Larutan Penyangga.pptx

LARUTAN PENYANGGA

LARUTAN PENYANGGA

Kd dan indikator

1. Menganalisis pengaruh penambahan sedikit asam, basa atau pengenceran terhadap reaksi kesetimbangan yang ada di dalam larutan penyangga. 2. Menentukan nilai pH larutan penyangga. 3. Membandingkan pH larutan penyangga dan larutan bukan penyangga dengan menambah sedikit asam atau basa atau diencerkan. 4. Menganalisis prinsip kerja larutan penyangga dalam tubuh sehingga dapat mempertahankan pH.

3.12 Menjelaskan prinsip kerja, perhitungan pH, dan peran larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup

• Banyak proses kehidupan sensitif terhadap perubahan pH. Seperti saat kita meminum minuman isotonik dengan pH 4 yang berarti minuman tersebut bersifat asam. Oleh karena itu diperlukan sistem yang dapat mengatur konsentrasi zat yang masuk ke dalam tubuh sehingga dapat mencegah terjadinya perubahan pH yang drastis. Untuk dapat bertahan hidup, setiap organisme di dalam tubuhnya memiliki sistem yang dapat mempertahankan pH yang digunakan untuk melindungi dirinya dari perubahan pH yang besar, misalnya darah yang terdapat dalam tubuh manusia memiliki pH mendekati 7,4 yang dipertahankan oleh kombinasi sistem penyangga karbonat, fosfat, dan protein. Apabila pH darah dapat mengalami perubahan di bawah 7 atau di atas 7,8, maka akan mempercepat kematian pada organisme tersebut.

Perhatikan tabel berikut

Larutan penyangga dibuat dari campuran asam lemah dengan garam dari basa kuatnya (basa konjugasi) atau basa lemah dengan garam dari asam kuatnya (asam konjugasi) Prinsipnya denganmempertahankan pH dengan penambahan sedikit asam, sedikit basa, ataupun diencerkan dengan air. Contoh: a. NH3(aq) + H2O(l) ⇄ NH4+(aq) + OH–(aq) Basa lemah Asam konjugasi b.

H2PO4–(aq) Asam lemah

⇄

HPO42–(aq) + H+(aq) Basa konjugasi

Komponen Penyangga Asam CH3COOH

CH3COONa

garam kuat/ basa konjugasi

asam lemah

Penyangga asetat (penyangga asam)

Komponen Penyangga Basa NH4OH

NH4Cl

garam kuat/ asam konjugasi

basa lemah

Penyangga basa

Penyangga Basa Setiap pengenceran dengan H2O berarti memperbesar jumlah ion OH- dan asam konjugasi dari ionisasi basa lemah, namun penambahan konsentrasi OH- menjadi tidak berarti karena volume larutan juga bertambah. Setiap penambahan H+ akan dinetralisasi oleh basa lemah. Setiap penambahan OH- akan dinetralisasi oleh asam konjugasi.

pH larutan penyangga asam Konstanta Kesetimbanga n Asam Lemah

atau pH = -log [H+]

pH larutan penyangga basa Konstanta Kesetimbang an Basa Lemah

Kb =

[OH-] = Kb

atau

pH = pKw - pOH

SEKIAN TERIMA KASIH

GOOD LUCK

Kd dan indikator

1. Menganalisis pengaruh penambahan sedikit asam, basa atau pengenceran terhadap reaksi kesetimbangan yang ada di dalam larutan penyangga. 2. Menentukan nilai pH larutan penyangga. 3. Membandingkan pH larutan penyangga dan larutan bukan penyangga dengan menambah sedikit asam atau basa atau diencerkan. 4. Menganalisis prinsip kerja larutan penyangga dalam tubuh sehingga dapat mempertahankan pH.

3.12 Menjelaskan prinsip kerja, perhitungan pH, dan peran larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup