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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS ACADEMIA DE FISICOQUÍMICA LABORATORIO DE TERMODINÁMICA DE LAS SUSTANCIAS PURAS.

PRACTICA NO. 1 DIAGRAMA PRESION-TEMPERATURA DE UNA SUSTANCIA PURA A PRESIONES MENORES QUE LA ATMOSFERICA.

1IM27 EQUIPO 6 SECCION B

APOLONIO CRISPÍN JUAN CARLOS

PROFESORA: SARAID CERECEDO GALLEGOS FECHA DE ENTREGA: 07 DE MARZO 2018

1

PRACTICA NO. 1 DIAGRAMA PRESION-TEMPERATURA DE UNA SUSTANCIA PURA A PRESIONES MENORES QUE LA ATMOSFERICA.

OBJETIVOS: A TRAVÉS DE UN EXPERIMENTO EL ESTUDIANTE OBTENDRÁ VALORES DE PRESIÓN Y TEMPERATURA DEL AGUA EN EQUILIBRIO CON SU VAPOR PARA TRAZAR EL DIAGRAMA PRESIÓN-TEMPERATURA Y COMPARARLOS CON LOS DE LAS TABLAS DE VAPOR SATURADO DE AGUA.

2

TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES ℎ𝑇 = 1.16 𝑚 temperatura (t) en (℃) 85 80 75 70 65 60

𝑇𝑎𝑚𝑏 = 24 ℃ altura al sistema (ℎ𝑠 ) en (cm) 69.85 74.7 78.2 81 82.9 84.6

ℎ𝑏𝑎𝑟𝑜𝑚 = 0.585 𝑚 altura a la atmosfera (ℎ𝑎 ) en (cm) 59.2 53.8 48.9 45.3 42.7 41.1

CÁLCULOS 1. Calcula la densidad del mercurio (𝜌𝐻𝑔 ) a la temperatura 𝑡𝑎𝑚𝑏. 𝜌𝐻𝑔 = 13595.08 – 2.466t + 0.0003 𝑡 2 𝜌𝐻𝑔 = 13595.08 – 2.466(24°𝐶) + 0.0003 (242 °𝐶) = 𝟏𝟑𝟓𝟑𝟔. 𝟎𝟔𝟖𝟖 𝒌𝒈/𝒎𝟑

2. Calcula la presión barométrica (𝑃𝑏𝑎𝑟𝑜𝑚 ). 𝑃𝑏𝑎𝑟𝑜𝑚 = (𝜌𝐻𝑔 )(𝑔𝑙𝑜𝑐 )(ℎ𝑏𝑎𝑟𝑜𝑚 ) 𝑃𝑏𝑎𝑟𝑜𝑚 = (13536.0688 𝑘𝑔/𝑚3 )(9.78 𝑚/𝑠 2 )(0.585𝑚) = 𝟕𝟕𝟒𝟒𝟑. 𝟗𝟏𝟎𝟒 𝑷𝒂

3. Calcula los valores de la presión hidrostática del mercurio (𝑃𝐻𝑔 ) en Pa. 𝑃𝐻𝑔 = (𝜌𝐻𝑔 )(𝑔𝑙𝑜𝑐 )(ℎ𝑠 − ℎ𝑎 ) 𝑃𝐻𝑔1 = (13536.0688 𝑘𝑔/𝑚3 )(9.78 𝑚/𝑠 2 )(0.6988𝑚 − 0.592𝑚) = 𝟏𝟒𝟏𝟑𝟖. 𝟒𝟕𝟖𝟎𝟏 𝑷𝒂 𝑃𝐻𝑔2 = (13536.0688 𝑘𝑔/𝑚3 )(9.78 𝑚/𝑠 2 )(0.747𝑚 − 0.538𝑚) = 𝟐𝟕𝟔𝟕𝟕. 𝟗𝟗𝟓𝟑 𝑷𝒂 𝑃𝐻𝑔3 = (13536.0688 𝑘𝑔/𝑚3 )(9.78 𝑚/𝑠 2 )(0.782𝑚 − 0.489𝑚) = 𝟑𝟖𝟕𝟖𝟖. 𝟏𝟒𝟔𝟓 𝑷𝒂 𝑃𝐻𝑔4 = (13536.0688 𝑘𝑔/𝑚3 )(9.78 𝑚/𝑠 2 )(0.81𝑚 − 0.453𝑚) = 𝟒𝟕𝟐𝟔𝟎. 𝟔𝟒𝟐𝟕𝟕 𝑷𝒂 𝑃𝐻𝑔5 = (13536.0688 𝑘𝑔/𝑚3 )(9.78 𝑚/𝑠 2 )(0.829𝑚 − 0.427𝑚) = 𝟓𝟑𝟐𝟏𝟕. 𝟖𝟔𝟔𝟔𝟓 𝑷𝒂 𝑃𝐻𝑔6 = (13536.0688 𝑘𝑔/𝑚3 )(9.78 𝑚/𝑠 2 )(0.846𝑚 − 0.411𝑚) = 𝟓𝟕𝟓𝟖𝟔. 𝟒𝟗𝟕𝟓 𝑷𝒂

3

4. Calcula la densidad del agua (𝜌𝐻2𝑂 )a temperatura ambiente y transfórmala a 𝐾𝑔/𝑚3. 𝜌𝐻2𝑂 = 0.99998 + 3.5𝑥10−5 𝑡𝑎𝑚𝑏 − 6.0𝑥10−6 𝑡𝑎𝑚𝑏 2 𝜌𝐻2𝑂 = 0.99998 + 3.5𝑥10−5 (24°𝐶) − 6.0𝑥10−6 (24°𝐶)2 = 𝟎. 𝟗𝟗𝟕𝟑𝟔𝟒 𝒈/𝒎𝑳 𝜌𝐻2𝑂 = 0.997364

𝑔 1 𝑚𝐿 1000000 𝑐𝑚3 1 𝐾𝑔 𝑋 𝑋 𝑋 3 𝑚𝐿 1 𝑐𝑚 1 𝑚3 1000 𝑔

= 𝟗𝟗𝟕. 𝟑𝟔𝟒

𝑲𝒈 𝒎𝟑

5. Calcula los valores de la presión hidrostática del agua (𝑃𝐻2𝑂 ) en Pa. 𝑃𝐻2𝑂 = (𝜌𝐻2𝑂 )(𝑔𝑙𝑜𝑐 )(ℎ 𝑇 − ℎ𝑠 ) 𝑃𝐻2𝑂1 = (997.364

𝐾𝑔 𝑚3

) (9.78 𝑚/𝑠 2 )(1.16𝑚 − 0.6988𝑚) = 𝟒𝟒𝟗𝟖. 𝟔𝟒 𝑷𝒂

𝑃𝐻2𝑂2 = (997.364

𝐾𝑔 𝑚3

) (9.78 𝑚/𝑠 2 )(1.16𝑚 − 0.747𝑚) = 𝟒𝟎𝟐𝟖. 𝟒𝟗𝟐𝟖 𝑷𝒂

𝑃𝐻2𝑂3 = (997.364

𝐾𝑔 𝑚3

) (9.78 𝑚/𝑠 2 )(1.16𝑚 − 0.782𝑚) = 𝟑𝟔𝟖𝟕. 𝟎𝟗𝟓𝟏𝟑 𝑷𝒂

𝑃𝐻2𝑂4 = (997.364

𝐾𝑔 𝑚3

) (9.78 𝑚/𝑠 2 )(1.16𝑚 − 0.81𝑚) = 𝟑𝟒𝟏𝟑. 𝟗𝟕𝟔𝟗 𝑷𝒂

𝑃𝐻2𝑂5 = (997.364

𝐾𝑔 𝑚3

) (9.78 𝑚/𝑠 2 )(1.16𝑚 − 0.829𝑚) = 𝟑𝟐𝟐𝟖. 𝟔𝟒𝟔𝟕 𝑷𝒂

𝑃𝐻2𝑂6 = (997.364

𝐾𝑔 𝑚3

) (9.78 𝑚/𝑠 2 )(1.16𝑚 − 0.846𝑚) = 𝟑𝟎𝟔𝟐. 𝟖𝟐𝟓 𝑷𝒂

6. Calcula los valores de la presión de vacío (𝑃𝑣𝑎𝑐 ) dentro del matraz en Pa. 𝑃𝑣𝑎𝑐 = 𝑃𝐻2𝑂 + 𝑃𝐻𝑔 𝑃𝑣𝑎𝑐 = 4498.64 𝑃𝑎 + 14138.47801 𝑃𝑎 = 𝟏𝟖𝟔𝟑𝟕. 𝟏𝟏𝟖𝟎𝟏 𝑷𝒂 𝑃𝑣𝑎𝑐 = 4028.4928 𝑃𝑎 + 27677.9953 𝑃𝑎 = 𝟑𝟏𝟔𝟗𝟔. 𝟒𝟖𝟖𝟏 𝑷𝒂 𝑃𝑣𝑎𝑐 = 3687.09513 𝑃𝑎 + 38788.1465 𝑃𝑎 = 𝟒𝟐𝟒𝟕𝟓. 𝟐𝟒𝟏𝟔𝟑 𝐏𝐚 𝑃𝑣𝑎𝑐 = 3413.9769 𝑃𝑎 + 47260.64277 𝑃𝑎 = 𝟓𝟎𝟔𝟕𝟒. 𝟔𝟏𝟗𝟔𝟕 𝑷𝒂 𝑃𝑣𝑎𝑐 = 3228.6467 𝑃𝑎 + 53217.86665 𝑃𝑎 = 𝟓𝟔𝟒𝟒𝟔. 𝟓𝟓𝟏𝟑𝟑𝟓 𝑷𝒂 𝑃𝑣𝑎𝑐 = 3062.825 𝑃𝑎 + 57586.4975 𝑃𝑎 = 𝟔𝟎𝟔𝟒𝟗. 𝟑𝟐𝟐𝟓 𝑷𝒂

4

7. Calcula los valores de la presión absoluta (𝑃𝑎𝑏𝑠 ) dentro del matraz en Pa. 𝑃𝑎𝑏𝑠 = 𝑃𝑏𝑎𝑟𝑜𝑚 − 𝑃𝑣𝑎𝑐 𝑃𝑎𝑏𝑠 = 77443.9104 𝑃𝑎 − 18637.11801 𝑃𝑎 = 𝟓𝟖𝟖𝟎𝟔. 𝟕𝟗𝟐𝟑𝟗 𝑷𝒂 𝑃𝑎𝑏𝑠 = 77443.9104 𝑃𝑎 − 31696.4881 𝑃𝑎 = 𝟒𝟓𝟕𝟒𝟕. 𝟒𝟐𝟐𝟑 𝐏𝐚 𝑃𝑎𝑏𝑠 = 77443.9104 𝑃𝑎 − 42475.24163 Pa = 𝟑𝟒𝟗𝟔𝟖. 𝟔𝟔𝟖𝟕𝟕 𝐏𝐚 𝑃𝑎𝑏𝑠 = 77443.9104 𝑃𝑎 − 50674.61967 𝑃𝑎 = 𝟐𝟔𝟕𝟔𝟗. 𝟐𝟗𝟎𝟕 𝑷𝒂 𝑃𝑎𝑏𝑠 = 77443.9104 𝑃𝑎 − 56446.551335 𝑃𝑎 = 𝟐𝟎𝟗𝟗𝟕. 𝟑𝟗𝟕𝟎𝟓 𝑷𝒂 𝑃𝑎𝑏𝑠 = 77443.9104 𝑃𝑎 − 60649.3225 𝑃𝑎 = 𝟏𝟔𝟕𝟗𝟒. 𝟓𝟖𝟕𝟗 𝑷𝒂

8. Obtén en tablas de vapor de agua saturada la presión (𝑃𝑡𝑎𝑏𝑙𝑎 ) para cada valor experimental de temperatura. 𝑃𝑡𝑎𝑏𝑙𝑎 (bar) 0.579041844 0.47414474 0.38623857 0.31200093 0.250628532 0.19946434

Temperatura (t) °C 85 80 75 70 65 60

𝑃𝑡𝑎𝑏𝑙𝑎 (Pa) 57904.1844 47414.474 38623.857 31200.093 25062.8532 19946.434

9. Calcula los valores del porcentaje de error de la presión absoluta (𝑃𝑎𝑏𝑠 ) calculada con respecto a la presión de tabla (𝑃𝑡𝑎𝑏𝑙𝑎 ). %𝐸𝑝𝑎𝑏𝑠 =

| 𝑃𝑡𝑎𝑏𝑙𝑎 − 𝑃𝑎𝑏𝑠 | 𝑃𝑡𝑎𝑏𝑙𝑎

%𝐸𝑝𝑎𝑏𝑠 =

| 57904.1844− 58806.79239 𝑃𝑎 | 57904.1844

%𝐸𝑝𝑎𝑏𝑠 =

| 47414.474− 45747.4223 Pa | 47414.474

%𝐸𝑝𝑎𝑏𝑠 =

| 38623.857− 34968.66877 Pa | 38623.857

𝑥 100 = 9.46%

%𝐸𝑝𝑎𝑏𝑠 =

| 31200.093− 26769.2907 𝑃𝑎 | 31200.093

𝑥 100 = 14.20%

%𝐸𝑝𝑎𝑏𝑠 =

| 25062.8532− 20997.39705 𝑃𝑎 | 25062.8532

%𝐸𝑝𝑎𝑏𝑠 =

| 19946.434− 16794.5879 𝑃𝑎 | 19946.434

𝑥 100 𝑥 100 = 1.72%

𝑥 100 = 3.51%

𝑥 100 = 20.21%

𝑥 100 = 15.8%

5

10. Traza las líneas 𝑝𝑎𝑏𝑠 (en el eje y) vs t (en el eje x) y 𝑃𝑡𝑎𝑏𝑙𝑎 (en el eje y) vs t (en el eje x) ambas líneas en la misma gráfica.

Grafica #1 "Presión abs- Presión de tablas vs. Temperatura" 70000 60000

Presión (Pa)

50000 40000

Presión abs.

30000

Presión de Tabla 20000 10000 0

0

20

40

60

80

100

Temperatura (°C)

ANÁLISIS DE RESULTADOS. 

En la obtención de la presión hidrostática del mercurio se puede observar un crecimiento progresivo mientras que en la presión hidrostática del agua se aprecia una disminución debido a la altura que presento el sistema a lo largo del experimento. 𝑷𝑯𝒈 (𝑷𝒂) 14138.47801 27677.9953 38788.1465 47260.64277 53217.86665 57586.4975



𝑷𝑯𝟐𝑶 (𝑷𝒂) 4498.64 4028.4928 3687.09513 3413.9769 3228.6467 3062.825

Al ser un experimento que se llevó a cabo bajo la condición de “presiones menores a la atmosférica” se pueden comparar las presiones absolutas con la presión atmosférica local y concluir que esta condición se cumplió.

6

𝑃𝑏𝑎𝑟𝑜𝑚 (𝑃𝑎)

𝑃𝑎𝑏𝑠 (𝑃𝑎) 58806.79239 45747.4223 34968.66877 26769.2907 20997.39705 16794.5879

77443.9104



La comparación de ambas curvas está dentro de los parámetros de ±20 % de error en los primeros 4 puntos sin embargo al llegar al 5 punto ambas graficas comienzan a concordar y al llegar al último punto la diferencia de presiones menor.

Grafica #1 "Presión abs- Presión de tablas vs. Temperatura" 70000 60000

Presión (Pa)

50000 40000 Presión abs.

30000

Presión de Tabla 20000 10000 0 0

20

40

60

80

100

Temperatura (°C)

CONCLUSION La desviación de la curva experimental se comienza a deformar en 45747,4243 Pa y 80 ºC debido a que la temperatura disminuía rápidamente en el sistema que fue difícil registrar los valores que experimentaba la presión del sistema y la atmosférica al mismo tiempo, sin embargo el % de error se encuentra dentro de los parámetros. De igual manera se cumplió con el objetivo principal del experimento “realizarlo en condiciones donde la presión del sistema se encontraba a una presión menor a la atmosférica” de esta manera la gráfica trazada representa la curva de vaporización del agua, la cual se encuentra entre la zona de líquido y vapor. Dicho de otra manera el experimento se realizó en la zona de una mezcla liquido-vapor. 7

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