Membuat Larutan Ph = 3.docx

Membuat larutan pH = 3 untuk pengujian asbes. Larutan dibuat dari HCl konsentrasi 3% A. Menghitung konsentrasi larutan HCl, pH = 3 pH = -log [H+] [H+] = 10^(-pH) [H+] = 0.001 mol/L B. Larutan yang digunakan adalah HCl konsentrasi 3%  Asumsi persen massa 3 gr 30 gr %massa = = 100 gr air 1000 gr air  Diketahui densitas air 1 𝑔𝑟 𝑔𝑟 𝜌= = 1000 3 𝑐𝑚 𝐿  Maka konsentrasi menjadi 𝑔𝑟 𝐾𝑜𝑛𝑠𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑠𝑖 𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡𝑎𝑛 𝐻𝐶𝐿 3% = 30 𝐿  Dibagi BM HCl 𝑔𝑟 30 𝐿 = 0.821918 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑜𝑛𝑠𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑠𝑖 𝐻𝐶𝑙 3% = 𝑔𝑟 𝐿 36.5 𝑚𝑜𝑙 C. Rumus Pengenceran 𝑀1 . 𝑉1 = 𝑀2 . 𝑉2 Missal : V2 = V1 + Vair 𝑀𝐻𝐶𝑙 3% . 𝑉𝐻𝐶𝑙 3% = 𝑀𝐻𝐶𝑙.𝑎 . (𝑉𝐻𝐶𝑙 3% + 𝑉𝑎𝑖𝑟) 𝑉𝐻𝐶𝑙 3% 𝑀𝐻𝐶𝑙.𝑎 = (𝑉𝐻𝐶𝑙 3% + 𝑉𝑎𝑖𝑟) 𝑀𝐻𝐶𝑙 3% 𝑚𝑜𝑙 0.001 𝐿 𝑉𝐻𝐶𝑙 3% 1 = = = 0.00122 𝑚𝑜𝑙 822 (𝑉𝐻𝐶𝑙 3% + 𝑉𝑎𝑖𝑟) 0.821918 𝐿 0.99878 . 𝑉𝐻𝐶𝑙 3% = 0.00122 . 𝑉𝑎𝑖𝑟 𝑉𝑎𝑖𝑟 = 820.92 𝑥 𝑉𝐻𝐶𝑙 3% D. Permisalan Diambil 1 ml HCl 3% lalu dicampurkan dengan Vair = 820.92 ml.

B. Larutan yang digunakan adalah HCl konsentrasi 3%  Asumsi persen volume Menggunakan rumus :

𝑔𝑟 𝑥 10 𝑚𝑜𝑙 𝑐𝑚3 = 0,8343 36.5𝑔𝑟 𝐿 𝑚𝑜𝑙

3𝑥1,015

C. Rumus Pengenceran 𝑀1 . 𝑉1 = 𝑀2 . 𝑉2 Missal :

V2 = V1 + Vair 𝑀𝐻𝐶𝑙 3% . 𝑉𝐻𝐶𝑙 3% = 𝑀𝐻𝐶𝑙.𝑎 . (𝑉𝐻𝐶𝑙 3% + 𝑉𝑎𝑖𝑟) 𝑉𝐻𝐶𝑙 3% 𝑀𝐻𝐶𝑙.𝑎 = (𝑉𝐻𝐶𝑙 3% + 𝑉𝑎𝑖𝑟) 𝑀𝐻𝐶𝑙 3% 𝑚𝑜𝑙 0.001 𝑉𝐻𝐶𝑙 3% 𝐿 = 1 = 0.0012 = 𝑚𝑜𝑙 834 (𝑉𝐻𝐶𝑙 3% + 𝑉𝑎𝑖𝑟) 0.8343 𝐿

𝑉𝐻𝐶𝑙 3% = 0.0012 . 𝑉𝐻𝐶𝑙 3% + 0.0012 . 𝑉𝑎𝑖𝑟 0.9988. 𝑉𝐻𝐶𝑙 3% = 0.0012. 𝑉𝑎𝑖𝑟 𝑉𝑎𝑖𝑟 = 833.25 𝑥 𝑉𝐻𝐶𝑙 3% D. Permisalan Diambil 1 ml HCl 3% , lalu dicampurkan dengan Vair = 833.25 ml

Note : data densitas HCl 3% diperoleh dari : www.wolframalpha.com