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MICRO AULA 2 CALORIMETRIA ( II) 1

PRINCIPIO DA IGUALDADE DAS TROCAS DE CALOR Colocando-se dois ou mais corpos com temperaturas diferentes em um sistema

termicamente isolado eles trocarão calor entre si até que atinjam o equilíbrio térmico, de modo que:

∆𝑄Recebido + ∆𝑄Cedido = 0 ou ∆𝑄Recebido = ∆𝑄Cedido 2

CALORIMETRIA É um aparelho com propriedade de não efetuar trocas de calor com o ambiente.

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EQUIVALENTE MECÂNICO O equivalente mecânico refere-se à relação entre caloria e joule, ou seja:

1𝑐𝑎𝑙 = 4,18𝐽 4

CALOR SENSÍVEL E CALOR LATENTE Quando, à pressão normal, uma substância recebe ou cede uma quantidade de calor Q

resultando na variação de sua temperatura, dizemos que Q é Calor Sensível. Onde:

∆𝑄 = 𝑚. 𝑐. ∆𝜃 Quando, à pressão normal, uma substância recebe ou cede uma quantidade de calor Q, sem que sua temperatura sofra variação, observa-se uma mudança de fase na substância. Nesta situação dizemos que Q é Calor Latente (L). Onde:

∆𝑄 = 𝑚. 𝐿 𝑜𝑢 𝐿 =

∆𝑄 𝑚

EXEMPLO RESOLVIDO Sabendo que cgelo = 0,5 cal/g . °C; cágua = 1,0 cal/g . °C; Lgelo = 80 cal/g, determine a quantidade de calor necessária para que 50 g de gelo, a -10 °C, resultem em água numa temperatura de 80 °C. Resolução: ∆𝑄 = ∆𝑄1 + ∆𝑄2 + ∆𝑄3 ∆𝑄 = 𝑚𝑔 𝑐𝑔 ∆𝜃𝑔 + 𝑚𝐿 + 𝑚𝑎 𝑐𝑎 ∆𝜃𝑎 ∆𝑄 = 50 ∙ 0,5(0 + 10) + 50 ∙ 80 + 50 ∙ 1(80 − 0) ∆𝑄 = 8 250 𝑐𝑎𝑙