Los Componentes Del Atomo.pptx

Los componentes del átomo del átomo a la molecula

Q. F. B. Gisela López Hernández Docente de Química I

¿Te has preguntado alguna vez de que están hechas las todas las cosas que existen en el Universo. • Hasta hace algunos años el átomo, era considerado como la particula mas pequeña del Universo. 105

Atomo Posteriormente se descubrió que esta formado por: • Neutrones • Protones • Electrones • Engage your Audience • Can

Molécula • Conjunto de átomos forman una molécula

SUSTANCIAS PURAS

ATOMOS IGUALES

COMPUESTOS

SUSTANCIA FORMADA POR MAS DE 2 ELEMENTOS

ATOMOS DIFERENTES

Estados de agregación de la materia Son los diferentes estados en que podemos encontrar la materia en el universo, son las distintas maneras en que la materia se "agrega", distintas presentaciones de un conjunto de átomos. 1. Sólido 2. Líquido 3. Gaseoso 4. Plasma 5. Condensado de Bose-Einstein

• Los tres primeros son de sobra conocidos por todos nosotros y los encontramos en numerosas experiencias de nuestro día a día. El sólido lo experimentamos en los objetos que utilizamos, el líquido en el agua que bebemos y el gas en el aire que respiramos.

Plasma Es un estado que nos rodea, aunque lo experimentamos de forma indirecta. El plasma es un gas ionizado, esto quiere decir que es una especie de gas donde los átomos o moléculas que lo componen han perdido parte de sus electrones o todos ellos. Así, el plasma es un estado parecido al gas, pero compuesto por electrones, cationes (iones con carga positiva) y neutrones. En muchos casos, el estado de plasma se genera por combustión.

El Sol situado en el centro de nuestro sistema solar está en estado de plasma, no es sólido, y los conocidos tubos fluorescentes contienen plasma en su interior (vapor de mercurio). Las luces de neón y las luces urbanas usan un principio similar. La ionosfera, que rodea la tierra a 70,80 km de la superficie terrestre, se encuentra también en estado de plasma. El viento solar, responsable de las deliciosas auroras boreales, es un plasma también.

Condensado de Bose - Einstein En 1920, Santyendra Nath Bose desarrolló una estadística mediante la cual se estudiaba cuándo dos fotones debían ser considerados como iguales o diferentes. Envió sus estudios a Albert Einstein, con el fin de que le apoyara a publicar su novedoso estudio en la comunidad científica y, además de apoyarle, Einstein aplicó lo desarrollado por Bose a los átomos. Predijeron en conjunto el quinto estado de la materia en 1924. No todos los átomos siguen las reglas de la estadística de Bose-Einstein. Sin embargo, los que lo hacen, a muy bajas temperaturas, se encuentran todos en el mismo nivel de energía.

Función de los átomos en los cambios Visión intuitiva de la estructura de un átomo representando el núcleo (formado por protones y neutrones) por una bolita maciza roja, y la corteza de electrones que lo rodean por una bola hueca roja también. La bola con un punto en el centro constituye un átomo completo eléctricamente neutro.

Estado sólido Los átomos se hallan dispuestos en un volumen pequeño, se sitúan adyacentes, uno al lado del otro, aunque no en contacto, formando generalmente una estructura.

Estado líquido Los átomos se encuentran esparcidos en un volumen mayor, sin seguir ninguna estructura. La separación entre cada átomo es mayor que en el sólido.

Estado Gaseoso Los átomos ocupan un volumen mucho mayor. Es el estado en que los átomos están más separados.

Estado de Plasma Sus componentes no son átomos, sino partículas individuales y núcleos de átomos. Parece un gas, pero formado por iones (cationes -núcleos y protones con carga positiva-, neutrones sin carga y electrones -con carga negativa-). Cada componente del estado de plasma está cargada eléctricamente y el conjunto ocupa un gran volumen.

Condensado de Bose-Einstein Todos los átomos se encuentran en un mismo lugar. Todos lo átomos, pero no uno sobre otro, sino todos ocupando el mismo espacio físico.

Cambios de estado Los átomos forman enlaces entre sí, lo cual constituye la estructura interna de la materia. • Cuando ocurre un cambio físico en la materia, la unión entre los átomos no se ve afectada, por lo que no se da origen a sustancias nuevas. • Cuando ocurre un cambio químico, la unión entre los átomos se ve afectada, dando lugar al surgimiento de nuevas sustancias. • Un cambio nuclear afecta directamente a la estructura interna de los átomos que forman la materia del universo.

Relación de Materia y Cambios.

Los cambios físicos se presentan sin que se altere la composición de la sustancia. Ejemplos: los cambios de estado, cortar, picar, romper, pintar de otro color, etc. Los cambios químicos se presentan sólo cuando la composición de la sustancia se modifica. Ejemplos: La oxidación de hierro, la fermentación, la putrefacción, la digestión de los alimentos, la producción de una sustancia nueva, etc.

• Los cambios nucleares dentro de los cambios nucleares, se consideran todos aquéllos que involucran al núcleo del átomo. Este tipo de cambios permite que un elemento cambie a otro, si dicho elemento pierde o gana protones. La fisión y la fusión nuclear son claros ejemplos de este tipo de cambios. • Átomo es la mínima parte de un elemento que conserva las propiedades de dicho elemento.

Iones Ión es un átomo o molécula que no tiene una carga eléctrica neutra. Hay aniones y cationes Catión es un ión con carga positiva. Anión es un ión con carga negativa. El proceso de ganar o perder electrones (respecto al átomo o molécula neutros) se llama ionización (disociación de una molécula). http://objetos.unam.mx/quimica/propPer_EnergiaIonizacion/index.html

ISOTOPOS Se detectaron debido a que al fusionarse el uranio y el torio se obtenían docenas de productos de desintegración Por lo que Soddy sugirió que en el mismo lugar de la tabla periódica se podía encontrar mas de un elemento, que en realidad era un mismo elemento pero con diversas variedades, por eso se les denomino isotopos que quiere decir, mismo lugar. Thomson y Apson lo corroboraron después, encontrando que unos son mas abundantes que otros.

isótopos Son átomos cuyo núcleo atómico tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Hay átomos de un mismo elemento que son idénticos, pero tienen diferentes variedades que corresponden a un isótopo diferente.

isótopos Cada isótopo de un mismo elemento tiene el mismo número atómico (Z) pero cada uno tiene un número másico diferente (A)

Max Planck, 1900 Científico alemán, al observar y analizar los datos de radiación emitida por sólidos calentados a varias temperaturas, dedujo que la energía era emitida únicamente en números enteros múltiplos de cantidades bien definidas, a las que llamó cuantos. Esta idea puso de cabeza al mundo físico, que aceptaba, hasta ese momento, que la energía era continua, por ende, cualquier cantidad de energía se podía liberar en un proceso de radiación.

MODELOS ATÓMICOS Demócrito • Supuso que los átomos de cada elemento son de diferente tamaño y forma, y que esta diferencia les da a los elementos sus diferentes propiedades. • Llamo átomos a lo indivisible a partículas que se dividen hasta obtener su menor tamaño

MODELOS ATÓMICOS Daltón • En 1983 expuso su modelo atómico basado en las leyes ponderales, conservo el termino átomo para las partículas pequeñas. Enunciados fundamentales de su modelo. • La materia esta constituida de pequeñas partículas llamadas átomos.

MODELOS ATÓMICOS Daltón • Los átomos de elementos diferentes, son diferentes entre si. • Cuando los átomos se combinan lo hacen en proporciones definidas en números enteros.

MODELOS ATÓMICOS Thomson. Primer modelo electrónico • Propone un modelo que se puede relacionar con el pudín de pasas. -

-

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+ -

• Consiste en una esfera de carga +, en donde los electrones con carga negativa se encuentran atascados

Modelos atómicos Rutherford • Formado por un pequeño núcleo atómico en donde se encontraba concentrada la mayoría de la materia del átomo. • Los electrones giran alrededor del núcleo de la misma manera que los planetas giran alrededor del sol (como un pequeño sistema planetario) • La mayor parte del átomo corresponde a espacio vacío

Modelos atómicos • RUTHERFORD e-

núcleo

e-

MODELOS ATÓMICOS Bohr • Los electrones giran alrededor del núcleo del átomo con energía constante. (no pierden energía por eso no caen al núcleo) • Los orbitales son circulares y están cuantizadas en energía. • Schoedinger

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