Parte 3 (experimento ).docx

3. Determinación del calor latente de vaporización

Volumen 1

t1 (◦C)

t2 (◦C)

tm (◦C)

Volumen 2

100

21

95

45

5

Observaciones: 1. El proceso para que la cantidad de agua comenzará a vaporizarse fue

un poco lento. 2. La cantidad de los trocitos de vidrio en el interior de la base ayudo a evitar

una ebullición agresiva.

Cálculos y resultados:

De la experiencia N◦ 1

. Cc(calorímetro ) = 9.69 cal/◦C

De acuerdo al principio de la termodinámica: el calor cedido por un sistema caliente es igual al

calor ganado por el sistema frio. (qganado =qperdido ).luego:

Lv = ( m1 + Cc )(tm –t1 ) - m2(t2 – tm )

m2

teniendo en cuenta que el agua tiene densidad de 1g/ml y su calor especifico es 1 cal/g◦C.

entonces:

Lv = (100 + 9.69)( 45 – 21 ) - 5( 95 – 45 )

5

% error = (540- 475,512)100%/476,512

%error =13.32348398% ≈ 13.3%

Explicación de resultados: . en la experiencia realizada el porcentaje de error se puede explicar ya que pudo mala medición de la temperatura.

. pudo no seguirse el proceso correctamente. por lo que el calor latente de vaporización resulto menor de lo esperado

Conclusiones: . podemos notar que los resultados obtenidos no fueron satisfactorios al presentarse un porcentaje de error del 13.3%.

. está claro que al realizar la experiencia hubo una mala gestión del proceso, la cual no fue percatada en el instante,