Metales Y Espectro De Luz

DUNIVERSIDAD RAFAEL LANDIVAR FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA I (LAB)

PRE LABORATORIO NO. 9 INCINERACION DE METALES PARA LA DETERMINACION DE EMISIONES DE LUZ

I.

OBJETIVOS

•

Comprender con más profundidad el espectro de líneas y de luz.

•

Observar las emisiones de luz de los metales y los diferentas colores que emiten

•

Identificar el estado de los electrones en los átomos de los metales cuando se calientan

II.

ANTECEDENTES

Los metales son elementos que son buenos conductores de calor y electricidad. Estos a su vez presentan ciertas características y propiedades físicas que se relacionan con sus electrones. Como por ejemplo el lustre metálico, el cual es el que les da el brillo a los metales. Otra característica de los metales es que estos al calentarse emiten una luz de cierto color, este color depende del metal que se caliente. Este color origina una luz visible. Esta luz esta relacionada con el espectro de luz que es Cuando los sólidos de calientan emiten radiación que observamos como el brillo. La distribución de longitudes de onda de la radiación depende de la temperatura. Max Planck, físico alemán propuso una teoría la cual afirma que la energía solo puede ser liberada en cuantos o paquetes de energía, esta energía es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal (Constante de Planck). Poco después del descubrimiento de la teoría cuántica, esta se uso para el descubrimiento del efecto fotoeléctrico, que se basa en la emisión de electrones desde una superficie, por la acción de la luz. Estos descubrimientos ayudaron después a que se pudieran explicar con mayor profundidad la manera en que los electrones giraban alrededor de los átomos. Con esta base, otro físico, Niels Bohr, explicó los espectros de líneas, que están relacionados con los electrones de los átomos de los elementos. El espectro es una distribución de energía radiante emitida o absorbida por un objeto, entre distintas longitudes de onda1. Este espectro consiste en una diversa cantidad de colores que contienen luz de sus longitudes de onda. Los espectros de líneas son los espectros que solo contienen radiación de longitudes de onda, es decir, en este espectro, las líneas coloridas están separadas por partes negras, lo cual indica que hay longitudes de onda que están ausentes en la luz. Para Bohr, los electrones no solo giran alrededor del núcleo del átomo sino que circulan únicamente sobre órbitas tales cuyos impulsos son determinados por múltiplos enteros de la constante de Planck. Los electrones no radian durante todo el tiempo en que describen sus órbitas; solamente cuando el electrón salta de una órbita a otra, más cercana del núcleo, lanza un cuanto de luz, un fotón.

1

Brown, T. LeMay E; Bursten B. y Burdge J. (2004) Química; La ciencia central. (5ta Edición). México D, F.

La teoría atómica de Bohr se puede resumir en los siguientes postulados: 1. Cualquiera que sea su órbita un electrón no emite energía radiante al girar en torno al núcleo. 2. Un electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo 3. Un electrón puede absorber energía a causa, por ejemplo, de un choque o bien por haber recibido radiación electromagnética y saltar entonces a una orbita de mayor energía (estado excitado) Este ultimo postulado hace énfasis en cuando los electrones son excitados por una luz o cuando se calientan, que es lo que se realizará en la practica, con el cobre y el magnesio. III.

REACCIONES CON MECANISMO

1. 2Cu(s) + 2HCL (ac) Æ 2CuCl + H2 (g) 2. 2Mg(s) + O2 (g)Æ 2MgO(s) 3. 2Cu (s) + O2 (g) Æ 2CuO(s) IV.

PREGUNTAS PRE LAB

1. Los elementos de la 7ª columna son: • Flúor (F), cloro (CL), bromo (Br), I (yodo), y Astato (At). 2. Los metales alcalinos son: • Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs), y Francio (Fr). 3. Los metales alcalinotérreos son: • Berilio(Be), Magnesio(Mg), Calcio(Ca), Estroncio(Sr), Bario(Ba), Radio (Ra) 4. Los gases nobles se utilizan en : •

Se usan para inflar dirigibles (Helio). Argón y Helio se usan para la soldadura del arco y en procesos metalúrgicos. El argón también se usa para ciertas bombillas luminosas y tubos fluorescentes. El criptón también se utiliza para bombillas de lámpara de mano. El neón también se usa para hacer las “lámparas de neón”.

5. la electronegatividad es: • Atracción que un átomo de una molécula ejerce sobre los electrones de un enlace covalente; la capacidad o tendencia de un átomo a atraer a los electrones de otro. 6. La resonancia es: • La resonancia, en química es cuando un compuesto puede tener dos o mas estructuras moleculares (distribución de electrones cuando forma enlaces).

7. De un ejemplo de resonancia : • La molécula de ozono se representa por dos estructuras resonantes 8. Los metales se encuentran:

9. Los metaloides reciben esta nombre ya que: • Presentan propiedades tanto de los metales como de los no metales. 10. Una partícula con carga se llama: • Ión 11. los gases nobles recibieron este nombre ya que: • Son los más estables y los que no reaccionan con los demás elementos. 12. Las sales son compuestos: • Que contienen iones dióxido OH-, u óxido, O2-. 13. los ácidos son: • Compuestos que contienen iones hidrógeno (H+) en solución. 14. Las estructuras de Lewis son características por : • Representar los enlaces covalentes de una molécula en pare compartidos.

15. Las formas de las moléculas pueden determinarse por el numero de enlaces y: • Por la forma en que están distribuidas las mismas

V.

BIBLIOGRAFIA •

Brown, T. LeMay E; Bursten B. y Burdge J. (2004) Química; La ciencia central. (5ta Edición). México D, F.

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Burns R, (2002) Fundamentos de Química. (4ta Edición). México, D,F.

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Metales y llamas [en red ] disponible en http://www.omerique.net/twiki/pub/Recursos/InnovacionDidacticaCiencia Eso/0607-ESO3-FQ-PRA6-METALES-LLAMA.pdf

•

Max Planck [en red] disponible en http://www.astromia.com/biografias/planck.htm

•

Efecto fotoeléctrico [en red] disponible en http://www.geocities.com/Athens/Agora/5115/info.htm

•

Niels Bohr [en red] disponible en www.astrocosmo.cl/anexos/mato_bohr.htm