Outline Kimia Dasar1

OUTLINE MATA KULIAH

KIMIA DASAR PETA KONSEP

MATERI PERKULIAHAN Komponen materi
Unsur, senyawa, campuran
Materi dari sudut pandang atom
Teori atom Dalton
Teori atom modern
Ikatan pada senyawa
Rumus, nama, dan massa senyawa Stoikiometri
Konsep Mol
Menentukan rumus suatu senyawa  Rumus empiris  Rumus molekul
Menuliskan dan menyeimbangkan persamaan reaksi kimia
Menghitung jumlah reaktan dan produk
Dasar-dasar stoikiometri larutan Sistem periodik unsur
Penyusunan tabel periodik
Sifat-sifat utama atom  Ukuran atom  Energi ionisasi  Afinitas elektron
Struktur atom dan reaktivitas kimia
Periode dan golongan Ikatan kimia
Sifat-sifat atom dan ikatan kimia
Model ikatan ion
Model ikatan kovalen
Energi ikatan dan perubahan kimia
Elektronegativitas dan polaritas ikatan
Ikatan logam Bentuk molekul
Struktur Lewis
Teori VSEPR (Valence-Shell electron-Pair) dan bentuk molekul
Bentuk molekul dan polaritas molekul
Ikatan antar molekul

Kimia campuran
Jenis larutan: Ikatan antar molekul dan kelarutan
Ikatan antar molekul dan makromolekul biologi
Memahami proses pelarutan
Kelarutan dan proses kesetimbangan
Menyatakan konsentrasi secara kuantitatif
Sifat koligatif larutan
Struktur dan sifat koloid Larutan elektrolit dan non elektrolit
Perbedaan Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Penurunan tekanan uap larutan
Kenaikan titik didih larutan
Penurunan titik beku larutan
Osmose dan tekanan osmose
Perbedaan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan larutan yang terletak diantaranya Kinetika kimia
Faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi
Menyatakan kecepatan reaksi
Hukum kecepatan reaksi
Pengaruh suhu dan konsentrasi terhadap kecepatan reaksi
Langkah-langkah reaksi
Katalisis Termodinamika kimia
Keadaan kesetimbangan dan konstanta kesetimbangan
Koefisien reaksi dan konstanta kesetimbangan
Kesetimbangan ditinjau dari tekanan operasi
Arah reaksi
Kondisi reaksi dan keadaan kesetimbangan

MATERI PERTEMUAN Pertemuan

Materi

1 2

Peta konsep, materi kuliah, kontrak belajar Komponen-komponen materi

3

Stoikiometri

4

Sistem periodik unsur

5

Ikatan kimia

6

Bentuk molekul

7

Ujian tengah semester

8

Kimia campuran

9

Larutan elektrolit dan non elektrolit

10

Kinetika kimia (kecepatan reaksi)

12

Kinetika kimia (katalisis)

13

Termodinamika kimia

14

Ujian akhir semester

EVALUASI Ujian akhir semester

40%

Ujian tengah semester

25%

Tugas

35%

NILAI A

80 – 100

B

65 – 79

C

50 – 64

D

35 – 49

E

0 – 34

KONTRAK BELAJAR
Setiap tugas, kuis, dan ujian adalah tanggung jawab tiap-tiap mahasiswa dan harus merupakan karya asli mahasiswa yang bersangkutan
Apabila ditemukan kecurangan maka akan diberikan sanksi sesuai dengan yang telah disepakati
Toleransi keterlambatan 10 menit, sanksi: tidak mengisi daftar hadir
Boleh minum dan makan permen selama perkuliahan
HP di “silent”
Sanksi plagiarisme
Tugas: Tidak mendapat nilai pada tugas yang bersangkutan
Ujian (Mid & Akhir): tidak mendapat nilai mata kuliah yang bersangkutan

PLAGIARISME
Jika menuliskan kata-kata sama persis dari sumber pustaka maka harus diletakkan diantara dua tanda petik dan disertai referensi
Jika menuliskan informasi dari sumber pustaka dengan kalimat sendiri maka harus disertai dengan referensi
Jika mencantumkan gambar yang diambil dari internet maka harus disertai referensi
Terjemahan dari suatu tulisan dalam bahasa asing harus disertai dengan referensi
Plagiarisme termasuk hasil pekerjaan yang dikumpulkan oleh mahasiswa di mana pekerjaan tersebut dikerjakan dengan bantuan orang lain
Semua pencantuman hasil karya orang lain harus disertai dengan referensi, meskipun karya tersebut dapat diakses bebas di internet
Penulisan referensi yang tidak tepat termasuk plagiarisme
Informasi yang sudah umum diketahui masyarakat tidak perlu mencantumkan referensi  Contoh: Kambing adalah binatang berkaki 4.