Oxidacion.docx

INFORME N° 04 1. Datos Informativos: INSTITUTO SUPERIOR TECNOLÓGICO COTOPAXI MANTENIMIENTO Y REPARACIÓN DE MOTORES DIÉSEL Y GASOLINA Tecnología de Materiales Nombre: Joher Grefa Nivel: 1 “B” Fecha de entrega:18/03/2019 2. Tema: Oxidación 3. Objetivos:

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El proceso de oxidación y el resultado de oxidar. La observación del resultado de oxidación. El preparamiento para introducir el acero Cambio de color de acuerdo al proceso de la quinica. El resultado de los aceros del experimento

4. Materiales, Equipos y Herramientas: 4.1.

Materiales:       

4.2.

Botella plastica Sumo de limon Vinagre Una cantidad de sangre animal Sal común Clavos de madera Clavo de cemento

Herramientas:  cúter

5. Marco Teórico:

Oxidación La oxidación es una reacción química donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación cuando se produce la 1

oxidación de un ion o de un átomo el elemento en cuestión pierde una cierta cantidad de electrones. Los cambios en la oxidación en medio de ácido iones hidrógeno (H+), moléculas de agua (H2O), y electrones en medio básico para las semirreacciones hidroxilos (OH−), moléculas de agua (H2O) por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. El vinagre natural también contiene pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico. la sangre se compone de células y componentes extracelulares su matriz extracelular. El limón es un cítrico con propiedades estéticas se usa para blanquear y otro tipo de cosas. La sal es un compuesto iónico formado por una combinación de iones de Cl– y Na+, acomodados en una estructura cristalina con forma de sistema cúbico. Considerado un sistema, la oxidación implica que uno de los elementos se desprenda de electrones y que otro los asimile de este modo, lo que se produce es una transferencia de electrones. No menos importante es establecer que existen dos tipos de oxidación fundamentalmente: • Oxidación lenta, que es la que se produce por causa del agua o del aire y que supone que los metales pierdan su brillo al tiempo que provocan su corrosión. • Oxidación rápida, que es la que tiene lugar cuando ha hecho acto de presencia la combustión, desprendiendo importantes niveles de calor.

6. Procedimiento: I. II. III. IV. V. VI.

Un envase plástico Llenar en el envase plástico el vinagre y la sangre Mesclar el vinagre y la sangre con poco de sal Poner el sumo de limon en la mescla Poner en la mescla el clavo Observar el proceso de los cambios

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7. Gráficos:

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8. Resultados Obtenidos:

La formación de un oxido poco formal aparecen manchas nergras alrededor de los dos clavos. La primera con el clavo de de acero se formo inmediata mente una mancha negra que en la segunda. El segundo uvo poco cambio que una que pocas manchas aparecieron. Esta viene a ser una reacción de tipo químico en la que se produce un cambio en los estados de oxidación.

9. Conclusiones y Recomendaciones:

Conclusiones: Determina y emplea los compuestos químicos y reacción de los aceros Para de gradarse asta la oxidación prede terminada a una formación de oxidación para disminuir los electrodos y iones. Recomendaciones: Hacer amenudos las practicas para poder en tender los aceros y sus componentes de estado de otros materiales cuando se reliza una practica o experimento prepara de ante tiempo los materiales para realizarlo

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10. Bibliografía:    

es.wikipedia.org definicion.de concepto.de rincón.com

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______________________ ______________________ JOHER GREFA QUINATOA EDISON TECNOLOGIA DE MATERIALES

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Nota: