Oxidation Number

Η Χημεία είναι η επιστήμη που μελετά τα χημικά φαινόμενα, δηλαδή, τις μεταβολές στις οποίες αλλάζει η σύσταση των σωμάτων που παίρνουν μέρος σε αυτές.

• Η Χημεία όπως κάθε φυσική επιστήμη, οφείλει να περιγράφει τα φαινόμενα που μελετά.

• Έτσι ένας τρόπος περιγραφής ενός χημικού φαινομένου θα ήταν:

Υδρογόνο και Οξυγόνο όταν ενώνονται μας δίνουν Νερό Τι λέτε είναι αυτός ο τρόπος περιγραφής ο καταλληλότερος; Μήπως παρουσιάζει αδυναμίες, κι αν ναι ποιες;

Χημικοί Τύποι: Οι «λέξεις» με τις οποίες γράφονται οι προτάσεις που περιγράφουν τα χημικά φαινόμενα.

Η2SO 4

Ίσως θυμάσαι από το Γυμνάσιο τον Χημικό τύπο του Θειικού οξέος. Βλέποντας αυτόν τον χημικό συμβολισμό, τι πληροφορίες μπορείς να πάρεις για τη σύσταση αυτής της ένωσης;

• Ότι αποτελείται από τα χημικά στοιχεία Η, S, O και ότι • Στο μόριό της, υπάρχουν 2 άτομα Η, 1 άτομο S και 4 άτομα Ο.

Ο χημικός τύπος που μας δείχνει: 1.Από ποια στοιχεία αποτελείται το μόριο της ένωσης και 2.Από πόσα άτομα, κάθε είδους χημικού στοιχείου,

ΚClO4 Πώς διαβάζεται στην ελληνική γλώσσα;

Δισθενής Θειικός Χαλκός Πώς γράφεται στη γλώσσα της Χημείας;

Για να μπορείς να γράφεις και να διαβάζεις τους μοριακούς τύπους των χημικών ενώσεων, πρέπει να γνωρίζεις: Α. Τα σύμβολα των χημικών στοιχείων Β. Τα σύμβολα των ιόντων Γ. Το φορτίο των ιόντων Γ. Τους αριθμούς οξειδώσεως των χημικών στοιχείων

Ιόντα

Φορτισμένα Άτομα Na+ , O2+

Κατιόν τα

_

Aνιόν τα

Φορτισμένα Συγκροτήματα Ατόμων NH4+ ,ClO4 -

Η έννοια του Αριθμού Οξειδώσεως (1) Ας θυμηθούμε: ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ

Ας αναρωτηθούμε: Ποιο ήταν το φορτίο του ατόμου του Νa και του ατόμου του Cl , πριν σχηματίσουν την ιοντική ένωση NaCl;

Η έννοια του Αριθμού Οξειδώσεως (2)

11

Νa (2,8,1) συνεπώς... 11p + 11e συνεπώς:

Φορτίο 0

Cl (2,8,7) συνεπώς... 17p + 17e συνεπώς:

17

Φορτίο 0

Η έννοια του Αριθμού Οξειδώσεως (3) Ας αναρωτηθούμε: Ποιο έγινε το φορτίο του ατόμου του Νa και του ατόμου του Cl , μετά τα σχηματισμό της ιοντικής ένωσης NaCl; Προκειμένου το Νa να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου (2 ή 8 e στη στοιβάδα σθένους) αποβάλει το e σθένους του, οπότε πλέον έχει 1 p περισσότερο, από τα e του, συνεπώς γίνεται ένα κατιόν με φορτίο +1: Νa0→Na++e-

Φορτίο +1

Προκειμένου το Cl να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου προσλαμβάνει το e που απέβαλε το Νa, οπότε πλέον έχει 1 e περισσότερο, από τα p του, συνεπώς γίνεται ένα ανιόν με φορτίο -1: Cl0 +e- →Cl-

Φορτίο +1

Η έννοια του Αριθμού Οξειδώσεως (4)

ΟΡΙΣΜΟΣ 1. Στις ιοντικές ενώσεις, αριθμός οξειδώσεως ενός στοιχείου είναι το πραγματικό φορτίο που αποκτά το ιόν του, κατά το σχηματισμό της ένωσης: Πραγματικό φορτίο ιόντος Na: = 1+, συνεπώς: Αριθμός Oξειδώσεως Na: +1 Πραγματικό φορτίο ιόντος Cl: = 1-, συνεπώς: Αριθμός Oξειδώσεως Cl: -1

Η έννοια του Αριθμού Οξειδώσεως (5) Ας θυμηθούμε: OMOIOΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ

αναρωτηθούμε: Κάποιος από τους πυρήνες των ατόμων του ει περισσότερο, από τον άλλο, το κοινό e ζευγάρι;

Η έννοια του Αριθμού Οξειδώσεως (6) Η Ηλεκτραρνητικότητα μας δηλώνει: Το πόσο πολύ έλκει προς μέρος του, το άτομο ενός στοιχείου ηλεκτρόνια, όταν παίρνει μέρος στη δημιουργία ομοιοπολικών ενώσεων F > O > N,Cl > Br……. > C > P > H…

Τι λέτε; Το άτομο του Η ή το άτομο του Cl, έλκει περισσότερο, προς το μέρος του, το κοινό ζευγάρι ηλεκτρονίων;

Η έννοια του Αριθμού Οξειδώσεως (7) ΟΡΙΣΜΟΣ 2. Στις ομοιοπολικές ενώσεις, αριθμός οξειδώσεως ενός στοιχείου είναι το φορτίο που φαίνεται να αποκτά το άτομο, αν το κοινό ζευγάρι ηλεκτρονίων, θεωρηθεί ότι «παραχωρείται» στο περισσότερο ηλεκτραρνητικό άτομο:

Φαινομενικό Φορτίο Η: 1+, συνεπώς στην ένωση αυτή, Αριθμός Οξειδώσεως Η: +1 Φαινομενικό Φορτίο Cl: 1- , συνεπώς στην ένωση αυτή: Αριθμός Oξειδώσεως Cl: -1

Η έννοια του Αριθμού Οξειδώσεως (8)