Magnitudes (act Adic)

Magnitudes atómico-moleculares Actividades complementarias

Prof. Juan Pablo Colotta

1- Calcular la masa molar y la masa absoluta de las siguientes sustancias: a) Ácido nítrico c) Pentóxido de dicloro e) Óxido plúmbico b) sulfato mercurioso d) Hidróxido de aluminio f) Sulfuro férrico 2- Se tienen dos vasos A y B, en A hay 200 cm 3 de agua y en B hay 200 cm 3 de alcohol etílico. ¿En qué nnporción hay más moléculas? Datos:

Densidades: Fórmula:

-

Agua 1 g/cm3 - Alcohol etílico 0,789 g/cm3 Alcohol etílico: C2H5OH

3- La aspirina es un analgésico muy utilizado desde la antigüedad. Sabiendo que la distribución de los átomos en una molécula de aspirina es la siguiente: a) Clasificar la sustancia en simple o compuestas, binaria o ternaria, etc. b) Deducir la formula molecular de la aspirina. c) Indicar su masa molecular relativa. d) Indicar su masa absoluta. e) Indicar su masa molar. f) Si una pastilla de aspirina tiene una masa de 0,5 gramos ¿Cuántas moléculas están presentes en dicha masa? 4- El aspartamo es un edulcorante muy utilizado en productos bajos en calorías. Sabiendo que su fórmula rumolecular es C14H18N2O5 , determinar: a) La masa absoluta. b) La masa molar. c) Si una pastilla de edulcorante tiene una masa de 0,3 g ¿Cuántas moléculas están presentes en dicha runnmmasa? 5- Se tiene un recipiente que contiene las siguientes sustancias: 300 g de nitrato de potasio, 250 g de clorururo de amonio, 125 g de nitrato cuproso y 60 g de sulfato de calcio. a) Calcular la cantidad total de moles que forman el sistema b) Calcular la cantidad de átomos de nitrógeno que hay dentro del recipiente. 6- Para el sistema que figura a la derecha: a) Calcular la masa absoluta del clorato cúprico. b) Calcular la cantidad total de moles que forman el sistema. c) Calcular la masa total del sistema.

1,204x1025 moléculas de agua 3,225x1023 átomos de hierro

0,25 moles de clorato cúprico 0,3 moles de aluminio

7- Se tienen 3 botellas idénticas de 2 L de capacidad. Saruibiendo que la primera esta completamente llena con ruialcohol etílico, la segunda se llenó hasta la mitad con ruiagua y la tercera está llena en un 70% con tetracloruro de ruicarbono (CCl4). Calcular en qué recipiente hay mayor canruitidad de moléculas. Dato: densidad del tetracloruro de carbono 1,54 g/cm3 8- Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justificar. a) En un kilogramo de plomo hay la misma cantidad de átomos que en un kilogramo de hierro. b) En medio kilo de agua hay igual cantidad de hidrógeno que el 400 g de amoníaco. c) Una molécula de oxígeno posee la misma masa que dos de metano.