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QUÍMICA

Producto Académico N° 3

Producto Académico N° 3 1. 5pts. Balancear cada semi ecuación redox e indique que oxidante gana más electrones por unidad fórmula. Cl+3 → Cl-1 S8 → S+4 +5 N → N-3 Resolución 1

2. 5pts. Al balancear por el método redox, las siguientes ecuaciones químicas. Responda lo que se le indique, para ello, debe realizar los pasos que garanticen el correcto balance. K2Cr2O7

+

NaI

H2SO4

+

HCl

→ →

KCl H2S

+ +

CrCl3

+

Cl2

+

H2 O

I2 + H2O + Na2SO4

a) Los coeficientes del agua en cada una de las reacciones son:…14 y 4… b) Las sumas de los coeficientes (mínimos enteros) de las sales oxisales presentes en ambas ecuaciones:……4……………. Resolución 2

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3. 5pts. El magnesio y el nitrógeno reaccionan para formar nitruro de magnesio. ¿Cuántos mol de moléculas de nitrógeno reaccionarán con 3,6 moles de magnesio?

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Resolución 3

4. 5pts. En una competencia sana, para saber quién se ha venido preparando mejor para la evaluación bimestral de Química, el profesor hace una pregunta a la sección solicitando saber qué cantidad de anhídrido carbónico, CO 2(g) se obtendría teóricamente luego de combinarse 20g de combustible con 2 mol de oxígeno gaseoso, según la siguiente ecuación química: C 3H8 + O2 → CO2 + H2O El estudiante Alegría le dice al profesor que se obtiene 1,2mol del anhídrido, por su parte su compañero Tejada plantea que considerando al propano como el reactivo limitante logra obtener 52,8 g del mismo. A continuación interviene el estudiante Ramos diciendo que uno de sus dos compañeros ha emitido una respuesta errónea. ¿Quién o quiénes de los estudiantes se ha equivocado? Resolución 4

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