Nhiet Dong Hoc

1/Tính năng lượng liên kết trung bình C-H và C-C từ các kết quả thực nghiệm sau : Nhiệt đốt cháy (kJ/mol) của CH4 = =801,7 . C2H6 = -1412,7 . Hidro = -241 . Than chì = -393,4 . Nhiệt hóa hơi than chì = 715 . Năng lượng liên kết H-H = 431, 5 Các kết quả đều đo ở 1 atm ! 2/Xác địng năng lượng Nguyên tử Hóa của NaF (E-NaF) biết : Năng lượng phân ly của NaF = 6,686 eV Thế Ion hóa thứ nhất của Na = 5,139 eV Ái lực e thứ nhất của F = - 3,447 eV Đó là 2 dạng bài mình thấy là hay gặp nhất , còn với nhũng dạng khác , bạn cũng dễ dàng tìm thấy ở bất cứ các bộ Đề thi HSG nào đó ( như Olympic 30-4 thì cả dống ) Tiếp theo là những bài tập thuộc dạng khó khăn đây Entanpy hình thành tiêu chuẩn và Entropy tiêu chuẩn theo nguyên lý 3 của một số chất như sau : CO2(aq) : -412,9kJ/mol và 121 J/K.mol H2O(l) : -285,8 kJ/mol và 69,9 J/K.mol NH3(aq) : -80,8 kJ/mol và 110 J/K.mol Ure (aq) : -317,7 kJ/mol và 176J/K.mol Trong dung dịch nước thì Ure bị thủy phân theo phản ứng sau đây : Ure(aq) + H2O(l) ---> 2NH3(aq) + CO2(aq) a/ Hãy tính Delta G và hằng số cân bằng của phản ứng ở 298K b/ Phản ứng thủy phân Ure có xảy ra hay ko ở 298K trong các điều kiện sau đây : [Ure]=1M [H2O]=55,5M [CO2]=0,1M [NH3]=0,01M Tính ΔH của phản ứng đốt cháy metan: CH4(k) + 2 O2(k) = CO2(k) + 2 H2O(k) (*) Biết nhiệt tạo thành của : CH4(k) là -74.8 kJ (1) CO2(k) là -393 kJ (2) H2O(k) là -242 kJ (3