Sx2–

amiduro imiduro aziduro/azida cianuro triyoduro (I2 + I–) tiocianato

Amonio Alquil_amonio Tetra_alquil_amonio

hidraziduro sulfuro disulfuro polisulfuros

NaOH KCN

Hidróxido de sodio Cianuro de potasio

NH4Cl NH4OH

Cloruro de amonio Hidróxido amónico

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Tema 1: Estructura atómica 1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Acidos, sales, complejos

Profesor: Rafael Aguado Bernal

Tabla: Nombres vulgares que se conse rvan para algunos ácidos (Según el orden de la tabla periódica)* H3BO3

Acido ortobósico o monobórico

H2S2O7

Acido disulfurico o pirosulfúrico

(HBO2)n

Acidos metabóricos

H2S2O6

Acido ditiónico

(HBO2)3

Acido trimetabórico

H2SO3

Acido sulfuroso

H2CO3

Acido carbónico

H2S2O5

Acido disulfuroso o pirosulfuroso

HOCN

Acido ciánico

H2S2O4

Acido ditionoso

HSCN

Acido tiociánico

H2SO2

Acido sulfoxílico

Acido disulfurico o pirosulfúrico

HNCO

Acido isociánico

H2SxO6 (x>2)

Acidos politiónicos

HNCS

Acido isotiociánico

H2SeO4

Acido selénico

H4SiO4

Acido ortosilícico

H2SeO3

Acido selenioso

Acidos metasilícicos

H6TeO6

Acido (orto) telúrico **

nse rvan para algunos ácidos

el orden de la tabla periódica)*

ósico o o

23

H2S2O7

abóricos

H2S2O6

Acido ditiónico

(H2SiO3)n HNO3

Acido nítrico

H2Cr2O4

Acido crómico

tabórico

H2SO3

Acido sulfuroso

HNO2

Acido nitroso

H2Cr2O7

Acido dicrómico

H2NO2

Acido nitroxílico

HClO4

Acido perclórico

Acido disulfuroso o pirosulfuroso

Acido hiponitroso

HClO3

Acido clórico

H2S2O5

H2N2O2 H3PO4

Acido (orto) fosfórico

HClO2

Acido cloroso

H4P2O7

Acido difosfórico *** o pirofosfórico

HClO

Acido hipocloroso

H5P3O10

Acido trifosfórico

HBrO3

Acido brómico

Acido sulfoxílico

Hn+2PnO3n+1

Acidos polifosfóricos

HBrO2

Acido bromoso

(HPO3)n

Acidos metafosfóricos

HBrO

Acido hipobromoso

H2SxO6 (x>2)

Acidos politiónicos

(HPO3)3

Acido trimetafosfórico

H5IO6

Acido ortoperyódico

(HO)2OP-PO(OH)2

Acido hipofosfórico

HIO4

Acido periódico

H2SeO4

Acido selénico

(HO)2P-O-PO(OH)2

Acido difosfórico (III, V)

HIO3

Acido yódico

H2PHO3

Acido fosforoso

HIO

Acido hipoyodoso

HMnO4

Acido permangánico

nico

co

ánico

ánico

ciánico

H2S2O4 H2SO2

Acido ditionoso

**

ilícico

H2SeO3

Acido selenioso

H4P2O5

Acido difosforoso o pirofosforoso

asilícicos

H6TeO6

Acido (orto) telúrico **

HPH2O2

Acido hipofosforoso

H2MnO4

Acido mangánico

H3AsO4

Acido arsénico

HTcO4

Acido pertecnécico

H2Cr2O4

Acido crómico

H3AsO3

Acido arsenioso

H2TcO4

Acido tecnécico

H2SO4

Acido sulfúrico

HReO4

Acido perrénico

H2Cr2O7

Acido dicrómico

H2ReO4

Acido rénico

HClO4

Acido perclórico

o

so

xílico

órico

HOCN pirosulfúrico Acido ciánico H2S2O4 Acido ditionoso 24 Tema 1: Estructura atómica QUIMICA GENERAL I metabóricos H2S2O6 Acido ditiónico HSCN Acido tiociánico H2SO2 Acido sulfoxílico Química Inorgánica 1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica rimetabórico H2SO3 Acido sulfuroso HNCO Acido isociánico H2SxO6 (x>2) Acidos politiónicos Profesor: Rafael Aguado Bernal Acido disulfuroso o carbónico H2S2O5HNCS H2SeO4 Acido selénico pirosulfuroso Acido isotiociánico Acidos, sales, complejos Tabla: Nombres vulgares que se conse rvan para algunos ácidos Acido ortosilícico H2SeO3 (Según el Acido selenioso ciánico H S O H4SiO4 Acido ditionoso orden de la tabla periódica) 2 2

*

4

iociánico

Acidos metasilícicos H2SO2 (H2SiO3)nAcido sulfoxílico

sociánico

H2SxO6HNO (x>2) 3

Acido nítrico Acidos politiónicos

sotiociánico

H2SeO4HNO2

Acido selénicoAcido nitroso

ortosilícico

H2SeO3H2NO2

Acido nitroxílico Acido selenioso **

metasilícicos

H6TeO6H2N2O2 Acido (orto) telúrico Acido hiponitroso

nítrico

H2Cr2OH 4 3PO4

nitroso

nitroxílico

orto) fosfórico

H2Cr2O7

Acido dicrómico Acido difosfórico *** o

HClO4

pirofosfórico Acido perclórico Acido clórico Acido trifosfórico

H4P2O7

HClO3 H5P3O10

hiponitroso **

difosfórico *** o fórico

Acido crómicoAcido (orto) fosfórico **

HClO2 Hn+2PnO3n+1 Acido cloroso Acidos polifosfóricos HClO

(HPO3)n

Acidos metafosfóricos

Acido hipocloroso

** Acido disulfurico o Acido (orto) H Stelúrico O pirosulfúrico

H3BO3

H6TeO

(HBO2)n

HSO H2Cr2O4Acidos metabóricos Acido crómico

(HBO2)3 H2CO3 HOCN HSCN HNCO HNCS

Acido ortobósico o 6 monobórico

2 2

7

2 2

Acido ditiónico

6

Acido trimetabórico

H2SO3

Acido sulfuroso

Acido carbónico

H2S2O5

Acido disulfuroso o pirosulfuroso

H2Cr2O7

Acido dicrómico

HClO4

Acido perclórico HSO

Acido ciánico

2 2

4

H2SO2

Acido isociánico

H2SxO6 (x>2)

HClO2

Acido isotiociánico

H SeO Acido cloroso

Acido ortosilícico

H4SiO4

2

Acido ditionoso Acido sulfoxílico

Acido clórico

HClO3

Acido tiociánico

Acidos politiónicos Acido selénico

4

H2SeO3

Acido selenioso

Acidos metasilícicos

H6TeO6

Acido (orto) telúrico **

HNO3

Acido nítrico

H2Cr2O4

Acido crómico

HNO2

Acido nitroso

(H2SiO3)n

HClO HBrO3

H2NO2

HBrO

H2N2O2 H3PO4

Acido hipocloroso H2Cr2O7

Acido brómico

Acido dicrómico

HClO4

Acido perclórico

HClO3

Acido bromoso

Acido clórico

HClO2

Acido cloroso

HClO

Acido hipocloroso

Acido nitroxílico

2 Acido hiponitroso Acido (orto) fosfórico **

HBrO

H4P2O7

Acido hipobromoso

Acido difosfórico *** o pirofosfórico

difosforoso o foroso

Acido trimetafosfórico H P O H5IO6 Acido trifosfórico Acido ortoperyódico HBrO Acido brómico HBrO3 Acido brómico H P O Acidos polifosfóricos HBrO Acido bromoso (HO)2OP-PO(OH)2 Acido hipofosfórico HIO4 Acido periódico (HPO ) Acidos metafosfóricos HBrO Acido hipobromoso HBrO2 Acido bromoso (HO)2P-O-PO(OH)2 Acido difosfórico (III, V)(HPO ) HIO3 Acido trimetafosfórico Acido yódico H IO Acido ortoperyódico HBrO Acido hipobromoso (HO) OP-PO(OH) Acido hipofosfórico HIO Acido periódico H2PHO3 Acido fosforoso HIO Acido difosfórico Acido hipoyodoso (HO) P-O-PO(OH) (III, V) HIO Acido yódico H5IO6 Acido ortoperyódico H PHO Acido fosforoso HIO Acido hipoyodoso Acido difosforoso o HMnO4 Acido difosforoso Acido permangánico HIO4 H4P2O5 Acido periódico o pirofosforoso HPO HMnO Acido permangánico pirofosforoso HIO3 Acido yódico HPH O H MnO Acido hipofosforoso H MnO Acido mangánico HPH2O2 Acido hipofosforoso Acido mangánico 2 4 H AsO Acido arsénico HTcO Acido pertecnécico HIO Acido hipoyodoso H3AsO4 Acido arsénico Acido pertecnécico H AsO HTcO4 Acido arsenioso H TcO Acido tecnécico H SO Acido sulfúrico HReO Acido perrénico HMnO4H3AsO3 Acido permangánico Acido arsenioso H2TcO4 Acido tecnécico

hipofosforoso

H2MnOH4 2SO4

Acido sulfúrico Acido mangánico

HReO4

Acido perrénico

arsénico

HTcO4

Acido pertecnécico

H2ReO4

Acido rénico

trifosfórico

(HPO3)3

5 3

10

n+2 n

polifosfóricos metafosfóricos

rimetafosfórico

hipofosfórico

difosfórico (III, V)

fosforoso

3

3n+1

2

3 n 3 3

2 2

6

4

2

2

3

3

4 2

5

2

4

2

3

2

4

3 2

5

2

4

4

3

2

4

4

4

H2ReO4

Acido rénico

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Tema 1: Estructura atómica

25

1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Acidos, sales, complejos

Nomenclatura tradicional

Distinto Estado de Oxidación HClO Acido hipocloroso

HClIO

HClO2

Acido cloroso

HClIIIO2

HClO3

Acido clórico

HClVO3

HClO4

Acido perclórico

HClVIIO4

Distinto Grado de Hidratación HIO4 HIVIIO4 Acido peryódico H5IO6

H5IVIIO6

Acido peryódico

Distinto Grado de Polimerización H2SO4 H2SVIO4 Acido sulfúrico H2S2O7

Profesor: Rafael Aguado Bernal

H2S2VIO7

Acido disulfúrico

Acido metaperyódico Acido ortoperyódico

QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica Acidos, sales, complejos

Tema 1: Estructura atómica 1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

26 Profesor: Rafael Aguado Bernal

Nomenclatura tradicional

Sustitución de grupos -oxo

O2– / S2–

Prefijo TioTioácidos H2SO4 Acido Sulfúrico H2S2O3 Acido Tiosulfúrico H2S3O2 Acido Ditiosulfúrico

O2– / O22– Prefijo PeroxoPeroxoácidos H2SO4 Acido Sulfúrico H2SO5 Acido Peroxosulfúrico H2S2O4 Acido Tioperoxosulfúrico H2SO6 Acido Diperoxosulfúrico HNO3 Acido Nítrico HNO4 Acido Peroxonítrico

Tema 1: Estructura atómica

QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica

27

1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Acidos, sales, complejos

Nomenclatura tradicional

Sustitución de grupos -oxo O2– / Cl–

Prefijo CloroCloroácidos H2CrO4 Acido crómico HClCrO3 Acido Clorocrómico KClCrO3 Clorocromato potásico HClO4

Acidos -ico -oso -hídrico

HClVIIO4 HClVO4

Sales -ato -ito -uro

Acido perclórico Acido peroxoclórico

Acido sulfúrico Acido sulfuroso Acido sulfhídrico

Sulfato Sulfito Sulfuro

Profesor: Rafael Aguado Bernal

QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica

Tema 1: Estructura atómica 1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Principio de coordinación generalizado

[IrCl3(NH3)] [AuCl2(CN)2]– [Co(NH3)6]3+

Atomo central Ligandos, esfera de coordinación

Nomenclatura Ligandos por orden alfabético de su nombre (sin los prefijos) Atomo central -ato si es aniónico ___ si es catiónico o neutro Estado de oxidación entre paréntesis, números romanos

[IrCl3(NH3)] [AuCl2(CN)2]– [Co(NH3)6]3+ [OsCl5N]2–

Ammin_tri_cloro_iridio(III) Di_ciano_di_cloro_aurato(III) Hexa_ammin_cobalto(III) Penta_cloro_nitruro_osmiato(VI)

28 Profesor: Rafael Aguado Bernal

QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica

Tema 1: Estructura atómica

29

1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Profesor: Rafael Aguado Bernal

Principio de coordinación generalizado

[IrCl3(NH3)] [AuCl2(CN)2]– [Co(NH3)6]3+

Atomo central Ligandos, esfera de coordinación

Nomenclatura F– Cl– Br– I– CN– SCN–

fluoro cloro bromo yodo ciano tiocianato

HClO4 Na2SO4 Na2SO3 [Co(NH3)6]PO4

O2– OH– O22– S2– HS–

oxo / oxido hidroxo peroxo tio mercapto

H2O NH3

aqua / aquo ammin / amino

Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno Tetraoxosulfato(VI) de sodio Trioxosulfato(IV) de sodio Fosfato de hexaammincobalto(III) Tetraoxofosfato(V) de hexaammincobalto(III)

QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica

Tema 1: Estructura atómica 1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Principio de coordinación generalizado

[IrCl3(NH3)] [AuCl2(CN)2]– [Co(NH3)6]3+

Atomo central

HClO HClO2 HClO3 HClO4

Ac. Hipocloroso Ac. Cloroso Ac. Clórico Ac. Perclórico

oxoclorato(I) de hidrógeno oxoclorato(III) de hidrógeno oxoclorato(V) de hidrógeno oxoclorato(VII) de hidrógeno

H2SO3 H2S2O5 H2SO4 H2S2O7

Ac. Sulfuroso Ac. Disulfuroso Ac. Sulfúrico Ac. Disulfúrico

trioxosulfato(IV) de hidrógeno pentaoxodisulfato(IV) de hidrógeno tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno

H2CO3 H4SiO4 H6TeO6

Ac. Carbónico Ac. Ortosilícico Ac. Ortotelúrico

trioxocarbonato(IV) de hidrógeno tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno hexaoxotelurato(VI) de hidrógeno

Ligandos, esfera de coordinación

Nomenclatura

30 Profesor: Rafael Aguado Bernal

Tema 1: Estructura atómica

QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica

1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

31 Profesor: Rafael Aguado Bernal

Principio de coordinación generalizado

[IrCl3(NH3)] [AuCl2(CN)2]– [Co(NH3)6]3+

Atomo central Ligandos, esfera de coordinación

Nomenclatura K4[CrCl6]

Hexa_cloro_cromato(II) de potasio

Ca[Ni(CN)4]

Tetra_ciano_niquelato(II) de calcio

Na3[Fe(SCN)6]

Hexa_tiocianato_ferrato(III) de sodio

[Cu(NH3)4]Cl2

Cloruro de tetra_ammin_cobre(II)

[Ni(NH3)6]Cl2

Cloruro de hexa_ammin_niquel(II)

Na[Co(NH3)2(SCN)4]

Di_ammin_tetra_tiocianato_cobaltato(III) de sodio

QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica

Tema 1: Estructura atómica 1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Principio de coordinación generalizado

[IrCl3(NH3)] [AuCl2(CN)2]– [Co(NH3)6]3+

Atomo central Ligandos, esfera de coordinación

Formulación Atomo central situado a la izquierda del complejo Ligandos por orden alfabético de su símbolo químico (sin los prefijos) Todo ello entre corchetes [ ] Superíndice derecho la carga resultante del complejo (n+/n–)

[Fe(CN)5(H2O)]2– [NiCl3(ClO4)]2– [CoF4O]–

penta_ciano_aquo_ferrato(III) tri_cloro_perclorato_niquelato(II) tetra_fluoro_oxo_cobaltato(III)

32 Profesor: Rafael Aguado Bernal

QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica

Tema 1: Estructura atómica 1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Principio de coordinación generalizado

[IrCl3(NH3)] [AuCl2(CN)2]– [Co(NH3)6]3+

Atomo central Ligandos, esfera de coordinación

Formulación

K[AuCl4] Li[AlH4] K[Au(OH)4] Ba[BrF4]2 H[BF2(OH)2] [Ni(H2O)6](ClO4)2 (NH4)[CrF4(NH3)2] Na[PFHO2] HPF6 TlBF4

Tetra_cloro_aurato(III) de potasio Tetra_hidruro_aluminato de litio Tetra_hidroxo_aurato(III) de potasio Tetra_fluoro_bromato(III) de bario Di_fluoro_di_hidroxo_borato(III) de hidrógeno Perclorato de hexa_acuo_níquel(II) Di_ammin_tetra_fluoro_cromato(III) de amonio Fluoro_hidruro_di_oxo_fosfato(V) de sodio Hexa_fluoro_fosfato(V) de hidrógeno Tetra_fluoro_borato de talio(I)

33 Profesor: Rafael Aguado Bernal

QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica

Tema 1: Estructura atómica

34

1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Iones y radicales Iones negativos (aniones), la parte electronegativa de la molécula -uro -ito -ato S2– sulfuro ClO– hipoclorito PO43– fosfato Iones positivos (cationes), la parte electropositiva de la molécula nombre del elemento seguido del estado de oxidación Na+ sodio Co2+ cobalto(II) Fe3+ hierro(III) N3– + 4 H+

NH4+ amonio

OH3+

oxonio

PH4+

SH3+

sulfonio

fosfonio

AsH4+ arsonio

SeH3+ selenonio

SbH4+ estibonio

FH2+

fluoronio

Cationes con bases nitrogenadas: PyH+ piridinio Ph–NH3+ anilinio

Profesor: Rafael Aguado Bernal

QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica

Tema 1: Estructura atómica

35

1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Iones y radicales Radicales

-ilo (OH)(CO)2+ (NO)+ (NO2)+ (SO)2+ (SO2)2+ (PO)3+

hidroxilo carbonilo nitrosilo nitroilo sulfinilo/tionilo sulfonilo/sulfurilo fosforilo

(VO)+ (VO)2+ (VO)3+ (VO2)+ (CrO2)2+ (UO2)2+ (PuO2)2+

vanadilo(III) vanadilo(IV) vanadilo(V) dioxovanadilo(V) cromilo uranilo plutonilo (actínidos)

(ClIIIO)+ clorosilo (ClVO2)+ clorilo (ClVIIO3)+ perclorilo (halógenos) SOCl2 COCl2 CSCl2

cloruro de tionilo cloruro de carbonilo cloruro de tiocarbonilo

NOCl PON IO2F

cloruro de nitrosilo nitruro de fosforilo fluoruro de yodilo

Profesor: Rafael Aguado Bernal

QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica

Tema 1: Estructura atómica

36

1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Profesor: Rafael Aguado Bernal

Iones y radicales

H+ D+

protón catión deuterio

H D

átomo de hidrógeno átomo de deuterio

H2 D2

molécula de hidrógeno molécula de deuterio

N3– N3–

Nitruro (P3–, As3–) Aziduro / azida

H– D–

hidruro deuteruro

QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica

Tema 1: Estructura atómica 1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Sales ácidas

H2CO3 NaHCO3 Na2CO3

ácido carbónido hidrógeno_carbonato de sodio (antiguo bi_carbonato) carbonato de sodio

H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4

ácido fosfórico di-hidrógeno_fosfato de sodio hidrógeno_fosfato de sodio fosfato de sodio

37 Profesor: Rafael Aguado Bernal

QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica

Tema 1: Estructura atómica 1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Sales básicas

PbCO3·Pb(OH)2 / Pb2(OH)2(CO3) SbOCl / SbIIIOCl TlOCl / TlIIIOCl TlClO / TlI(ClO)

di_hidroxi_carbonato de plomo(II)

oxi_cloruro_de antimonio(III) oxi_cloruro_de talio(III) hipoclorito de talio(I)

38 Profesor: Rafael Aguado Bernal

QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica

Tema 1: Estructura atómica 1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

Sales dobles

Normalmente:

electronegativo (aniones) + electropositivo (cationes)

Formulación orden alfabético de su símbolo químico Nomenclatura orden alfabético de su nombre NaTl(NO3)2 NaTl(NO3)4 Na6ClF(SO4)2

nitrato de sodio-talio(I) nitrato de sodio-talio(III) cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de “hexa” sodio

MIMIII(SO4)2·12H2O Alumbres

39 Profesor: Rafael Aguado Bernal

Tema 1: Estructura atómica

QUIMICA GENERAL I Química Inorgánica

1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica

40 Profesor: Rafael Aguado Bernal

Compuestos de adición

CaCl2·6H2O

cloruro cálcico hexahidrato cloruro cálcico hexahidratado cloruro cálcico 6 de agua cloruro cálcico - agua 1/6

AlCl3·4C2H5OH 8H2S·46H2O 8CHCl3·16H2S·136H2O

cloruro de aluminio - etanol 1/4 sulfuto de hidrógeno - agua 8/46 cloroformo - sulfuro de hidrógeno - agua 8/16/136

FeSO4·7H2O Sulfato de hierro(II) heptahidrato

[Fe(H2O)6]SO4·H2O sulfato de hexaacuohierro(II) monohidrato