Makalah Cacl2.docx

MAKALAH KEGUNAAN CaCl2

DI SUSUN OLEH : APRIYANSYAH 2015430048

JURUSAN KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS MUHAMMADIYAH JAKARTA JAKARTA 2017

KALSIUM KLORIDA Cairan kalsium klorida (CaCl2) adalah senyawa ionik yang terdiri dari unsure kalsium (logam alkali tanah) dan klorin. Ia tidak berbau, tidak berwarna, solusi tidak beracun, yang digunakan secara ekstensif di berbagai industri dan aplikasi di seluruh dunia. Berlaku sebagai ion khalida yang khas dan padat pada suhu kamar. Kalsium klorida adalah senyawa anorganik , sebuah garam dengan rumus kimia CaCl2. Ini adalah kristal berwarna padat pada suhu kamar, sangat larut dalam air. Kalsium klorida yang biasa ditemui sebagai terhidrasi solid dengan rumus generik CaCl2 (H 2 O) x, di mana x = 0, 1, 2, 4, dan 6. Senyawa ini terutama digunakan untuk deicing dan pengendalian debu. Karena anhidrat garam higroskopis , digunakan sebagai pengering . Sebuah senyawa yang terjadi secara alami, Kalsium Klorida cair dapat ditemukan paling sering dalam air laut dan mata air mineral. Sebuah deposit alam besar air garam bawah tanah di Alberta utara telah memberikan Ward Chemical dengan kualitas konsentrasi tinggi statis kalsium klorida sejak tahun 1985, memungkinkan kita untuk menjadi salah satu produsen terbesar cairan kalsium klorida premium di Amerika Utara. Kemampuan klorida kalsium untuk menyerap banyak cairan merupakan salah satu kualitas yang membuatnya begitu serbaguna. Misalnya, produk ini bekerja jauh lebih efisien daripada garam batu ketika datang ke kliring salju dan es dari trotoar, jalan, dan jalan raya. Hal ini terutama berlaku pada suhu yang lebih rendah. Ada beberapa kekurangan dengan aplikasi ini, karena ada beberapa bukti bahwa produk mungkin lebih berbahaya bagi hidup tanaman dari garam batu. Banyak kolam menggunakan produk yang mengandung kalsium klorida, terutama di daerah di mana ada kalsium relatif sedikit ditemukan di dalam air. Penggunaan produk ini membantu meningkatkan kadar kalsium air, yang pada gilirannya meminimalkan potensi korosi pada pompa. Produk juga membatasi korosi dengan berbagai jenis peralatan kolam renang, serta kelengkapan kolam apapun yang dibuat dengan logam. Kalsium klorida juga digunakan dalam sejumlah aplikasi lain. Misalnya, percikan produk pada jalan-jalan di iklim kering, khususnya padang pasir, dapat membantu untuk meminimalkan jumlah debu yang ditendang ke atas karena lalu lintas. Produk ini dapat digunakan untuk mengeringkan rumput laut , sehingga membantu dalam produksi soda ash . Hal ini dapat digunakan sebagai bahan dalam berbagai jenis produk plastik, serta membantu pelembut kain tipis cair. Aplikasi umum meliputi air garam untuk pendingin tanaman, control es dan debu di jalan. Karena sifat higroskopisnya, kalsium klorida anhidrat harus disimpan dalam container kedap udara yang tertutup rapat.

Sifat-sifat Kalsium klorida dapat berfungsi sebagai sumber ion kalsium dalam larutan, tidak seperti sebagai sumber ion kalsium dalam larutan, tidak seperti kebanyakan senyawa kalsium lainnya, kalsium klorida larut. Sifat ini berguna untuk menggantikan ion dari larutan. Sebagai contoh fosfat dipindahkan dari larutan oleh kalsium : 3 CaCl2 (aq) + 2 K3PO4 (aq) → Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq) Kalsium klorida cair dapat dielektrolisis untuk memberikan logam kalsium dan gas klor : CaCl2 (l) → Ca (s) + Cl2 (g) Kalsium klorida memiliki perubahan entalpi yang sangat tinggi dari solusi. Garam anhidrat adalah deliquescent, yang dapat mengakumulasi air yang cukup di kisi Kristal untuk membentuk solusi. Persiapan Kalsium klorida dapat dihasilkan secara langsung dari batu kapur, tetapi dapat juga diproduksi dalam jumlah besar sebagai produk sampingan dari proses Solvay. Konsumsi Amerika utara pada tahun 2002 adalah 1.687.000 ton (£ 3700000000). Dow chemical, sebuah perusahaan manufaktur di Michigan, rumah-rumah sekitar 35% dari kapasitas produksi total kalsium klorida AS . Kalsium klorida dibuat dari campuran antara Larutan asam klorida dengan kalsium hidroksida dengan reaksi sebagai berikut. Ca(OH)2 + HCl  CaCl2 + H20 Juga dapat dibuat dari kalsium karbonat dan asam klorida CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2CO3 Selain menjadi solvay oleh produk, CaCl2 juga diperolah dari air asin alami (terutama di Michigan). Air asin yang khas berisi 14% NaCl, 9% CaCl2 dan 3% MgCl2. Presipitat NaCl dievaporasi. Magnesium klorida ditambahkan kapur untuk mengendapkan magnesium hidroksida. MgCl2 + Ca(OH)2  Mg(OH)2 + CaCl2

Kejadian Kalsium klorida terjadi sebagai evaporasi mineral langka (dihidrat) dan antarcitite (hexahydrate). Sebuah chlorocalcite mineral terkait (kalium klorida kalsium, KCaC13) juga sangat jarang.

Kegunaan Fungsi CaCl2, antara lain sebagai pelebur es di jalan raya pada musim dingin, untuk menurunkan titik beku pada mesin pendingin, sebagai pengenyal dan pengawet makanan Kalsium klorida digunakan untuk de-icing dan pengeringan dalam industri seperti baja, kaca dan semen. Penggunaan Kalsium Klorida Pelebur es di jalan raya 40 % Kontrol debu jalan 20 Proses industry 20 Sumur minyak dan gas 10 Beton 5 Bermacam-macam 5

Sejumlah besar kalsium klorida digunakan pada jalan untuk mengendalikan debu di musim panas dan meleburkan es di musim dingin. Pengendalian debu menggunakan persentase yang mencakup beberapa untuk stabilisasi dasar jalan. Kalsium klorida kurang korosif terhadapa beton daripada natrium klorida Pengering Pengeringan tabung sering dikemas dengan kalsium klorida. Kelp yang sudah dikeringkan dengan kalsium klorida untuk digunakan menghasilkan karbon natrium. Manambahkan kalsium klorida padat menghapus air terlarut. Kalsium klorida juga digunakan dalam produk seperti DampRid yang diiklankan sebagai penyerap kelembaban udara. Kalsium klorida anhidrat telah disetujui oleh FDA sebagai bantuan dalam kemasan untuk memastikan kekeringan (CPG 7.117,02). Sifat higroskopis ini juga diterapkan untuk menjaga lapisan cairan pada permukaan jalan yang berdebu. De-icing dan Penekanan Titik Beku

Massal CaCl2 untuk deicing di Jepang . Dengan menekan titik beku air, kalsium klorida digunakan untuk mencegah pembentukan es dan digunakan untuk deice . Aplikasi ini mengkonsumsi jumlah terbesar dari kalsium klorida.

Kalsium klorida relatif tidak berbahaya bagi tanaman dan tanah. Sebagai agen deicing, itu lebih efektif pada suhu lebih rendah dari natrium klorida. Ketika didistribusikan untuk penggunaan ini, biasanya mengambil bentuk kecil, bola putih beberapa milimeter dengan diameter, disebut prills . Solusi kalsium klorida dapat mencegah pembekuan pada suhu serendah -52 ° C (-62 ° F), sehingga ideal untuk mengisi pertanian menerapkan ban sebagai pemberat cair, membantu traksi di iklim dingin. [10] Juga digunakan dalam garam / kimia berbasis penurun di lingkungan domestik dan lainnya untuk menyerap kelembaban / kelembaban dari udara. [11] Sumber ion kalsium Kalsium klorida digunakan untuk meningkatkan kekerasan di kolam renang. Hal ini akan mengurangi erosi beton di kolam renang. Denga prinsip Le Chatelier dan efek ion umum, meningkatkan kalsium dalam air akan mengurangi pembubaran senyawa penting kalsium untuk struktur beton. Dalam akuarium laut, kalsium klorida ditambahkan kalsium karbonat yang bioavailable untuk hewan seperti moluska dan cnidaria. Kalsium hidroksida (kalkwasser mix) atau reactor kalsium dapat digunakan untuk memperkenalkan kalsium, bagaimanapun penambahan kalsium klorida adalah metode tercepat dan berdampak minimal terhadap pH. Makanan Sebagai bahan, kalsium klorida terdaftar sebagai makanan aditif yang diizinkan di Uni eropa untuk digunakan sebagai sequestrant dan agen pengencangan dengan nomor E509 E dan dianggap aman (GRAS) oleh Food and Drug Administration. Rata-rata konsumsi kalsium klorida sebagai bahan tambahan pangan telah diperkirakan 160-345 mg / hari untuk individu. Sebagai agen firming, kalsium klorida digunakan dalam sayuran kalengan, dalam firming dadih kacang kedelai menjadi tahu dan dalam memproduksi pengganti kaviar dari jus sayuran atau buah. Ia biasanya digunakan sebagai elektrolit dalam minuman olahraga dan minuman lainnya termasuk Smartwater dan Nestle kemasan. Rasa sangat asin kalsium klorida juga digunakan untuk acar dan tidak meningkatkan kandungan natrium makanan itu. Sifat titik beku kalsium klorida ditekan dan digunakan misalnya di bar Cadbury Caramik untuk menghambat pembekuan caramel. Dalam bir, kalsium klorida kadang-kadang digunakan untuk memperbaiki kekurangan mineral dalam pembuatan bir. Ini mempengaruhi rasa dan reaksi kimia selama proses pembuatan bir dan juga dapat mempengaruhi ragi selama fermentasi. Kalsium klorida kadang-kadang ditambahkan ke dalam susu olahan untuk mengembalikan keseimbangan keseimbangan alami antara kalsium dan protein dalam kesin untuk pembuatan keju seperti brie, Pélardon dan Stilton. Penggunaannya dalam produksi tanaman organik umumnya dilarang di bawah US National Organic Program 's National Daftar Diizinkan dan Dilarang Zat. [14] The asupan rata-rata kalsium klorida sebagai aditif makanan telah diperkirakan 160-345 mg / hari untuk individu. [15] Dalam akuarium laut , kalsium klorida ditambahkan untuk memperkenalkan bioavailable kalsium kalsium karbonat hewan bercangkang seperti moluska dan beberapa cnidaria .

Kalsium hidroksida (kalkwasser campuran) atau reaktor kalsium juga dapat digunakan untuk memperkenalkan kalsium; Namun, selain kalsium klorida adalah metode tercepat dan memiliki dampak minimal pada pH . Dalam cheesemaking , kalsium klorida kadang-kadang ditambahkan ke olahan (pasteurisasi / homogen) susu untuk mengembalikan keseimbangan alami antara kalsium dan protein dalam kasein untuk keperluan pembuatan keju, seperti brie , pélardon dan Stilton . Dengan menambahkan kalsium klorida ke dalam susu sebelum menambahkan koagulan, kadar kalsium dikembalikan. Selain itu, sering ditambahkan ke irisan apel untuk menjaga tekstur.

Permukaan jalan

Kalsium klorida disemprotkan di jalan ini untuk mencegah pelapukan, memberikan penampilan yang basah bahkan dalam cuaca kering. Aplikasi terbesar kedua kalsium klorida mengeksploitasi nya higroskopis sifat dan kelengketan hidrat nya. Sebuah solusi pekat membuat lapisan cair di permukaan jalan tanah , yang menekan pembentukan debu. Itu membuat partikel debu halus di jalan, memberikan lapisan bantalan. Jika ini dibiarkan untuk menerbangkan, agregat yang lebih besar mulai bergeser sekitar dan jalan rusak. Menggunakan kalsium klorida mengurangi kebutuhan untuk gradasi sebanyak 50% dan kebutuhan bahan mengisi-dalam sebanyak 80% [12]

Pengolahan air Kalsium klorida digunakan untuk meningkatkan kesadahan air di kolam renang. Proses ini mengurangi erosi beton di kolam renang. Dengan prinsip Le Chatelier dan efek ion umum , meningkatkan konsentrasi kalsium dalam air akan mengurangi pembubaran senyawa kalsium penting untuk struktur beton. [ Rujukan? ] Medis Kalsium klorida dapat disuntikkan sebagai terapi intravena untuk pengobatan hipokalsemia. Ia digunakan untuk gigitan atau sengatan serangga, reaksi sensitivitas, terutama ketika ditandai dengan urtikaria, keracunan magnesium, sebagai bantuan dalam pengelolaan gejala kolik akut dalam dalam memimpin pada resusitasi jantung,, terutama setelah operasi jantung terbuka. Parenteral kalsium dapat digunakan ketika epinephrine telah gagal untuk memperbaiki kontraksi miokard lemah atau tidak efektif. Kalsium klorida injeksi mungkin memusuhi toksisitas jantung yang diukur dengan elektrokardiogram. Ia dapat membantu untuk melindungi miokardium dari tingkat kalium serum yang sangat tinggi pada hiperkalemia. Kalsium klorida juga dapat digunakan untuk

pengobatan keracunan pemblokira saluran kalsium dari efek samping obat-obatan seperti Cardizem- membantu menghindari potensial serangan jantung.

Operasi laboratorium dan pengeringan terkait Tabung pengeringan sering dikemas dengan kalsium klorida. Kelp dikeringkan dengan kalsium klorida untuk digunakan dalam memproduksi natrium karbonat . Kalsium klorida anhidrat telah disetujui oleh FDA sebagai bantuan kemasan untuk memastikan kekeringan (CPG 7117,02). [17]

Obat Hal ini disuntikkan untuk mengobati luka bakar asam fluorida internal. Hal ini dapat digunakan untuk mengobati magnesium keracunan . Kalsium klorida injeksi dapat menurunkan toksisitas jantung yang diukur dengan elektrokardiogram . Ini dapat membantu untuk melindungi miokardium dari tingkat tinggi yang berbahaya dari serum kalium di hiperkalemia . Kalsium klorida dapat digunakan untuk cepat mengobati keracunan blocker saluran kalsium, dari efek samping dari obat-obatan seperti diltiazem . [18] Henti jantung Sementara kalsium intravena telah digunakan dalam serangan jantung penggunaan umum tidak dianjurkan. [19] Kasus serangan jantung di mana ia masih direkomendasikan meliputi kalium darah tinggi , kalsium darah rendah seperti dapat terjadi setelah transfusi darah , dan calcium channel blocker overdosis . [19] Ada potensi yang umum digunakan bisa memperburuk hasil. [19] Jika kalsium digunakan kalsium klorida umumnya bentuk direkomendasikan. [19]

Ilmu Berair kalsium klorida digunakan dalam genetika transformasi sel dengan meningkatkan permeabilitas membran sel, merangsang kompetensi untuk penyerapan DNA (yang memungkinkan fragmen DNA masuk ke dalam sel lebih mudah). Pengeboran Minyak Ketika pengeboran minyak, penting untuk membuang air dari lumpur yang berbasis minyak untuk mendapatkan stabilitas lubang bor. Kalsium klorida mempromosikan aktivitas seimbang, misalnya persamaan air dalam lumpur minyak berbasis dengan shale tersebut. Hal ini umum saat pengeboran minyak untuk menghadapi diformasi air. Insinyur melalukan pengeboran menggunakan bahan kimia seperti CaCl2 karena memberikan mereka fleksibilitas lebih dalam perumusan lumpur sehubungan dengan shale jenis tertentu. Sealnjutnya, menghilangkan air selama fase internal berarti bahwa susunan ion itu diserap oleh system akan sama seperti yang dilakukan oleh pembentukan lumpur. Lainnya Kalsium klorida digunakan dalam campuran beton untuk membantu mempercepat pengaturan awal, tetapi ion klorida mengakibatkan korosi baja, sehingga tidak boleh digunakan dalam

tulang beton. Bentuk anhidrat kalsium klorida dapat juga digunakan untuk tujuan ini dan dapat memberikan ukuran kelembaban dalam beton. Kalsium klorida disertakan sebagai aditif dalam plastik dan pemadam kebakaran, dalam pengolahan air limbah sebagai bantuan drainase, di tanur tiup sebagai aditif untuk mengontrol perancah (penggumpalan dan adhesi bahan yang mencegah muatan tanur dari descending), dan pelembut kain sebagai tipis. Pembubaran eksotermik kalsium klorida digunakan dalam kaleng pemanasan-sendiri. Toksikologi Kalsium klorida dapat bertindak sebagai iritan oleh desiccating kulit lembab. Kalsium klorida padat larut secara eksotermikal dan dapat menyebabkan luka bakar pada mulut dan kerongkongan jika kalsium klorida ditelan. Mengkonsumsi solusi terkonsentrasi atau produk gastrointestinal atau ulserasi.

kalsium

dapat

menyebabkan

iritasi

Perdebatan tentang yang lebih buruk terhadap lingkungan kehidupan tanaman local karena tinggiya konsentrasi garam masih harus diselesaikan. Pencairan es di rumah-pasar telah berkembang baru-baru ini. Pemerintah daerah juga menggunakan kalsium klorida Pesaing kalsium klorida baru-baru ini di pasaran adalah kalsium magnesium asetat, yang dibuat oleh magnesium yang mengandung kapur dan asam asetat. Garam ini terbukti bias menjadi alternative non-korosif terhadap klorida. Kalsium klorida digunakan untuk beberapa pendingin industri. Kalsium klorida jenuh tidak membeku sampai – 50oC sedangkan natrium klorida jenuh memiliki titik beku -20oC. Kalsium khlorida merupakan garam kalsium yang mempunyai sifat larut dalam air. Kalsium Klorida banyak digunakan untuk memperbaiki tekstur pada produk olahan buah dan sayur juga dapat dipergunakan untuk tekstur keripik, karena dapat menurunkan penguraian sel-sel yang menyebabkan pelunakan jaringan. Bentuk-bentuk CaCl2 CaCl2 digunakan oleh banyak konsumen dan produksi industrial. CaCl2 ada dalam berbagai bentuk dan dalam berbagai konsentrasi. Beberapa bentuknya adalah serpih,pelet, bubuk dan kerikil. Setiap bentuk bergantung dari penggunaanya. Misalnya, serpih CaCl2 dan pellet digunakan untuk de-icing jalan dan jalan raya selama musim dingin. Merea efektif untuk tujuan ini karena memiliki kandungan air yang lebih banyak dan kurang kalsium. Es meleleh di tingkat yang lebih cepat daripada de-icer yang lain. Kalsium klorida Pelet Kalsium klorida pellet adalah kalsium klorida berbentuk lingkaran dan merupakan salah satu dari banyak bentuk kalsium klorida.

CaCl2 pelet sangat berguna dalam pencairan es dan salju agar cepat mencair. Mereka umunya diguanakn oleh pemilik took di trotoar kota di depan perusahaan mereka. Masingmasing pemilik rumah lebih suka untuk melelehkan es dan salju menggunakan ini karena relative tidak berbahaya bagi kehidupan tanaman dan tanah. Ia juga bekerja lebih baik dalam suhu digin dari de- icer umumnya,garam batu. Mengapa pelet CaCl2 sangat efektif dalam pencairan es? Mereka memancarkan panas kedua dan melakukan kontak dengan es dan atau salju. Bentuk bulat cepat memotong es, di temperature es serendah 25 derajat di bawah nol. Karena kecepatan yang mereka dalam menanggung es, pengguna dapat mengeluarkan sampai 75% kurang per aplikasi dibandingkan dengan salju lainnya dan produk es mencair. Satu keuntungan khususnya dihargai oleh pengguna adalah bahwa tidak ada sisa residu tepung tertinggal. Kalsium Klorida Cair Kalsium Klorida cair tidak berbau, tidak berwarna, dan tidak mudah terbakar. Kalsium klorida dalam dalam bentuk cair merupakan solusi larut yang sangat higroskopis yang juga eksotermik. Kemampuan untuk menarik kelembaban dari sekitarnya, menahan penguapan, dan panas rilis pada reaksi kimia membuat substansi yang sempurna untuk pembangunan jalan dan pemeliharaan, termasuk pengendalian es dan debu dan stabilisasi dasar. Kalsium klorida cair digunakan dalam transformasi genetic sel dengan meningkatkan permeabilitas membrane sel, merangsang kompetensi untuk penyerapan DNA (memungkinkan fragmen DNA masuk ke dalam sel lebih mudah).

Aplikasi Miscellaneous Kalsium klorida digunakan dalam campuran beton untuk mempercepat (mempercepat) setting awal, tapi ion klorida menyebabkan korosi pada baja tulangan , sehingga sebaiknya tidak digunakan dalam beton bertulang . [20] Bentuk anhidrat kalsium klorida juga dapat digunakan untuk tujuan ini dan dapat memberikan ukuran kelembaban dalam beton. [21] Kalsium klorida disertakan sebagai aditif dalam plastik dan di alat pemadam kebakaran , di pengolahan air limbah sebagai bantuan drainase, di blast furnace sebagai aditif untuk mengontrol perancah (penggumpalan dan adhesi bahan yang mencegah biaya tungku dari turun), dan di pelembut kain sebagai tipis. Pembubaran eksotermis kalsium klorida digunakan dalam kaleng pemanasan sendiri dan bantalan pemanas . Dalam industri minyak, kalsium klorida digunakan untuk meningkatkan densitas padatan bebas air asin. Hal ini juga digunakan untuk memberikan penghambatan pembengkakan lempung dalam fase air dari cairan pengeboran invert emulsi. bertindak sebagai bahan fluks (penurunan titik leleh) dalam proses Davy untuk produksi industri logam natrium, melalui elektrolisis lelehan NaCl. CaCl2

Demikian pula, CaCl2 digunakan sebagai fluks dan elektrolit dalam proses FFC Cambridge untuk titanium produksi, di mana ia memastikan pertukaran yang tepat kalsium dan oksigen ion antara elektroda. Kalsium klorida juga digunakan dalam produksi arang aktif . Kalsium klorida juga merupakan bahan yang digunakan dalam slipware keramik. Hal menunda partikel tanah liat sehingga mereka mengapung dalam solusi sehingga lebih mudah untuk digunakan dalam berbagai teknik slipcasting. Sterilisasi hewan Kalsium klorida dihidrat (20% berat) dilarutkan dalam etanol (95% ABV) telah digunakan sebagai sterilisasi untuk hewan jantan. Prosedur non bedah terdiri dari injeksi larutan ke dalam testis hewan. Dalam waktu 1 bulan, nekrosis hasil jaringan testis di sterilisasi. [22] [23]

Bahaya Kalsium klorida dapat bertindak sebagai iritan oleh desiccating kulit lembab. Padat kalsium klorida larut exothermically , dan luka bakar dapat menyebabkan mulut dan kerongkongan jika tertelan. Menelan solusi pekat atau produk padat dapat menyebabkan iritasi gastrointestinal atau ulserasi. [24] Konsumsi kalsium klorida dapat menyebabkan hiperkalsemia . [25]

Properties

Uji nyala CaCl2. Kalsium klorida larut dalam air untuk membeli klorida dan kompleks aquo [Ca (H 2 O) 6] 2+. Dengan cara ini, solusi ini merupakan sumber dari "bebas" kalsium dan bebas ion klorida. Deskripsi ini diilustrasikan oleh fakta bahwa solusi ini bereaksi dengan fosfat sumber untuk memberikan endapan padat kalsium fosfat: 3 CaCl2 + 2 PO 34 → Ca 3 (PO 4) 2 + 6 Cl Kalsium klorida memiliki yang sangat tinggi perubahan entalpi solusi , ditandai dengan kenaikan suhu yang cukup pembubaran menyertai garam anhidrat dalam air. Properti ini adalah dasar untuk aplikasi skala terbesar nya.

Cair kalsium klorida dapat dielektrolisa untuk memberikan kalsium logam dan klorin gas. CaCl2

→ Ca + Cl 2

Persiapan

Struktur polimer [Ca (H 2 O) 6] 2+ pusat di kristal kalsium klorida hexahydrate, menggambarkan jumlah koordinasi yang tinggi khas untuk kompleks kalsium. Di sebagian besar dunia, kalsium klorida berasal dari batu kapur sebagai oleh-produk dari proses Solvay : [9] konsumsi Amerika Utara pada tahun 2002 adalah 1.687.000 ton (3,37 miliar pound). [26] 2 NaCl + CaCO3 → Na 2 CO 3 + CaCl2 Di AS, sebagian besar kalsium klorida diperoleh dengan pemurnian dari air garam . Sebuah fasilitas manufaktur Dow Chemical Company di rumah Michigan sekitar 35% dari total kapasitas produksi AS untuk kalsium klorida. [27]

Terjadinya Kalsium klorida terjadi sebagai langka evaporite mineral sinjarite (dihidrat) dan antarcticite (hexahydrate). Mineral terkait chlorocalcite (kalium kalsium klorida, KCaCl 3) dan tachyhydrite (kalsium magnesium klorida, Ca Mg 2 Cl 6 · 12 H 2 O ) juga sangat jarang.