Lectura3-respuesta De Democrito

MTRO. FERNANDO TEMORES RAMÍREZ

Calendario 2007-B, Guadalajara, Jalisco

CAPITULO CINCO LA TEORÍA ATÓMICA Y LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA

perfectamente reales. Y aunque no pudiera haber evidencia empírica sobre su existencia, para los atomistas eran una realidad contundente.

“solo existen los átomos y el espacio vació. Todo lo demás es opinión.” Democrito de Abdera 1. LA RESPUESTA DEMOCRITO

Muy distinta fue la respuesta de Aristóteles, que se opuso al atomismo de la escuela de Abdera y lo criticó ácidamente: sostuvo que la materia podía dividirse indefinidamente. Y era coherente, por que Aristóteles negaba radicalmente la posibilidad del vació. Además, argumentaba, si los átomos tenían volumen, por chico que sea este… ¿Por qué no se iban a dividir? Bastaría con tener un instrumento suficientemente fino. El argumento era más que razonable.

Lavoisier completo su revolución en la química sin pronunciarse sobre la estructura profunda de la materia, una cuestión que consideraba fuera del alcance y las obligaciones de una ciencia newtoniana. Sin embargo, ya cinco siglos antes de Cristo (y más de veinte antes de Lavoisier), los filósofos griegos si habían ensayado algunas respuestas.

Pero el asunto es que como la controversia era imposible de resolver experimentalmente, ambas posiciones (o creencias) se mantuvieron en equilibrio a lo largo de los siglos.

Dos respuestas distintas y opuestas, en realidad. Por un lado, Leucipo de Mileto (480 a.C.- 420 a.C.) y Democrito de Abdera (c.460ª.c -370 a.C.) sostuvieron que todo lo que existía esta compuesto por “átomos”, minúsculas partículas indivisibles,”sin partes” (eso es lo que significa precisamente a-tomo en griego: a: sin y tomo: parte… y por eso este libro se divide en dos “tomos”).

A pesar de la enorme autoridad de Aristóteles, un atomismo larvado empujaba a los alquimistas; Galileo, Newton y los hombres de la revolución científica en general fueron atomistas y los físicos del siglo XVIII, que se interesaron por los gases, tendían a pensarlos como conjuntos de partículas, imaginando que la presión sobre las paredes de una caja se divide al golpear simultaneo de grandes cantidades de átomos.

Si un cuchillo penetra la materia, razonaba Democrito, es por que hay en ella vacíos, intersticios naturales por donde abre el cuchillo su camino separando a los átomos; si no existieran esos intersticios, el cuchillo jamás podría penetrar.

Descartes y los cartesianos, por el contrario, sostuvieron la infinita indivisibilidad de la materia, que descartes identificaba con el espacio mismo. Así estaban las cosas, cuando en el año 1771 se publico la primera edición de la enciclopedia Británica la palabra “átomo” se describía con la misma definición de Democrito: “en filosofía (sic), una partícula de materia tan pequeña que no admite división.

Así concluía cada sustancia no es mas que un conjunto de átomos, pequeñas partículas macizas, indivisibles especificas de esa sustancia. Hay infinitos átomos que gracias a sus formas completamentarías, pueden combinarse dando todas las demás.

Los átomos son la mínima “naturae” (los cuerpos mas pequeños) y se concibe como los primeros principios de toda magnitud física”. Lo cual muerta que nada había avanzado y los átomos seguían siendo tan espectaculares como siempre.

Aunque visibles, los percibimos por sus propiedades secundarias: por ejemplo, aquellas sustancias con átomos redondeados acarician la lengua (y tienen gusto agradable), mientras que las que están formadas por átomos rugosos resultan acidas e irritantes.

El mismo Lavoisier, como se dijo antes considero que intentar contestar la gran pregunta de Democrito era internarse en el terreno metafísico que había contribuido a destruir: “(respecto de)… esos simples e indivisibles átomos de los cuales toda la materia esta compuesta, es muy probable que nunca sepamos nada sobre ellos”, Es decir, una especie de programa negativo, que hablaba de lo que nunca se podría hacer. Siempre es peligroso. Y en este caso, justamente, los

Los átomos de Democrito eran indivisibles, pero para nada abstractos o teóricos, sino

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átomos químicos estaban a punto de entrar en escena.

Y así fue como en 1808 dio a conocer estas ideas en su Nuevo Sistema de Filosofía Química, basándose en un nutrido aporte de hechos experimentales y cuatro supuestos. 1. toda la materia esta compuesta por átomos sólidos, indivisibles y compuestamente homogéneos, es decir sin huecos en su interior. 2. los átomos son indestructibles y preservan su identidad en todas las reacciones químicas; no pueden descomponerse para formar otos átomos. Las raciones químicas implican un cambio en la distribución de esos átomos: las cenizas que quedan después de la combustión y los gases que se liberan son de la misma materia que había al comienzo, pero reorganizada. 3. hay tantas clases de átomos como elementos químicos; a cada elemento químico corresponde un tipo de átomo definido y especifico y, por supuesto, no es posible transmutar un átomo de otro distinto. Hasta aquí, seguía los pasos de Democrito (salvo en el echo de que para Democrito había infinitas clases de átomos); pero el cuarto supuesto iba mas lejos. 4. cada átomo esta asociado con una magnitud propia que lo caracterice: el peso atómico.

2. UN SEÑOR QUE CONFUNDÍA LOS COLORES Tal vez no haya que exigirle demasiado a Lavoisier por no haber redondeado “del todo” su revolución; al fin y al cabo la revolución francesa se encargo de cortarle la cabeza antes que pudiera intentarlo. Bastante hizo, de todos modos, pero lo cierto es que la tarea queda en manos de John Dalton (1766-1844), que le dio rango constitucional y cuantitativo, a la vez queda un contenido empírico a la gran intuición de Democrito sobre la estructura de la realidad. Dalton nació en la pequeña localidad inglesa de Eaglesfield, pero en 1793 se traslado a Manchester, donde habría de vivir el resto de su vida y donde regularmente presento trabajos ante la literaria and philosophical society, que presidio a partir de 1817. El primero trataba “de la cajera ante los colores “, enfermedad que padecía y que desde entonces se llamo Daltonismo. Mas o menos desde el 1800, nuestro amigo venia reflexionando sobre el hecho – bien conocido- de que si un compuesto contenía dos elementos en la proporción de 4 a 1, siempre iba ser de 4 a 1 exactamente y nunca 9 a 1, 4 a 2. Esto es, en proporciones fijas sin importar que cantidad de ese compuesto se tenga. En el agua, por ejemplo, la proporción del peso O y H siempre es de 16:2, no importa si es una gota o un océano. Además, son proporciones que involucran números enteros. Louis-Joseph Proust (1754-1826) pudo demostrarlo pesando los compuestos cuidadosamente.

Con este ultimo supuesto, Dalton les daba a los átomos entidad científica, ya que el peso atómico se podía medir y de paso permitía cuantificar completamente la química y ahí, justamente ahí, estaba el asunto. Calculo los pesos atómicos de los elementos definidos por Lavoisier (tomando como unidad el peso del hidrogeno) y sentó firmemente la nueva teoría, que fue aceptada por la mayoría de los químicos, sorprendentemente, con muy poca oposición. Con Dalton la química se hizo atomista y aunque las discusiones subsistieron, especialmente sobre si los átomos eran” reales” o no, ya no abría marcha atrás :aun que los átomos aun no se pueden ver, ahora por lo menos se podían pesar, y pasaban definitivamente, pues, del terreno de la filosofía al de la química.

El asunto es que Dalton llegó a la conclusión de que este fenómeno era una buena prueba de la existencia de los átomos de Democrito: se entiende fácilmente al suponer que cada elemento esta formado por partículas indivisibles. Es qué si la partícula de un elemento pesa cuatro veces mas que la partícula de otro y el compuesto se forma al unir una partícula de cada uno, las relaciones de peso serán justamente esas: 4:1 y ninguna otra. Para elaborar una teoría científica de los átomos Dalton uso esta ley de la proporciones simples y también las ley de las proporciones múltiples en las que un elemento se combina en dos proporciones definidas, como por ejemplo el carbono, que puede hacerlo con una parte de oxigeno, y da monóxido- CO-, o con dos da dióxido de carbono –CO2-.

Los átomos, además, se combinaba en “átomos compuestos” (en terminología actual, moléculas) y parecían resolver el problema de la estructura de la materia. Eran como los de Democrito, macizos y así habrían de perdurar; solo así los comienzos del siglo XX, cada uno de los presupuestos de Dalton empezó a ser demolido por nuevos y asombrosos descubrimientos.

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aparecía una casilla vacías, que se fueron llenando: en 1875 el galio, en 1879 el escandio y en 1886, el germanio. Fue una hazaña impresionante; el cumplimiento de estas “predicciones químicas” produjo un impacto tremendo y contribuyo a que la tabla periódica se impusiera universalmente. De repente, había nacido un orden en las sustancias elementales, aunque nadie era capaz de explicar por que, un problema que quedaría pendiente.

Dalton era cuáquero y sus principios no le permitieron admitir ninguna forma de gloria, pero el éxito de su teoría atómica crecía y su fama también; empezaron a lloverle de las sociedades científicas extranjeras. Su entierro en 1844 estuvo muy lejos de su preciada intimidad y se acercaron allí más de 40000 personas. 3. MENDELEIEV CLASIFICA LOS ELEMENTOS “Todo lo que se puede decir del numero y la naturaleza de los elementos esta, en mi opinión, confinado a discusiones de tipo puramente metafísico.” Lavoisier

Los átomos de Dalton y la tabla periódica de Mendeleiev parecían cerrar el gran capítulo clásico inaugurado por Lavoisier, con las preguntas básicas de la química contestadas. Y en cierta forma era cierto, por que insensiblemente, la iniciativa había pasado a mano de los filósofos.

La teoría atómica tuvo una inmediata aceptación, aun que los químicos siguiendo discutiendo sobre la “realidad” de los átomos: ¿eran objetos verdaderos, contantes y sonantes, o simples” ficciones útiles”? ¿Y las moléculas? ¿Existan o eran puramente teóricas? El joven Kekule, que años más tardes descifraría la estructura del benceno, dirigió un congreso en Karlsruhe (1860) al que acudieron grandes químicos de Europa en el que no se resolvió demasiado pero que marco una época porque todos tomaron conciencia de estar trabajando en un terreno con un programa común.

DIEZ TEORÍAS MUNDO (III)

QUE

CONMOVIERON

AL

LEONARDO MOLEDO · ESTEBAN MAGNANI.

La existencia de átomos y moléculas no era por cierto la única incógnita: también era desconcertante la proliferación de los elementos: ¿podía ser que el mundo se edificara a partir de cincuenta elementos químicos? ¿Cincuenta sustancias elementales? ¿No era demasiado? ¿No tenia que haber un orden subyacente? Los químicos venían trabajando el tema y buscando regularidades; ya William Prout (1785-1850) había sugerido- visionaria intuición- que los átomos de todos los elementos eran agregados de átomos de hidrógeno lo que se conocía como la “hipótesis de Prout” y John Newlands (1837-1898) estuvo a un tris de encontrar una estructura, Dimitri Mendeleiev (1834-1898) se le adelanto, y en mayo de 1869 anuncio ante la sociedad rusa de química que, “los elementos, ubicados de acuerdo a los pesos atómicos presentan una clara periodicidad de propiedades – como el cloro, el yodo el bromo o el cobre, plata y el oro- ocupan una misma columna. En realidad, Mendeleiev le gano de mano a Newlands porque fue mas audaz; cuando algo no encajaba, supuso que los pesos atómicos estaban mal medidos y los corrigió para que los elementos estuvieran correctamente ubicados. Y cuando

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