Larutan Asam Dan Basa Akan Memberikan Warna Tertentu Apabila Direaksikan Dengan Indicator.docx

Larutan asam dan basa akan memberikan warna tertentu apabila direaksikan dengan indicator. Apabila kita memiliki beberapa zat dan kita tidak mengetahui zat tsb termasuk asam atau masa. Dengan indicator kita dapat mengetahui tingkat kekuatan suatu asam atau basa. Kita tidak selalu dapat menggunakan indra kita untuk memastikan dengan aman suatu zat tersebut termasuk asam atau basa, karena beberapa asam dan basa sangat berbahaya. Skala pH berikisar dari 1 sampai 14. Nilai 7 menunjukkan suatu zat bersifat netral. Suatu asam memiliki nilai ph yang lebih kecil dari 7. Sedangkan nilai pH mendekati 14, tingkat kebasaannya semakin kuat. (Lestari, 2016)

Kunci untuk memahami asam (serta basa dan garam) harus menunggu penemuan pertengahan abad ke-19 Michael Faraday bahwa larutan garam (dikenal sebagai elektrolit) menghantarkan listrik. Pada penemuan Faraday disiratkan adanya partikel bermuatan yang dapat bermigrasi di bawah pengaruh medan listrik. Faraday menamai ion partikel ini "pengembara". Studi selanjutnya pada larutan elektrolitik menunjukkan bahwa sifat yang kita kaitkan dengan asam adalah karena adanya kelebihan ion hidrogen dalam larutan. Pada tahun 1890 ahli kimia Swedia Svante Arrhenius (18591927) mampu merumuskan teori asam bermanfaat pertama: zat asam adalah zat yang unit molekulnya mengandung setidaknya satu atom hidrogen yang dapat berdisosiasi, atau terionisasi, ketika dilarutkan dalam air, menghasilkan ion hidrogen terhidrasi dan anion: Sebenarnya, "asam Arrhenius" harus mengandung hidrogen. Namun, ada zat yang tidak mengandung hidrogen sendiri, tetapi masih menghasilkan ion hidrogen ketika dilarutkan dalam air; ion hidrogen berasal dari air itu sendiri, melalui reaksi dengan zat tersebut. Definisi operasional asam yang lebih bermanfaat adalah sebagai berikut: Asam adalah zat yang menghasilkan ion hidrogen berlebih saat dilarutkan dalam air. Ada tiga poin penting untuk dipahami tentang hidrogen dalam asam: • Meskipun semua asam Arrhenius mengandung hidrogen, tidak semua atom hidrogen dalam suatu zat mampu terdisosiasi; dengan demikian — hidrogen CH3 dari asam asetat adalah "non-asam". Bagian penting dari mengetahui kimia adalah mampu memprediksi atom hidrogen mana dalam suatu zat yang dapat terdisosiasi. • Hidrogen-hidrogen yang berdisosiasi dapat melakukannya hingga derajat yang berbeda. Asam kuat seperti HCl dan HNO3 secara efektif 100% terdisosiasi dalam larutan. Sebagian besar asam organik, seperti asam asetat, lemah; hanya sebagian kecil asam yang dipisahkan dalam sebagian besar larutan. HF dan HCN adalah contoh asam anorganik yang lemah. • Asam yang memiliki lebih dari satu atom hidrogen yang dapat dipisahkan dikenal sebagai asam poliprotik; H2SO4 dan H3PO4 adalah contoh terkenal. Bentuk perantara seperti HPO2− 4, yang mampu menerima dan kehilangan proton, disebut ampholytes.

Sama seperti asam adalah zat yang membebaskan ion hidrogen ke dalam larutan, basa menghasilkan ion hidroksida ketika dilarutkan dalam air: NaOH (s) - → Na + (aq) + OH (aq) Natrium hidroksida adalah basa Arrhenius karena mengandung hidroksida ion. Namun, zat lain yang tidak mengandung ion hidroksida tetap dapat menghasilkan mereka dengan reaksi dengan air, dan karenanya diklasifikasikan sebagai basa. Dua kelas zat tersebut adalah oksida logam dan senyawa hidrogen dari bukan logam

tertentu: Na2O + H 2O− → 2NaOH - → 2Na + (aq) + 2OH - (aq) NH3 + H 2O− → NH + 4 + OH -

RASA ADALAH SALAH SATU Panca indera yang kita gunakan untuk mengalami dunia sekitar kita. Reseptor pada lidah sensitif terhadap bahan kimia rangsangan yang mengarah pada lima sensasi rasa dasar: manis, asam, asin, pahit, dan umami (dari bahasa Jepang untuk "enak" dan dipicu oleh asam amino asam glutamat). Sensasi asam adalah respons terhadap keberadaan asam, dan kami mengaitkan rasa asam dengan tertentu buah-buahan dan sayuran karena mengandung asam. Misalnya, lemon, limau, dan jeruk bali mengandung asam sitrat (H3C6H5O7), dan apel dan anggur hijau mengandung malat asam (H2C4H4O5). Rhubarb sayur adalah salah satu makanan yang paling asam, jadi basi memakan tangkai rhubarb yang baru pasti akan menimbulkan kerutan pada gigitan pertama. Rasa asam berasal dari kandungan asam yang tinggi dari batang. Salah satu dari beberapa asam yang ditemukan di rhubarb adalah asam oksalat, (H2C2O4) (GAMBAR 16.1), yang dalam dosis besar dapat mematikan. Itu Kandungan asam oksalat dalam daun jauh lebih tinggi daripada di batang, begitu banyak sehingga daun dianggap beracun. * Asam dan basa penting dalam berbagai proses kimia yang terjadi di sekitarnya kami — dari proses industri hingga proses biologis, dari reaksi di laboratorium hingga yang ada di lingkungan kita. Waktu yang diperlukan untuk benda logam direndam dalam air korosi, kemampuan lingkungan akuatik untuk mendukung kehidupan ikan dan tanaman, nasib

Dari hari-hari awal kimia eksperimental, para ilmuwan telah mengenali asam dan basa

oleh sifat karakteristik mereka. Asam memiliki rasa asam dan menyebabkan pewarna tertentu berubah warna, sedangkan basa memiliki rasa pahit dan terasa licin (sabun adalah contoh yang baik). Gunakan istilah dasar berasal dari bahasa Inggris kuno yang berarti kata, "untuk menurunkan." (Kami masih menggunakan kata merendahkan dalam arti ini, yang berarti menurunkan nilai sesuatu.) Ketika basis ditambahkan untuk asam, basa "menurunkan" jumlah asam. Memang, ketika asam dan basa tercampur proporsi tertentu, sifat-sifat karakteristiknya hilang sama sekali. • (Bagian 4.3) Pada tahun 1830 terbukti bahwa semua asam mengandung hidrogen tetapi tidak semua mengandung hidrogen zat adalah asam. Selama tahun 1880-an, ahli kimia Swedia Svante Arrhenius (1859–1927) Asam didefinisikan sebagai zat yang menghasilkan ion dalam air dan basa sebagai zat yang menghasilkan ion dalam air. Seiring waktu konsep Arrhenius tentang asam dan basa muncul dinyatakan dengan cara berikut: • Asam adalah zat yang, ketika dilarutkan dalam air, meningkatkan konsentrasi ion. • Basa adalah zat yang, ketika dilarutkan dalam air, meningkatkan konsentrasi ion. Hidrogen klorida adalah asam Arrhenius. Gas hidrogen klorida sangat larut dalam air karena reaksi kimianya dengan air, yang menghasilkan terhidrasi dan ion: [16.1] Larutan HCl berair dikenal sebagai asam klorida. Hidroklorik pekat asam adalah sekitar 37% HCl menurut massa dan 12 M dalam HCl. Sodium hidroksida adalah basa Arrhenius. Karena NaOH adalah senyawa ionik, maka itu terdisosiasi menjadi dan ion ketika larut dalam air, dengan demikian melepaskan ion ke dalam solusi. 1. Sebagian besar zat asam adalah asam lemah dan karenanya hanya terionisasi sebagian dalam air solusi (Brown dkk, 2012)

Indikator asam-basa adalah zat (pewarna) yang berubah warna dengan pH. Mereka biasanya asam atau basa lemah, yang bila dilarutkan dalam air berdisosiasi sedikit dan membentuk ion. Manfaat utama? ts indikator asam-basa berakhir pewarna leuco meliputi: (a) indikator asam-basa adalah sistem satu komponen dibandingkan dengan tiga komponen diperlukan untuk perubahan warna dalam sistem pewarna leuco; (B) indikator asam basa umumnya larut dalam pelarut organik; mereka dapat dilarutkan dalam air dengan membuat garam natrium atau kalium dan karenanya dapat digunakan dalam sistem berbasis air dan pelarut; (c) indikator asam-basa bersifat komersial tersedia atau dapat disintesis dalam hasil dan kemurnian yang sangat baik. (Sabnis, 2008)