Pcl3 & Pcl5.doc

1.unsur 15 P dan 17 Cl dapat membentuk senyawa PCl3 dan PCl5 apa bentuk kedua molekul tersebut? jelaskan dengan teori hibridisasi.? PCl3 

PCl3 atom P harus menyediakan 3 elektron yang belum berpasangan, untuk berikatan dengan 3 atom Cl 15P

:1s2 2s2 2p6 3s2

3p3 *

*

*

Cl

Cl

Cl

Hibridisasi sp3 sp3  trigonal piramida

PCl5 atom P harus menyediakan 5 elektron yang belum berpasangan, untuk berikatan dengan 5 atom Cl 15P

:1s2 2s2 2p6 3s2 *

3p3 : mengalami hibridisasi sp3d *

*

*

p3

s Cl

Cl

Hibridisasi sp3d sp3d  trigonal bipiramida

Cl

*

d Cl

Cl

2.jika diketahui energi ikatan rata rata C-C =348 kJ C-H =4 13 kJ C-CI =328 kJ C= C =609kj H- H =431 kj Tentukan perubahan entalpi pada reaksi adisi 86 g propena menirit reaksi berikut CH2=CH-CH3 + H2  CH3-CH2-CH3 E ikat kiri: 7 x EC-H : 1 x EC=C : 609 1 x EC-C : 1 x EH-H : 431 Jumlah energy ikat kiri = 1040

E ikat kanan: 8 x EC-H : 413 (masih sisa 1 x EC-H) 2 x EC-C : 348 (masih sisa 1 x EC-C) Jumlah energy ikat kanan = 761

∆H reaksi = E ikat kiri – E ikatan kanan = 1040 – 761 = 279 kJ  untuk 1 mol C3H6 ∆H reaksi untuk 86 gram C3H6 (mol = 86/Mr 42 ) adalah 86/42 x 279 kJ = 571,29 kJ