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1. Naturaleza de los reactivos: El estado físico de las sustancias que reaccionan es importante para determinar su reactividad. Dos líquidos inmiscibles pueden reaccionar con lentitud en su interfaz, pero si están bien mezclados para tener más contacto, la reacción se acelera. La identidad química de los elementos y compuestos afecta la velocidad de reacción. Cuando se mezclan soluciones de ácidos fuertes y bases fuertes reaccionan con rapidez debido a que las interacciones comprenden, en esencia, atracción electrostática entre iones en solución. Las reacciones en las que se rompen enlaces covalentes suelen ser más lentas. Concentración de reactivos: expresión de la ley de velocidad: A medida que cambia la concentración de los reactivos a temperatura constante, la velocidad de reacción cambia. La expresión de la ley de velocidad (o más sencillamente ley de velocidad) de una reacción se escribe para describir la manera en que su velocidad depende de la concentración. Esta ley de velocidad se deduce experimentalmente de cada reacción, para lo cual se estudia la variación de su velocidad con la concentración. Temperatura: ecuación de Arrhenius: La energía cinética promedio de un conjunto de moléculas es proporcional a la temperatura absoluta. A una temperatura en particular, T1, una fracción definida de las moléculas de los reactivos tiene energía cinética suficiente, EC . Ea, para reaccionar y formar moléculas de productos por colisión. A una temperatura más alta, T2, una fracción mayor de moléculas posee la energía de activación necesaria y la reacción procede con más rapidez. Catalizadores: Los catalizadores son sustancias que pueden agregarse a los sistemas de reacción para incrementar la velocidad de reacción, lo que permite que las reacciones tengan lugar a través de trayectorias alternativas en las que se incrementa la velocidad de reacción y se abate la energía de activación. Un catalizador no toma parte en la reacción, y aunque puede transformarse mediante los pasos de reacción durante la catálisis, el catalizador se regenera conforme la reacción procede. En presencia de un catalizador, la barrera energética se abate. Así, más moléculas poseen la energía cinética mínima que se necesita para que ocurra la reacción.