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Acido Un ácido es cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Bronsted y Martin Lowry, los que definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto denominado base. La palabra española «ácido» proviene del latín ácidus (pronunciado [ákidus] o [áchidus]), que significa ‘agrio’. Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas. Características El grupo polar carboxilo presenta la característica de estar formado por un grupo carbonilo y un grupo hidroxilo, lo que facilita que las moléculas de los ácidos formen asociaciones moleculares por puente de hidrógeno (formación de dímeros). Los puntos de fusión varían de un modo irregular, lo cual está relacionado con el modo de orientarse las moléculas cuando el compuesto adquiere el estado sólido. Los primeros miembros de la serie son solubles en agua, pero, a medida que aumenta la cadena carbonada, la solubilidad disminuye rápidamente. Propiedades de los ácidos        

Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína. Son corrosivos. Producen quemaduras de la piel. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno. Reaccionan con bases para formar una sal mas agua. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.

Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución. Uso Los ácidos son usados como catalizadores; por ejemplo, el ácido sulfúrico es usado en grandes cantidades en el proceso de alquilación para producirgasolina. Los ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, fosfórico y clorhídrico, también tienen efecto en reacciones de deshidratación y condensación. Los ácidos son usados también como aditivos en bebidas y alimentos, puesto que alteran su sabor y sirven como preservantes. Por ejemplo, el ácido fosfórico es un componente de las bebidas con cola.

Base Las Bases, presentan apariencia jabonosa. definición de Arrhenius señalaba que base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH". De esta forma se explica el comportamiento básico del NaOH. Y otro ejemplo claro es el hidróxido potásico,de fórmula KOH: 

KOH → OH- + K+ (en disolución acuosa)

Propiedades de las bases Las bases...        

Cambian de color a los indicadores tratados previamente con ácidos. En disolución, presentan sabor amargo (a lejía); también destruyen los tejidos vivos y conducen la corriente eléctrica. Anulan ("neutralizan") el efecto de los ácidos. Generan precipitados (sustancias en fase sólida en el seno de un líquido) al ser puestas en contacto con ciertas sales metálicas (por ejemplo, de calcio y de magnesio). Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto. Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos. Precipitan muchas sustancias,que son solubles en los ácidos. Pierden todas sus propiedades características cuando reaccionan con un ácido.

Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida cotidiana, para la industria y la higiene, así como en frutas y otros alimentos, mientras que el exceso o defecto de sus cantidades relativas en nuestro organismo se traduce en problemas de salud.

Titulación La titulación es un procedimiento utilizado en química con el fin de determinar la molaridad de un ácido o una base . Una reacción química se establece entre un volumen conocido de una solución de concentración desconocida y un volumen conocido de una solución con una concentración conocida . La acidez relativa ( basicidad ) de una solución acuosa se puede determinar utilizando el ácido relativa (base ) equivalentes . Un equivalente ácido es igual a un mol de H + o iones H3O + . Del mismo modo , un equivalente base es igual a un mol de iones OH- . Tenga en cuenta que algunos ácidos y bases son polipróticos , lo que significa que cada mol del ácido o base es capaz de liberar más de un ácido o base equivalente.

Cuando la solución de concentración conocida y la solución de concentración desconocida se hacen reaccionar al punto en el que el número de equivalentes de ácido es igual al número de equivalentes de base ( o viceversa ) , se alcanza el punto de equivalencia. El punto equivalencia un ácido fuerte o una base fuerte se producirá a pH 7 . Para ácidos y bases débiles , el punto de equivalencia no necesita producirse a pH 7 . Habrá varios puntos de equivalencia para ácidos y bases poliproticos. ¿Cómo estimar el punto de equivalencia? Hay dos métodos comunes de estimar el punto de equivalencia : Usando un medidor de pH Para este método , se hace un gráfico del pH de la solución como una función del volumen de valorante añadido. Utilice un indicador Este método se basa en la observación de un cambio de color en la solución . . Debido a que se usan bajas concentraciones , los indicadores no alteran apreciablemente el punto de equivalencia de una titulación . El punto en el que el indicador cambia de color se llama el punto final. Para que una titulación se realice correctamente , la diferencia de volumen entre el punto final y el punto de equivalencia es pequeña .