Mot So Phuong Phap Giai Nhanh Bai Tap Hoa Hoc

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com

Lời nói đầu. Nhằm đáp ứng chương trình học và thi trắc nghiệm môn hóa .Chúng tôi viết chuyên đề các phương pháp giải nhanh các bài tập hóa học, đưa ra một số các cách giải sai nhằm giúp các em học sinh khắc sâu bài tập Bài viết được tác giả nghiên cứu kỉ rất nhiều tài liệu và được biên soạn lại theo ý của tác giả. Trong bài viết này tác giả có sử dụng một số t ư liệu của bạn Lê Phạm Thành, Vũ khắc Ngọc, Cao Thị Thiên An, và một số bài báo của tác giả khác trên tạp chí hóa học và ứng dụng, cộng với sự sáng tạo của tác giả. “Phương pháp không t ự nhiên sinh ra và không t ự nhiên mất đi mà nó được thừa hưởng từ của người này sang sự sáng tạo của người khác”

PH¦¥NG PH¸P §å THÞ I. Néi dung ph­¬ng ph¸p Chóng ta th­êng gÆp c¸c d¹ng bµi tËp CO 2, SO2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH) 2, Ba(OH) 2 thu ®­îc kÕt tña, muèi AlO 2 t¸c dông víi dung dÞch axit thu ®­îc kÕt tña lµ nh÷ng bµi to¸n khã, d¹ng nµy hay ra ®Ó ph©n lo¹i häc sinh trong c¸c kú thi cao ®¼ng, ®¹i häc. 1. D¹ng 1: CO 2, SO2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH) 2, Ba(OH) 2 thu ®­îc kÕt tña: + §iÒu kiÖn: TÝnh n CO2 biÕt n Ca (OH) 2 vµ n CaCO3 ta cã ph¶n øng sau: CO2 + Ca(OH) 2  CaCO3 + H2O

(1)

CaCO3 + CO2 + H2O)  Ca(HCO 3)2

(2)

2CO2 + Ca(OH) 2  Ca(HCO 3)2

(3)

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com + C¸ch vÏ: Tõ trôc x chän hai ®iÓm a vµ 2a, tõ trôc y chän mét ®iÓm a. T¹i ®iÓm a cña trôc x vµ y kÎ vu«ng gãc vµ chóng giao nhau t¹i ®iÓm A. Tõ A nèi víi to¹ ®é O vµ 2a ta ®­îc tam gi¸c. Víi sè mol kÕt tña tõ trôc y c¾t t am gi¸c ë mét hoÆc hai ®iÓm. T¹i ®ã kÎ vu«ng gãc víi trôc x ta ®­îc sè mol CO 2. CaCO3

x

a

n1

a

n2

 n Ca (OH) 2  a   n CaCO3  x   n CO2 lµ n1vµ n 2

CO2

2a

2. D¹ng 2: Muèi Al 3+ t¸c dông víi dung dÞch kiÒm thu ®­îc kÕt tña: + §iÒu kiÖn: TÝnh n OH biÕt n Al3 vµ n Al(OH)3 : Al3+ + 3OH-  Al(OH)3

(1)

Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O

(2)

Al3  4OH   AlO 2  2H 2O

(3)

+ C¸ch vÏ: Tõ trôc x chän hai ®iÓm 3a vµ 4a, tõ trôc y chän mét ®iÓm a t¹i ®iÓm 3a cña trôc x vµ a cña trôc y kÎ vu«ng gãc vµ chóng giao nhau t¹i ®iÓm A. Tõ A nèi víi to¹ ®é O vµ 4a ta ®­îc tam gi¸c: Víi sè mol kÕt tña tõ trôc y c¾t tam gi¸c ë mét hoÆc hai ®iÓm. T¹i ®ã kÎ vu«ng gãc víi trôc x ta ®­îc sè mol OH Al(OH)3

a

A

x

OH-

 x  n Al(OH)3  a  n Al3   x1 , x 2  n OH 

3a x2 4a 3. D¹ng 3: Muèi AlO 2 t¸c dông víi dung dÞch axit thu ®­îc kÕt tña: + §iÒu kiÖn: TÝnh n H biÕt n AlO vµ n Al(OH)3 : 2

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com (1) AlO  H  H 2O  Al(OH) 3  2



Al(OH) 3  3H   Al 3  3H 2O AlO 2  4H   Al 3  3H 2O

(2) (3)

+ C¸ch vÏ: Tõ trôc x chän hai ®iÓm a vµ 4a, tõ trôc y chän mét ®iÓm a. T¹i ®iÓm a cña trôc x vµ a cña trôc y kÎ vu«ng gãc vµ chóng giao nhau t¹i ®iÓm A. Tõ A nèi víi to¹ ®é O vµ 4a ta ®­îc tam gi¸c. Víi sè mol kÕt tña tõ trôc y c¾t tam gi¸c ë mét hoÆc hai ®iÓm t¹i ®ã kÎ vu«ng gãc víi trôc x ta ®­îc sè mol H + Al(OH)3

a

A

x

H+

 n Al(OH)  x 3   n AlO2  a   x 1, x 2  n H 

x2 4a x1 + KÕt luËn: Ph­¬ng ph¸p ®å thÞ sÏ gióp gi¶i c¸c bµi to¸n tr¾c nghiÖm nhanh h¬n vµ kh«ng mÊt nhiÒu thêi gian trong viÖc gi¶i c¸c d¹ng bµi to¸n nµ y. II. Bµi tËp ¸p dông: Bµi 1: (TN - 2007). HÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt SO 2 (ë ®ktc) vµo dung dÞch chøa 16 gam NaOH thu ®­îc dung dÞch X. Khèi l­îng muèi tan thu ®­îc trong dung dÞch X lµ: A: 18,9

B: 25,2

C: 23

D: 20,8

Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ NaSO3 Tõ ®å thÞ:

m Na 2SO3  0, 2.126  25, 2gam  B ®óng 0,4

0,2 0,4

n SO2 0,8

+ C¸ch 2: Th«ng th­êng:

n NaOH  2  t¹o muèi Na 2SO3 n SO2

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com 0,4 0,2

0,2

 m Na 2SO3  0, 2.126  25, 2gam  B ®óng Bµi 2: (§H - KB - 2007). Cho 200ml dung dÞch AlCl 3 1,5M t¸c dông víi V lÝt dung dÞch NaOH 0,5M, l­îng kÕt tña thu ®­îc lµ 15,6 gam, gi¸ trÞ lín nhÊt cña V lÝt lµ: A: 1,2

B: 1,8

C:2

D: 2,4

Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã:

n AlCl3  n Al3  0, 2.1,5  0,3, mol

n Al(OH)3 

0,6  n  0,6mol  V   1, 2lit NaOH  0,5  1 n  1mol  V   2lit NaOH  0,5

n Al(OH)3

Al3+

0,3

15,6  0, 2mol 78

0,2

n OH-

1,2 0,3 0,6 0,9 1  gi¸ trÞ lín nhÊt lµ 2 lÝt  C ®óng. + C¸ch 2: Gi¶i b»ng ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng . Bµi 3: (§H - KA - 2007). HÊp thô hoµn toµn 2,688 lÝt CO 2 (®ktc) vµo 2,5 lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é a mol/l thu ®­îc 15,76 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña a lµ: A: 0,032

B: 0,06

C: 0,04

D: 0,048

Bµi gi¶i: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã:

n BaCO3 n CO2 

2,5 a Al3+

0,08

O

n BaCO3

2,688  0,12mol 22, 4 15,76   0,08mol 197

n CO2 0,08 2,5a 1,2

5a

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com

 n Ba (OH) 2  2,5amol  0,1mol  a 

0,1  0,04mol / lit 2,5

 C ®óng + C¸ch 2: Gi¶i b»ng ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng:

n CO 2 

2,688 15,76  0,12mol; n BaCO 2   0,08mol 22, 4 197

CO2 + Ba(OH) 2  BaCO3 + H2O 0,08 0,08 0,08mol

(1)

2CO2 + Ba(OH) 2  Ba(HCO 3)2 0,04 0,02mol

(2)

Tõ (1) vµ (2)  n Ba (OH) 2  0,08  0,02  0,1mol

 C M Ba (OH )  2

0,1  0,04M  C ®óng 2,5

Bµi 4: (§H - KA - 2008). Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,1mol Al2(SO4)3 vµ 0,1mol H 2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn, thu ®­îc 7,8 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V ®Ó thu ®­îc l­îng kÕt tña trªn lµ: A: 0,05

B: 0,25

C: 0,35

D: 0,45

Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ:

n H 2SO4  0,1mol; n Al3  2n Al2 (SO4 )3  0, 2mol; n Al(OH)3  Al(OH)3

0,2

O

Trªn ®å thÞ n OH  0,7mol mÆt kh¸c trung hoµ 0,1mol H 2SO4 th× cÇn

A

0,1

7,8  0,1mol 78

0,2mol OH -

n OH  0,3

0,6 0,7 0,8

 n NaOH  n OH   0, 2  0,7  0,9mol  VNaOH  Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

0,9  0, 45 lÝt  D ®óng 2 Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com + C¸ch 2: Ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng Ta cã: n OH  2V(mol); n H  0, 2mol; n Al 3  0, 2mol Thø tù ph¶n øng xÈy ra trung hoµ  trao ®æi H+ + OH-  H2O 0,2 0,2 0,2

(1)

3OH- + Al3+  Al(OH)3  0,6 0,2 0,2

(2)

OH - + Al(OH) 3  AlO -2 +2H 2O

(3)

0,1

0,1

0,1

Tõ (1), (2), (3)  n OH   0, 2  0,6  0,1  0,9  2V = 0,9  V = 0,45 lÝt Bµi 5: (§H - KA - 2008). HÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ CO 2 (ë ®ktc) vµo 500ml dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kÕt tña, gi¸ trÞ cña m gam lµ: A: 11,82

B: 9,85

C: 17,73

D: 19,70

Bµi gi¶i: + C¸ch 1: n CO2  0, 2mol; n NaOH  0,5.0,1  0,05mol; n Ba (OH)2  0,5.0, 2  0,1mol Ta cã:

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O 0,025 0,05 0,025mol

Nh­ vËy: n CO2d­  0,175mol; n Na 2CO3  0,025mol; n Ba (OH)2  0,1mol ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ:  n BaCO3  0,025  0,025  0,05mol

n BaCO3

 m BaCO3  0,05.197  9,85g

0,1

 B ®óng 0,025 O

n OH0,1

0,175 0,2

+ C¸ch 2: Ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng

n OH   0,05  0,1.2  0, 25mol; n CO2 : n OH   0,8  t¹o 2 muèi Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com

CO 2  OH   HCO3 (1)  x x x   2 CO 2  2OH  CO 3  H 2O (2)  y 2y y 

 x  y  0, 2   x  2y  0, 25  x  0,15(HCO 3 )  2  y  0,05(CO 3 )

Ph­¬ng tr×nh t¹o kÕt tña lµ:

Ba 2  CO 23  BaCO 3  m BaCO 3  0,05.197  9,85gam 0,05

 B ®óng

0,05

Bµi 6: Cho V lÝt CO 2 (®ktc) hÊp thô hÕt vµo 200ml dung dÞch Ca(OH) 2 2M, kÕt thóc ph¶n øng thu ®­îc 20 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A: 4,48

B: 13,44

C: 2,24 hoÆc 6,72 D: 4,48 hoÆc 13,44 Bµi gi¶i:

Ta cã: n Ca (OH) 2  0, 4mol; n CaCO3 

20 0, 2mol 100

+ C¸ch 1: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ

n CaCO3  VCO2  0, 2.22, 4  4, 48lit   V  0,6.22, 4  13, 44lit  CO2

0,4 0,2

n CO2 0,2

0,4

0,6

=> D ®óng

0,8

+ C¸ch 2: - TH1: ChØ t¹o muèi CaCO 3: CO2 + Ca(OH) 2  CaCO3 + H2O (1)  VCO2  0, 2.22, 4  4, 48l Ýt 0,2

0,2

0,2

- TH2: T¹o hai muèi: CaCO 3 vµ Ca(HCO 3)2: 2CO2 + Ca(OH) 2 Ca(HCO 3)2 (2) 0,4 0,2  n CO2  0,6  VCO2  0,6.22, 4  13, 44 lÝt Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Bµi 7: Cho V lÝt khÝ CO 2 (®ktc) hÊp thô hÕt vµo 100ml dung dÞch Ca(OH) 2 0,7M. KÕt thóc ph¶n øng thu ®­îc 4gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A: 4,48

B: 13,44

C: 2,24 hoÆc 0,896

D: 4,48 hoÆc 13,44

Bµi gi¶i: Ta cã: n Ca (OH) 2  0,07mol; n Ca (OH) 2 

4  0,04mol 100

+ C¸ch 1: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ

n CaCO3 0,07

 VCO2  0,04.22, 4  0,896lit   VCO2  0,1.22, 4  2, 24lit

n CO2 => C ®óng. 0,04

0,07

0,1

0,14

+ C¸ch 2: - TH1: ChØ t¹o muèi CaCO 3 nªn xÉy ra ph¶n øng: CO2 + Ca(OH) 2  CaCO3 + H2O

n CO2  n CaCO3  0,04mol; VCO2  0,04.22, 4  0,896 lÝt + TH2: T¹o hai muèi CaCO 3 vµ Ca(HCO 3)2 nªn xÉy ra ph¶n øng: CO2 + Ca(OH) 2  CaCO3 + H2O 0,04 0,04 0,04mol

(1)

2CO2 + Ca(OH) 2  Ca(HCO 3)2 2.0,03 0,03 0,03mol

(2)

n CO2  0,04  2.0,03  0,1mol  VCO2  0,1.22, 4  2, 24 lÝt Bµi 8: Cho 3,42 gam Al 2(SO4)3 vµo 50ml dung dÞch NaOH, thu ®­îc 1,56gam kÕt tña vµ dung dÞch X. Nång ®é M cña dung dÞch NaOH lµ: A: 0,6

B: 1,2

C: 2,4

D: 3,6

Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ:

n Al(OH)3

n Al2 (SO4 )3 

3,42  0,01mol; 342

0,02 Design and coppyright by Mastern OH NGUYEN AI NHAN 0,06 0,08

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com 1,56 n Al(OH)3   0,02mol 78 n OH   0,06mol

 C M.NaOH 

0,06  1,2M  B ®óng 0,05

+ C¸ch 2: - TH1: OH- thiÕu nªn xÉy ra ph¶n øng: Al 3+ + 3OH-  Al(OH)3

n Al(OH)3 

1,56  0,02mol; n NaOH  n OH   3n Al(OH)3  0,06mol 78

 C M NaOH 

0,06  1, 2M  B ®óng 0,05

- TH2: OH- d­ hoµ tan mét phÇn kÕt tña nªn x Éy ra ph¶n øng: Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 0,02 0,06 0,02

(1)

Al(OH)3 + OH-  AlO-2 + 2H2O

(2)

 n Al3  2n Al2 (SO4 )3  0,02mol  n Al(OH)3 bÞ hoµ tan = 0,02 - 0,02 = 0 lo¹i tr­êng hîp nµy Bµi 9: Cho 200ml dung dÞch KOH vµo 200ml dung dÞch AlCl 3 1M thu ®­îc 7,8gam kÕt tña keo. Nång ®é M cña dung dÞch KOH lµ: A: 1,5 vµ 3,5

B: 1,5 vµ 2,5

C: 2,5 vµ 3,5

D: 2,5 vµ 4,5

Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ

7,8 n AlCl3  0, 2mol; n Al(OH)3   0,1mol 78 n Al(OH)3

0,2

n OH0,3

0,6 0,7

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

0,8

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com

0,3   n KOH  0,3mol  C M KOH  0, 2  1,5M  0,7 n  0,7mol  C   3,5M KOH M KOH  0, 2

 Chän A ®óng

Bµi 10: Cho 200ml dung dÞch HCl vµo 200ml dung dÞch NaAlO 2 2M thu ®­îc 15,6 gam kÕt tña keo. Nång ®é M cña dung dÞch HCl lµ: A: 1 hoÆc 2

B: 2 hoÆc 5

C: 1 hoÆc 5

D: 2 hoÆc 4

Bµi gi¶i:

n Al(OH) 2 

Al(OH)3

15,6  0, 2mol 78

0,4 0,2

n H+ 0,2

1,6

1

0,4

0, 2   n H   0, 2mol  C M HCl  0, 2  1M   C ®óng 1  n  1mol  C  5M M HCl   H  0, 2 Bµi 11: Cho 200ml dung dÞch H 2SO4 vµo 400ml dung dÞch NaAlO2 1M thu ®­îc 7,8 gam kÕt tña. Nång ®é M cña dung dÞch H 2SO4 lµ: A: 0,125 vµ 1,625

B: 0,5 vµ 6,5

C: 0,25 vµ 0,5

D: 0,25 vµ 3,25

Bµi gi¶i: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ:

n NaAlO 2  0, 4mol; n Al(OH)3 

7,8  0,1mol 78

Al(OH)3

0,4

n H+ 1,6 0,1 0,4 Design and coppyright by Master NGUYEN 1,3 AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com

1  0,1 0,05   n H 2SO4  2 H  2  0,05mol  C M  0, 2  0, 25M   D ®óng 1  1,3 0,65 n  H 2SO4  2 H  2  0,65mol  C M  0, 2  3, 25M Bµi 12: Sôc V lÝt khÝ CO 2 vµo 150ml dung dÞch Ba(OH) 2 1M. Sau ph¶n øng thu ®­îc 19,7 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A: 3,36 hoÆc 4,48 B: 2,24 hoÆc 3,36 C: 2,24 hoÆc 4,48

D: 3,36 hoÆc 6,72

Bµi gi¶i:

n Ba (OH) 2  0,15mol; n BaCO3 

19,7  0,1mol 197

¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã: Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®­îc n CaCO3  0,1mol

n BaCO3

th× sè mol CO 2 sÏ cã hai gi¸ trÞ

n CO2  0,1mol hoÆc n CO2  0, 2mol

0,15 0,1

n CO2 0,1 0,5 0,2

0,3

 VCO2  0,1.22, 4  0, 24lit



 VCO2  0, 2.22, 4  4, 48lit

 C ®óng

Chó ý: + NÕu n CO2  0,1 hoÆc 0,5  VCO2 = 2,24 hoÆc 3,36  B sai + NÕu n CO2  0,15 hoÆc 0,3  VCO2 = 3,36 hoÆc 6,72  D sai + NÕu n CO2  0,15 hoÆc 0,2  VCO2 = 3,36 hoÆc 4,48  A sai Bµi 13: HÊp thô hoµn toµn V lÝt khÝ CO 2 (®ktc) vµo 2 lÝt dung dÞch Ca(OH) 2 0,01M th× ®­îc 1gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña V lÝt lµ: A. 0,224 hoÆc 0,448 B. 0,448 hoÆc 0,672

C. 0,448 hoÆc 1,792 C. 0,224 hoÆc 0,672

Bµi gi¶i:

n Ca (OH) 2  2  0,01  0,02mol; n CaCO3 

1  0,01mol 100

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã: Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®­îc n CaCO3  0,01mol n CaCO3

th× sè mol CO 2 sÏ cã hai gi¸ trÞ

n CO2  0,01mol hoÆc n CO2  0,03mol

0,02 0,01 0,01 0,02 0,03 0,04

n CO2

 VCO2  0,01.22, 4  0, 224l



 VCO2  0,03.22, 4  0,672l

 D ®óng

Chó ý: + NÕu n CO2  0,01 hoÆc 0,02  V = 0,224 hoÆc 0,448 lÝt  A sai + NÕu n CO2  0,02 hoÆc 0,03  V = 0,448 hoÆc 0,672 lÝt  B sai + NÕu n CO2  0,02 hoÆc 0,04  V = 0,448 hoÆc 1,792 lÝt  C sai Bµi 14: §èt ch¸y hoµn toµn 1,6 gam bét l­u huúnh råi ch o s¶n phÈm ch¸y sôc hoµn toµn vµo 200ml dung dÞch Ba(OH) 2 0,5M. Khèi l­îng gam kÕt tña thu ®­îc lµ: A: 21,70

B: 43,40

C: 10,85

D: 32,55

Bµi gi¶i: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ: S + O 2 = SO2

n SO2  n S 

1,6  0,05mol; n Ba (OH)2  0, 2.0,5  0,1mol 32 Tõ ®å thÞ sè mol SO 2 = 0,05

n BaCO3

 n BaO3  0,05mol 0,1

 m BaSO3  0,05.217  10,85gam

0,5

n SO2

 C ®óng

O 0,5 0,1 0,15 0,2 Bµi 15: Sôc 4,48 lÝt khÝ (®ktc) gåm CO 2 vµ N2 vµo b×nh chøa 0,08mol n­íc v«i trong thu ®­îc 6gam kÕt tña. PhÇn tr¨m thÓ tÝch khÝ CO 2 trong hçn hîp ®Çu cã thÓ lµ: A: 30% hoÆc 40% B: 30% hoÆc 50% C: 40% hoÆc 50%

D: 20% hoÆc 60%

Bµi gi¶i:

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com

n Ca (OH) 2  0,08mol; n CaCO3 

6 4, 48  0,06mol; n h 2khÝ   0, 2mol 100 22, 4

¸p dông ph­¬ng ph¸p ®å thÞ: n CaCO3 Tõ ®å thÞ ®Ó thu ®­îc 0,06 mol kÕt tña th× sè

0,08 0,06

mol CO2 cã 2 gi¸ trÞ:

n CO2 0,06 0,08 0,1

0,16

0,06  n  0,06mol  %VCO  .100  30% 2  CO2 0, 2   B ®óng 0,1 n  CO2  0,1mol  %VCO 2  0, 2 .100  50% + C¸ch 2: Ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng Do n CaCO3  0,06mol  n Ca (OH) 2  0,08mol nªn cã hai tr­êng hîp - TH1: Ca(OH) 2 d­: CO2 + Ca(OH) 2  CaCO3 + H2O

n CO2  n CaCO3  0,06mol  %VCO2 

0,06 .100%  30% 0, 2

- TH2: T¹o 2 muèi CO2 + Ca(OH) 2  CaCO3 + H2O 0,06 0,06 0,06

(1)

2CO2 + Ca(OH) 2  Ca(HCO3)2 + H2O 0,04 0,02

(2)

Tõ (1) vµ (2)  n CO2  0,06  0,04  0,1mol  %VCO2 

0,1 .100  50% 0, 2

 B ®óng

Chó ý: + NÕu n CO2  0,06 hoÆc 0,08mol  %VCO2  30% hoÆc 40%  A sai + NÕu n CO2  0,08 hoÆc 0,1mol  %VCO2  40% hoÆc 50%  C sai Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

+ NÕu n CO2

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com  0,04 hoÆc 0,12mol  %VCO2  20% hoÆc 60%  D sai

NhËt xÐt: Ph­¬ng ph¸p ®å thÞ - Ph­¬ng ph¸p míi nhÊt

- DÔ hiÓu nhÊt

- DÔ ¸p dông nhÊt

- Sö dông ph¹m vi réng nhÊt

- Thêi gian nhanh nhÊt

- §¸p ¸n chÝnh x¸c nhÊt

- Kh«ng ph¶i viÕt ph­¬ng tr×nh

- Ph­¬ng ph¸p míi ®éc ®¸o nhÊt

- Ph­¬ng ph¸p cã tÝnh t­ duy nhÊt

Ph­¬ng ph¸p 3. ph­¬ng ph¸p quy ®æi ®Ó nhÈm nhan h c©u hái tr¾c nghiÖm 1. Ph­¬ng ph¸p Nh­ c¸c em ®· biÕt: viÖc n¾m v÷ng c¸c ph­¬ng ph¸p gi¶i to¸n tr¾c nghiÖm cña Bé gi¸o dôc - §µo t¹o lµ v« cïng quan träng, cho phÐp chóng ta gi¶i nhanh chãng c¸c bµi to¸n phøc t¹p, ®Æc biÖt lµ to¸n ho¸ Èn sè, l­îng bµi rÊt nhiÒu (40 c©u tr¾c nghiÖm rÊt ng¾n, nh­ng ®ßi hái c¸c em ph¶i n¾m v÷ng c¸c bÝ quyÕt, ph­¬ng ph¸p gióp gi¶i nhanh bµi to¸n ho¸ häc. VÝ dô: §Ò thi §H C§ - KA – 2008. Cho 11,36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe 2 O3 vµ Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dung dÞch HNO 3 lo¶ng (d­) thu ®­îc 1,344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khö duy nhÊt ë ®ktc) vµ dung dÞch X. C« c¹n dung dÞch X thu ®­îc m gam muèi khan gi¸ trÞ m lµ: A: 34,36g

B: 35,50g

C: 49,09g

D: 38,72g

- NÕu chóng ta dïng c¸c ph­¬ng ph¸p ®¹i sè th«ng th­êng, viÕt ph­¬ng tr× nh ph¶n øng ®Æt Èn sè: x, y, z … lËp hÖ ph­¬ng tr×nh sÏ mÊt nhiÒu thêi gian vµ ®«i khi viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng kÕt côc l¹i kh«ng t×m ra ®¸p ¸n cho bµi to¸n. ThËm chÝ ¸p dông c¸c ph­¬ng ph¸p b¶o toµn khèi l­îng, ph­¬ng ph¸p b¶o toµn nguyªn tè, ph­¬ng ph¸ p b¶o toµn e… còng mÊt rÊt nhiÒu thêi gian mµ vÉn kh«ng ra kÕt qu¶ cña bµi toµn tr¾c nghiÖm cña ®Ò §H C§ 2007 - 2008 vµ nh÷ng n¨m tíi. - §Ó gi¶i quyÕt nhanh gän c¸c bµi to¸n trªn th× ta ph¶i sö dông ph­¬ng ph¸p quy ®æi duy nhÊt, liÖu r»ng nÕu kh«ng sö dô ng ph­¬ng ph¸p quy ®æi nµy c¸c em cã t×m ra ®­îc kÕt qu¶ mét trong nh÷ng vÝ dô cña ®Ò thi §H -C§ - KA - 2008 trªn hay kh«ng? H·y thö xem nhÐ. 2. Néi dung ph­¬ng ph¸p quy ®æi: Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com a) Khi quy ®æi hçn hîp nhiÒu chÊt (hçn hîp X) (tõ 3 chÊt trë lªn) thµnh hçn hîp hai chÊt hoÆc mét chÊt ta ph¶i b¶o toµn sè mol nguyªn tè vµ b¶o toµn khèi l­îng hçn hîp. b) Cã thÓ quy ®æi hçn hîp X vÒ bÊt kú cÆp chÊt nµo, thËm chÝ quy ®æi vÒ mét chÊt. Tuy nhiªn ta nªn chän cÆp chÊt nµo ®¬n gi¶n cã Ýt ph¶n øng oxi ho¸ khö nhÊt, ®Ó ®¬n gi¶n trong viÖc tÝnh to¸n. c) Trong qu¸ tr×nh tÝnh to¸n theo ph­¬ng ph¸p quy ®æi ®«i khi ta gÆp sè ©m ®ã lµ do sù bï trõ khèi l­îng cña c¸c chÊt trong hçn hîp, trong tr­êng hîp nµy ta vÉn tÝnh to¸n b×nh th­êng vµ kÕt qu¶ cuèi cïng vÉn tho¶ m·n. d) Khi quy ®æi hçn hîp X vÒ mét chÊt lµ Fe xOy th× Oxit Fe xOy t×m ®­îc chØ lµ oxit gi¶ ®Þnh kh«ng cã thùc. 3. KÕt luËn: Mét sè bµi to¸n ho¸ häc cã thÓ gi¶i nhanh b»ng ph­¬ng ph¸p b¶o toµn khèi l­îng, b¶o toµn nguyªn tè, b¶o toµn e… song ph­¬ng ph¸p quy ®æi còng t×m ra ®¸p ¸n rÊt nhanh, chÝnh x¸c vµ ®ã lµ ph­¬ng ph¸p t­¬ng ®èi ­u viÖt, kÕt qu¶ ®¸ng tin cËy, cã thÓ vËn dông vµo c¸c bµi tËp tr¾c nghiÖm ®Ó ph©n lo¹i häc sinh (nh­ ®Ò §HC§ - 2007 - 2008 mµ Bé gi¸o dôc vµ ®µo t¹o ®· lµm). 4. Bµi tËp ¸p dông: VÝ dô 1: Nung 8.4 gam Fe trong kh«ng khÝ, sau ph¶n øng thu ®­îc m gam X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . Hoµ tan m gam hh X b»ng HNO 3 d­, thu ®­îc 2.24 lÝt khÝ NO 2 (đktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ: A. 11.2 gam. B. 25.2 gam. C. 43.87 gam D. 6.8 gam. Bµi gi¶i. - C¸ch 1: + Sö dông ph­¬ng ph¸p quy ®æi, quy hçn hîp X vÒ hai chÊt Fe vµ Fe 2O3 hoµ tan hçn hîp X vµo dung dÞch HNO 3 d­ ta cã: Fe + 6HNO 3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O: n NO2  0,1mol 

0,1/3

0,1

 Sè mol cña nguyªn tö Fe t¹o oxit Fe 2O3 lµ:

n Fe 

8, 4 0,1 0,35 1 0,35   (mol)  n Fe2O3  n Fe  56 3 3 2 2.3

VËy m X  m Fe  m Fe 2O 3 

0,35 0,35 33,6 .56  .160   11, 2g  A ®óng 3 6 3

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Chó ý: + NÕu n Fe2O3  n Fe 

0,35 0,35  mX  (56  160)  25, 2g  B sai 3 3

+ NÕu n Fe2O3  2n Fe  2.

0,35 0,35  mX  (56  320)  43,87g  C sai 3 3

+ NÕu kh«ng c©n b»ng pt : n Fe  n NO 2  0,1mol  n Fe 

8, 4  0,1  0,05mol 56

 mX = 0,05 (56 + 80) = 6,8  D sai TÊt nhiªn m X > 8,4 do vËy D lµ ®¸p ¸n v« lý) - C¸ch 2: Quy ®æi hæn hîp X vÒ hai chÊt FeO vµ Fe 2O3 FeO + 4HNO 3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1

 n Fe 

0,1

 2Fe  O 2  2FeO 0,1mol 0,1

8, 4  1,5mol 56

Ta cã: 0,15mol 

4Fe  3O 2  2Fe 2O 3 0,05

   m h 2X  0,1.72  0,025.160  11, 2g 0,025mol 

 A ®óng Chó ý: VÉn cã thÓ quy ®æi hçn hîp X vÒ hai chÊt (FeO vµ Fe 3O4) hoÆc (Fe vµ FeO) hoÆc (Fe vµ Fe3O4) nh­ng viÖc gi¶i trë nªn phøc t¹p h¬n, cô thÓ lµ ta ph¶i ®Æt Èn sè mol mçi chÊt, lËp hÖ ph­¬ng tr×nh, gi¶i hÖ ph­¬ng tr×nh hai Èn sè). C¸ch 3: Quy hçn hîp X vÒ mét chÊt Fe xOy: FexOy + (6x - 2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H2O

0,1 mol 3x  2y

0,1mol

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè s¾t:  n Fe 

8, 4 0,1.x x 6    56 3x  2y y 7

VËy c«ng thøc quy ®æi lµ: Fe6O7 (M = 448) vµ n Fe6O7 

0,1  0,025mol 3.6  2.7

 mX = 0,025 . 448 = 11,2g  A ®óng NhËn xÐt: Quy ®æi hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vÒ hçn hîp hai chÊt FeO, Fe 2O3 lµ ®¬n gi¶n nhÊt. Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com VÝ dô 2: Nung m gam Fe trong kh«ng khÝ, sau mét thêi gian ta thu ®­îc 11,2 gam hçn hîp chÊt r¾n X gåm Fe, Fe 2O3, Fe3O4, FeO. Hoµ tan hÕt 11,2g hçn hîp chÊt r¾n X vµo dung dÞch HNO 3 d­ thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ NO 2 (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ: A: 7,28g

B: 5,60g

C: 8,40g

D: 7,40g

Bµi gi¶i: T­¬ng tù nh­ vÝ dô 1, ®èi víi c¸ch 1 - Quy vÒ hçn hîp X vÒ hai chÊt Fe vµ Fe 2O3:

Fe  6HNO 3  Fe(NO 3 ) 3  3NO 2  3H 2O 0,1

0,1

3

 Sè mol cña nguyªn tö Fe t¹o oxit Fe 2O3 lµ:

1  m 0,1   m 0,1  n Fe     mol  n Fe 2O 3     2  56 3   56 3  VËy mX = mFe + m Fe2O3  11, 2  56.

0,1 1  m 0,1     .160  m = 8,4  C ®óng 3 2  56 3 

T­¬ng tù c¸ch 2 quy ®æi hçn hîp X vÒ FeO vµ Fe 2O3  m = 8,4 g T­¬ng tù c¸ch 3 quy ®æi hçn hîp X vÒ Fe xOy  m = 8,4 g VÝ dô 3: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm Fe, Fe 2O3, Fe3O4 trong dung dÞch HNO 3 ®Æc nãng thu ®­îc 4,48 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®­îc 145,2gam muèi khan, g i¸ trÞ m lµ: A: 78,4g

B: 139,2g

C: 46,4g

D: 46,256g

Bµi gi¶i: ¸p dông ph­¬ng ph¸p quy ®æi: Quy hçn hîp X vÒ hçn hîp hai chÊt C¸ch 1: Quy hçn hîp X vÒ 2 chÊt Fe vµ Fe 2O3: hoµ tan hçn hîp X vµo dung dÞch HNO 3 ®Æc nãng d­. Ta cã: Fe + 6HNO 3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 0,2/3

0,2/3

0,2

Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O Ta cã: n NO2 

(1)

(2)

4, 48 145, 2  0, 2mol ; n muèi khan  n Fe( NO3 )3   0,6mol 22, 4 242

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com  Tõ pt (2): n Fe2O3 

1 1 0, 2  0,8 n Fe( NO3 )3   0,6  (mol)  2 2 3  3

 m h 2X  m Fe  n Fe 2O3 

0, 2 0,8 .56  .160  46, 4g  C ®óng 3 3

m h 2X  m Fe  n Fe 2O3  0,66.56  0, 266.160  46, 256g  D ®óng C¸ch 2: Quy hçn hîp X vÒ hçn hîp 2 chÊt FeO vµ Fe 2O3 ta cã:

FeO + 4HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 2H 2O (3) 0,2

0,2

0,2

Fe 2 O3 + 6HNO3  2Fe(NO3 )3 +3H 2 O 0,2mol  n Fe( NO3 )3 

(4)

0,4mol

145, 2  0, 6mol , mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam  C ®óng 242

Chó ý: + NÕu tõ (4) kh«ng c©n b»ng  n Fe2O3  0, 4mol  mX = 0,2 (72 + 2 . 160) = 78,4 gam  A sai C¸ch 3: Quy hçn hîp X vÒ mét chÊt lµ Fe xOy: FexOy + (6x -2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO2 + (3x - y) H2O 0, 2 0,6 0,2 3x  2y ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè Fe: 

x 3   Fe3O4 y 4

 mh2 

0, 2 0, 6  6y= 8x  3x  2y x

0, 2 .232  46, 4g  C ®óng 3.3  4.2

Chó ý: + NÕu m hh = 0,6  232 = 139,2 g  B sai VÝ dô 4: Hoµ tan hÕt m gam hh X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO 3 thu ®­îc 2.24 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (đktc). C« c¹n dd sau ph¶n øng ®­îc 96.8 gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 55.2 gam. B. 31.2 gam. C. 23.2 gam D. 46.4 gam. VÝ dô 5: Hoµ tan 52.2 gam hh X gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO 3 ®Æc, nãng thu ®­îc 3.36 lÝt khÝ NO 2 (đktc). C« c¹n dd sau ph¶n øng ®­îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 36.3 gam. B. 54.45 gam. C. 46.4 gam D . 72.6 gam. VÝ dô 6: Hoµ tan hoµn toµn 49.6 gam hh X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng H2SO4 ®Æc, nãng thu ®­îc dung dÞch Y vµ 8.96 lÝt khÝ SO 2 (đktc). Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng cña oxi trong hh X vµ khèi l­îng muèi trong dd Y lÇn l­ît lµ: Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com A. 20.97% vµ 140 gam. B. 37.50% vµ 140 gam. C. 20.97% vµ 180 gam D.37.50% vµ 120 gam. Bµi gi¶i: + Quy hçn hîp X vÒ hai chÊt FeO vµ Fe 2O3 ta cã:  2FeO  4H 2SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3  SO 2  4H 2O    0, 4 0, 4mol  49,6gam 0,8   Fe 2 O3  3H 2SO 4  Fe 2 (SO 4 )3  3H 2 O   0, 05   0, 05

m Fe2O3  49, 6  0,8.72  8g  n Fe2O3  

8  0, 05mol 160

 noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol  %m O 

0, 65.16.100  20, 97%  A vµ C 49, 6

m Fe2 (SO4 )3  [0, 4  ( 0, 05)).400  140gam  A ®óng Chó ý: + NÕu m Fe2 (SO4 )3  (0, 4  0, 05).400  180g  C sai + T­¬ng tù quy ®æi vÒ hai chÊt kh¸c… VÝ dô 7: §Ó khö hoàn toàn 3,04 gam hh X gåm FeO, Fe 3O4, Fe2O3, cÇn 0,05 mol H 2. MÆt kh¸c hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hh X trong dd H 2SO4 ®Æc nãng th× thu ®­îc thÓ tÝch V ml SO2 (san®ktc). Gi¸ trÞ V(ml) là: A.112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml. ( Gièng bµi 7 phÇn §L BT NT, chóng ta gi¶i xem c¸ch nµo nhanh h¬n, ­u viÖt h¬n, dÔ hiÓu h¬n). Bµi gi¶i: Quy ®æi hçn hîp X vÒ hçn hîp hai chÊt FeO vµ Fe 2O3 víi sè mol lµ x, y 0

t Ta cã: FeO  H 2   Fe  H 2O x x x

Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H 2O y 3y 2y

(1) (2)

 x  3y  0, 05  x  0, 02mol  72x  160y  3, 04  y  0, 01mol

Tõ (1) vµ (2) ta cã: 

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com 2FeO + 4 H 2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3) 0,02mol 0,01mol VËy VSO2  0,01  22,4 = 0,224 lÝt hay 224ml  B ®óng Chó ý: NÕu (3) kh«ng c©n b»ng: VSO2 = 0,02  22,4 = 0,448 lÝt = 448ml  D sai VÝ dô 8: Nung m gam bét s¾t trong oxi thu ®ù¬c 3 gam hh chÊt r¾n X. Hoµ tan hÕt hçn hîp X trong dung dÞch HNO 3 d­ tho¸t ra 0.56 lÝt NO (® ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ: A. 2.52 gam B. 1.96 gam. C. 3.36 gam. D. 2.10 gam. Bµi gi¶i: C¸ch 1: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ hai chÊt Fe, Fe 2O3 Fe + 4HNO 3  Fe(NO3)3 + NO + 2H 2O 0,025mol  n NO 

0,025mol

0, 56  0, 025mol 22, 4

 m Fe2O3 = 3 - 0,025 .56 = 1,6gam  n Fe(trong Fe 2O3 ) 

1, 6  0, 02mol 160

 mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam  A ®óng Chó ý: NÕu n Fe(trong Fe2O3 ) 

1, 6  0, 01mol  mFe = 56.(0,035) = 1,96g B sai 160

C¸ch 2: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ hai chÊt FeO, Fe 2O3 3FeO + 10HNO 3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3.0,025 0,025  mFeO = 3.0,025 . 72 = 5,4g  n Fe(FeO) 

5, 4  0, 075mol 72

 m Fe2O3 = 3 - 5,4 = -2,4g  n Fe(Fe 2O3 ) 

2.( 2, 4) 4,8   0, 03mol 160 160

mFe = 56 .(0,075 + (-0,03)) = 2,525 gam  A ®óng Chó ý: + KÕt qu¶ ©m ta vÉn tÝnh b×nh th­êng v× ®©y lµ ph­¬ng ph¸p quy ®æi + NÕu n Fe(Fe 2O3 )  0,015mol  mFe = 56.0,06 = 3,36g  C sai C¸ch 3: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ mÆt chÊt lµ Fe x Oy Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com 3FexOy + (12x - 2y)HNO3  2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O

3.0, 025

0,025mol

3x  2y

3 3.0, 025  56x  16y 3x  2y

 n Fe xO y 

 m Fe(oxit ) 



x 3   m Fe3O2  200 y 2

3.56.3  2, 52g  A ®óng 200

Chó ý: NÕu m Fe2O3  160  m Fe  3.2.56

160

 2,1g  D sai

VÝ dô 9: ( §Ò thi §H C§- Khèi A- 2008). Cho 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dd HNO3 lo·ng d­ thu ®­îc 1.344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khö duy nhÊt ë đktc) vµ dung dịch X. C« c¹n dung dÞch X sau ph¶n øng ®­îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam. Bµi gi¶i. C¸ch 1: Quy ®æi hçn hîp vÒ hai chÊt: Fe, F e2O3 Hoµ tan hçn hîp víi HNO 3 lo·ng d­  1,344 lÝt NO 3Fe + 4HNO 3  Fe(NO3)3 + NO + 2H 2O 0,06mol 0,6mol 0,06mol Fe2O3 0,05  n NO 



2Fe(NO3)3 0,1mol

(2)

1, 344  0, 06mol; 22, 4

Tõ (1)  mFe = 56 . 0,06 = 3,36 g  n Fe2O3 

(1)

 m Fe2O3  11, 36  3, 36  8g

8  0, 05mol  mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g  D ®óng 160

C¸ch 2: Quy hçn hîp vÒ hai chÊt: FeO, Fe 2O3 3FeO + 10HNO 3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,18 0,18mol 0,06 Fe2O3  2Fe(NO3)3 -0,01 -0,02  mFeO = 12,96g;  m Fe2O3  1, 6g  m Fe( NO3 )3  242(0,18  0,02)  38,72g  D ®óng Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com C¸ch 3: Quy hçn hîp vÒ mét chÊt Fe xOy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3  3xFe(NO 3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H2O

3.0,06 3x  2y

3.x.0,06 3x  2y

n FexO y 

0,06

11, 36 0, 06.3 x 16  150x = 160y    56x  16y 3x  2y y 15

 m Fe( NO3 )3 

3.16.0, 06 .242  38, 72g  D ®óng 3.16  2.15

VÝ dô10: Hỗn hợp X gåm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe 3O4 víi sè mol mçi chÊt lµ 0.1 mol hoµ tan hÕt vµo dung dÞch Y gåm ( HCl, H 2SO4 lo·ng) d­ thu ®­îc dung dÞch Z. Nhá tõ tõ dung dÞch Cu(NO3)2 1M vµo dung dÞch Z cho tíi khi ngõng tho¸t khÝ NO. ThÓ tÝch dung dÞch Cu(NO3)2 cÇn dïng vµ thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë ®ktc thuéc ph­¬ng ¸n nµo? A. 50 ml vµ 6.72 lÝt B. 100 ml vµ 2.24 lÝt. C. 50 ml vµ 2.24 lÝt D. 100 ml vµ 6.72 lÝt. Bµi gi¶i: Quy hçn hîp 0,1 mol Fe2O3 vµ 0,1 mol FeO thµnh 0,1 mol Fe3O4 Hçn hîp X gåm: Fe 3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dÞch Y Fe3O4 + 8H+  Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,2mol 0,2 0,4mol

(1)

Fe + 2H+  Fe2+ + H2 0,1 0,1

(2)

D2 Z (Fe2+: 0,3mol; Fe 3+: 0,4mol) + Cu(NO 3)2

(3)

3Fe 2  NO 3  4H   3Fe3  NO  2H 2O

(4)

0,3

0,1

0,1

VNO = 0,1  22,4 = 2,24 lÝt; n Cu( NO3 ) 2 

n d 2Cu( NO

3)2



1 n   0, 05mol 2 NO3

0, 05  0, 05 lÝt (hay 50ml)  C ®óng 1

Chó ý: + NÕu n Cu ( NO3 ) 2  n NO  0,1mol  VCu ( NO3 ) 2  100ml  B sai 3

+ Tõ (4) nÕu kh«ng cÇn b»ng: V NO = 0,3  22,4 = 6,72 lÝt  A sai

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com

ph­¬ng ph¸p b¶o toµn electron 1. Nguyªn t¾c ph­¬ng ph¸p - Trong mét hÖ oxi ho¸ khö : “tæng sè e do chÊt khö nh­êng b»ng tæng sè e mµ chÊt oxi ho¸ nhËn”. Hay “tæng sè mol e chÊt khö nh­êng b»ng tæng sè mol e chÊt oxi ho¸ nhËn”. VÝ dô:

Cr - 3e x 3x

 Cr3+ x

Cu - 2e y 2y

 Cu2+ y

Fe - 3e z 3z

 Fe3+ z

N5+ + 3e  N2+ t 3t t

¸p dông ph­¬ng ph¸p b¶o toµn e th×:  3x + 2y + 3z = 3t - Quan träng nhÊt lµ khi ¸p dông ph­¬ng ph¸p nµy ®ã lµ viÖc ph¶i nhËn ®Þnh ®óng tr¹ng th¸i ®Çu vµ tr¹ng th¸i cuèi cña hÖ oxi ho¸ khö, ta kh«ng cÇn quan t©m ®Õn viÖc c©n b»ng ph¶n øng oxi ho¸ khö x¶y ra. - Khi ¸p dông ph­¬ng ph¸p b¶o toµn e lectron ta ph¶i lµm c¸c b­íc sau: + B1: Tõ d÷ kiÖn cña bµi to¸n ®æi ra sè mol + B2: ViÕt qu¸ tr×nh oxi ho¸ vµ qu¸ tr×nh khö, ®ång thêi thiÕt lËp c¸c ®¹i l­îng theo sè mol. + B3: ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn e cho hai qu¸ tr×nh trªn: “Tæng sè mol e chÊt nh­êng b»ng tæng sè mol e chÊt nhËn ”. Tõ ®ã thiÕt lËp ph­¬ng tr×nh ®¹i sè (nÕu cÇn), kÕt hîp víi gi¶ thiÕt cña bµi to¸n ®Ó t×m ra kÐt qu¶ nhanh nhÊt vµ chÝnh x¸c nhÊt. 2. Ph¹m vi sö dông: GÆp nhiÒu chÊt trong bµi to¸n mµ khi xÐt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng lµ ph¶n øng oxi hãa khö (cã sù thay ®æi sè e) hoÆc ph¶n øng x¶y ra phøc t¹p, nhiÒu ®o¹n, nhiÒu q u¸ tr×nh th× ta ¸p dông ph­¬ng ph¸p b¶o toµn e. - CÇn kÕt hîp c¸c ph­¬ng ph¸p nh­ b¶o toµn khèi l­îng, b¶o toµn nguyªn tè ®Ó gi¶i bµi to¸n. - CÇn cã nhiÒu chÊt oxi ho¸ vµ nhiÒu chÊt khö cïng tham gia trong bµi to¸n ta cÇn t×m tæng sè mol e nhËn vµ tæng s è mol e nh­êng råi míi c©n b»ng. 3. Bµi tËp ¸p dông Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Bµi 1: §Ó m gam bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ 1 thêi gian thu ®­îc 11,8gam hçn hîp c¸c chÊt r¾n FeO, Fe 2O3, Fe, Fe 3O4 . Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp ®ã b»ng dung dÞch HNO 3 lo·ng thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc). Gi¸ trÞ m gam lµ: A: 5,02

B: 9,94

C: 15,12

D: 20,16

Bµi gi¶i:

n Fe 

m 11,8  m ; n O 2 (p­)  ; n NO(gp)  0,1mol 56 32

ChÊt khö lµ Fe; - 3e  Fe3+

FeO m

56

 3n

56

ChÊt oxi ho¸ gåm O 2 vµ HNO3

O 2 + 4e  2O 211, 8  m

11, 8  m

32

8.4

N+5 + 3e

 M+2 (NO)

0,3

ne nh­êng

.4

0,1

= ne chÊt oxi ho¸ nhËn (O2 , NO 3 )

3m 11,8  m   0, 3  m = 9,94 gam  B ®óng 56 8 Bµi 2: Hoµ tan hoµn toµn 17.4 gam hçn hîp 3 kim lo¹ i Al, Fe, Mg trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13.44 lÝt khÝ, nÕu cho 34.8 gam hçn hîp trªn t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d­, läc lÊy toµn bé chÊt r¾n thu ®­îc sau ph¶n øng t¸c dông víi dung dÞch HNO3 nãng d­, thu ®­îc V lÝt khÝ NO 2 ®ktc. Gi¸ trÞ V lµ: A. 11.2 lit B. 22.4 lÝt C. 53.76 lÝt D. 26.88 lÝt. Bµi gi¶i: Al, Fe, Mg nh­êng e, sè mol e nµy chÝnh b»ng sè mol e Cu nh­êng khi tham gia ph¶n øng víi HNO 3 sè mol e mµ H + nhËn còng chÝnh lµ sè mol e mµ HNO3 nhËn. 2H+ + 2e  1,2mol

H2 13,44  0,6mol 22,4

17,4 gam hçn hîp H + nhËn 1,2mol e. VËy 34,8gam sè mol mµ H + nhËn lµ: 2,4 mol 17,4g hçn hîp  n H   1,2 34,8g hçn hîp  n H   2,4mol N+5 + 1e  NO2 Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

2,4

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com 2,4mol  VNO2  2,4.22,4  53,76 lÝt  C ®óng

Chó ý: NÕu n H   1,2  VNO2  1,2.22,4  26,88 lÝt

 D sai

Bµi 3: Hoµ tan hoµn toµn 43.2 gam kim lo¹i Cu vµo dung dÞch HNO3 lo·ng d­, tÊt c¶ khÝ NO thu ®­îc ®em «xi ho¸ thµnh NO 2 råi sôc vµo n­íc cã dßng oxi ®Ó chuyÓn hÕt thµnh dung dÞch HNO3 . V lÝt khÝ O 2 ®ktc tham gia vµo qu¸ tr×nh trªn lµ: A. 15.12 lÝt B. 7.56 lÝt C. 6.72 lÝt D. 8 .96 lÝt Bµi gi¶i: Ta nhËn thÊy Cu nh­êng e cho HNO 3 t¹o thµnh NO2 , sau ®ã NO2 l¹i nh­êng cho O2. VËy trong bµi toµn nµy, Cu lµ chÊt nh­êng víi O 2 lµ chÊt nhËn e. Cu - 2e  Cu2+

O2 + 4e  2O2-

0,675 1,35

x

4x

4x = 1,36  x = 0,3375

VO2  0,3375.22,4  7,56 lÝt  B ®óng

1,35  VO2  15,12 lÝt  A sai 2 Bµi 4: Chia m gam hçn hîp 2 kim lo¹i A, B cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi thµnh 2 phÇn b»ng nhau. – PhÇn 1 tan hÕt trong dung dÞch HCl t¹o ra 1.792 lÝt H 2 ®ktc. - PhÇn 2 nung trong oxi thu ®­îc 2.84 gam hçn hîp oxit. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 1.56 gam. B. 4.4 gam. C. 3.12 gam D. 4.68 gam. Bµi gi¶i: Ph©n tÝch: NÕu O2 + 2e  2O2-  x 

A, B lµ chÊt khö H + (ë, P1) vµ O 2 (ë P2) lµ chÊt oxi ho¸  n eH  nhËn =  n eO2 nhËn

2H+ - 2.1e  H2 0,16  0,08 O2 + 4e  2O2-

 m KLP2  m oxit  m oxi  2,84  0,04.32  1,56g m = 1,56 x2 = 3,12g  C ®óng

0,04  0,16 Ph©n tÝch: NÕu m KLP2  2,84  0,04 x16  2,2g  m = 4,4g  B ®óng Bµi 5: : Chia 44 gam hçn hîp gåm Fe vµ kim lo¹i M cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi thµnh 2 phÇn b»ng nhau. - P1 tan hÕt trong 2 lÝt dung dich HCl t¹o ra 14.56 lÝt H 2 ®ktc. - P2 tan hoµn toµn trong dung dich HNO 3 lo·ng nãng thÊy tho¸t ra 11.2 lÝt khÝ NO duy nhÊt ë ®ktc. 1. Nång ®é mol cña dung dich HCl lµ: A. 0.45 M B. 0.25 M C. 0.55 M D. 0.65 M. 2. Khèi l­îng hçn hîp muèi clorua khan thu ®­îc khi c« c¹n dung d ịch sau p­ ë P1 lµ: A. 65.54 gam B. 68.15 gam C. 55.64 gam D. 54.65 gam. Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com 3. PhÇn tr¨m khèi l­îng cña Fe trong hçn hîp ban ®Çu lµ: A. 49.01 % B. 47.97 % C. 52.03 % D. 50.91 %. 4. Kim lo¹i M lµ: A. Mg B. Zn C. Al D. Cu. Bµi gi¶i: a) n H 2  0,65mol  n HCl  2n H 2  2.0,65  1,3mol

1,3  0,65M  §¸p ¸n D ®óng 2  m KL  m Cl . Trong ®ã: n Cl  n HCl  1,3mol

CM  b) m muèi

 §¸p ¸n B

mmuãi = 22 + 1,3 . 35,5 = 68,15g c) ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn e: Fe - 2e  Fe2+

P1: Fe:

x

2x

M - ae  Ma+ y

ay

2H+ + 2e  H2 1,3 Fe  3e x

3x

0,65

 Fe 3

M - ae  Ma+ N+5 + 3e  N+2 (NO)

 2x  ay  1,3  x  0,2   3x  ay  1,5 ay  0,9

1,5 0,5 0,2.56 .100%  50,91% 22 mM = 22 - 0,2 . 56 = 10,8g

nFe = 0,2  %m Fe  d)

nM  y 

 D ®óng

0,9 m 10,8.a ; M   12a a n 0,9

VËy a = 2; M = 24(Mg) lµ phï hîp Bµi 6: Cho tan hoµn toµn 3.6 gam hçn hîp gåm Fe vµ Mg trong dung dÞch HNO 3 2M lo·ng nãng thu ®­îc dung dÞch D, 0.04 mol khÝ NO vµ 0.01 mol NO 2 . Cho dung dÞch D t¸c dông víi NaOH lÊy d­, läc vµ nung kÕt tña ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc m gam chÊt r¾n. 1. Gi¸ trÞ m lµ A. 2.6 gam B. 3.6 gam C. 5.2 gam D. 7.8 gam. 2. ThÓ tÝch HNO 3 ®· ph¶n øng lµ: Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com B. 0.24 lÝt C. 0.26 lÝt D. 0.13 lÝt. Bµi gi¶i:

A. 0.5 lÝt a)

N+5 + 3e  NO

HNO3 lµ chÊt oxi ho¸:

0,12 0,04 mol 2N+5 + 8e  2M+1 (N2O) 0,08

0,02 0,01mol

ne nhËn = 0,12 + 0,08 = 0,2mol . - Mg vµ Fe lµ chÊt khö. Gäi x, y lµ sè mol Mg vµ Fe trong hçn hîp Mg - 2e  Mg3+ x

2x mol

ne nh­êng = 2x + 3y

Fe - 3e  Fe3+ y

3y mol

Ta cã hÖ ph­¬ng tr×nh:  24x  56y  3,6  x  0,01molMg  0,01molMgO   2x  3y  0,2   y  0,06molFe  0,03molFe 2O 3 m  m MgO  m Fe 2O 3  0,01.40  0,03.160  5,2g

Ta cã thÓ tÝnh theo c¸ch sau: Ta cã s¬ ®å: Mg  MgO; Fe  Fe2O3. Trong ®ã Mg vµ Fe lµ chÊt khö, oxi lµ chÊt oxi ho¸, sè mol e nh©n vÉn lµ 0,2mol: O + 2e  O20,1 0,2 b)

m = mMg, Fe + MO = 3,6 + 16. 0,1 = 5,2gam

 C ®óng

Theo ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè N ta cã: n N(HNO3 )  n N(NO3 )  n N(NO)  n N(N 2O)

Hay n HNO3  2n Mg(NO3 ) 2  3n Fe(NO3 )3  n NO  2n N 2O  2.0,01 

3.0,06

 0,04  2.0,01 0,26

0,26  0,13 lÝt  D ®óng 2 Bµi 7: Cho luång khÝ CO qua m gam bét Fe2O3 nung nãng thu ®­îc 14 gam hçn hîp X gåm 4 chÊt r¾n . Cho hçn hîp X hßa tan hoµn toµn b»ng HNO 3 d­, thu ®­îc 2.24 lÝt khÝ NO (đktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ: A. 16.4 gam. B. 14.6 gam. C. 8.2 gam D. 20.5 gam. Bµi gi¶i: VHNO3 

CO lµ chÊt khö (ta coi Fe 2O3 kh«ng tham gia vµo ph¶n øng oxi ho¸ khö) Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com m  14 Moxi(trong oxit) = m - 14g. nCO = nO(oxit) = 16 C+2 + 2e  C+4 m  14 m  14 16 8 - HNO3 lµ chÊt oxi ho¸: N +5 + 3e  N+2 0,3 Ta cã:

m  14  0,3  m  16,4g 8

0,1mol

 A ®óng

Bµi 8: Cho tan hoµn toµn 58 gam hçn hîp A gåm Fe, Cu, Ag trong dung dÞch HNO 3 2M lo·ng nãng thu ®­îc dung dich B vµ 0.15 mol khÝ NO vµ 0.05 mol NO 2 . C« c¹n dung dich B khèi l­îng muèi khan thu ®­îc lµ: A. 120.4 gam B. 89.8 gam C. 116.9 gam D. kÕt qu¶ kh¸c. Bµi gi¶i: NÕu chØ dïng ph­¬ng ph¸p b¶o toµn e th«ng th­êng, ta còng chØ lËp ®­îc 2 ph­¬ng tr×nh 3 Èn sè vµ sÏ gÆp khã kh¨n trong viÖc gi¶i. §Ó tÝnh khèi l­îng muèi NO3 trong bµi to¸n trªn ta cã c«ng thøc n NO (trong muèi) = a. n X. 3

Trong ®ã a lµ sè e mµ N +5 nhËn ®Ó t¹o thµnh Y Nh­ vËy: m muèi khan = MFe, Cu, Ag + m NO 3

n NO  3.n NO  8n N 2O  3.0,15  8.0,05  0,95mol 3

mmuèi khan = 58 + 0,95 . 62 = 116,9g

 C ®óng

Bµi 9: Cho luång khÝ CO qua m gam bét Fe2O3 nung nãng thu ®­îc X gåm 4 chÊt r¾n. chia X thµnh 2 phÇn b»ng nhau. - PhÇn 1 hoµ tan b»ng HNO3 d­, thu ®­îc 0.02 mol khÝ NO vµ 0.03 mol N 2O. - PhÇn 2 hoµ tan hoµn toµn trong dung dÞch H 2SO4 ®Æc nãng thu ®­îc V lÝt SO 2 (®ktc). Gi¸ trÞ V lµ: A. 2.24 l B. 3.36 l C. 4.48 l D. 6.72 l. Bµi gi¶i: HNO3 lµ chÊt oxh N+5 + 3e  N+2 0,06

0,02mol

2N+5 + 8e  2N+1 (N2O) 0,24

0,06

ne nhËn = 0,06 + 0,24 = 0,3mol

0,03

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com - ChÊt khö ë hai phÇn lµ nh­ nhau, do ®ã sè mol e letron H2SO4 nhËn b»ng sè mol eletron HNO3 nhËn. Ta cã S6  2e  S4 (SO 2 )   VSO2  0,15.22,4  3,36 lÝt  B ®óng 0,3 0,15 

Bµi 10: Chia hçn hîp X gåm Al vµ Al 2O3 thµnh 2 phÇn b»ng nhau. - PhÇn 1 t¸c dông NaOH d­ thu ®­îc 0.3 mol khÝ. - PhÇn 2 tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO 3 thu ®­îc 0.075 mol khÝ Y duy nhÊt. Y lµ: A. NO2 B. NO C. N 2O D. N 2 Bµi gi¶i: Trong X chØ cã Al cã tÝnh khö: 2H2O + 2e  H2 + 2OH0,6

0,3

Khi t¸c dông víi HNO 3, chÊt oxi ho¸ lµ HNO 3 N+5 + ne  Y 0,075n

0,075mol ta cã: 0,075n = 0,6

Víi n lµ sè e mµ N +5 nhËn ®Ó t¹o thµnh Y  n = 8. VËy Y lµ N 2O  C ®óng Bµi 11: Cho tan hoµn toµn 7.2 gam Fe xOy trong HNO 3 thu ®­îc 0.1 mol NO 2 . C«ng thøc ph©n tö cña «xit lµ: A. FeO, B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. kÕt qu¶ kh¸c. Bµi gi¶i: N+5 + 1e  N+4 …..(NO2) , 0,1 2y x.Fe x

0,1

FexOy lµ chÊt khö

0,1

2y  7,2   x.  3   e  x.Fe 3  (3x  2y)  0,1 x  56x 16y 

7,2 7,2 ... (3x  2y)  160x  16y  x  y  FeO  A ®óng 56x  16y 56x  16y

Bµi 12: Hoµ tan hoµn toµn 19.2 gam kim lo¹i M trong dung dÞch HNO3 d­ thu ®­îc 8.96 lÝt (®ktc) hçn hîp khÝ NO 2 vµ NO cã tØ lÖ vÒ thÓ tÝch 3:1. 1. Kim lo¹i M lµ: A. Al B. Cu. C. Mg D. Fe. 2. Khèi l­îng HNO 3 ®· tham gia ph¶n øng lµ. A. 44.1 gam B. 25.2 gam C. 63 gam D. kÕt qu¶ kh¸c. Bµi gi¶i: n h 2 khÝ 

VNO2 3 n NO2 3 8,96  0,4mol v×    22,4 VNO 1 n NO 1

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com 3  n NO2  .0,4  0,3mol 4

ChÊt khö M:

M

 nNO = 0,1mol

- ne  Mn+

19, 2 M

(1)

19,2 .n M

ChÊt oxi ho¸: NO3  1e  2H   NO 2  H 2 O 0,3

0,3 0,6

(2)

0,3

NO3  3e  4H   NO  2H 2 O 0,1

0,3 0,4

0,1

(3)

0,2

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn e: ne nhËn = ne nh­êng  a)  M 

19,2 .n  0,6 M

19,2 .n  32n  M  64(n  2)  Cu  B ®óng 0,6

b) n HNO3  n H   0,6  0,4  1  m HNO3  1.63  63mol  C ®óng Chó ý: + NÕu (2) vµ (3) c©n b»ng ph­¬ng tr×nh b¸n oxi ho¸ khö: n HNO3  n H   0,4mol  m HNO3  63.0,4  25,2gam B sai + NÕu (2) c©n b»ng vµ (3) kh«ng c©n b»ng ph­¬ng tr×nh b¸n oxi ho¸ khö: n HNO3  n H   0,7mol  m HNO3  63.0,7  44,1mol  A sai + NÕu (3) c©n b»ng mµ (2) kh«ng c©n b»ng: n HNO3  n H   0,7mol  A sai Bµi 13: Hoµ tan hoµn toµn 11,2g Fe trong dung dÞch HNO 3 d­, thu ®­îc A vµ 6,72 lÝt hçn hîp khÝ X gåm NO vµ mét khÝ X víi tØ lÖ thÓ tÝch lµ 1: 1. KhÝ X cã c«ng thøc lµ: A: NO2

B: N2

C: N2O

D: N2O3

Bµi gi¶i: n h 2 khÝ 

6,72 11,2  0,3mol  n Fe   0,2mol 22,4 56

- Qu¸ tr×nh oxi ho¸: Fe - 3e  Fe3+ 0,2 0,6 - Qu¸ tr×nh khö:

(1)

0,2

NO3  3e  4H   2H 2 O  NO 0,15

0,45 0,6

0,15

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

(2)

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com 5x  2y 0,15  .0,15 x (3)  xNO 3  (5x  2y)e  N x O y ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn e: 0,6  0,45  

x 1   NO 2 y 2

5x  2y .0,15 x

 A ®óng

Bµi 14: (§H- Khèi A-2008). Cho 3.2 gam bét Cu t¸c dông víi 100 ml dung dÞch hçn hîp HNO3 0.8 M vµ H 2SO4 0.2 M. Sau khi c¸c ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn sinh ra V lÝt khÝ NO (®ktc) s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A. 0.746 B. 0.448. C. 1.792 D. 0.672. Bµi gi¶i: NO3  4H   3e  NO  2H 2 O

¸p dông ph¶n øng oxi ho¸ khö:

0,12

0,03

n H (HNO )  0,08mol

Ta cã:

3

n H (H SO 2

4)

   n H  0,12mol  2.H 2SO 4  2.0,2.0,1  0,04  

VNO = 0,03 x 22,4 = 0,672lÝt

 D ®óng

Ph©n tÝch bµi to¸n: + Häc sinh A lµm: Cu - 2e  Cu2+ 0,05 0,1

0,05

NO3  N 5  3e  N 2 (NO) x

 x

3x

x

0,1 0,1  VNO2  .22,4 =>sai 3 3

+ Häc sinh B lµm: Cu - 2e  Cu 2+   x 2x x   2x  0,24  x  0,12 (kh«ng tho¶ m·n) N 5  3e  N 2 (NO)   0,05 0,1 0,08 

v× nCu = 0,05mol + Häc sinh C lµm:

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com  Cu - 2e  Cu 2+  0,05 0,1 0,1 0,1  x  (sai)    3 NO3  4H  3e  NO  2H 2 O   x 4x 3x x  + Häc sinh D lµm: n H+ (HNO )  0,08mol  1  3  n H  0,1mol  VNO  .0,1.22,4  0,56(Sai) n H (H SO )  0,02mol  4  2 4

®óng.

+ Häc sinh E nhËn xÐt: Cã thÓ Cu d­ hoÆc Cu ph¶n øng hÕt  nªn lµm nh­ A

Bµi 15: (§H- Khèi A-2008). Nung nãng m gam hçn hîp Al vµ Fe 2O3 (trong m«i tr­êng kh«ng cã kh«ng khÝ) ®Õn ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn thu ®­îc h çn hîp r¾n Y, chia Y thµnh hai phÇn b»ng nhÇn b»ng nhau: - PhÇn 1 t¸c dông víi H 2SO4 lo·ng d­ sinh ra 3.08 lÝt khÝ hi®r« (®ktc). - PhÇn 2 t¸c dông NaOH d­ sinh ra 0.84 lÝt khÝ hi®r« (®ktc). Gi¸ trÞ m gam lµ: A. 22.75 B. 21.40 C. 29.40 D. 29.43 . Bµi gi¶i: Ph©n tÝch bµi to¸n: Tõ P 2 + NaOH d­ nªn Al d­ cßn Fe 2O3 hÕt: Nh­ vËy hçn hîp Y: Fe, Al 2O3 vµ Al d­ Gäi x, y, z lÇn l­ît lµ sè mol Al 2O3, Fe vµ Al d­ trong mçi phÇn:    2  Fe  2e  Fe  ¸p dông §LBT e: 3z + 2y = 0,275 y 2y y   2H  2e  H 2   0,275 0,1375  Al  3e  Al 3 z 3z z

P1:

(1)

  z 3z z   ¸p dông §LBT e: 3z + 2y = 0,075 z= 0,025M 2H   2e  H 2  0,075 0,0375  Al  3e  Al 3

P2:

Thay vµo (1)  y = 0,1mol:

Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Fe

(3)

1 Tõ (3)  x  n Al2O3  n Fe  0,05mol 2 m = 2.(0,05 . 102 + 56. 0,1 + 27 . 0,025)= 22,75

 A ®óng

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Bµi 16: (§H- Khèi B-2007). Nung m gam bét Fe trong «xi thu ®­îc 3 gam hçn hîp chÊt r¾n X. Hoµ tan hÕt hçn hîp X b»ng HNO 3 d­, thu ®­îc 0.56 lÝt khÝ NO (đktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m gam lµ: A. 2.62 B. 2.32 C. 2.22 D. 2.52 Bµi gi¶i. Fe - 3e  Fe3+ x

¸p dông §LBT e: 3x = 0,075 + 4y (1)

3x

N + 3e  +5

0,075

N (NO)

56x+ 32y=3

0,025

(2)

 x  0,045 Tõ (1) vµ (2)    y  0,015

O2 + 4e  2O-2 y

MÆt kh¸c: m X = mFe + m O2

+2

4y

 m = 56  0,045 = 2,52g  D ®óng Bµi 17: ( §H Khèi A-2007). Hoµ tan 5.6 gam Fe b»ng dung d ịch H2SO4 lo·ng thu ®­îc dung dịch X. Dung dịch X ph¶n øng võa ®ñ víi V ml dung d ịch KMnO4 0.5 M. Gi¸ trÞ V ml lµ: A. 20 B. 40 C. 60 D. 80. Bµi gi¶i n Fe 

5,6   0,1mol ; 56

Fe - 2e  Fe2+ 0,1 0,2

0,1

Fe2+ - 1e  Fe3+ 0,1 0,1

¸p dông §LBT e: 5x = 0,1  x =

0,1

Mn+7 + 5e  Mn2+ x

5x

Ph©n tÝch bµi to¸n:

VKMnO 4 

0,1  0,02 5

0,02  0,04lit  40ml  B 0,5

NÕu Fe + H 2SO4 t¹o V1 lÝt H2 th×:

    2H  2e  H 2   3a  2b  5c 2b b  7 2  M  5e  Mn   c 5c c Fe  3e  Fe 3 a 3a a

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Bµi 18 (KA- 2007) Bµi gi¶i: X¸c ®Þnh %V cña NO vµ NO 2 trong X: M X  19.2 

30x  46(1  x)  x  0,5hay50%  n NO  n NO 2  xmol 1

C¸c ph­¬ng tr×nh oxi ho¸ khö: n Fe = a  nCu = a; 56a + 64a = 12  a = 0,1mlol  N 5  3e  N 2 (NO)  Fe  3e  Fe 3   3x x 0,1 0,3     5 4 2 Cu  2e  Cu  N  1e  N (NO 2 ) 0,1 0,2  x x  

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn e ta cã: 0,3 + 0,2 = 3x + x  x = 0,125 VËy nX = 0,125 . 2 = 0,25mol  VX = 0,25 . 22,4 - 5,6 lÝt  D ®óng Bµi 19: Bµi gi¶i:  Al  3e  Al 3  0,2 0,6    2H  2e  H 2  0,6 0,3 

n Al 

5,4  0,2  n H 2  0,3 øng víi 6,72 lÝt  D ®óng 27

Bµi 20: Bµi gi¶i: nA 

11,2  0,5mol  n N 2  0,2mol;n NO  0,1mol; n N 2O  0,2mol 22,4

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com + Qu¸ tr×nh oxi ho¸: Al - 3e  Al3+ a

3a

(1)

a

+ Qu¸ tr×nh khö: 2N+5 + 10e  N2 0,4

2

(2)

0,2

N+5 + 3e  N+2 (NO) (3) 0,3

¸p dông §LBT e: 3a = 2 + 0,3 + 1,6 = 3,9  a = 1,3  mX = 27 . 1,3 = 35,1g  A ®óng

0,1

2N+5 + 8e  N+1(N2O) (4) 1,6

0,2

Ph©n tÝch bµi to¸n: + NÕu (2, 3, 4) kh«ng CB: 3a = 1 + 0,3 + 0,8  a = 0,7  mAl = 18,9g  B sai + NÕu (2, 3) CB cßn (4) kh«ng: 3a = 2 + 0,3 + 0,8  a 

3,1  mAl = 27,9  C sai 3

+ NÕu (2) kh«ng CB, (3,4) CB: 3a = 1 + 0,3 + 1,6  a 

2,9  mAl = 26,1  D sai 3

Bµi 21: Bµi gi¶i: 2Al + 6HCl  AlCl3 + 3H2 Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

Khèi l­îng mçi phÇn m 

26,1  8,7g 3

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Gäi x, y, z lµ sè mol Al, Mg, Fe trong 7,4 gam hçn hîp  27x  24y  56z  8,7  x  0,1     y  0,075 1,5x  y  z  0,3 1,5  0,15  x  0,075  

trong 34,7 g hçn hîp n Al = 0,4; n Mg = 0,3; n Fe = 0,3 2Al + 3CuSO 4  Al(SO4)3 + 3Cu Mg + CuSO 4  MgSO4 + Cu Fe + CuSO 4  FeSO4 + Cu Cu + HNO 3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com - ë P3 khi c¸c KL t¸c dông víi dung dÞch CuSO 4 t¹o thµnh Cu, l­îng Cu nµy t¸c dông víi HNO 3 t¹o ra Cu 2+. Do ®ã: Al, Mg, Fe lµ chÊt khö, nh­êng e. ne nh­êng = 3. 0,1 + 2. 0,075 + 2. 0,075 = 0,6mol - HNO3 lµ chÊt oxi ho¸, nhËn e: N +5 + 1e  N+4 (NO2)  a = 0,6 a

a

n NO2  0,6mol  VNO2  0,6.22,4  13,44l  C ®óng

Bµi 22: Bµi gi¶i: Trong X chØ cã Al cã tÝnh khö n­íc bÞ nh«m khö theo ph­¬ng tr×nh 2H2O + 2e  H 2 + 2OH0,6

0,3mol

Khi t¸c dông víi HNO 3, chÊt oxi ho¸ lµ HNO3 N+5 + ne

VËy Y lµ N 5 O  C ®óng

 Y

0,075

0,075n = 0,6, n lµ sè e mµ N +5 nhËn ®Ó t¹o thµnh Y. n = 8.

0,075

Bµi 23: Bµi gi¶i: Fe 2S21 t­¬ng ®­¬ng víi Fe 2+. S-2. S0, V× vËy cã thÓ coi hçn hîp X gåm hai chÊt S vµ FeS cã sè mol a vµ b ta cã:

Sè gam: X = 32a + 88b = 3,76 (I) ChÊt khö:

S0 - 6e  S+6 a

6a

FeS-2 - 9e  Fe3+ + S+6 b

9b

ChÊt oxi ho¸: N+5 + 1e  N+4 (NO2) 0,48

0,48

Ta cã: 6a + 9b = 0,4 8 (II) Tõ (I) vµ (II): a = 0,035mol S b = 0,03 mol FeS Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

n BaSO 4

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com  n SO2  n S  n FeS  0,035  0,03  0,065mol 4

m BaSO 4  0,065.233  15,145g  D ®óng

Bµi 24: Bµi gi¶i: Fe3O4 + 4 H2SO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 0,02

0,02

Cu + Fe 2(SO4)3

0,02

 CuSO4 + 2FeSO 4

0,02

0,04

 Dung dÞch X lµ H 2SO4 d­ FeSO4, CuSO4 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8 H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2SO4 + 2MnSO 4 + 8H2O 0,05

0,01

m Cu  64.

0,03  0,96g ; n Fe2 (SO4 )3 cßn d­ 2

ph­¬ng ph¸p b¶o toµn nguyªn tè 1. Nguyªn t¾c c hung: Dùa vµo ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè (BTNT) "Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc th«ng th­êng th× c¸c nguyªn tè lu«n ®­îc b¶o toµn". NghÜa lµ: "Tæng sè mol nguyªn tö cña mét nguyªn tè M bÊt kú nµo ®ã th× tr­íc vµ sau ph¶n øng lu«n b»ng nhau". 2. Ph¹m vi sö dông Th­êng sö dông cho viÖc tÝnh to¸n mét kim lo¹i, mét phi kim, mét chÊt,… trong nhiÒu chÊt, cÇn ph¶i viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng nhiÒu … th× ph¶i nghÜ ®Õn ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè. 3. Bµi tËp ¸p dông: Bµi 1:

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com

  Fe3O 4  8HCl  FeCl 2  2FeCl3  4H 2O  16  n HCl NaOH  NaCl H 2O   0,1mol Fe O 2 3  160 FeCl 2  2NaOH  Fe(OH) 2  2NaCl  23, 2  n  0,1mol Fe3O 4  FeCl3  3NaOH  Fe(OH) 3  3NaCl  232  4Fe(OH) 2  2H 2O  O 2  4Fe(OH) 3  2Fe(OH) 3  Fe 2O 3  3H 2O  Fe 2 O3  6HCl  2FeCl3  3H 2 O

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi víi s¾t ta cã: Fe (trong D) = 0,1 . 2 + 0,1 . 3 = 0,5 g  n D 

0,5  0, 25mol 2

 mD = 0,25 x 160 = 40 gam  C ®óng Chó ý: + NÕu m D = 0,5 . 160 = 80 gam  C ®óng + NÕu m D = 0,1 . 112 + 0,1 . 168 + 0,1 . 48 = 32,8 gam  B sai + NÕu m D = 0,1 . 160 = 16 gam  D sai

Bµi 2: - Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:

Cl2 + 2NaBr  2BaCl + Br 2 Cl2 + 2NaI  2BaCl + I 2

- ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ta cã:

n BaBr  n NaI  n NaCl 

1,17  0,02mol  C©u B ®óng 58,5

Chó ý: - NÕu n BaBr  n NaI  2n NaCl  2. - NÕu n BaBr  n NaI 

1,17  0,04mol  C sai 58,5

n NaCl 1 1,17  .  0,01mol  A sai 2 2 58,5

Bµi 3: §Æt a, b, c lµ sè mol cña FeO, Fe 2O3, Fe3O4

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com

 N 5  1e  N 4 (NO 2 )  Fe 2  1e    4, 48 0, 2   0, 2mol a  c  (a  e)mol  23, 4   a + c = 0,2 mol: muèi Fe(NO 3)3 cã sè mol lµ:

n Fe( NO3 )3  n FeO  2n Fe2O3  3Fe3O 4  a  2b  3c  (a  c)  2(b  c) + Theo ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè s¾t: n Fe( NO3 )3  (a + c) + 2 (b + c) = 0,6  b  c 

145, 2  0,6mol 22

0,6  0, 2  0, 2mol 2

 m  m FeO  m Fe3O 4  m FeO  72a  160b  232c = 72(a + c) + 160 (b + c) = 72.0,2 + 160 . 0,2 = 46,4g  C ®óng Bµi 4: Do Y chØ chøa muèi sunph¸t nªn ta cã s¬ ®å:

Cu 2S  2CuSO 4

(1)   x 2x  160 160  2FeS2  Fe 2 (SO 4 ) 3 (2)   0,05mol 0,025mol 

x mol 160 6   0,05mol 120

n Cu 2S  n Fe2

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi víi l­u huúnh ta cã:

x 2.x  0,05.2   3.0.025  x = 0,025 .160 = 4 gam  D ®óng 160 160 Chó ý: - NÕu (2)

FeS2  Fe 2 (SO 4 )3  0,05

x 2x  0,05.2   3.0,05  160 160

0,05

 kh«ng x¸c ®Þnh ®­îc  C sai - Ta cã thÓ thay c¸c gi¸ trÞ x gam vµ gm FeS 2 b»ng mét gi¸ trÞ bÊt kú kh¸c (cã thÕ sè mol , g,…) - KhÝ tho¸t ra kh«ng nhÊt thiÕt lµ NO 2, cã thÓ NO, N 2O, N2… vµ cã thÓ bèn hîp khÝ cña Nit¬ mµ kh«ng lµm ¶nh h­ëng ®Õn kÕt qu¶ cña bµi to¸n. Bµi 5: Bµi 6: Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Bµi 7: Gäi x, y z lµ sè mol cña FeO, Fe 3O4 , Fe2O3 : B¶n chÊt cña qu¸ tr×nh khö trªn lµ H 2 sÏ lÊy O trong oxÝt ®Ó t¹o thµnh n­íc theo s¬ ®å: O (trong oxÝt) + H2  H2O 0,05 0,05 0,05 ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi víi oxi ta cã: x + 4y + 3z = 0,05

(1)

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi víi s¾t ta cã:

x  2y  2z 

3,04  16.0,05  0,04mol 56

(2)

LÊy (1) - (2) ta cã: y + z = 0,07 Tõ ®ã ta thÕ vµo (1) hoÆc (2)  x + y = 0,02 Trong c¸c oxits s¾t th× chØ cã FeO, Fe2O3 ph¶n øng víi H2SO4 ®Æc SO2 2FeO + 4 H 2SO4  Fe(SO4)3 + SO2 + 4 H2O x x/2

(3)

2Fe3O4 + 10 H2SO4  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O y y/2

(4)

Tõ (3) vµ (4) ta suy ra: n SO2 

x  y 0,02   0,01mol 2 2

 VSO2  0,01.22, 4  0, 224l  224ml  B ®óng Chó ý: NÕu kh«ng c©n b»ng (3) vµ (4)  n SO2  x  y  0,02  V = 448ml  D sai Bµi 8: Bµi 9: Bµi 10: Khi cho hçn hîp gåm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 t¸c dông víi HCl th× b¶n chÊt 2H+ + O2-  H2O 0,26 0,13 0,13  mO = 0,13 . 16 = 2,08 gam

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com mFe (trong oxÝt) = 7,68 - 16. 0,13 = 5,6 gam  n Fe 

5,6  0,1mol 56

S¶n phÈm cuèi cïng cña qu¸ tr×nh trªn lµ: Fe 2O3

 FeO    Fe O  FeCl  Fe(OH)  Fe(OH)  Fe O 2 3 2 2 3 2 3    Fe O  FeCl3 Fe(OH)3  3 4   n Fe2O3 

0,1  0,05mol  m Fe2O3  0,05.160  8gam  B ®óng 2

Chó ý: - NÕu n Fe2O3  0,1mol  m Fe2O3  16gam  A sai - NÕu n Fe2O3  0, 2mol  m Fe2O3  32gam  C sai - NÕu mO = 0,13 . 32 = 4,16  n Fe 

7,68  32.0,13  0,06 … lÏ  kÕt qu¶ kh¸c 56

Bµi 11: Bµi 12: - ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi víi nit¬ ta cã:

n N(HNO3 )  n N( NO  )  n N( NO 2 NO) 3

n N(HNO3 )  2n Cu  2. n N( NO 2  NO) 

4,16  0,13mol 64

2, 464  0,11mol 22, 4

n N(HNO3 )  n N( NO  )  n ( NO 2 NO)  0,13  0,11  0, 24mol 3

 Nång ®é HNO 3: a  C M(HNO3 ) 

0, 24  2M  C ®óng 0,12

Chó ý: + NÕu n N( NO  )  n Cu  0,065mol 3

 n N(HNO3 )  0,065  0,11  0,175mol  a  + NÕu n N( NO  )  3

0,175  1, 46  A sai 0,12

1 0,065 n Cu   0,0325mol  a  1,1875  Bsai 2 2

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com + NÕu cho biÕt hçn hîp trªn (NO vµ NO 2) cã tØ khèi so víi mét chÊt nµo ®ã th× ta cã thÓ ¸p dông gi¶i bµi nµy b»ng ph­¬ng ph¸p b¶o toµn e. Bµi 13: Bµi 14: ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè Fe ta cã: n Fe = 0,2 + 0,1 .2 = 0,4M  n Fe2O3 

1 0, 4 n Fe   0, 2mol  mFe 2 O3  0, 2.160  32g 2 2

 B ®óng Bµi 15: Bµi 16: ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè S ta cã:

n SO2  2n FeS2  n CuS  0,1.2  0,1  0,3mol Ta cã ph­¬ng tr×nh lµm mÊt mµu thuèc tÝm: 5SO2 + 2 KMnO 4 + H2O  2MnSO4 + K2SO4 + 2 H2SO4 0,3 0,12mol  V  0,12

1

 0,12  120ml  A ®óng

Chó ý: + NÕu n SO2  n FeS2  n CuS  0, 2mol  V = 0,08l = 80ml  C sai + NÕu kh«ng c©n b»ng: n KMnO 4  n SO 2  0,3mol  300ml  D sai Bµi 17: Bµi 18: S¶n phÈm cña ph­¬ng tr×nh nung lµ: HCl FeCl2   NaOH Fe(OH)2  Fe(OH)  Fe O Fe  3 2 3 Al AlCl 2 Al(OH)3

n Fe2O3 

8  0,05mol 160

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè Fe ta cã:

n Fe  2n Fe 2O3  0,05.2  0,1mol  mFe = 0,1.56 = 5,6gam  %Fe =50,00%  D ®óng Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Bµi 19: B¶n chÊt cña qu¸ tr×nh trªn lµ: H 2 vµ CO lÊy oxi trong oxÝt

CO  O (oxit )  CO 2 (1)   Theo (1) vµ (2) n O (oxit) - 0,1mol H 2  O (oxit )  H 2 O (2)   Khèi l­îng oxi ph¶n øng lµ: mO = 0,1 . 16 = 1,6g  ChÊt r¾n b»ng: 24 - 1,6 = 22,4 gam  A ®óng Chó ý: + NÕu n O = 0,2mol  chÊt r¾n: 24 - 0,2 . 1,6 - 20,8 gam  B sai + NÕu n O = 0,2mol  chÊt r¾n: 24 - 0,2 . 32 = 17,6 gam  C sai OxÝt Al 2O3 s¾t bÒn nªn C, H 2, CO kh«ng khö Al 2O3  Al Bµi 20: (§H - KA - 08) Bµi 21: ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng: mO (oxit) = 5,96 - 4,04 = 1,92 gam

 2H   O 2  H 2O 1,92 nO   0,12mol :  16 8, 24 0,12  VHCl =

0,24 = 0,12 lÝt = 120ml  B ®óng 2

Chó ý: - NÕu n O2  - NÕu n O2 

1,92  0,06mol  VHCl = 60ml  A sai 32

1,92  0,06mol  n HCl  n H  n O  V = 30ml  D sai 32

- NÕu thÊy m 1 gam hçn hîp c¸c Kl + O 2  m2 oxit KL  nO = ? ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè Bµi 22: Bµi 23: Ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, nªn: AgNO 3  Ag + NO3¸p dông §LBT nguyªn tè b¹c:

0,55

0,55mol

n Ag  n Ag   n AgNO 3  0,55mol; m Ag  0,55.108  59, 4g  A ®óng

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Chó ý: - NÕu ph¶n øng kh«ng hoµn toµn hoÆc AgNO 3 ph¶n øng ®ang cßn d­ th× kh«ng ¸p dông ®­îc §LBT nguyªn tè - NÕu n Ag  3n Al  2n Fe  0,5mol  mAg = 0,5 . 108 = 54,0g  d sai Bµi 24:

2Fe a CO 3  Fe 2 O 3 a 2Fe bS2  Fe 2 O 3b

2

2

mol

mol

 a b    ¸p dông §LBT nguyªn tè s¾t  2 2 

 a = b  B ®óng Chó ý: + NÕu ¸p dông §LBT e :

Fe 2  Fe3  1e   (a  b) (a  b)    a + b = 5b  a = 4b S1  S4  5e   b 5b   C sai (do ch­a biÕt sè mol (oxi)

®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng I. Néi dung ph­¬ng ph¸p §ÞNH LUËT B¶O TOµN KHèI L¦îNG

Néi dung: Tæng khèi l­îng c¸c chÊt tham gia ph¶n øng b»ng khèi l­îng s¶n phÈm. VÝ dô trong ph¶n øng A + B  C + D. Ta cã: m A + mB = mC + mD 1. HÖ qu¶ 1: Gäi mT lµ tæng khèi l­îng c¸c chÊt tr­íc ph¶n øng Gäi mC lµ tæng khèi l­îng c¸c chÊt sau ph¶n øng Dï cho ph¶n øng x¶y ra võa ®ñ hay cã chÊt d­, hiÖu suÊt ph¶n øng nhá h¬n 100% th× vÉn lu«n cã: m S = mT 2. HÖ qu¶ 2: Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Khi cation kim lo¹i kÕt hîp víi anion phi kim ®Ó t¹o ra c¸c hîp chÊt (nh­ oxit, hi®roxit, muèi) th× ta lu«n cã: KL hîp chÊt = KL kim lo¹i + KL ation 3. HÖ qu¶ 3: Khi cation KL thay ®æi anion t¹o ra hîp chÊt míi, sù chªnh lÖch KL gi÷a 2 hîp chÊt b»ng sù chªnh lÖch vÒ KL gi÷a c¸c cation. 4. HÖ qu¶ 4: Tæng khèi l­îng cña mét nguyªn tè tr­íc ph¶n øng b»ng tæng khèi l­îng cña nguyªn tè ®ã sau ph¶n øng. 5. Trong ph¶n øng khö oxÝt KL = CO, H 2, Al… th× + ChÊt khö lÊy oxi cña oxÝt t¹o ra CO 2, H2O, Al2O3. BiÕt sè mol CO, H 2Al tham gia ph¶n øng hoÆc sè mol CO 2, H2O, Al2O3. BiÕt sè mol CO, H 2, Al tham gia ph¶n øng hoÆc sè mol CO2, H2O, Al2O3 t¹o ra. Ta tÝnh ®­îc l­îng oxi trong oxÝt (hay hçn hîp oxÝt) vµ suy ra l­îng kim lo¹i (hay hçn hîp kim lo¹i). + Khi khö oxÝt kim lo¹i, CO hoÆc H 2 lÊy oxi ra khái oxÝt. Khi ®ã ta cã: nO(trong oxit) = nCO = n CO2  n H 2O ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng tÝnh khèi l ­îng hçn hîp oxÝt ban ®Çu hoÆc khèi l­îng kim lo¹i thu ®­îc sau ph¶n øng. II. Bµi tËp ¸p dông Bµi 1: Cho 24,4g hçn hîp Na 2CO3, K2CO3t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch BaCl 2. Sau ph¶n øng thu ®­îc 39,4g kÕt tña. Läc t¸ch kÕt tña, c« c¹n dung dÞch thu ®­îc m gam clorua, gi¸ trÞ m gam lµ: A: 28,6

B: 68,2

C: 26,6

D: 66,2

Bµi gi¶i: n BaCl2  n BaCO3 

39,4  0,2mol 197

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng: : m n 2  m BaCl2  m   m  m = 24,4 + 0,2 . 208 - 39,4 = 26,6gam  C ®óng Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Ph©n tÝch bµi tËp: NÕu ch­a thµnh th¹o th× ta cÇn viÕt ph­¬ng tr×nh ®Ó nhËn xÐt:

Ba 2  CO 23  BaCO 3 ; n Ba 2  n BaCl 2  n BaCO 3  0, 2mol NÕu n BaCl2  2n BaO3  0, 4  m = 24,4 + 0,4.208 - 34,4 = 68,2  B sai Bµi 2:

¸p dông ®inh luËt b¶o toµn khèi l­îng: m  m (AlMg)  m Cl  (10,14  1,54)  0,7.35,5

= 8,6 + 24,85 = 33,45(g)  B ®óng Ph©n tÝch bµi tËp: Cu kh«ng t¸c dông víi HCl, cßn Mg vµ Al t¸c dông víi HCl, t¹o ra khÝ H2 cã sè mol = 0,35mol + NÕu n H  n HCl  n H 2  0,35  m = (10,14 - 1,54) + 0,35.35,5 = 21,025g + NÕu H   n HCl 

 A sai

1 n H  0,175 2 2

 m = (10,14 - 1,54) + 0,175. 35,5 = 14,81255g

 C sai

Bµi 3: Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:

Mg  2HCl  MgCl 2  H 2  2, 24  0,1mol   n H2  Fe  2HCl  FeCl 2  H 2  22, 4 ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng: m muèi  m KL  m Cl mµ

n Cl  n H  2n H2  0, 2mol  mmuèi = 10 + 0,2 .35,5 = 17,1 (g)  C ®óng Ph©n tÝch bµi tËp: + Kh«ng viÕt ph­¬ng tr×nh, nÕu thµnh th¹o th× ta ¸p dông m muèi  m KL  m Cl + NÕu tÝnh nhÇm sè mol sÏ dÇn tíi kÕt qu¶ kh¸c.

n Cl  n H  n H2  0,1  m = 10 + 35,5. 0,1 = 13,55g  A sai + NÕu n Cl  n H  

1 n H  0,05  m = 10 + 35,5 .0,05 = 11,775g 2 2

 A sai

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com + NÕu ¸p dông §LBTKL: m KL  m HCl  m muèi  m H 2  mmuèi = 17,1 nh­ng thêi gian tÝnh to¸n l©u h¬n. Bµi 4: Ph©n tÝch bµi to¸n: Ta kh«ng quan t©m ®Õn hiÖu suÊt lµ bao nhiªu, do trong b×nh kÝn kh«ng cã kh«ng khÝ nªn: m h 2sau  m h 2 tr­íc  5,4  6  11,4g

 A ®óng

Chó ý: + NÕu kh«ng t­ duy, suy luËn th×: m  11, 4. + NÕu m  11, 4.

100  14, 25g gam 80

80  9,12 gam  B sai 100  C sai

Bµi 5:

Mg  H 2SO 4  MgSO 2  H 2 2Al  3H 2SO 4  Al 2 (SO 4 ) 4  3H 2  n SO2  n H 2SO4  n H 2  4

0,336  0,015mol 22, 4

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng: m muèi  m KL  m SO  0,52  0,015.96  1,96g  C ®óng 4

Chó ý: + NÕu n SO2  2n H 2  0,03mol  m = 0,52 + 0,03 . 96 = 3,4g  D sai 4

1 0,015  0,0075mol  m = 0,52 + 0,0075 . 96 = 1,24g  A sai + NÕu n SO2  n H2  4 2 2 + NÕu m muèi = n Mg 2 Al3  mSO2  0,52  4.96.0,015  6,28  B sai 4

Bµi 6:

Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:

Fe 2 O3  3H 2SO 4  Fe 2 (SO 4 )3  3H 2 O (1)   MgO  H 2SO 4  MgSO 4  H 2O (2)  ZnO  H 2SO 4  ZnSO 4  H 2O (3)   n H2O  n H2SO4  0,03.0,1  0,03mol ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng: m oxit  m H 2SO4  m muèi  m H 2O Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com  m muèi  m oxit  m H 2SO4  m H 2O  2,81  0,03.98  0,03.18  5, 21  A ®óng 0

Bµi

7:

C¸c

ph­¬ng

tr×nh

hçn

hîp:

t M x O y  yCO   xM  yCO 2

Ca(OH) 2  CO 2  CaCO 3  H 2O

 m oxit  m KL  m oxi   15  n O  n CO  n CO 2  n CaCO 3  100  0,15mol  D ®óng

moxit = 2,5 + 0,15 .16 = 4,9 gam

Chó ý: + NÕu thay oxit ZnO b»ng Al 2O3 hay MgO th× ta ¸p dông ®­îc n O  n CO  n CO 2 hay kh«ng? + Tr¶ lêi: Kh«ng ¸p dông ®­îc. V× Al 2O3 ta kh«ng dïng H 2, CO, C ®Ó khö vÒ Al 0

t mµ chØ cã ®iÖn ph©n //// Al 2 O3   2Al  3O 2 

Bµi 8: a) Ta cã: Khi kim lo¹i t¸c dông víi oxi vµ H 2SO4 th× sè mol O 2- b»ng SO 24 hay

n O  n SO2  n H 2 4

Tõ P1 theo §LBTKL: m O  m oxit  m KL  0,78 

n H2  n O 

1, 24  0,16(g) 2

0,16  0,01(mol)  V = 0,01. 22,4 = 0,224 lÝt  B ®óng 16

b) m muèi  m KL  m SO2  4

1, 24  0,01.96  1,58(g)  A sai 2

Ph©n tÝch bµi to¸n: + TÝnh chÊt cña bµi to¸n lµ ph¶i biÕt khi kim lo¹i t¸c dông víi oxi vµ H2SO4

th×

sè

mol

O 2-

b»ng

sè

mol

SO 24 . V×

2H   O 2  H 2O

1 n O2  n H   n H 2SO4  n SO2 2 4 2 + NÕu tõ P1: n H 2  n O2 

0,16  0,005(mol)  V = 0,05. 22,4 = 0,112 lÝt 32

 C ®óng Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

mµ

+ NÕu tõ P1: n H2

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com  2n O  0,02(mol)  V = 0,448 lÝt  D sai

+ T­¬ng tù nh­ P2: m  m KL  m SO2  4

m

1, 24  0,02.96  2,54 2

1, 24  0,005.96  1,1g  B sai 2

 C sai

n Cl  n HCl  2n H 2  0,5.2  1mol ;

Bµi 9:

m  m Cl  m Cl  20  35,5  55,5g Bµi 10: Ph©n tÝch bµi to¸n: Ba kim lo¹i ®Òu t¸c dông víi ®­îc víi axÝt v× kh«ng cã chÊt r¾n kh«ng tan:

n Cl  n HCl  2n H 2  2

V V  (mo) 22, 4 11, 2

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng:

m 2  m KL  m Cl  m1 

V 355V  B ®óng .35,5  m1  11, 2 112

Ph©n tÝch bµi to¸n: Nh­ vËy nªn tÝnh khèi l­îng muèi th× ta ¸p dông Mmuèi = mKL + mgèc axÝt Bµi 11: ChÊt r¾n kh«ng tan cã khèi l­îng 20gam chÝnh lµ Cu (do Cu kh«ng t¸c dông HCl) nªn mCr + Fe + MCl- = 38,6 + 1,3 . 35,5 = 84,75 g  D ®óng + NÕu kh«ng ph©n tÝch bµi to¸n khi: m = mKL + mCl- = 58,6 + 1,3 . 35,5 = 104,75g  A sai + m = m Cr + mCl- = 38,6 + 0,65 . 35,5 = 61,675g

 B sai

Bµi 12: §èi víi bµi nµy ¸p dông rÊt nhiÒu ph­¬ng ph¸p: BTKL, BTNsè, BT e 1. ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nh­ trªn ®ã cã Fe vµ S. Ta cã: xmol - FeS vµ y mol FeS 2  0,5(x + y)mol Fe 2O3 vµ (x + 2y)mol BaSO 4

88x + 120y = 8 88x + 120y = 8   160 . 0,5(x + y) + 233 (x +2y) = 32,03 31 3 +546y = 32,03  x  0,05   y  0,03 mFeS = 88x = 88 - 0,05 = 4,4g; m FeS2 = 8-4,4 = 3,6  B ®óng

2. ¸p dông DLBT e:

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com

   3 6  FeS2  15e  Fe  2S  3x  0, 45 0, 45  D ®óng   x  0,3  V  6,72 0,03 0, 45mol NO    NO 3  3e  NO  3x xmol  FeS  9e  Fe 3  S 6 0,05 0, 45mol

3:

n Fe3  x  y  0,08 . §Ó lµm kÕt tña hÕt l­îng Fe 3+ cÇn 0,24 mol OH - hay 0,12mol

Ba(OH)2, kÕt tña (x + 2y) = 0,11 mol SO 24 cÇn 0,11 mol Ba2+ hay 0,11mol Ba(OH) 2,

n Ba (OH) 2 ®· dïng = 0,11 + 0,12 = 0,23 < 0,25mol Cßn: 0,25 - 0,23 = 0,02mol Ba(OH) 2 trung hoµ 0,04 mlol HNO 3 d­

n HNO3 ( p­)  n NO  n NO  n HNO3 (d ­)  0,08.3  0,3  0,04  0,58mol 3

C M(HNO3 ) 

0,58  2M  D ®óng 0, 29

Bµi 13:

yCO  Fe x O y  xFe  yCo 2 (1) y

1

x

y

;

n CO 

8,96  0, 4mol 22, 4

CO 2  Ba(OH) 2  CaCO 3   H 2O (2); n CO2  n CaCO3 

30  0,3mol  n CO2  0,3mol 100

 n CO  0, 4  n CO 2  0,3  CO d­ cßn Fe xOy hÕt ¸p dông §LBTKL ta cã: m Fe xO y  m CO  m Fe  m CO2 16 + 28. 0,3 = m Fe +0,3 . 44  mFe = 11,2g  D ®óng Ph©n tÝch bµi to¸n: NÕu ta ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng ngay:

m CO  m Fe xO y  m Fe  m CO 2  mFe = 16 + 28 . 0,4 - 0,4. 44 = 9,6  B sai Bµi 14:

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Ph©n tÝch bµi to¸n: Bµi cã nhiÒu ph­¬ng tr×nh ph¶n øng, ®ßi hái n¾m v÷ng kiÕn thøc vÒ kim lo¹i, tÝnh to¸n phøc t¹p nªn cÇn lµm tõng b­íc vµ ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng, bµi tËp nguyªn tè,… ®Ó lµm. 1)

2yAl  3Fe x O y  3xFe  yAl 2O 3

(1)

3 Al  NaOH  H 2O  NaClO 2  H 2 (2) 2 0,02 0,02 0,03 NaAlO 2  CO 2  2H 2O  Al(OH) 3  NaHCO 3 (3) 0

t 2Al(OH) 3   Al 2O 3  3H 2O

(4)

NhËn xÐt: TÊt c¶ l­¬ng Al ban ®Çu ®Òu nguyªn chÊt hÕt v× Al 2O3 (4). Do ®ã ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè Al: n Al(bandau )  2n Al 2O 3  2.

5,1  0,1mol 102

 mAl = 0,1 . 27 = 2,7 (g)  m Fx O y  9,66  2,7  696g  A ®óng 2) mAl = 2,7 gam . Theo ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè oxi ta cã:  x : y = 8 : 15  kh«ng x¸c ®Þnh ®­îc Bµi 15: V× H2 lÊy oxi cña oxit kim lo¹i: H2 + O2-H2O nªn n O(oxit )  n H 2  n H 2O

n O  n H 2O 

9  0,5mol  mO = 0,5 . 16 = 8g 8

¸p dông §LBTKL: m KL = moxit - moxi = 32 - 8 = 24  A ®óng Chó ý: NÕu n O  2n H 2O  1mol  mKL = 32 - 16 = 16g  B sai Bµi 16:   CuO  Cu  Cu  CO 2   n O(oxit )  n CO  n CO 2  n CaCO 3  0,05mol  CO 2  Ca(OH) 2  CaCO3   H 2O  Fe3O 4  4CO  3Fe  4CO 2

¸p dông §LBTKL: m oxit = mKL + mO (trong oxÝt) moxÝtKL = 2,32 + 0,05 . 16 = 3,12 g  B ®óng + NÕu m oxÝt = 2,32 + 0,05 . 32 = 3,92  C sai + B¶n chÊt lµ CO chiÕm lÊy oxi trong oxÝt kim lo¹i  CO2 Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com

Ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng I. Néi dung ph­¬ng ph¸p

1.

Dùa vµo sù t¨ng gi¶m khèi l­îng khi chuyÓn tõ chÊt nµy sang chÊt kh¸c ®Ó x¸c

®Þnh khèi l­îng hçn hîp hay mét chÊt. 2. Dùa vµo ph­¬ng tr×nh hçn hîp t×m sù thay ®æi vÒ khèi l­îng cña 1mol chÊt trong ph¶n øng (A  B) hoÆc x mol A, y mol B (víi x, y lØ lÖ c©n b»ng ph¶n øng). 3.

TÝnh sè mol c¸c chÊt tham gia gi¶i bµi to¸n v« c¬ vµ h÷u c¬ tr¸nh ®­îc viÖc lËp

nhiÒu ph­¬ng tr×nh, tõ ®ã sÏ kh«ng ph¶i gi¶i nh÷ng hÖ ph­¬ng tr×nh phøc t¹p II. Ph¹m vi ¸p dông

+ Khi gÆp c¸c bµi to¸n thÊy cã nhiÒu ph¶n øng hçn hîp xÈy ra thuéc ph¶n øng nhiÖt ph©n, ph©n huû, ph¶n øng gi÷a kim lo¹i m¹ch kh«ng tan trong n­íc (®øng tr­íc trong d·y ®iÖn ho¸) ®Èy kim lo¹i yÕu ra khái dung dÞch muèi ph¶n øng. + Khi ch­a biÕt râ ph¶n øng ®ã x¶y ra hoµn toµn hay kh«ng th× ¸p dông ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng nµy. III. Bµi tËp ¸p dông

Bµi 3: ¸p dông ®Þnh luËt t¨ng gi¶m khèi l­îng: NÕu kü n¨ng vËn dông ch­a thµnh th¹o th× ta viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra nh­ sau:

 AlO 3  2HCl  AlC 2  CO 2   H 2 O   B2 (CO3 )3  6HCl  2BCl3  3CO 2  3H 2 O

(1) (2)

Khi ®ã nh×n vµo ph­¬ng tr×nh ph¶n øng (1) vµ (2) ta cã: Cø 1mol muèi CO 32  2molCl - + 1molCO 2 l­îng muèi t¨ng

m 2Cl  m CO 2  71  60  11 3

Theo ®Ò ra th×: n CO2 

0, 672  0, 03mol th× khèi l­îng muèi t¨ng 22, 4

11. 0,03 =

0,33gam. VËy : m muèi clorua = 14 + 0,33 = 14,33(g)

 A ®óng

Chó ý: + Cã thÓ ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng nÕu dung dÞch HCl võa ®ñ. Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com + NÕu m = 14 + 11 = 25 g  B sai + NÕu m = 14 + 0,03  44 = 15,32 g  C sai + NÕu m = 14 + 0,03 60 = 15,80 g

 D sai

Bµi 1: (§H - KA - 08) Bµi gi¶i: Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng: CuO + H2  Cu + H2O Fe3O4 + 4H2  3Fe + 4H 2O CuO + CO  Cu + CO2 Fe3O4 + 4CO  2Fe + 4CO 2 Ta cã: khèi l­îng hçn hîp r¾n gi¶m 0,32gam chÝnh lµ khèi l­îng oxi trong oxÝt mµ H2 vµ Cl ®· lÊy ®Ó t¹o H 2O vµ CO2 (ph­¬ng tr×nh ph¶n øng trªn).

n h 2khÝ  n oxi(trong oxit ) 

0, 32  0, 02mol  Vhh = 0,02  22,4 = 0,448lÝt 16

 A ®óng Chó ý: + NÕu n h 2 

0, 32  0, 01mol  Vh 2  0, 224l  B sai 32

Bµi 2: (§H - KA - 08) Bµi gi¶i: nAl = 0,1mol;

nFe= 0,1mol;

n Al  n AgNO3  0, 55mol

Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra: Al + 3Ag +  Al3+ + 3Ag 0,1 0,3 0,1 0,3

 mAg = 108. 0,3

Fel + 2Ag +  Fe2+ + 2Ag 0,1 0,2 0,1 0,2

 mAg = 108. 0,2

Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag+ 0,05 0,05 0,05 0,05

 mAg = 108. 0,05

 m = 108 . 0,55 = 59,4g

 A ®óng

Chó ý: + Ph¶n øng x¶y ra nªn ta ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè b¹c:

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com

n Ag   n AgNO3  0, 55mol

m  m Ag   108.0,55  59, 4g  A ®óng  D sai

+ NÕu m Ag = 108 . 0,5 = 54g Bµi 4: (K - B - 2008)

Bµi gi¶i: ¸p dông ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng vµ ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng m2n + mX = mr¾n + mmuèi

(1)

mr¾n + 0,5 = mZn

(2)

Tõ (1) vµ (2)  MX = Mmuèi - 0,5  mX = 13,6 - 0,5 = 13,1 g

 A ®óng

Bµi 5: Bµi gi¶i: Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng: Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl 2 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaOH 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH) 3 0

t  Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH) 3 

Ta cã: 1mol Fe(OH)2  1mol Fe(OH) 3 thªm 1mol OH khèi l­îng t¨ng lªn 17g 0,2mol Fe(OH)2  0,2mol Fe(OH) 2 thªm 1mol OH khèi l­îng t¨ng lªn 3,4g

n FeO  n Fe2O3  n Fe(OH)2  0, 2mol; 0, 2mol Fe3O 4  0, 3molFe 2 O3 a = 232 . 0,2 = 46,4g; b = 160 . 0,3 = 48g

 D ®óng

Bµi 6: Kim lo¹i m¹nh ®Èy kim lo¹i yÕu ra khái dung dÞch muèi (ph¶n øng thÕ bëi kim lo¹i) 2Al + 3CuSO 4  Al(SO4)3 + 3Cu 2Al + 3Cu 2+  2Al3+ + 3Cu

(rót gän)

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com ¸p dông ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng ta cã: Cø 2mol Al ®· t¹o ra 3mol Cu nh­ vËy khèi l­îng t¨ng: ( 3. 64 - 2. 27) = 138g Theo bµi ra th× xmol Cu khèi l­îng t¨ng: 46,38 - 45 = 1,38g  x  n Cu  3.

1, 38  0, 03mol  m Cu  0, 03.64  1, 92g  C ®óng 138

Chó ý: + NÕu mCu = 0,01 . 64 = 0,64g

 A sai

+ NÕu m Cu = 0,5 . 0,4 . 64 = 12,8

 B sai

+ NÕu m Cu = 46,38 - 45 = 1,38g

 D sai

¸p dông khi gÆp bµi to¸n cã PT rót gän: NM + mN n+  nMm+ + mN (n, m lÇn l­ît lµ ®iÖn tÝch cña kim lo¹i N vµ M) th× ta ¸p dông ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng. Khèi l­îng t¨ng hay gi¶m mét l­îng m.N - n.M sau ®ã dùa vµo d÷ kiÖn ®Ó tÝnh to¸n. Bµi 7: Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng: bA + aB b+  bAa+ + a.B Theo ph­¬ng tr×nh th× cø bmol A sÏ t¹o ra amol B nh­ vËy khèi l­îng t¨ng hoÆc gi¶m a.M B - b.M A . Theo bµi ra th× nmol B khèi l­îng t¨ng hoÆc gi¶m m 2  m1  m B  a.

m 2  m1 .M B  a.M B m 2  m1 : aM B  bM A a.M B  b.M A

 A ®óng Chó ý: §Ó lµm nhanh kÕt qu¶ chÝnh x¸c ta cÇn g hi nhí c«ng thøc tÝnh ë trªn. Bµi 8: Bµi gi¶i: ¸p dông ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng (tù viÕt PT nÕu ch­a thµnh th¹o) Cø 1mol MCl 2  1mol M(NO 3)2 vµ 2mol AgCl th× khèi l­îng t¨ng: 2. 62 - 71 = 53 mµ:

53.0,12 6, 36 17, 22   3,18g  0,12molAgCl th× khèi l­îng t¨ng 2 2 143, 5  mmuèi nitrat = mKL + m(t¨ng) = 5,94 + 3,18 = 9,12g  B ®óng

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Chó ý: + NÕu m = 5,94 + 17,22 - 5,94 = 11,28g  A sai + NÕu m = 5,94 + 6,36 = 12,308g

 C sai

+ NÕu m = 5,94 + 2  62 = 13,38g

 D sai

Bµi 9: Bµi gi¶i: ThÓ tÝch h×nh kh«ng ®æi, do ®ã khèi l­îng chªnh lµ do sù ozon ho¸ cø 1mol oxi ®­îc thay b»ng 1mol ozon khèi l­îng t¨ng 16gam . VËy khèi l­îng t¨ng 0,03gam th× sè ml ozon (®ktc) lµ  %O 3 

0, 03 .22, 4  0, 042(l) 16 0, 042 .100%  9, 375% 0, 448

Chó ý: + NÕu %O 3  + NÕu %O 3 

 D sai

0, 021 .100%  4, 69% 0, 448

32 .100%  40% 32  48

 A sai  B sai

Bµi 10: Bµi gi¶i:

MCO 3  2HCl  MCl 2 H 2O  CO 2  4g

5,1g

xmol

m t¨ng  5,1  4 1,1gam

M  60

M  71

1mol

m t¨ng :1,1gam

x

1,1  0,1mol  V  0,1  22, 4  2, 24 lÝt  A ®óng 11

Bµi 11: Bµi gi¶i: ¸p dông ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng Cø 1mol kim lo¹i t¸c dông t¹o thµnh muèi sunf¸t khèi l­îng t¨ng lªn 96 gam. Theo bµi ra khèi l­îng t¨ng 3,42 - 1,26 = 2,16 gam  sè mol kim lo¹i M lµ VËy M

1, 26  56  M lµ Fe 0, 025

2,16  0, 025mol 96

 B ®óng

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Chó ý: Ta cã thÓ ¸p dông ph­¬ng ph¸p kh¸c vÉn ra kÕt qu¶, nh­ng mÊt nhiÒu thêi gian h¬n. VÝ dô cã thÓ viÕt ph­¬ng tr×nh råi tÝnh to¸n th«ng th­êng.  M2(SO4)3 + n H2

n

2M + n H 2SO4

 2.

3, 42 1, 26  2M  2n.96 M

M = 56

(1)

 B ®óng

Bµi 12: Bµi gi¶i: ¸p dông ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng: Cø 1mol Cl - sinh ra sau ph¶n øng khèi l­îng muèi t¨ng lªn 35,5 theo ®Ò t¨ng 0,71gam do ®ã sè mol Cl - ph¶n øng lµ 0,02mol.

n H2 

1 n   0, 01mol 2 Cl

Chó ý: + NÕu n H2  n Cl  0, 02mol + NÕu n H 2 

1 n   0,055mol 2 Cl

 V = 0,224

 A ®óng

 V = 0,448

 B sai

 V = 0,112

 C sai

Bµi 15: Bµi gi¶i: Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng nhiÖt ph©n: t0  M O + 2nNO A+ n O 2M (NO3)n  2 n 2 2

2

¸p dông ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng: Cø 2(M + 62n)g ph©n huû thµnh M2On lµ khèi l­îng chÊt r¾n gi¶m: (2M + 124n) - (2M + 16n) = 108n g Theo bµi ta khèi l­îng gi¶m: 9,4 - 4 = 5,4gam th× khèi l­îng M(NO 3)2 ph©n huû lµ

5, 4 .2(M  62n)  9, 4  M = 32n 108n  n = 2  M = 64

 C«ng thøc muèi: Cu(NO 3)2  C ®óng

Bµi 16: Bµi gi¶i: Khèi l­îng cña oxit tham gia ph¶n øng víi thanh nh«m lµ: 4,14 - 2,7 = 1,44 gam  m Al( p­) 

2 1, 44 . .27  0, 06.27  1, 62g 3 16

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com

 %Al 

1, 62 .100%  60% 2, 7

 D ®óng

Chó ý:

2 1, 44 1,8225 .27  1.8225g  %Al  .100%  67,5% 3 16 2,7

+ NÕu m Al( p­)  .  C sai

2 1, 44 0,81 .27  0,81g  %Al  .100%  30% B sai 3 16 2, 7

+ NÕu m Al( p­)  . + NÕu %Al 

2, 7 .100%  65, 21% 4,14

 A sai

Bµi 17: Bµi gi¶i: ¸p dông ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng: Khèi l­îng chÊt r¾n gi¶m ®i 27,58% chÝnh lµ oxi. C«ng thøc oxit s¾t: Fe xOy: 27, 58   Fe3O4

16y x 3 .100   56x  16y y 4

 B ®óng

16 .100  22, 22% 72

(kh«ng tho¶ m·n)

+ B: Fe3O4: %O 

64 .100  27, 58% 232

(tho¶ m·n d÷ kiÖn)

+ C: Fe 2O3: %O 

48 .100  30% 160

(kh«ng tho¶ m·n)

+ D: Fe4O3: %O 

48 .100  17, 64% 272

(kh«ng tho¶ m·n)

Chó ý : + A: FeO: %O 

Bµi 18: Bµi gi¶i: NÕu HCl kh«ng d­ th× ¸p dông ® Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng sang HCl d­ nªn ¸p dông ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng: PT ph¶n øng x¶y ra: ACO 3 + 2HCl  ACl2 + CO2 + H2O

(1)

B2(CO3)3 + 6HCl  2BCl3 + 3CO2 + 3H2O (2) Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com  n Y  n CO 2 

0,896  0, 04mol 22, 4

Cø 1mol muèi CO 32  2mol Cl - + 1mol CO 2, khèi l­îng muèi t¨ng: 71 - 60 = 11g. VËy m X = 0,44 + 3,34 = 3,78 g

 C ®óng

Bµi 19: Bµi gi¶i: + ¸p dông ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng: Cø 1mol H 2SO4 ph¶n øng, ®Ó thay thÕ O (trong oxit) b»ng SO 24 trong c¸c kim lo¹i th× khèi l­îng t¨ng: 96 - 16 = 80 gam. Theo bµi ra n H 2SO4 ph¶n øng lµ 0,03 th× khèi l­îng t¨ng 2,4g VËy khèi l­îng muèi khan thu ®­îc lµ: 2,81 + 2,4 = 5,21g  B ®óng + Cã thÓ gi¶i c¸ch kh¸c nh­: ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng: B¶n chÊt th× 2H+ cña axit sÏ chiÕm lÊy 1 oxi trong oxÝt kim lo¹i ®Ó t¹o H 2O 2H+ + O2-  H2O  n H2O  n H2SO4  0, 03mol  2,81 + 0,03  98 = mmuèi + 18. 0,03  M = 5,21 gam  B ®óng Bµi 20: Bµi gi¶i: x

1) Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:

x

Mg  CuSO 4  MgSO 4  Cu y

y

Fe  CuSO 4  FeSO 4  Cu Dung dÞch D gåm MgSO 4 vµ FeSO4 , chÊt r¾n B bao gåm Cu vµ Fe d­ MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH) 2 + Na2SO4 FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH) 2 + Na2SO4 0

t Mg(OH)2   MgO + H2O 0

t 4Fe(OH) 2 + O2   2Fe2O3 + 4H2O

Gäi x, y lµ sè mol Mg vµ Fe ph¶n øng sù t¨ng khèi l­îng tõ hçn hîp A (gåm Mg vµ Fe)  hçn hîp B (gåm Cu vµ Fe cã thÓ d­) lµ: (64x + 64y) - (24x + 56y) = 12,8 - 8 = 4,4 hay

5x + y = 0,55

(I)

x + 2y = 0,2

(II)

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Khèi l­îng c¸c oxÝt MgO vµ Fe 2O3: m = 40x + 80y = 8 Tõ (1) vµ (2) tÝnh ®­îc x = 0,1; y= 0,05 mMg = 24. 0,1 = 2,4 g; m Fe = 8 - 2,4 = 5,6 2) n CuSO 4  x  y  0,15  C M 

0,15  0, 75M 0, 2

 A ®óng  B ®óng

3) Hçn hîp B Cu vµ Fe d­: n Cu = 0,15mol; n Fe = 0,1 - 0,05 = 0,05mol Khi t¸c dông víi dung dÞch HNO3, theo ph­¬ng tr×nh b¶o toµn e: - ChÊt khö lµ Fe vµ Cu:

Fe - 3e  Fe 3+   0,05 0,15mol   3a = 0,15 + 0,3  a = 0,15mol Cu - 2e  Cu 2+   0,15 0,3mol   VNO = 0,15 . 22,4 = 3,36 lÝt  C ®óng - ChÊt oxi ho¸ vµ HNO 3: N5+ + 3e  N2+ (NO) 3a a (a)

ph­¬ng ph¸p sö dông c¸c gi¸ trÞ trung b×nh I. Néi dung ph­¬ng ph¸p

- Ph­¬ng ph¸p sö dông c¸c gi¸ trÞ trung b×nh dïng ®Ó biÖn luËn t×n ra nguyªn lý

khèi ho¹i ph©n tö khèi hay sè nguyªn tö trong ph©n tö hîp chÊt - Dïng khèi l­îng mol (trung b×nh M lµ khèi l­îng cña 1mol hçn hîp mh 2 Khèi l­îng hçn hîp sè n1.M1  n 2 .M 2 n1.%V1  n 2 .%V2 M    nh Sè mol hçn hîp n1  n 2 1000

víi : M1 < M < M2 II. Ph¹m vi sö dông:

¸p dông cho bµi to¸n hçn hîp c¸c chÊt: cã thÓ hçn hîp nhiÒu kim lo¹i, oxit kim lo¹i, hçn hîp c¸c muèi clorua, muèi cacbonat…. III. Bµi tËp ¸p dông:

Bµi 1: Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Hçn hîp X gåm hai kim lo¹i kiÒm A, B n»m kÕ tiÕp nhau trong cïng mét ph©n nhãm chÝnh. LÊy 6,2gam X hoµ tan hoµn toµn vµo n­íc thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ hi®r« (®ktc). Kim lo¹i A, B lµ: A: Li, Na

B: Na, K

C: K, Rb;

D: Rb, Cs

Bµi gi¶i §Æt c«ng thøc chung cña A, B lµ R: ph­¬ng tr×nh ph¶n øng: 2R + 2H2O  0,2 0,2mol M

2ROH + H 2 0,1mol

0,2  31(g / mol)  A lµ Na (23) vµ B lµ K (39) 0,2

Chó ý: + NÕu chóng ta rót hai ph­¬ng tr×nh ph¶n øng råi gi¶i hÖ nh­ng mÊt nhiÒu thêi gian h¬n. + ChØ cã kim lo¹i kiÒm vµ kim lo¹i kiÒm thæ míi tan trong n­íc ë nhiÖt ®é th­êng. Bµi 2: Hoµ tan hoµn toµn 4,68g hçn hîp muèi cacbonat cña hai kim lo¹i X vµ Y kÕ tiÕp trong nhãm II A vµ dung dÞch HCl thu ®­îc 1,12 khÝ CO 2 ë ®ktc. Hai kim lo¹i X vµ Y ®ã lµ: A: Be - Mg

B: Mg - Ca

C: Ca, Sr

D: Sr - Ba

Bµi gi¶i §Æt M lµ nguyªn tö khèi trung b×nh cña hai kim lo¹i X vµ Y: M CO3 + 2HCl 0,5mol

n CO2 

 M Cl2  + H2O 0,5mol

1,12  0,05mol 22,4

M CO3 

4,68  93,6  M  93,6  60  33,6 ; X < M < Y 0,05

 Hai kim lo¹i ®ã lµ: Mg = 24 vµ Ca = 40 Chó ý: Ngoµi ph­¬ng ph¸p nµy chóng ta còng sö dông nhiÒu ph­¬ng ph¸p kh¸c còng cho ra kÕt qu¶ chÝnh x¸c nh­ ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng, ph­¬ng ph¸p b¶o toµn khèi l­îng. Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Bµi 3: Hoµ tan 5,94 gam hçn hîp hai muèi Clorua cña hai kim lo¹i A vµ B (thuéc ph©n nhãm chÝnh nhãm II) vµo n­íc ®­îc dung dÞch X. §Ò lµm kÕt tña hÕt ion Cl trong dung dÞch X ng­êi ta cho t¸c dông víi dung dÞch AgNO 3 thu ®­îc 17,22g kÕt tña. C«ng thøc cña hai muèi Clorua lÇn l­ît lµ: A: BeCl, MgCl 2

B: MgCl 2, CaCl2

C:CaCl 2, SrCl2

D: SrCl 2, BaCl2

Bµi gi¶i §Æt RCl 2 lµ c«ng thøc chung 2 muèi: RCl2  2AgNO3  2AgCl  R(NO3 ) 2 1 1 17,22 5,94  n RCl  n AgCl  .  0,06mol  M RCl 2   99 2 2 2 143,5 0,06

 R = 99 - 71 = 28  hai kim lo¹i lµ Mg = 24 vµ Ca = 40  B ®óng Chó ý: Ta cã thÓ ¸p dông ph­¬ng ph¸p kh¸c Bµi 4: Cho 150mol dung dÞch AgNO 3 0,4M vµo dung dÞch chøa 4,4gam muèi natri halogen ma cña hai nguyªn tè X vµ Y (thuéc hai chu kú liªn tiÕp) X vµ Y lÇn l­ît lµ : A: Flo, Clo

B: Clo, Brom

C: Brom, ièt

D: Clo vµ Ièt

Bµi gi¶i: Ta cã: N X  n Y  n Ag NO3  0,4.0,15  0,06(mol) Khèi l­îng mol trung b×nh cña hai mu èi lµ M 

4,4  73,3 0,06

M X,Y  73,3  23  50,3  hai halogen lµ Cl (35,5) vµ Brom (80)

 §¸p ¸n ®óng lµ B Bµi 5: Mét hçn hîp kim lo¹i X, Y kÕ tiÕp thuéc nhãm I A trong n­íc d­ tho¸t ra 3,36 lÝt khÝ hoµ tan hÕt 8,5gam hi®r« (®ktc): khèi l­ îng gam X vµ Y lµ: A: 2,3 vµ 6,2

B: 4,6 vµ 3,9

C: 0,7 vµ 7,8

D: 3,6 vµ 4,9

Bµi gi¶i: + Gäi M lµ khèi l­îng mol trung b×nh cña X, Y: Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

n H2

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com 3,36 8,5   0,15mol  M   28,33 22,4 0,3

 X lµ Na (23); Y lµ K (39) +

Na + H2O  NaOH + K + H2O  KOH +

1 H2 2

1 H2 2

 23x  39y  8,5  x  0,2mol   1  1  y  0,1mol  2 x  2 y  0,15

 mNa = 0,1  23 = 4,6 g; m K = 0,1  39 = 3,9 g  B ®óng Bµi 6: (K - B - 08): Cho 1,9 gam hçn hîp muèi cacbonat vµ Hi®rocacbon cho kim lo¹i kiÒm M t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl (d­), sinh ra 0,448 lÝt khÝ ë (®ktc) kim lo¹i M lµ: A: Li

B: Na

C: K

D: Rb

Bµi gi¶i: M2CO3 + 2HCl  2MCl + CO 2 + H2O

(1)

M2CO3 + HCl 

(2)

Tõ (1) vµ (2) n h 2 

MCl + CO 2 + H2O

1,9  95  M  61  95  2M  60 0,02

 17,5 < M < 34  M lµ Na (23)  ®¸p ¸n B ®óng Bµi 7: Nung hoµn toµn hån hîp 2 muèi cacbonat cña hai kim khoa häc thuéc hai chu kú liªn tiÕp cña nhãm II A ta thu ®­îc chÊt r¾n cã khèi l­îng b»ng

1 khèi l­îng hçn hîp 2

muèi ban ®Çu. C«ng thøc vµ th µnh phÇn % khèi l­îng hçn hîp r¾n sau nung lµ: A: MgO (31,82%), CaO (68,18%)

B: MgO (86,81%), CaO (13,19%)

C: MgO (50%), CaO (50%)

D: MgO (68,18%); CaO (31,82%) Bµi gi¶i:

1 1 t0 MCO 3   MO  CO 2 , M MO  M MCO 3  M  16  (M  60) 2 2

 M = 28  hai kim lo¹i lµ Mg (24) vµ Ca (40) Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

+

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Gäi sè mol MgCO 3 vµ CaCO 3 lÇn l­ît lµ x vµ y (mol): 1 40x  56y  (84x  100y)  x = 3y 2

 %MgO 

40.x 40.3y .100%   68,18% 40x  56y 40.3y  56y

 %CaO = 100% - 68,18% = 31,82%  D ®óng

Bµi 8: Cho 22,2 gam hçn hîp Fe Al tan hoµn toµn trong du ng dÞch HCl d­ thu ®­îc 13,44lÝt khÝ H 2 (®ktc). Khèi l­îng muèi clorua thu ®­îc lµ: A: 44,4

B: 56

C: 64,8

D: 27,9

Bµi gi¶i: Gäi M lµ hçn hîp kim lo¹i Fe vµ Al cã ho¸ trÞ n . Ta cã: M = x. 56 + (1 - x) 27 n = 2x + 3(1 - x)

(1) (2)

Trong ®ã x lµ sè mol Fe chøa trong 1mol hçn hîp ta cã:

M  nHCl  MCln  Ta cã sè mol M  hay:

 H2  

2 sè mol hi®r« n

22,2 2 13,44 1,2  .  M n 22,4 n

Thay (1) vµo (2) ta cã:

22,2 1,2  56x  (1  x).27 2x  3(1  x)

 x = 0,6 mol Fe vµ 0,4 mol Al  M = 0,6 . 56 + 0,4. 27 = 44,4 n = 0,6 . 2 + 0,4. 3 = 2,4

Khèi l­îng hçn hîp muèi khan clorua: m

22,2 22,2 M  35,5.n   (44,4  35,5.2,4)  M 44,4

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com  M = 64,8 gam  C ®óng Chó ý: Cã thÓ ¸p dông nhiÒu ph­¬ng ph¸p kh¸c nh­ b¶o toµn e, b¶o toµn khèi l­îng … Bµi 9: Khi cho 1,32 ga, hîp kim Na - K tan trong n­íc th× thu ®­îc 448ml khÝ hi®r« (ë ®ktc). Thµnh phÇn % vÒ khèi l­ îng cña Na lµ: trong hîp kim lµ: A: 26,14%

B: 73,86%

C: 43,56%

D: 56,44%

Bµi gi¶i: 1 0,448 M H 2O  MOH  H 2 , n M  2n H 2  2   0,04mol 2 22,4  23x  39y  1,32  x  0,015mol    x  y  0,04  y  0,025mol

 %Na 

0,015.23 .100%  26,14%  %K  73,86%  A ®óng 1,32

Chó ý: + NÕu kh«ng cÈn thuËn sÏ chän c©u B sai (v× ®ã lµ % cña K) + NÕu %Na 

0,025.23 .100%  43,56%  C sai 1,32

+ NÕu kh«ng cÈn thuËn còng sÏ chän c©u D Bµi 10: Hoµ tan hÕt hçn hîp 2 kim lo¹i kiÒm thæ vµ n­íc, thu ®­îc 1,344 lÝt khÝ H 2 (®ktc) vµ dung dÞch X. ThÓ tÝch ml dung dÞch HCl 1mol cÇn dïng ®Ó trung hoµ võa ®ñ dung dÞch X lµ: A: 240

B: 30

C: 60

D: 120

Bµi gi¶i: M  2H 2O  M(OH) 2 H 2 ; 2HCl M(OH) 2  MCl2  H 2O

 n HCl  2n M(OH) 2  2n H 2  2.

1,344  0,12(mol) 22,4

 VHCl cÇn = 0,12 . 1 = 0,12 lÝt = 120ml  D ®óng Chó ý:

+ NÕu V HCl = nHCl .1 = 0,06 . 1 = 60 ml

 C sai

+ NÕu V HCl = nHCl .1 = 0,03 . 1 = 30 ml

 B sai

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com

ph­¬ng ph¸p gi¶i chuyªn ®Ò pH

I. Néi dung:

1. NÕu biÓu diÔn nång ®é mol/lÝt cña H + b»ng hÖ thøc [H +] = 10-a (mol/lÝt) th× gi¸ trÞ a ®­îc xem lµ pH cña dung dÞch. Nªn pH = a - lg[H+], hay [H+] = 10-pH tõ ®ã suy ra pH. 2. NÕu biÓu diÔn nång ®é mol/lÝt cña OH  b»ng hÖ thøc [ OH  ] = 10-b (mol/lÝt) th× gi¸ trÞ b ®­îc xem lµ pOH cña dung dÞch. Nªn pOH = b - lg[ OH  ], hay [ OH  ] = 10-pOH tõ ®ã suy ra pOH. 3.

- NÕu pH = 7 øng víi dung dÞch m«i tr­êng trung hoµ - NÕu pH < 7 øng víi dung dÞch m«i tr­êng axÝt - NÕu pH > 7 øng víi dung dÞch m«i tr­êng baz¬

4. TÝnh sè ion: [H +]. [ OH  ] = 10-14  pH + pOH = 14 5. NÕu dung dÞch axÝt yÕu (hoÆc baz¬ yÕu) cã thÓ sÏ dùa vµo h»ng sè ph©n li axit Ka (hoÆc h»ng sè ph©n ly baz¬ Kb) hay ®é ®iÖn ly . 

C chÊt ph©n ly C hoµ tan

6. Mèi liªn hÖ gi÷a h»ng sè ®iÖn ly K vµ ®é ®iÖn ly VÝ dô: Mét hçn hîp AB ®iÖn ly yÕu cã nång ®é ban ®Çu lµ (mol/lÝt, ®é ®iÖn ly ). Ph­¬ng tr×nh ®iÖn ly: C - C = (1 - ).C C.C C. 2 Suy ra: K  K    ) 1  II. Bµi tËp ¸p dông:

Bµi 1: (§H - KA - 2008) Trén lÉn Vml dung dÞch NaOH 0,01M cã Vml dung dÞch HCl 0,03M ®­îc 2Vml dung dÞch Y . Dung dÞch Y cã pH lµ: A: 1

B: 2

C: 3

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

D: 4

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Bµi gi¶i: Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng: NaOH + HCl  NaCl + H 2O OH 



H   H 2O

0,01 0,03V V(mol)... (mol) 3 10 103

 n H (d­) 

0,02V 0,02V 2.V (mol)  [H  ]  : 3  0,01  10  2(mol / lit) 3 3 10 10 10

 pH = 2  B ®óng Chó ý: §Ó ®¬n gi¶n ho¸ bµi to¸n ta chän V = 1 lÝt  n H  (d­)  0,03  0,01  0,02(mol) [H ] 

0,02  0,01  10  2(mol / lit) 2

 pH = 2  B ®óng Bµi 2: (§H - KA - 2007) Cho m gam hçn hîp Mg, Al vµo 250ml dung dÞch X chøa hçn hîp axit HCl 1M vµ axit H2SO4 0,5M thu ®­îc 5,32 lÝt H 2 (ë ®ktc) vµ dung dÞch Y (coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng ®æi). Dung dÞch Y cã pH lµ: A: 1

B: 2

C: 6

D: 7 Bµi gi¶i:

n H (HCl)  0,25.1  0,25(mol) n H (H SO 2

2H+

4)

  n   0,25  0,25  0,5mol  0,25.0,5.2  0,25(mol)  H( X ) 

+ 2e  H2

0,475mol….. 0,2375(mol)

n H2 

n H (Y)  0,5  0,475  0,025(mol)  [H ] 

5,32  0,2375(mol) 22,4 0,025  0,1  10  1(mol / lit) 0,250

 pH = 1  A ®óng Bµi 3: Cho x mol NO 2 hÊp thô vµo dung dÞch chøa x mol NaOH, d ung dÞch nµy thu ®­îc cã gi¸ trÞ pH. A: pH < 7

B: pH = 7

C: pH > 7

D: Kh«ng x¸c ®Þnh

Bµi gi¶i: Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO 2 + H2O xmol xmol xmol xmol Sau ph¶n øng thu ®­îc muèi trung hoµ NaNO 3 (xmol) vµ muèi NaNO 2 (xmol) mµ NaNO2 lµ muèi t¹o bëi axit yÕu vµ baz¬ m¹nh nªn: NO 2  H 2 O  HNO 2  OH  sù xuÊt hiÖn OH  lµm cho dung dÞch cã tÝnh baz¬ nªn pH > 7  C ®óng Bµi 4: Cho 1 lÝt dung dÞch cã pH = 4, pha thªm Vml NaOH 0,01M vµo ®Ó thu ®­îc dung dÞch muèi cã pH = 7, gi¸ trÞ Vml lµ: A: 10ml

B: 40ml

C: 100ml

D: 30ml

Bµi gi¶i: Dung dÞch muèi cã pH = 7 cã nghÜa lµ m«i tr­êng trung tÝnh hay n H  n OH  1. 10-4 = V. 0,01  V = 10 -2lÝt = 10ml  A ®óng Bµi 5: Trén 300ml dung dÞch NaOH 0,05 M cã 200ml dung dÞch H 2SO4 0,5M thu ®­îc dung dÞch X, gi¸ trÞ pH cña dung dÞch X lµ: A: 1

B: 3

C: 2

D: 5 Bµi gi¶i:

H   OH 

 H 2O

0,015 0,015 n OH   0,3.0,05  0,015(mol)   n   n H  ( d­ )  0,02  0,015  0,005(mol) n H   0,2.0,05.2  0,02(mol)  H

 [H  ] 

0,005  0,01  10  2  pH  2  C ®óng 0,2  0,3

Bµi 6: pOH cña dung dÞch thu ®­î c sau khi trén 40ml dung dÞch H 2SO4 0,25M víi 60ml dung dÞch NaOH 0,5M lµ: A: 1

B: 2

C: 13

D:14 Bµi gi¶i:

H   OH   H 2O

n H   0,25.0,04.2  0,02(mol)

0,02

n OH   0,5.0,06  0,03(mol)

0,02(mol)

n OH  (d­)  0,03  0,02  0,01(mol)

 [OH  ] 

0,01  0,1  10  1(mol / l)  pOH = 1  A ®óng 0,04  0,06

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Bµi 7: Dung dÞch HCl cã pH = 3, sè lÇn ®Ó pha lo·ng dung dÞch ®Ó thu ®­îc dung dÞch HCl cã pH = 4 lµ: A: 30

B: 40

C: 70

D: 10

Bµi gi¶i: Dung dÞch HCl cã pH =   [H+] = 10-4 (mol/l) Theo c«ng thøc pha lo·ng dung dÞch: V 1. C1 = V2.C2  V1.10-3 =V2.10-4  10V1 = V2 . Nh­ vËy pha lo·ng dung dÞch ban ®Çu 10 lÇn  D ®óng Bµi 8: §Ó ®­îc dung dÞch cã pH = 8 th× ph¶i lÊy dung dÞch axit pH = 5 vµ dung dÞch baz¬ pH = 9 theo tØ lÖ vÒ thÓ tÝch lµ: A: 11:9

B: 8:9

C: 9:11

D:3:4

Bµi gi¶i: Dung dÞch axit pH = 5  [H+] = 10-5 M Dung dÞch baz¬ pH = 9  pOH = 14 - 9 = 5  [OH-] = 10-5M Gäi V1 (lÝt), V2(lÝt) lµ thÓ tÝch dung dÞch axit vµ baz¬ cÇn lÊy:  n H   10 5 V1 (mol); n OH   10 5 V2 (mol) Khi trén 2 dung dÞch víi nhau thu ®­îc dung dÞch cã pH = 8 (m«i tr­êng baz¬)  pOH = 14 - 8 = 6  [OH-] (d­) = 10-6M  [H+] ph¶n øng hÕt H   OH   H 2O

Ph¶n øng trung hoµ xÈy ra khi trén: Tr­íc ph¶n øng:

10-5V1….. 10-5V2

§· ph¶n øng:

10-5V1….. 10-5V1

Sau ph¶n øng:

O

….. 10 -5 (V2- V1)

Do dung dÞch sau khi trén cã nång ®é [OH -] = 10-6(M)  n OH   10 6 (V 1  V2 ) Ta cã: 10 -5(V2- V1) = 10-6 (V1+ V2)  9V2 = 11V1 hay

V1 9  C ®óng  V2 11

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Bµi 9: §iÖn ph©n dung dÞch CuSO 4 víi ®iÖn cùc trë trong thêi gian 60 phót, c­êng ®é dßng ®iÖn cè ®Þnh lµ 0,16A. Khèi l­îng Cu tho¸t ra trªn ®iÖn cùc vµ pH dung dÞch thu ®­îc sau thêi gian ®iÖn ph©n lµ: A: 1,9 vµ 1

B: 0,19 vµ 1,22

C: 1,28 vµ 3

D: 0,64 vµ 2

Bµi gi¶i: ¸p dông c«ng thøc: M X  M Cu 

M X .T.t (xem thªm ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n ) n.F

64.0,16.60.60  0,19(g) 2.96500

Ph­¬ng tr×nh ®iÖn ph©n dung dÞch: CuSO 4 1 ®p CuSO 4  H 2O   Cu  O 2  H 2SO 4 2

n H 2SO4  n Cu 

 [H  ] 

0,19 2.0,19 0,19  n H    0,005938  5,988.10 3(mol) 64 64 32

5,938.10 3  5,938.10  2 pH = -lg5,938.10 -2= 1,22 0,1

 B ®óng Bµi 10: Cho 1 dung dÞch X gåm: NH 4 0,1M vµ NH 3 0,1M (biÕt h»ng sè ®iÖn ly cña NH 4 : K NH   5.10 10 ) gi¸ trÞ pH cña X lµ: 4

A: 10

B: 1,5

C: 7,9

D: 9,3

Bµi gi¶i: NH 4Cl  NH 4  Cl  NH 4  NH 3 H  : K NH   5.10  10 4

NH 4

[H  ][NH 3 ]   5.10  10(mol / l)  [NH 4 ]

H    

thay gi¸ trÞ vµo ta cã:

5.10 10.0,1  5.10  10(mol / l)  pH = -lg (5.10 -10) = 9,3 0,1

 D ®óng Bµi 11: (§H - KB - 2007)

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Trén 100ml dung dÞch (gåm Ba(OH) 2 0,1M vµ NaOH 0,1M víi 400ml dung dÞch (gåm H2SO4 0,0375M vµ HCl 0,0125M) thu ®­îc dung dÞch X, gi¸ trÞ pH cña dung dÞch X lµ: A: 1

B: 2

C: 6

D: 7

Bµi gi¶i: n Ba(OH) 2  0,01mol    n OH   2.n Ba(OH) 2  n NaOH  0,03(mol) n NaOH  0,01mol   0,05mol    n H   n HCl  2.n H 2SO 4  0,035(mol) n H 2SO4  0,015mol  n HCl

Khi trén x¶y ra ph¶n øng trung hoµ d¹ng r«n lµ: n H  (d­) = 0,035 - 0,03 = 0,005 (mol)  [H  ] 

H + + OH -  H 2O 0,03 0,03

0,005  0,01 0,1  0,4

[H+] = 0,01 = 10 -2 (mol/lÝt)  pH = 2  B ®óng

ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo I. Néi dung ph­¬ng ph¸p:

Ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo ®­îc sö dông trong c¸c bµi to¸n trén lÉn dung dÞch cã cïng chÊt tan, cïng //// nång ®é hoÆc trén lÉn c¸c chÊt khÝ kh«ng t¸c dông víi nhau. 1. C¸c chÊt cïng nång ®é C%: M1..........C 1

C2 - C



C M1..........C 1

m1 C 2  C  m 2 C  C1

(I)

C - C1

Trong ®ã: + m1 lµ khèi l­îng dung dÞch cã nång ®é C 1%, m2 lµ khèi l­îng dung dÞch cã nång ®é C2% + C% lµ nång ®é dung dÞch thu ®­îc sai khi trén lÉn víi C 1 < C < C2 2. C¸c chÊt cïng nång ®é mol: V1..........C M (1)

CM(2) - CM

Design and coppyright byCMaster NGUYEN AI NHAN M V2..........C M (2)

C - C (1)

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com V C (2)  C M  1  M (II) V2 C M  C M (1) Trong ®ã: + V1 lµ thÓ tÝch dung dÞch cã nång ®é mol C M (1) + V2 lµ thÓ tÝch dung dÞch cã nång ®é mol C M (2) + CM lµ nång ®é mol dung dÞch thu ®­îc sau khi trén lÉn víi

C M (1) < C M

< CM(2) 3. C¸c chÊt khÝ kh«ng t¸c dông víi nhau: V1..........M1

M2 - M



M V2..........M2

V1 C 2  M (III)  V2 M  M1

M - M1

Trong ®ã:

+ V1 lµ thÓ tÝch dung dÞch cã nång ®é mol M 1 + V2 lµ thÓ tÝch dung dÞch cã nång ®é mol M 2 + M lµ khèi l­îng mol trung b×nh thu ®­îc sau khi trén lÉn víi M 1< M <M2 4. Chó ý: §Ó vËn dông tèt ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo th× cÇn nhí c«ng thøc (I), (II), (III) ®Ó ¸p dông nh÷ng bµi to¸n cô thÓ: + ChÊt r¾n coi nh­ dung dÞch cã C = 100% + Dung m«i coi nh­ dung dÞch cã C = 0% + Khèi l­îng riªng cña H 2O lµ: d H 2O  1g / ml + NÕu khi pha trén 2 dung dÞch, 2 chÊt khÝ … mµ xÈy ra ph©n nãng th× kh«ng ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo. II. Bµi tËp vËn dông:

D¹ng 1: TÝnh to¸n pha chÕ dung dÞch Bµi 1: Mét dung dÞch HCl cã nång ®é 45% vµ mét dung dÞch HCl kh¸c cã nång ®é 15%. §Ó cã 1 dung dÞch cã nång ®é 20% th× cÇn pha chÕ vÒ khèi l­îng gi÷a hai dung dÞch ®ã theo tØ lÖ lµ: A: 1:5

B: 5:1

C: 3:1

D: 1:3

Bµi gi¶i: Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo: M1..........45

20 -15 20

 V1 

M2..........15

Chó ý: + NÕu + NÕu + NÕu

45 - 20

V1 0,9  V2 2,1

 B ®óng

 V1 = 214

 C sai

V1 2,1  V1 = 350  V2 2,1  0,9

V1 0,9  V2 0,9  3

0,9 .500  150ml 2,1  0,9

 D sai

 V1 = 115

 A sai

Bµi 3: §Ó thu ®­îc dung dÞch H 2SO4 C% cÇn lÊy m 1 gam dung dÞch H 2SO4 C1% pha víi m2 gam dung dÞch H 2SO4 C2%. TØ lÖ m 1 : m2 lµ: A:

(C  C1 ) (C1  C)

B:

C1  C

C:

C  C1

C  C1 C1  C

D:

(C1  C) (C 2  C)

Bµi gi¶i: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo: m1..........C 1%

|C% - C 2%| C%

m1..........C 2%

Chó ý:



m1 C  C 2  m 2 C1  C

 C ®óng

|C1% - C%|

+

m1 (C  C 2 )  m 2 (C1  C)

 A sai

+

m1 C1  C  m 2 C  C2

 B sai

+

m1 (C1  C)  m 2 (C 2  C)

 D sai

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Bµi 4: Khèi l­îng dung dÞch NaCl 15% cÇn trén víi 200 gam dung dÞch NaCl 30% ®Ó thu ®­îc dung dÞch NaCl 20% lµ: A: 140

B: 300

C: 100 gam

D: 400gam

Bµi gi¶i: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo: m1..........15%

30% -20% 20%

200..........30%

20% -15%

 m = 400gam Chó ý:



M 10  200 5

 D ®óng

+ NÕu:

M 5  200 10

 m = 100  C sai

+ NÕu:

M 30  15 15   200 30  20 10

 m = 300  B sai

+ NÕu:

M 15  20 35   200 20  30 50

 m = 140  A sai

Bµi 5: ThÓ tÝch V 1 lÝt khÝ H 2 O vµ V2 lÝt dung dÞch MgSO 4 2M cÇn ®Ó pha ®­îc 100ml dung dÞch MgSO 4 0,4M. Gi¸ trÞ V 1 vµ V2 lÇn l­ît lµ: A: 80ml vµ 20ml

B: 20ml vµ 80ml

C: 55,55 vµ 44,45

D: 44,44 vµ 55,56 Bµi gi¶i:

V1 lµ thÓ tÝch H 2O cÇn cho vµo, khi ®ã V 2 = 100 - V1 lµ thÓ tÝch dung dÞch MgSO 4 2M. V1..............0

2 - 0,4



0,4 V2 = 100-V 1....2

0,4

V1 V1 1,6   4 V2 100  V1 0,4

 V1 = 80  V2 = 20

VËy pha 80ml H 2O víi 20ml MgSO4 th× thu ®­îc dung dÞch MgSO 4 0,4M  A ®óng Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Chó ý:

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com V 0,4 + NÕu 1   V1 = 20ml  V2 = 80ml  B sai V2 1,6 + NÕu

V1 2  V2 1,6

 V1 = 55,55  V2 = 44,45

 C sai

+ NÕu

V1 1,6  V2 2

 V1 = 44,44  V2 = 55,56

 D sai

Bµi 6: Mét dung dÞch NaOH nång ®é 2M vµ mét dung dÞch NaOH cã nång ®é 0,5M. §Ó cã mét dung dÞch cã nång ®é 1M th× cÇn pha chÕ vÒ thÓ tÝch gi÷a hai ®iÓm theo tØ lÖ: A: 1:2

B: 2:1

C: 4:1

D: 1:4

Bµi gi¶i: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo: V1(NaOH 2M).............2

1 - 0,5 1

V2(NaOH 0,5M)............0,5

Chó ý:

 2-1

+ NÕu

V1 2 2   V2 1 1

 B sai

+ NÕu

V1 2 4   V2 0,5 1

 C sai

+ NÕu

V1 0,5 1   V2 2 4

 D sai

V1 0,5 1    A ®óng V2 1 2

Bµi 10: Cho hçn hîp gåm M 2, H2 vµ NH3 cã tØ khèi so víi hi®r« lµ 8. Dån hç n hîp khÝ di qua dung dÞch H 2SO4 ®Æc d­ th× thÓ tÝch khi cßn l¹i mét nöa. Thµnh phÇn phÇn tr¨m (%) theo thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp lÇn l­ît lµ (N 2 , H2, NH3) A: 35%, 15%, 50%

B: 25%, 35% vµ 40%

C: 25%, 25% vµ 50%

D: 20%, 30%, 50% Bµi gi¶i:

Khi ®i qua dung dÞch H 2SO4 ®Æc, d­ toµn bé NH 3 bÞ hÊp thô, do ®ã thµnh phÇn cña NH3 lµ 50%. ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo: M hçn hîp ban ®Çu: 8.2 = 16 ta cã Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com NH3.............17

16 - M 16



N2+H2............. M

17-16 = 1

16  M 1   M  15 1 1

M = 15 lµ khèi l­îng mol trung b×nh cña hçn hîp N 2 vµ H2

¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo: V(N 2).............28

15 - 2 = 13 15



V(H 2).............2

28 - 15 = 13

 %N2 = %H2 = 25%

V1 N 2 1   V2 H 2 1

 C ®óng

D¹ng 2: TÝnh tû lÖ thÓ tÝch hçn hîp hai khÝ

Bµi 7: Mét hçn hîp gåm O 2, O3 ë ®ktc cã tØ khèi víi hi®r« lµ 18. Thµnh phÇn % viÕt thÓ tÝch cña O 3 trong hçn hîp lµ: A: 25%

B: 33,33%

C: 75%

D: 60%

Bµi gi¶i: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo: VO3......M1=48

36-32 = 4

M = 18.2 = 36 48 - 36 = 12

VO2.......M2=32

 Chó ý:

VO3 VO2



4 1 1   %O 3  .100%  25% 12 3 3 1

 A ®óng

1 + NÕu %O 3  .100%  33,33% 3

 B sai

+ NÕu %O 3 

3 .100%  75% 3 1

 C sai

+ NÕu %O 3 

48 .100%  60% 32  48

 D sai

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Bµi 8: §Ó ®iÒu chÕ ®­îc hçn hîp 26 lÝt khÝ H 2 vµ CO cã tØ khèi hái ®èi víi mªtan b»ng 1,5 th× thÓ tÝch lót H 2 vµ CO cÇn lÊy lÇn l­ît lµ: A: 22 vµ 4

B: 6 vµ 20

C: 20 vµ 6

D: 4 vµ 22

Bµi gi¶i: ¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo: VH2......M 1=2

28-24

M = 16. 1,5 = 24 24-2

VCO.......M 2=28



VH 2 CCO



VH 28  24 4  2  24  2 VCO 22

MÆt kh¸c: VH2  VCO  26  cÇn 4 lÝt khÝ H 2 vµ lÝt CO  D ®óng Chó ý:

+ NÕu

VH2 VCO



22  VH 2  22,VCO  4 4

 A sai

Bµi 9: Hoµ tan 4,59 gam Al b»ng dung dÞch HNO 3 thu ®­îc hçn hîp khÝ NO vµ N 2O cã tØ khèi, hái ®èi víi hi®r« b»ng 16,75 thÓ tÝch lÝt NO vµ N 2O (®ktc) thu ®­îc lÇn l­ît lµ: A: 6,72 vµ 2,24

B: 67,2 vµ 22,4

C: 2,016 vµ 0,672

D: 0,672 vµ 2,016 Bµi gi¶i:

- ¸p dông ph­¬ng ph¸p b¶o toµn electron: +

Al - 3e  Al3+

n Al 

0,17mol… 0,51mol

+

4,59  0,17mol 27

 N 5  3e  N 2 (NO)  3x..........x   5 1  2N  2.4e  2N (N 2O)  8y.......2y (y) 

 3x + 8y = 0,51

(1)

¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com xmol NO....... M NO=30

44 = 33,5

M = 2.16,75 = 33,5 33,5 - 30

ymol N 2O....... M N2O=44



x 10,5 3   y 3.5 1

 x = 3y

Tõ (1) vµ (2):  x = 0,09, f = 0,03. VËy VM = 0,09  22,4 = 2,016 lÝt VN 2O  0,03  22,4  0,672 lÝt

 C ®óng

Chó ý: + NÕu V NO = 0,03  22,4 = 0,672 lÝt; VN2O = 0,09  22,4 = 2,016  D sai + Tõ (2) x = 3y  VNO = 0,3  22,4 = 6,72 lÝt; VN 2O = 22,4

 A sai

+ Tõ (2) x = 3y  VNO = 67,2 lÝt; VN 2O = 22,4

 B sai

D¹ng 3: Bµi to¸n hçn hîp hai chÊt v« c¬ cña hai lo¹i hoÆc 2 muè i cã tÝnh chÊt hçn hîp t­¬ng tù Bµi 11: Cho hçn hîp gåm NaCl vµ NaBr, cho t¸c dông víi dung dÞch AgNO 3 d­ th× t¹o ra kÕt tña cã khèi l­îng b»ng khèi l­îng cña AgNO 3 ®· tham gia ph¶n øng thµnh phÇn % theo khèi l­îng cña NaCl trong hçn hîp ®Çu lµ: A: 27,84%

B: 40,45%

C: 36,22%

D: 72,16%

Bµi gi¶i: Ph­¬ng tr×nh ion: Cl + Ag+  AgCl

(1)

Br  + Ag+  AgBr

(2)

MAgCl + MAgBr = M AgNO3 (Theo bµi ra). Do ®ã M AgClAgBr  M AgNO 3  170 vµ M C l  Br  170  108  62 . Hay khèi l­îng mol trung b×nh cña hai muèi ban ®Çu lµ:

M NaCl,NaBr  23  62  85

¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo ta cã:

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com M1(NaBr).......103

85-58,5 = 26,5 85

M2(NaCl).......58,5

%NaCl 

103-85 = 18

M NaCl 18.58,5 .100%  .100%  27,84% M BaBr  M NaCl (26,5.103)  (18.58,5)

 A ®óng Chó ý:

+ NÕu %NaCl 

18 .100%  40,45% 18  26,5

 B sai

+ NÕu %NaCl 

58,5 .100%  36,22% 58,5  103

 C sai

+ NÕu %NaCl 

26,5.103 .100%  72,16%  D sai (26,5.103  18.58,5)

Bµi 12: (d¹ng 3) Hoµ tan 3,164 gam hçn hîp gåm 2 muèi CaCO 3 vµ BaCO 3 b»ng dung dÞch HCl d­, thu ®­îc 448 ml khÝ CO 2 (®ktc). Thµnh phÇn % sè mol cña BaCO 3 vµ CaCO 3 trong hçn hîp lÇn l­ît lµ: A: 60% vµ 40%

B: 66,33% vµ 33,67%

C: 50% vµ 50%

D: 40% vµ 60% Bµi gi¶i:

n CO2 

0,448 3,164  0,02(mol)  M   158,2 22,4 0,02

¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo: BaCO 3......M 1 = 197

158,2 - 100 = 58,2

M =158,2 CaCO 3...... M 2=100

 %n BaCO3 

197-158,2 = 38,8

58,2 .100%  60%  %n CaCO3  40%  A ®óng 58,2  38,8

Chó ý: Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com 197 + NÕu %BaCO 3  .100%  66,33%  %CaCO 3 = 33,67%  B sai 197  100 + NÕu %n BaCO3  %CaCO 3  + NÕu %n BaCO3 

0,01 .100%  50%  C sai 0,02

38,8 .100%  40%  %n CaCO3  60%  D sai 58,2  38,8

+ Cã thÓ ¸p dông nhiÒu ph­¬ng ph¸p kh¸c nhau nh­ bµi nµy ngoµi ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo ta cã thÓ gäi x, y lµ sè mol cña CaCO 3 vµ BaCO 3 råi gi¶i th«ng th­êng nh­ng nay kh«ng sö dông n÷a v× kh«ng phï hîp víi thêi gian khi tr¾c nhiÖm nªn ¸p dông ph­¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l­îng riªng, b¶o toµn khèi l­îng… D¹ng 4: Bµi to¸n hçn hîp hai ®ång vÞ Bµi 13: Br«m cã hai ®ång vÞ bÒn

79 35

Br vµ

81 35

Br . BiÕt nguyªn tö khÝ trung b×nh cña

nguyªn tö Br«m lµ 79,319. Thµnh phÇn % sè nguyªn tö cña A: 84,05%

B: 15,95%

C: 49,375%

79 35

Br lµ: D: 50,625%

Bµi gi¶i

¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo: 81 35

Br ...... M 1 = 81

79,319-79 = 0,319

M =79,319 79 35

81-79,319 = 1,681

Br ...... M 2 = 79

%81 0,319 1,681 79 3 Br   %35 Br  .100%  84,05%  A ®óng 79 0,319  1,681 %35 Br 1,681 79 Br  Chó ý: + NÕu %35

0,319 .100%  15,95% 0,319  1,681

 B sai

79 Br  + NÕu %35

79 .100%  49,375% 79  81

 C sai

+ NÕu %81 35 Br 

87 .100%  50,625% 79  81

 D sai

D¹ng 5: Bµi to¸n trén 2 quÆng cïng mét kim lo¹i:

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Bµi 14: X lµ quÆng hematit chøa 6% Fe 2O3, Y lµ quÆng ManhetÝt chøa 69,9% Fe 3O4. Trén m1 tÊn quÆng X víi m 2 tÊn quÆng Y thu ®­îc quÆng Z, mµ tõ mét tÊn quÆng X c ã thÓ ®iÒu chÕ ®­îc 0,5 tÊn gang chøa 4% cacbon. TØ lÖ m 1/m2 lµ A)5:2

B) 5:6

C) 2:5

D) 2:2.9

Bµi gi¶i: Sè gam Fe trong 1 tÊn cña mçi quÆng lµ: + QuÆng X chøa:

60 112 .1000.  420(kg) 100 160

+ QuÆng Y chøa:

69,6 168 .1000.  504(kg) 100 232

4   + QuÆng Z chøa: 500 1    480(kg)  100 

¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo: MX=.....420

504-480=24 MZ=480 480-420=60

MY=.....504

 Chó ý:

M X 24 2   M Y 60 5

 ®¸p ¸n C ®óng

+ NÕu

MX 5  MY 2

 A sai

+ NÕu

M X 420 5   M Y 504 6

 B sai

+ NÕu

M X 160   2 : 2,6 M Y 232

 D sai

+ Bµi nµy cã thÓ sö dông nhiÒu ph­¬ng ph¸p song ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo nhanh vµ ®¬n gi¶n h¬n nhiÒu. Nh­ vËy ta xem quÆng nh­ mét dung dÞch mµ chÊt tan lµ kim lo¹i ®ang xÐt, vµ nång ®é cña chÊt tan chÝnh lµ hµm l­îng % vÒ khèi l­în g cña kim lo¹i trong quÆng. D¹ng 6: TÝnh thµnh phÇn hçn hîp muèi trong ph¶n øng gi÷a ®¬n baz¬ vµ axit: Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Bµi 15: Thªm 250ml dung dÞch NaOH vµo 200ml dung dÞch H 2SO4 1,5M. Muèi t¹o thµnh vµ khèi l­îng t­¬ng øng lµ: A: Na2HPO4(28,4g), NaH 2PO4 (12g)

B:Na2HPO4(14,2g),Na 3PO4 (38,2g)

C: Na2HPO4(28,4g), Na 3PO4 (16,4g)

D:NaH 2PO4(24g),Na 2HPO4(14,2g) Bµi gi¶i: n H3PO4  0,3mol

nNaOH = 0,5 mol  1

n NaOH 5   2  t¹o 2 muèi NaH 2PO4, Na2HPO4 n H3PO4 3

¸p dông ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo: 5  2   1  3  3

Na 2HPO 4(n1 =2)

n

5 3 5 1  2    3 3 

NaH 2PO4(n2 =1)



n Na 2HPO4 n NaH 2PO4

mµ:



2 1 2 :   n Na 2HPO4  2n NaH 2PO4 3 3 1

n Na 2HPO4  n NaH2PO4  n H3PO4  0,3mol

M Na 2HPO4  0,2. 142  28,4(g)  n Na 2HPO4  0,2mol   A ®óng  M NaH 2PO4  0,1.120  12,0(g)  n NaH 2PO4  0,1mol

Chuyên đề giải bài tập vế CO 2, SO2 Tác dụng với dung dịch bazo I. Néi dung ph­¬ng ph¸p: 1. Khi cho oxit axit (SO 2, CO2) t¸c dông víi dung dÞch kiÒm (NaOH, KOH): Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng cã thÓ xÉy ra: CO 2 + OH -  HCO 3-

(1)

CO 2 + 2OH -  CO 32-  H 2O

(2)

hoÆc SO 2 + OH -  HSO 3SO 2 + 2OH -  SO 32-  H 2O

(3) (4)

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Tr­êng hîp 1: NÕu biÕt sè mol oxit axit (CO 2, SO2) vµ sè mol dung dÞch kiÒm (NaOH, KOH) Ta ®Æt tØ sè:

n CO2 n OH 

 n SO  2  X.  X n    OH 

+ NÕu X  1 th× xÉy ra

(1)

+ NÕu X  2 th× xÉy ra

(2)

+ NÕu 1 < X < 2 th× xÉy ra ®ång thêi (1) vµ (2) Tr­êng hîp 2: NÕu gi¶ thiÕt bµi to¸n cho biÕt sè mol oxit axit (CO 2, SO2) hoÆc sè mol cña dung dÞch kiÒm (NaOH, KOH) vµ biÕt khèi l­îng muèi t¹o thµnh th× ta ph¶i biÖn luËn nh­ sau. Gi¶ sö muèi t¹o thµnh lµ muèi axit hoÆc muèi trung hoµ. NÕu hai gi¶ thiÕt ® ã kh«ng tho¶ m·n th× kÕt luËn cã hai muèi t¹o thµnh (cã nghÜa lµ xÉy ra (1) vµ (2). 2. Khi cho oxit axit (SO 2, CO2) t¸c dông víi dung dÞch kiÒm (Ca(OH) 2, Ba(OH) 2: CO2 + Ca(OH) 2  CaCO3  + H2O

(5)

2CO2 + Ca(OH) 2  Ca(HCO 3)2

(6)

hoÆc CO 2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O 2CO2 + Ba(OH) 2  Ba(HCO 3)2

(7) (8)

- NÕu cho biÕt sè mol baz¬ (Ca(OH) 2, Ba(OH) 2) vµ sè mol kÕt tña (CaCO 3 , BaCO3) th× ta so s¸nh + NÕu

nbaz¬ vµ nkÕt tña. nbaz¬ = nkÕt tña th× chØ xÉy ra ph¶n øng (5) hoÆc (7) tõ ®ã ta tÝnh ®­î c sè

mol oxit axit (CO 2,SO2). + NÕu nbaz¬ 

nkÕt tña th× cã hai tr­êng hîp:

TH1: ChØ xÉy ra ph¶n øng (5), (7) th× baz¬ d­  sè mol oxit axit (CO 2, SO2) tÝnh theo sè mol kÕt tña (CaCO 3 , BaCO3). TH2: XÉy ra 2 ph¶n øng (5, 6) hoÆc (7, 8) t¹o hai muèi ax it vµ muèi trung hoµ ta ®Æt hai Èn x, y lµ sè mol 2 muèi, tõ ®ã dùa vµo sè mol baz¬ vµ sè mol kÕt tña ®Ó t×m ®­îc tæng sè mol oxit axit (SO 2, CO2).

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com 3. Cho oxit axit (SO 2, CO2) t¸c dông ®ång thêi dung dÞch kiÒm (NaOH, KOH) vµ baz¬ (Ca(OH)2, Ba(OH)2). - X¸c ®Þnh sè mol oxit axit (SO 2, CO2) vµ sè mol OH - So s¸nh sè mol oxit axit (SO 2, CO2) vµ sè mol OH - ®Ó biÕt muèi t¹o ra muèi g×? CO 2  2OH   CO 32  H 2O CO 2  OH   HCO 3

- So s¸nh sè mol CO32 víi sè mol ion Ca 2+ hoÆc Ba 2+ ®Ó biÕt khèi l­îng kÕt tña tÝnh theo chÊt nµo. III. Bµi tËp ¸p dông: Bµi 1: (TN - 2007). HÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ SO 2 (ë ®ktc) vµo dung dÞch chøa 16 gam NaOH thu ®­îc dung dÞch X. Khèi l­îng muèi tan thu ®­îc trong dung dÞch X lµ: A: 18,9

B: 25,2

C: 23,0

D: 20,8

Bµi gi¶i: 4,48 16  0,2mol; n NaOH   0,4mol 22,4 40

n SO2  n NaOH

n SO2

 0,4

0,2

 2  2  t¹o muèi Na 2SO3 1

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 0,2 0,4 0,2mol

n Na2SO3 = n SO2 = 0,2mol  mNa2SO3 = 0,2.126 = 25,2(g)  B ®óng Bµi 2: (§H - KA - 2007). HÊp thô hoµn toµn 2,688 lÝt khÝ CO 2 (®ktc) vµo 2,5 lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é a mol/l thu ®­îc 15,76 gam kÕt tña gi¸ trÞ cña a lµ: A: 0,032

B: 0,06

C: 0,04

D: 0,048

Bµi gi¶i: n CO2 

2,688 15,76  0,12(mol); n BaCO3   0,08(mol) 22,4 197

Sè mol CO 2 kh¸c sè mol BaCO 3 nªn t¹o hai muèi: CO2 + Ba(OH) 2  BaCO3 + H2O 0,08  0,08  0,08 mol

(1)

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com 2CO2 + Ba(OH) 2  Ba(HCO 3)2 (2) 0,04  0,02  tõ (1) vµ (2)  n Ba(OH) 2  0,08  0,02  0,1mol  a  C M Ba(OH) 2 

0,1  0,04M  C ®óng 2,5

0,08  0,032M  A sai 2,5 0,12 + NÕu n Ba(OH) 2  n CO 2  0,12mol  a   D sai  0,048M 2,5 0,15 + NÕu n Ba(OH) 2  0,15mol  a   B sai  0,06M 2,5 Bµi 3: (§H - KA - 2008). Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,1mol

Chó ý: + NÕu n Ba(OH) 2  0,08mol  a 

Al2(SO4)3 vµ 0,1 mol H 2SO4 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®­îc 7,8 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ lín nhÊt cña V ®Ó thu ®­îc khèi l­îng kÕt tña trªn lµ: A: 0,05

B: 0,25

C: 0,35

D: 0,45

Bµi gi¶i: n H   2.n H 2SO4  2.0,1  0.2mol; n Al 3  2.n Al2 (SO4 )3  0,2mol

Thø tù c¸c ph­¬ng tr×nh x¶y ra: n Al(OH)3 

7,8  0,1mol 78

H+ + OH-  H2O 0,2 0,2mol

(1)

Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 0,2 0,6mol

(2)

Al(OH) 3 + OH -  AlO 2-  2H 2O 0,1

(3)

0,1mol

Tõ (1), (2), (3): n OH   0,2  0,6  0,1  0,9mol  n NaOH 

0,9  0, 45 lÝt  D ®óng 2

Chó ý: + NÕu n OH   0,1mol  V 

0,1  0,05 lÝt 2

 A sai

+ NÕu n OH   0,5mol  V 

0,5  0, 25 lÝt 2

 B sai

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com + NÕu n OH   0,7mol  V 

0,7  0,35 lÝt 2

 C sai

Bµi 4: (§H - KA - 2008). HÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ CO 2 (ë ®ktc) vµo 500ml dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gan kÕt tña. Gi¸ trÞ cña m gam lµ: A: 11,82

B: 9,85

C: 17,73

D: 19,70

Bµi gi¶i:

n CO2  0, 2mol; n NaOH  0,05mol; n Ba (OH)2  0,1mol

n OH  0,05  2.0,1  0, 25mol; CO 2  OH   HCO 3 x

x

x

n CO2 n OH



(1)

CO 2  2OH   CO 32  H 2O y

2y

0, 2  0,8  t¹o hai muèi 0, 25

(2)

y

 x  y  0, 2  x  0,15mol   x 2y  0, 25  y  0,05mol

Tõ (1) vµ (2)   

Ba 2  CO 23  BaCO 3  0,05

0,05

0,05mol  m BaCO3  0,05 197  9,85gam

Chó ý: + NÕu n Ba 2  0,1  m BaCO3  0,1197  19,7(g)

 B ®óng

 D sai

+ NÕu n BaCO3  0,06mol  m BaCO3  0,06 197  11,82(g)

 A sai

+ NÕu n BaCO3  0,09mol  m BaCO3  0,09 197  17,33(g)

 C sai

Bµi 5: Sôc V lÝt khi CO 2 ë (®ktc) vµo 150 ml dung dÞch Ba(OH) 2 1M, sau ph¶n øng thu ®­îc 19,7 gam kÕt tña, gi¸ trÞ V lÝt lµ: A: 1,12 hoÆc 2,24 B: 1,12 hoÆc 3,36

C: 2,24 hoÆc 4,48

D: 6,72 vµ 13,44

Bµi gi¶i:

n BaCO3  0,1mol; n Ba (OH)2  0,15mol , so s¸nh thÊy n BaCO3  n Ba (OH)2 nªn cã hai tr­êng hîp vµ ph­¬ng tr×nh ph¶n øng cã thÓ xÉy ra: CO2 + Ba(OH) 2  BaCO3 + H2O Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

(1) Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com 2CO2 + Ba(OH) 2  Ba(HCO 3)2 (2) + TH1: XÉy ra ph¶n øng (1) t¹o muèi kÕt tña BaCO 3 cßn Ba(OH) 2 d­, lóc ®ã

n CO2  n BaCO3  0,1mol  VCO2  0,1.22, 4  2, 24 lÝt. + TH2: XÉy ra (1) vµ (2) Theo (1): n CO2 (p­)  n Ba (OH)2 (p­)  n BaCO3  0,1mol Theo (2): n Ba (OH) 2  0,15  0,1  0,05mol  n CO 2  2.0,05  0,1mol Tõ (1) vµ (2)  n CO2  0,1  0,1  0, 2mol

 VCO2  0, 2.22, 4  4, 48 lÝt  C ®óng Bµi 6: HÊp thô hoµn toµn V lÝt khÝ CO 2 (®ktc) vµo 1 lÝt dung dÞch Ca(OH) 2 0,02M th× ®­îc 1 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V ml lµ: A: 224 hoÆc 448

B: 448 hoÆc 672

C: 448 hoÆc 1,792

D: 224 hoÆc 672

Bµi gi¶i:

n Ca (OH)2  0,02mol;

n CaCO3  0,01mol , Do n Ca (OH)2  n CaCO3 cã 2 tr­êng hîp:

+ TH1: ChØ xÉy ra 1 ph¶n øng do n CO2  n Ca (OH)2 CO2 + Ca(OH) 2  CaCO3 + H2O

(*)

n CO2  n Ca (OH)2 (p­)  n CaCO3  0,01mol

 VCO2  0,01.22, 4  0, 224lit  224ml + TH2: n Ca (OH)  n CO 2  2n Ca (OH) 2 Ph¶n øng xÉy ra:

CO 2  Ca(OH) 2  CaCO 3   H 2O 0,02

0,02

0,02

CO 2  CaCO 3  H 2O  Ca(HCO 3 ) 2 0,01

0,01

(1)

(2)

Tõ (1) vµ (2)  n CO2  0,02  0,01  0,03mol  VCO2  0,03.22, 4  0,672lit  672ml  D ®óng Bµi 7: Cho 0,112 lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) hÊp thô hoµn toµn bëi 0,4 lÝt dung dÞch n­íc v«i trong thu ®­îc 0,1 gam kÕt tña. Nång ®é mol/lÝt cña dung dÞch n­íc v«i trong lµ: Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com A: 0,005M B: 0,0075M C: 0,0125M D: 0,01M Bµi gi¶i:

n CO2 

0,112 0,1  0,005mol; n CaCO3   0,001mol 22, 4 100

Theo ph¶n øng:

Ca 2  CO 23  CaCO 3  0,001 0,001

0,001mol

Nh­ vËy chØ cã 0,001 mol CO 2 bÞ kÕt tña ë d¹ng CaCO 3 trong ®ã 0,001mol Ca 2+ cßn l¹i lµ: 0,005 - 0,001 = 0,004 mol CO 2 ph¶i bÞ hÊp thô ë d¹ng muèi tan Ca(HCO 3)2. Ta cã: 2mol CO 2 bÞ gi÷ trong 1mol Ca(HCO 3)2. 0,004 mol CO 2 bÞ gi÷ trong

0,004  0,002molCa(HCO 3 ) 2 2

 n Ca 2  0,002mol  tæng sè mol Ca 2+ lµ: 0,001 + 0,002 = 0,003 mol Ca 2+

0,003

  Ca 2   Ca(OH) 2    0,0075M  B ®óng 0, 4 Bµi 8: HÊp thô hoµn toµn V lÝt CO 2 (®ktc) vµo dung dÞch Ca(OH) 2 thu ®­îc 10 gam kÕt tña. Lo¹i bá kÕt tña råi nung nãng phÇn dung dÞch cßn l¹i thu ®­îc 5 gam kÕt tña n÷a. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A: 4,48

B: 2,24

C: 1,12

D: 3,36

Bµi gi¶i: Tõ gi¶ thiÕt cña bµi to¸n chøng tá t¹o ra hai muèi: CaCO 3 vµ Ca(HCO 3)2

CO 2  Ca(OH) 2  CaCO 3  H 2O (1) x

x

 x  0,1mol   y  0,05mol

x

2CO 2  Ca(OH) 2  Ca(HCO 3 ) 2 (2) 2y

y

y

 n CO2  x  2y  0,1  0,05.2  0, 2(mol)

 VCO2  0, 2.22, 4  4, 48 lÝt Chó ý:

 A ®óng

+ NÕu n CO2  0,1 VCO2  2, 24 lÝt

 B sai

+ NÕu n CO2  0,05  vCO2  1,12 lÝt  C sai + NÕu n CO2  0,1  0,05  0,15mol  VCO2  3,36 lÝt  D sai Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com Bµi 9: §èt ch¸y hoµn toµn 1,6 gam l­u huúnh råi cho s¶n phÈm ch¸y hÊp thô hoµn toµn vµo 200 ml dung dÞch Ba(OH) 2 0,5M. Khèi l­îng gam kÕt tña thu ®­îc lµ: A: 21,70

B: 43,40

C: 10,85

D: 32,55

Bµi gi¶i:

n SO2  n S 

S + O2  SO2

1,6  0,05mol 32

n Ba (OH)2  0,5.0, 2  0,1mol lín h¬n n SO2  t¹o BaSO 3 vµ Ba(OH) 2 cßn d­: SO2 + Ba(OH) 2  BaSO3 + H2O 0,05 0,05 0,05mol  m BaSO3  0,05.217  10,85gam  C ®óng Bµi 10: HÊp thô hoµn toµn 2,24 lÝt khÝ CO 2 (®ktc) vµo 400 ml dung dÞch X gåm NaOH 1M vµ Ca(OH)2 0,01M thu ®­îc m gam kÕt tña. Gi¸ trÞ m gam lµ: A: 0,4

B: 10

C: 40

D: 40,8

Bµi gi¶i:

n CO2 

2, 24  0,1mol; n NaOH  0, 4mol; n Ca (OH)2  0, 4.0,01  0,004mol 22, 4

n OH   0, 4  2.0,004  0, 408mol; n Ca 2  0,004mol TØ lÖ: n NaOH : n CO 2 

0, 408  4,08  CO2 ph¶n øng hªt 0,1

CO 2  2OH   CO 32  H 2O 0,1

0, 2mol 0,1mol

CO 32  Ca 2  CaCO 3  n CO2  n CO2  0,1  n Ca 2  0,004  n CaCO3  n Ca 2  0,004mol 3

 m CaCO3  0,004.100  0, 4gam  A ®óng

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791

Welcome to http://www.trithucbonphuong.com

Design and coppyright by Master NGUYEN AI NHAN

Tel 0989848791