Lembar Tes Kogitif.docx

LEMBAR TES KOGITIF

A. Pilihan Ganda 1. Pada reaksi : N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ∆H = -22 kkal, Konsentrasi NH3 akan bertambah jika.... (Indikator 1) a. Suhu dinaikkan

d. Suhu diturunkan

b. Ditambah Katalis

e. Volume diperbesar

c. Tekanan diperkecil Kunci Jawaban : d. Suhu diturunkan Penyelesaian : N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ∆H = -22 kkal endoterm

eksoterm

- Konsentrasi NH3 bertambah jika suhu diturunkan akan

bergeser ke arah eksoterm

- volume diperkecil, tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke koefisien kecil 2. Suatu campuran gas yang terdiri atas SO3,SO2, dan O2 berada dalam kesetimbangan Pada suhu tertentu campuran gas ini kemudian dimampatkan pada suhu tetap. pada pemampatan ini terjadi....(Indikator 1) a. Jumlah mol SO3 bertambah b. Jumlah mol SO2 bertambah c. Jumlah mol O2 bertambah d Jumlah mol SO2 dan O2 bertambah e. tidak terjadi perubahan jumlah mol total dari zat-zat dalam sistem Kunci Jawaban : a. Jumlah mol SO3 bertambah Penyelesaian : 2SO3(g) ⇄ 2SO2(g) + O2(g), Pemanpatan ialah memperbesar tekanan (memperkecil volume), maka reaksi akan bergeser keruas dengan mol gas yang lebih kecil yang berarti reaksi akan bergeser kearah kiri (SO3), Dengan demikian, jumlah mol SO3 akan bertambah, sedangkan jumlah mol SO2 dan O2 akan berkurang 3. Berdasarkan azas le chaatelier proses pembuatan amonia N2 +3H2 ↔ 2NH3 sebaiknya dikerjakan pada... (Indikator 2) a. Temperatur tinggi b. Tekanan rendah c. Temperatur tinggi dan tekanan rendah d. Temperatur rendah dan tekanan rendah

+9 kal

e. Temperatur tinggi dan tekanan tinggi kunci jawaban : D Penyelesaian : Dari reaksi diatas didapat: ∆H= -9 kal (reaksi eksoterm) Jadi agar diperoleh amoniak (NH3) yang optimun suhu harus rendah dan tekanan tinggi. 4. Proses pembuatan asam sulfat pada reaksi 2SO2 + O2⇌2SO3 digunakan katalis V2O5 fungsinya adalah ….(Indikator 3) a. memperbanyak terbentuknya SO3 b. mengurangi SO3 c. mengurangi pemakaian SO2 d. mempercepat tercapainya kesetimbangan e. menggeser ke koefisien besar kunci Jawaban: D. Penyelesaian : Katalis tidak mempengaruhi komposisi kesetimbangan, melainkan hanya membantu mempercepat tercapainya kesetimbangan. 5. Dalam pembuatan gas amonia pada proses Haber-Bosch, untuk memperoleh gas amonia yang maksimum, maka diperlukan kondisi sebagai berikut, kecuali ….(Indikator 2) a. gas NH3 yang terbentuk segera dipisahkan b. tekanan diperbesar c. konsentrasi N2 dan H2 diperbesar d. adanya katalis e. gas NH3 yang terbentuk dibiarkan Kunci Jawaban: E. Penyelesaian: Jika gas NH3 yang terbentuk dibiarkan, maka konsentrasinya akan semakin besar sehingga kesetimbangan akan bergeser ke kiri untuk tetap berada dalam keadaan setimbang.

B. Essay

1. Jelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan! (Indikator 1) Jawaban :

- Pengaruh Konsentrasi terhadap Kesetimbangan Perubahan konsentrasi terjadi karena konsentrasi pereaksi ditambah atau dikurangi. Apabila konsentrasi pereaksi ditambah, reaksi bergeser ke kanan atau ke arah produk. Sedangkan jika konsentrasi pereaksi dikurangi, reaksi bergeser ke arah kiri atau ke arah pereaksi, sehingga konsentrasi pereaksi bertambah. - Pengaruh Suhu Kesetimbangan reaksi juga dapat bergeser karena pengaruh suhu, apabila suhu diturunkan

kesetimbangan bergeser kearah eksoterm dengan melepaskan kalor

dan sebaliknya - Pengaruh tekanan dan volume Jika tekanan diperbesar atau volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien yang kecil. Sebaliknya, jika tekanan diperkecil atau volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien yang besar. 2. Pada reaksi kesetimbangan berikut : 3H2(g) + N2 ⇄ NH3(g) ∆H = -92 kJ jelaskan cara yang dilakukan agar produksi gas amonia dapat ditingkatkan!(Indikator 1) Jawaban : 3H2(g) + N2 ⇄ NH3(g) ∆H = -92 kJ Endoterm

Eksoterm

Produksi gas amonia dapat ditingkatkan dengan cara : a. Menurunkan suhu reaksi yang menyebabkan kesetimbangan bergeser kearah eksoterm, yaitu NH3 b. Menaikkan tekanan sehingga memperkecil volume mengakibatkan kesetimbangan akan bergeser ke koefisien yang lebih kecil yaitu NH3 c. Menambah konsentrasi zat reaktan yakni H2 atau N2 yang akan mengakibatkan kesetimbangan akan bergeser kearah sebaliknya yaitu NH3