Menghitung Ph

Kelompok 6 Kelas XI IA-1 Anggota :

Fitria Lelo Susilo R.H. Maria Christy Melina Yeni Pratiwi

1. Larutan Penyangga Asam

Faktor yang berperan penting dalam larutan penyangga adalah sistem reaksi kesetimbangan yang terjadi pada asam lemah atau basa lemah.

Contoh :  

Campuran CH3COOH dan CH3COONa asam lemah garamnya HCN dan asam lemah

 

KCN garamnya



Menghitung pH Larutan Penyangga Asam Contoh : campuran CH3COOH dan CH3COONa As.lemah : CH3COOH CH3COO- + H+



Garam

  

: CH3COONa

CH3COO- + Na-

 Ka 

= [CH3COO-] [H+] [CH3COOH]

 [H+] 

= Ka [CH3COOH] [CH3COO-]

Atau  [H+] = [asam lemah]  [basa konjugasi] 

2.a. Sistem Penyangga Karbonat Dalam Darah  Sistem

peyangganya H2CO3 / HCO3 H+(aq) + HCO3- (aq) H2CO3(aq)  OH- (aq) + H2CO3(aq) HCO3- (aq) + H2O(l)

b. Sistem Penyangga Fostat Dalam Cairan Sel  Sistem

penyangga fostat (H2PO4/HPO42-)  HPO42-(aq) + H+(aq) H2PO4-(aq)  Dan

bila proses metabolisme sel menghasilkan senyawa yang bersifat basa, maka ion OH- akan bereaksi dengan ion H2PO4-.  H2PO4-(aq) + OH-(aq) HPO42-(aq) + H2O(l)

c. Sistem Penyangga Protein  Berfungsi

sebagai sistem peyangga dalam tubuh larutan yang mengandung protein akan mempunyai pH relatif tetap.