Laporan Suhu Dan Kalor.docx

SUHU DAN KALOR Fatmainnah, Asrianti Bt Sunardi Jurusan FISIKA SAINS FMIPA UNM 2015 Abstrak Telah dilakukan percobaan pada unit 1 yang berjudl “Suhu dan Arus”. Percobaan ini bertujuan agar mahasiswwa dapat memahami hubungan antara jumlah kalor (Q) dengan kenaikan suhu (  T), mahasiswa dapat memahami hubungan antara massa zat dengan jumlah kalor (Q), mahasiswa dapat merumuskan persamaan kalor (Q), dan mahasiswa dapat menentukan klor lebur es. Alat dan bahan yang digunakan dalam percobaan ini yaitu thermometer, kaki tiga+kasa asbes, pembakar spiritus, beacker gelas, stopwatch, statif+klem, gelas kimia 250 ml, neraca ohauss 311 gram, korek api, spiritus, dan air mineral. Dalam praktikum ini ada tiga kegiatan yang dilakukan, yang pertama yaitu hubungan antara jumlah kalor dengan kenaikan suhu yang dilakukan dengan menuangkan air kedalam gelas ukur secukupnya, kemudian memanaskan air tersebut diatas kaki tiga dengan dilapisi asbes dengan menggunakan pembakar spiritus setelah itu mengamati penunjukan suhu pada termometer pada selang waktu tertentu dan lakukan lagi kegiatan yang sama dengan suhu awal yang berbeda. Kegiatan kedua yaitu hubungan antara massa zat dengan jumlah kalor, yang dilakukan hampir sama dengan kegiatan pertama, pada kegiatan kedua ini kita memanipulasi volume air yang akan diguanakan dan mengukur suhu airnya dengan menentukan suhu acauan dan kenaikan suhu yang digunakan. Kegiatan ketiga yaitu menentukan kalor lebur es, yang dilakukan dengan menimbang kalorimeter dengan pengaduknya dan memasukkan air panas yang telah diukur suhunya kedalam kalorimeter kemudian masukkan es batu ke dalam kalorimeter dan aduk sampai semua es batu mencair, ukur suhunya dan timbang suhu campurannya. Dari analisis data yang telah dibuat, didapatkan hasil Q1=44,9 kal, Q2=386,55 kal, Q3=475,94 𝑘𝑎𝑙, Q4= 2645,3504kal. Kata Kunci: kalor, kapasitas kalor, kenaikan suhu, massa zat, kalor lebur es.

RUMUSAN MASALAH 1. Bagaimana hubungan antara jumlah kalor (Q) dengan kenaikan suhu (  T)? 2. Bagaimana hubugan antara massa zat (m) dengan jumlah kalor (Q)? 3. Bagaimana rumus persamaan kalor (Q)? 4. Berapa nilai dari kalor lebur es? TUJUAN 1. Mahasiswa dapat memahami hubungan antara jumlah kalor (Q) dengan kenaikan suhu (  T). 2. Mahasiswa dapat memahami hubugan antara massa zat (m) dengan jumlah kalor (Q). 3. Mahasiswa dapat merumuskan persamaan kalor. 4. Mahasiswa dapat menentukan kalor lebur es.

METODOLOGI EKSPERIMEN Teori Singkat Air yang dipanaskan dari panci akan mulai panas dan lama kelamaan akan mendidih. Peristiwa ini sering dijumpai dalam kesehariaan. Proses air menjadi panas dan mendidih melibatkan perpindahan kalor dari sumber kalor ke lingkungan sekitarnya. Sumber kalor adalah api, sehingga dapat dikatakan bahwa semakin besar nyala api, maka berarti makin besar kalor yang dimiliki, atau semakin lama dipanaskan maka semakin banyak kalor yang dilepaskan. Akibat pemberiaan kalor tersebut, maka suhu air akan mengalami kenaikan dimana semakin lama dipanaskan maka semakin besar kenaikan suhu pada air. Dua wadah berisi air yang massanya berbeda, jika dipnaskan dengan waktu yang sama maka suhu yang terukur pada kedua wadah tersebut akan berbeda. Suhu air dalam wadah yang memiliki air yang massanya lebih kecil akan memiliki suhu yang lebih tinggi dibanding wadah yang berisi air lebih banyak . sehingga dapat disimpulkan bahwa terdapat hubungan antara banyak kalor (Q), kenaikan suhu (ΔT) dan massa air (m). Segelas air panas yang dicampurkan dengan segelas air dingin, akan terasa hangat. Hal ini disebabkan oleh karena adanya perpindahan kalor dari air panas ke air dingin. Itulah sebabnya suhu air panas turun dan suhu air dingin naik setelah keduanya bercampur. Pada proses pencampuran tersebut, kalor yang dilepaskan air panas diserap oleh air dingin jadinya banyaknya kalor yang dilepaskan sama dengan banyaknya kalor yang diserap. Pernyataan ini disebut Asas Black yang secara matematis dapat dituliskan :

Qlepas = Qserap

(1)

selain melakukan percobaan diatas, banyaknya kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu benda dapat juga kita amati ketika memasak air. untuk mendidihkan air dalam cerek dengan kompor diperlukan selang waktu tertentu. semakin banyak volume air yang didihkan semakin lama selang waktu yang diperlukan. hal ini menunjukkan bahwa

suhu bergantung pada besarnya kenaikan suhu benda dan massanya. secara matematis dapat dituliskan : Q = m. c. ∆T

(2)

(Tim Dosen Fisika Dasar, 2015) Alat dan Bahan 1. Termometer 2. Kaki tiga + kasa asbes 3.

Pembakar spritus

4. Beacker glass 5. Stopwatch 6. Statif + klem 7. Gelas kimia 250 ml 8. Neraca ohauss 311 gram 9. Korek api 10. Spiritus 11. Air Identifikasi Variabel Kegiatan 1. Hubungan antara jumlah kalor (Q) dengan kenaikan suhu (T) 1. Variabel manipulasi : lama pemanasan (s) dan volume air (ml) 2. Variabel kontrol

: suhu awal (˚C)

3. Variabel respon

: suhu akhir (˚C)

Kegiatan 2. Hubungan antara massa zat (m) dengan jumlah kalor (Q) 1. Variabel manipulasi : massa zat (gr) 2. Variabel kontrol

: perubahan suhu (˚C)

3. Varibel respon

: lama pemanasan (s)

Kegiatan 3. Menentukan kalor lebur es 1. Variabel terukur

: massa benda (gr), suhu suatu zat (˚C)

2. Variabel terhitung : kalor lebur es (kal/gr˚C) Definisi Operasional Variabel 1. Suhu awal zat cair adalah suhu mula-mula zat cair sebelum dipanaskan yang diukur dengan menggunakan termometer dengan satuan ˚C.

2. Lama pemanasan merupakan waktu yang ditetapkan untuk suatu zat cair untuk mengetahui jumlah kalor suatu zat cair yang diukur dengan menggunakan stopwatch dengan satuan sekon (s). 3. Suhu akhir adalah suhu suatu zat cair setelah dipanaskan sesuai dengan waktu yang telah ditentukan yang diukur dengan menggunakan termometer dengan satuan ˚C. 4. Perubahan suhu adalah perubahan suhu yang telah ditentukan yang diukur dengan menggunakan termometer dengan satuan ˚C 5. Massa zat adalah massa suatu zat cair yang diukur dengan menggunakan neraca ohauss 311 gram dengan satuan gram. 6. Massa benda adalah massa kalorimeter kosong beserta pengaduknya, kalorimeter + pengaduk + air panas, massa kalorimeter + pengaduk + air panas + air (es batu yang telah mencair) yang diukur dengan menggunakan neraca ohauss 311 gram dengan satuan gram. 7. Suhu suatu zat cair adalah suhu air panas dan kalorimeter, suhu es batu, dan suhu campuran yang diukur dengan menggunakan termometer dengan satuan ˚C. 8. Kalor lebur es adalah banyaknya kalor yang diperlukan oleh 1 kg zat untuk mengubah dari wujud padat menjadi cair pada titik leburnya dihitung dengan menggunakan rumus Q = mL dengan satuan kal/gram. Prosedur Kerja Kegiatan 1. Hubungan antara jumlah kalor (Q) dengan kenaikan suhu (T) 1. Menuangkan air ke dalam gelas ukur secukupnya. 2. Mengukur suhu awal air. 3. Memanaskan air tersebut diatas kaki tiga yang dilapisi dengan asbes dengan menggunakan pembakar spritus. 4. Mengamati penunjukan suhu pada selang waktu tertentu (gunakan selang waktu yang sama untuk setiap data), dicatat hasilnya pada Tabel hasil pengamatan. 5. Mengulangi kegiatan yang sama dengan suhu mula-mula yang berbeda.

6. Mencatat ke dalam Tabel pengamatan waktu yang dibutuhkan setiap selang kenaikan suhu. Volume

= ………….. ml

Jenis zat cair

= …………..

Tabel. 1.1. Hubungan antara jumlah kalor (Q) dengan perubahan kenaikan suhu (T) No

Suhu Awal (T0)

Lama Pemanasan

Suhu Akhir (TC)

(˚C)

(s)

(˚C)

Kegiatan 2. Hubungan antara massa zat (m) dengan jumlah kalor (Q) 1. Memasukkan air ke dalam gelas ukur sehingga menunjukkan volume tertentu, mencatat volume air yang digunakan (gunakan volume terkecil pada gelas ukur yang anda gunakan) dan diperhatikan penunjukan suhu dengan termometer. 2. Menentukan suhu acuan (lebih besar dari suhu mula-mula sekitar 3˚C) dan besar kenaikan suhu yang diinginkan. 3. Memanaskan air tersebut diatas kaki tiga yang dilapisi dengan asbes menggunakan pembakar spritus.

4. Mengamati kenaikan suhu pada termometer dan nyalakan stopwatch tepat ketika termometer menunjukkan suhu acuan. Ukur waktu yang diperlukan untuk menaikkan suhu air sebesar nilai kenaikan suhu yang telah ditentukan. Catat hasilnya dalam Tabel pengamatan. 5. Mengganti air yang digunakan dan mengulangi langkah 3 dan 4 untuk volume air yang berbeda (lebih besar dari volume sebelumnya). Diulangi sampai memperoleh minimal 6 data. T = ……………………˚C Tabel 1.2. Hubungan antara massa zat (m) dengan jumlah kalor (Q) No.

Jenis Zat Cair

Massa Zat Cair (gr)

Lama Pemanasan (s)

1. 2. 3. 4. 5.

Kegiatan 3. Menentukan kalor lebur es 1. Memanaskan air dalam gelas kimia sampai suhunya sekitar 80˚C 2. Menimbang kalorimeter beserta pengaduknya 3. Mengukur suhu es batu dan masukkan ke dalam kalorimeter dan timbang untuk menentukan massa es batu 4. Mengukur suhu air panas dan masukkan air tersebut ke dalam kalorimeter dengan cepat, tutup dan aduk-aduk sejenak sampai semua es batu mencair. Mengukur suhu pada saat itu sebagai suhu campuran kemudian timbang massa campuran untuk menentukan massa air panas. 5. Mencatat hasilnya dalam Tabel pengamatan Tabel 1.3. Menentukan kalor lebur es No. 1. 2.

Pengukuran

Hasil Pengukuran

3. 4. 5. 6.

HASIL EKSPERIMEN DAN ANALISIS DATA Hasil Pengamatan Kegiatan 1. Hubungan antara jumlah kalor (Q) dengan perubahan kenaikan suhu (  T). Volume

= 150 ml

Jenis zat cair = air Suhu Awal (T0)

Lama Pemanasan

Suhu AKhir (Tc)

(OC)

(s)

(OC)

1

| 30,0 ± 0,5 |

| 30,0 ± 0,1 |

| 32,0 ± 0,5 |

2

| 30,0 ± 0,5 |

| 60,0 ± 0,1 |

| 34,0 ± 0,5 |

3

| 30,0 ± 0,5 |

| 90,0 ± 0,1 |

| 37,0 ± 0,5 |

4

| 30,0 ± 0,5 |

| 120,0 ± 0,1 |

| 40,0 ± 0,5 |

5

| 30,0 ± 0,5 |

| 150,0 ± 0,1 |

| 42,0 ± 0,5 |

6

| 30,0 ± 0,5 |

| 180,0 ± 0,1 |

| 45,0 ± 0,5 |

1

| 33,0 ± 0,5 |

| 30,0 ± 0,1 |

| 35,0 ± 0,5 |

2

| 33,0 ± 0,5 |

| 60,0 ± 0,1 |

| 38,0 ± 0,5 |

3

| 33,0 ± 0,5 |

| 90,0 ± 0,1 |

| 41,0 ± 0,5 |

4

| 33,0 ± 0,5 |

| 120,0 ± 0,1 |

| 44,0 ± 0,5 |

5

| 33,0 ± 0,5 |

| 150,0 ± 0,1 |

| 46,0 ± 0,5 |

6

| 33,0 ± 0,5 |

| 180,0 ± 0,1 |

| 49,0 ± 0,5 |

No

Grafik 1.1. Hubungan antara jumlah kalor (Q) dengan kenaikan suhu (T)

Suhu Akhir (OC)

(T0 =| 33,0 ± 0,5 |) 50 45 40 35 30 25 20 15 10 5 0

y = 0.0876x + 29.133 R² = 0.9965

0

50

100

150

200

Lama Pemanasan (s) Grafik 1.2. Hubungan antara jumlah kalor (Q) dengan kenaikan suhu (T) (T0 =| 33,0 ± 0,5 |) 60 y = 0.0924x + 32.467 R² = 0.9969

Suhu Akhir (oC)

50 40 30

20 10 0 0

50

100

150

200

Lama Pemanasan (s) Dari grafik diatas, maka dapat diketahui bahwa semakin lama pemanasan (semakin banyak jumlah kalor) maka semakin tinggi pula suhu akhir (Q ~ T). Kegiatan 2. Hubungan antara massa zat cair (m) dengan jumlah kalor (Q)  T = | 3,0 ± 0,5| oC

No

Jenis zat cair

Massa zat cair (gr)

Lama Pemanasan (s)

1

Air

| 34,100 ± 0,005 |

| 18,5 ± 1,0 |

2

Air

| 65,320 ± 0,005 |

| 24,6 ± 1,0 |

3

Air

| 90,100 ± 0,005 |

| 29,5 ± 1,0 |

4

Air

| 102,100 ± 0,005 |

| 31,4 ± 1,0 |

5

Air

| 108,740 ± 0,005 |

| 32,2 ± 1,0 |

Grafik 2. Hubungan antara massa zat (m) dengan jumlah kalor (Q) 35 y = 0.1865x + 12.307 R² = 0.9974

Massa Zat (gr)

30

25 20 15 10 5 0 0

20

40

60

80

100

120

Lama Pemanasan (s) Dari grafik diatas, maka dapat diketahui bahwa semakin banyak massa zat cair (m) maka jumlah kalor yang diperlukan untuk melewati T akan semakin banyak (m~Q). 𝑄 = 𝑚 × 𝑐 × ∆𝑇 𝑐=

𝑄 𝑚 × ∆𝑇

𝑀𝐿2 𝑇 −2 𝑀×𝜃 𝐽𝑜𝑢𝑙𝑒 𝑐= 𝑘𝑔. 𝐾 𝑐=

Kegiatan 3. Menentukan kalor lebur es No 1 2

Pengukuran Massa kalorimeter kosong dengan pengaduknya Massa kalorimeter + pengaduk + air panas

Hasil Pengukuran | 161,920 ± 0,005 | | 169,160 ± 0,005 |

3

Suhu air panas dan calorimeter

4

Suhu es batu

5

Suhu campuran Massa kalotimeter + pengaduk + air panas + air

6

(es batu yang mencair)

| 64,0 ± 0,5 | −|10 ± 0,5|℃ | 53,0 ± 0,5 | | 178,140 ± 0,005 |

𝑄𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑄1 + 𝑄2 + 𝑄3 − 𝑄4 𝑄2 = 𝑄4 − 𝑄1 − 𝑄3 𝑄 = 𝑚 × 𝑐 × ∆𝑇 𝛿𝑄 𝛿𝑄 𝑑𝑚 + 𝑑∆𝑇| 𝛿𝑚 𝛿∆𝑇 𝛿𝑚𝑐∆𝑇 𝛿𝑚𝑐∆𝑇 ∆𝑄 = | 𝑑𝑚 + 𝑑∆𝑇| 𝛿𝑚 𝛿∆𝑇 ∆𝑄 𝑐. ∆𝑇. ∆𝑚 + 𝑚𝑐∆∆𝑇 =| | 𝑄 𝑚𝑐∆𝑇 ∆𝑄 = |

∆𝑄 = |

∆𝑚 ∆∆𝑇 + |𝑄 𝑚 ∆𝑇

1. Q1 𝑄1 = 𝑚𝑒𝑠 × 𝑐𝑒𝑠 × ∆𝑇 𝑄1 = 8,98 𝑔𝑟 × 0,5 𝑘𝑎𝑙/𝑔𝑟℃ × (0 − (−10))℃ 𝑄1 = 44,9𝑘𝑎𝑙 ∆𝑄1 = |

0,005 𝑔𝑟𝑎𝑚 (−0,05)℃ + | 44,9 𝑘𝑎𝑙 (−10)℃ 8,98 𝑔𝑟𝑎𝑚

∆𝑄1 = |0,000557 + (0,005)|44,9 𝑘𝑎𝑙 ∆𝑄1 = 0,2410 𝑘𝑎𝑙 𝐾𝑅 =

∆𝑄1 0,2410 𝑘𝑎𝑙 = × 100% = 2,68% = 4 𝐴𝐵 𝑄1 8,98 𝑘𝑎𝑙

𝐷𝐾 = 100% − 𝐾𝑅 = 100% − 2,68% = 97,32% 𝑄1 = |0,2410 ± 8,98|𝑘𝑎𝑙 2. Q2 𝑄2 = 𝑚𝑒𝑠 × 𝐿 3. Q3 𝑄3 = 𝑚𝑒𝑠 × 𝑐𝑎𝑖𝑟 × ∆𝑇

𝑄3 = 8,98 𝑔𝑟 × 1 𝑘𝑎𝑙/𝑔𝑟℃ × (53 − 0)℃ 𝑄3 = 475,94 𝑘𝑎𝑙 ∆𝑄3 = |

0,005 𝑔𝑟𝑎𝑚 0,5℃ + | 475,94 𝑘𝑎𝑙 8,98 𝑔𝑟𝑎𝑚 53℃

∆𝑄3 = |0,000557 + 0,0094|475,94 𝑘𝑎𝑙 ∆𝑄3 = 4,7389346𝑘𝑎𝑙 𝐾𝑅 =

∆𝑄3 4,7389346 𝑘𝑎𝑙 = × 100% = 0,996% = 3 𝐴𝐵 𝑄3 475,94 𝑘𝑎𝑙

𝐷𝐾 = 100% − 𝐾𝑅 = 100% − 0,996% = 99,004% 𝑄3 = |4,74 ± 475,94|𝑘𝑎𝑙 4. Q4 𝑄4 = 𝑄𝑎𝑝 + 𝑄𝑘𝑎𝑙 𝑄4 = (𝑚𝑎𝑖𝑟 × 𝑐𝑎𝑖𝑟 × ∆𝑇) + (𝑚𝑘𝑎𝑙 × 𝑐𝑎𝑙𝑢𝑚𝑖𝑛𝑖𝑢𝑚 × ∆𝑇) 𝑄4 = (107,24 𝑔𝑟 × 1 𝑘𝑎𝑙/𝑔𝑟 ℃ × (75 − 53)℃) + (61,920 𝑔𝑟 × 0,21 𝑘𝑎𝑙/𝑔𝑟℃ × (75 − 53)℃) 𝑄4 = (2359,28 + 280,0704)𝑘𝑎𝑙 𝑄4 = 2645,3504 𝑘𝑎𝑙 ∆𝑄4 = |

0,005 𝑔𝑟𝑎𝑚 0,5℃ + | 2645,3504 𝑘𝑎𝑙 107,24 𝑔𝑟𝑎𝑚 22℃

∆𝑄4 = |0,0000466 + 0,0227273|2645,3504 ∆𝑄4 = 60,244945𝑘𝑎𝑙 𝐾𝑅 =

∆𝑄4 60,244945𝑘𝑎𝑙 = × 100% = 2,28% = 3 𝐴𝐵 𝑄4 2645,3504 𝑘𝑎𝑙

𝐷𝐾 = 100% − 𝐾𝑅 = 100% − 2,28% = 97,72% 𝑄4 = |60,24 ± 2645,35|𝑘𝑎𝑙 Untuk mencari nilai kalor lebur es, gunakan persamaan: 𝑄2 = 𝑄4 − 𝑄1 − 𝑄3 𝑄2 = 2645,35 𝑘𝑎𝑙 − 44,9 𝑘𝑎𝑙 − 475,9 𝑘𝑎𝑙 𝑄2 = 2124,55 𝑘𝑎𝑙 𝑄2 = 𝑚𝑒𝑠 × 𝐿 𝐿=

𝑄2 𝑚𝑒𝑠

𝐿=

2124,55 𝑘𝑎𝑙 8,98 𝑔𝑟𝑎𝑚

𝐿 = 236,59 𝑘𝑎𝑙/𝑔𝑟𝑎𝑚 PEMBAHASAN Pada percobaan kali ini mengenai suhu

dan kalor. Dimana dalam

praktikum ini terdapat tiga kegiatan yang dilakukan. Kegiatan 1 yaitu hubungan antara jumlah kalor (Q) dengan kenaikan suhu (T). Pada kegiatan yang pertama ini, volume yang digunakan adalah sebesar 150 ml dengan jenis zat cair, air. Dalam kegiatan yang pertama ini terdapat dua suhu awal (To) (oC) yang digunakan yaitu |30,0 ± 0,5| oC dan |33,0 ± 0,5| oC, dengan lama pemanasan yang sama tapi tentunya dengan suhu akhir (Tc) (oC) yang berbeda. Pada suhu awal |30,0 ± 0,5| oC terdapat 6 data, diperoleh suhu akhir berturut-turut |32,0 ± 0,5|, |34,0 ± 0,5|, |37,0 ± 0,5|, |40,0 ± 0,5|, |42,0 ± 0,5|, |45,0 ± 0,5| denga selang waktu yang sama yaitu 30 s. Kemudian pada suhu awal |33,0 ± 0,5| oC dengan 6 data, diperoleh suhu akhir berturut-turut |35,0 ± 0,5|, |38,0 ± 0,5|, |41,0 ± 0,5|, |44,0 ± 0,5|, |46,0 ± 0,5|, |49,0 ± 0,5| denga selang waktu yang sama yaitu 30 s. Dan berdasarkan grafik yang dibuat pada analisis data, dapat diketahui bahwa semakin banyak atau besar kalor yang diberikan pada suatu zat cair, maka semakin besar kenaikan suhunya yang artinya hubungan antara jumlah kalor dengan kenaikan suhu berbanding lurus. Kegiatan kedua yaitu hubungan antara jumlah kalor (Q) dengan massa zat cair (m) dengan kenaikan suhu (T) yang digunakan adalah |3,0 ± 0,5| oC. Jenis zat cair yang digunakan adalah air dengan massa zat cair (m) yang digunakan berturut-turut adalah |34,100 ± 0,005|, |65,320 ± 0,005|, |90,100 ± 0,005|, |102,150 ± 0,005|, |108,740 ± 0,005| dan lama pemanasan yang diperoleh berturut-turut adalah |18,5 ± 1,0|, |24,6 ± 1,0|, |29,5 ± 1,0|, |31,4 ± 1,0|, |32,2 ± 1,0|. Dari grafik yang telah dibuat pada analisis data, dapat diketahui bahwa semakin besar massa suatu zat cair yang dipanaskan maka kalor yang dibutuhkan juga akan semakin besar atau semakin banyak, yang artinya hubungan antara massa zat cair (m) dengan jumlah kalor (Q) berbanding lurus.

Kegiatan 3 yaitu menentukan nilai kalor lebur es. Berdasarkan hasil percobaan dan hasil analisis data, diperoleh nilai L sebesar 𝐿 = 236,59 𝑘𝑎𝑙/ 𝑔𝑟𝑎𝑚 hal ini sangat berbeda dengan nilai kalor lebur es secara teori yaitu 80 kal/gram. Adanya perbedaan ini deisebabkan oleh beberapa hal yaitu kesalahan kalibrasi pada saat pengukuran, suhu es yang ditunjukkan oleh thermometer melewati -10˚C, dan Tair

panas

terlalu besar. Dan dari analisis data yang telah

dibuat, didapatkan hasil Q1 =44,9 kal, Q2 = 386,55 kal, Q3 = 475,94 𝑘𝑎𝑙, Q4 = 2645,3504 kal. SIMPULAN Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan maka dapat disimpulkan bahwa: 1. Semakin banyak atau besar jumlah kalor yang diberikan pada suatu zat cair maka kenaikan suhunnya juga akan semakin besar. 2. Semakin besar massa suatu zat cair yang dipanaskan maka kalor yang dibutuhkan juga akan semakin besar atau semakin banyak. 3. Semakin banyak volume air yang didihkan semakin lama selang waktu yang dibutuhkan. Hal ini menunjukkan bahwa suhu bergantung pada kenaikan suhu benda dan massanya. Q = m. c. T SARAN 1. Saran saya kepada praktikan agar lebih terampil

dalam melakukan

penimbangan massa dengan menggunakan neraca ohauss 311 gram. 2.

Untuk asisten agar lebih mengontrol cara kerja yang dilakukan oleh para praktikannya.

DAFTAR RUJUKAN Tim Dosen Fisika Dasar. 2015. Penuntun Praktikum Fisika Dasar 2. Laboratorium Fisika Jurusan Fisika FMIPA UNM.