Laporan Praktikum Kimia Fisik 3 Fixin Aja.docx

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK PERCOBAAN N-1 PENENTUAN VOLUM MOLAR PARSIAL Disusun Oleh Nama

: Syahwira Taqwa Triadi

NIM

: 13716004

Kelompok/Shift

: 2/1

Assisten

: Elvira Claudia

NIM Asisten

: 10514074

Tanggal Percobaan

: 18 Oktober 2017

Tanggal Pengumpulan

: 25 Oktober 2017

LABORATORIUM KIMIA FISIKA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

INSTITUT TEKNOLOGI BANDUNG 2017

PENENTUAN VOLUME MOLAR PARSIAL

I.

TUJUAN PERCOBAAN 1. Menentukan volum molar parsial dari larutan NaCl dan MgCl2 Sebagai fungsi dari rapat massa

II.

DASAR TEORI Volume molar adalah volume yang dimiliki setiap mol suatu zat di dalam tekanan dan temperature tertentu sedangkan volum molar parsial adalah kontribusi dari komponen sebuah larutan terhadap volum total (Atkins). Atau bisa juga didefinisikan sebagai perubahan volume yang terjadi apabila satu mol komponen x ditambahkan pada larutan tersebut sehingga tidak mengubah komposisi sistem. Volume molar parsial dari komponen x pada suatu sistem sama dengan kenaikan atau penurunan yang sangat kecil pada volume dibagi dengan banyaknya mol zat yang ditambahkan, pada saat keadaan suhu, tekanan, dan jumlah komponen lain yang ada pada sistem tersebut konstan. Secara matematik volum molar parsial didefinisikan sebagai: 𝜕𝑉 ̅𝑖 ( ) =𝑉 𝜕𝑛𝑖 𝑇,𝑝,𝑛 𝑗

̅𝑖 adalah volume molar parsial dari komponen ke-i. 𝑉 ̅𝑖 secara fisik 𝑉 adalah kenaikan dalam besaran termodinamik V yang diamati bila satu mol senyawa i ditambahkan ke suatu sistem yang besar, sehingga komposisinya tetap konstan. Pada temperatur dan tekanan konstan, persamaan di atas dapat ditulis sebagai 𝑑𝑉 = ∑𝑖 𝑉̅𝑖 𝑑𝑛𝑖 dan dapat diintegrasikan menjadi : 𝑉 = ∑𝑖 𝑉̅𝑖 𝑛𝑖 Volume molar parsial dipengaruhi oleh beberapa faktor diantaranya adalah adanya perbedaan gaya intermolekularpada larutan dan komponen

murni penyusunan larutan tersebut, dan adanya perbedaan antara bentuk dan ukuran molekul suatu larutan dan pada komponen murni penyusun larutan tersebut. Untuk menentukan Volume molar parsial terdapat beberapa metode namun pada percobaan ini digunakan metode molar nyata yang dinyatakan sebagai : 𝑉 = 𝑛𝑖𝑉̅𝑖0 + 𝑛𝑖 𝜙𝑉𝑖 Dimana 𝑉̅𝑖0 adalah volume molar untuk komponen murni. Dimana 𝑛1 adalah jumlah mol air, dan 𝑛2 adalah jumlah mol zat terlarut (NaCl atau etanol). 𝑉̅10 =

𝑚1 𝜌𝑎𝑖𝑟

Dimana 𝑚1 adalah massa pelarut, dalam hal ini adalah air, dan𝑉 = 𝑚1 +𝑚2 𝜌𝑙𝑎𝑟

, Sehingga, 𝑉 − 𝑛1 𝑉̅10 𝜙𝑉2 = 𝑛2 Untuk 𝜙𝑉2 pada 1 mol. Sedangkan harga 𝜙𝑉2 pada variasi 𝑛2 mol

adalah 𝜙𝑉2 =

𝑚1 + 𝑚2 𝑚1 − 𝜌𝑙𝑎𝑟 𝜌𝑎𝑖𝑟

Setelah didapatkan semua harga 𝜙𝑉2 dalam masing-masing variasi mol, maka semua harga ini dapat diplot terhadap 𝑛2 mol. Kemiringan yang 𝜕𝜙𝑉

didapatkan dari grafik ini adalah ( 𝜕𝑛 2 ), dan dapat digunakan untuk 2

menentukan harga volum molal parsial (𝑉̅2 ), berdasarkan persamaan berikut: 𝑉̅2 = 𝜙𝑉2 + 𝑛2 (

𝜕𝜙𝑉2 ) 𝜕𝑛2

Dengan begitu diketahui bahwa Volume molar parsial merupakan fungsi dari konsentrasi dan dengan variabel ekstensif yang dipengaruhi oleh variabel .

DATA PENGAMATAN

T ruang

= 27 oC

𝜌𝑎𝑖𝑟

= 996.5 gram/Liter

1. NaCl Mr Zat

= 58.5 gram / mol

Mr Pelarut

= 18 gram / mol

w pikno kosong

= 18.59 gram

w pikno air

= 47.28 gram

Molaritas Induk

= 3 Molar

Volume larutan zat (ml)

Konsentrasi Zat (M)

w pikno +zat

5

0.3

47.61

10

0.6

47.97

15

0.9

48.29

20

1.2

48.64

25

1.5

48.98

b. MgCl2 Mr Zat

= 94 gram / mol

Mr Pelarut

= 18 gram / mol

w pikno kosong

= 19.55 gram

w pikno air

= 45.03 gram

Molaritas Induk

= 3 Molar

Volume larutan zat (ml)

III.

Konsentrasi Zat (M)

w pikno +zat (gram)

5

0.3

45.55

10

0.6

46.12

15

0.9

46.64

20

1.2

47.2

25

1.5

47.71

PENGOLAHAN DATA

1. NaCl a. Penentuan Volume Piknometer 𝑊𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜+𝑎𝑖𝑟 − 𝑊𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜 𝑘𝑜𝑠𝑜𝑛𝑔 𝜌𝑎𝑖𝑟 𝑝𝑎𝑑𝑎 𝑠𝑢ℎ𝑢 27 𝑜𝐶

𝑉𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜 =

𝑉𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜 =

47.28 −18.59 996.5

=0.028790768 L

b. Penentuan massa jenis larutan 𝑊𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜+𝑧𝑎𝑡 − 𝑊𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜 𝑘𝑜𝑠𝑜𝑛𝑔 𝜌𝑧𝑎𝑡 = 𝑉𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜 Contoh [0.3]. 𝜌𝑧𝑎𝑡 =

47.61−18.59 0.028790768

[Zat] (M)

=1007.962008 gram/liter

W pikno +zat (gram)

massa jenis zat (gram/Liter)

0.3

47.61

1007.962008

0.6

47.97

1020.466016

0.9

48.29

1031.58069

1.2

48.64

1043.737365

1.5

48.98

1055.546706

c. Penentuan Mol Zat Mol Zat = [Zat] x Vpikno Contoh [0.3] : Mol Zat = 0.3 M x 0.028790768 L = 0.00863723 mol

[zat] (M)

mol zat (mol) 0.3 0.00863723 0.6

0.017274461

0.9

0.025911691

1.2

0.034548921

1.5

0.043186152

d. Penentuan Massa Zat Wzat = molzat x MrZat Wpelarut = Wpikno+zat - Wpikno kosong - Wzat Contoh[0.3] : Wzat = 0.00863723 x 58.5 = 0.505277973 gram Wpelarut = 47.61 gram – 18.59 gram – 0.505277973gram = 28.51472203gram [zat] (M)

Wzat (gram) Wpelarut (gram) 0.3 0.505277973

28.51472203

0.6

1.010555946

28.36944405

0.9

1.515833919

28.18416608

1.2

2.021111892

28.02888811

1.5

2.526389865

27.86361014

e. Penentuan Mol Pelarut 𝑚𝑜𝑙𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 =

𝑊𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 𝑀𝑟𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡

Contoh [0.3]

𝑚𝑜𝑙𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 = [Zat] (M)

28.51472203 18

=1.584151224mol

Wpelarut (gram) MolPelarut (mol) 0.3 28.51472203

1.584151224

0.6

28.36944405

1.576080225

0.9

28.18416608

1.565787005

1.2

28.02888811

1.55716045

1.5

27.86361014

1.547978341

f. Penentuan Volume Molar Nyata

∅° =

1 𝜌𝑧𝑎𝑡

[𝑀𝑟𝑧𝑎𝑡 −

𝑊𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜+𝑧𝑎𝑡 − 𝑊𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜+𝑎𝑖𝑟 1 ( )] 𝑀𝑜𝑙𝑧𝑎𝑡 𝑊𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜+𝑧𝑎𝑡 − 𝑊𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜 𝑘𝑜𝑠𝑜𝑛𝑔

Contoh [0.3] : ∅° =

1

1007.962008

[58.5 −

= 0.056716713

1 47.61− 47.28 ( )] 0.00863723 47.61− 18.59

∅°

[Zat] (mol)

√𝑚𝑜𝑙𝑧𝑎𝑡

mol zat (mol)

0.3

0.056716713

0.00863723

0.092936701

0.6

0.055962432

0.017274461

0.131432342

0.9

0.055392069

0.025911691

0.160971087

1.2

0.054734016

0.034548921

0.185873401

1.5

0.054121658

0.043186152

0.20781278

GRAFIK ∅° - √(𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 ) NaCl 0.057 0.0565 0.056 0.0555

GRAFIK

0.055

Linear (GRAFIK)

0.0545

y = - 0.0224x + 0.0589 R² = 0.9922

0.054 0.0535 0

0.05

0.1

0.15

0.2

0.25

g. Penentuan Volum mol parsial zat dan volum mol parsial pelarut m = 0.0224 C = 0.0589

𝜕∅° ) 𝜕√𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡

m = ( 3

Vmolar parsial zat

𝑚𝑜𝑙𝑧𝑎𝑡 2 𝜕∅° = ∅° + ( ) 2. 𝑚𝑜𝑙𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 𝜕√𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 3

𝑚𝑜𝑙𝑧𝑎𝑡 2 𝜕∅° V Molar parsial pelarut= 𝑉 ∅ − ( ) 2. 𝑚𝑜𝑙𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 𝜕√𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡

𝑣∅ =

𝑀𝑟𝑎𝑖𝑟 𝜌𝑎𝑖𝑟

3

Vmolar parsial zat = 0.0589 +

0.008637232 (0.0224) 2.1,584151224

= 0.58905675

3

18 0.008637232 (0.0224) = 0.18057546 = − 996.5 2. 1,584151224

V Molar parsial pelarut

[zat] (M) 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5

Vmolar parsial zat V Molar parsial pelarut 0.058905675 0.018057546 0.058916134 0.018047087 0.058929835 0.018033386 0.058946189 0.018017033 0.058964934 0.017998288

Contoh [0.3] :

2. MgCl2 a. Penentuan Volume Piknometer 𝑉𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜 =

𝑉𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜 =

𝑊𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜+𝑎𝑖𝑟 − 𝑊𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜 𝑘𝑜𝑠𝑜𝑛𝑔 𝜌𝑎𝑖𝑟 𝑝𝑎𝑑𝑎 𝑠𝑢ℎ𝑢 27 𝑜𝐶 45.03 −19.55 996.5

= 0.025569493L

b. Penentuan massa jenis larutan 𝑊𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜+𝑧𝑎𝑡 − 𝑊𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜 𝑘𝑜𝑠𝑜𝑛𝑔 𝜌𝑧𝑎𝑡 = 𝑉𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜 Contoh [0.3]. 𝜌𝑧𝑎𝑡 =

45.5−19.55

=1016.836735gram/liter

0.025569493

[Zat] (M)

W pikno +zat (gram)

massa jenis zat (gram/Liter)

0.3

45.55

1016.836735

0.6

46.12

1039.128925

0.9

46.64

1059.465659

1.2

47.2

1081.366758

1.5

47.71

1101.312402

c. Penentuan Mol Zat Mol Zat = [Zat] x Vpikno Contoh [0.3] : Mol Zat = 0.3 M x0.025569493 L = 0.007670848mol [zat] (M)

mol zat (mol) 0.3 0.007670848 0.6

0.015341696

0.9

0.023012544

1.2

0.030683392

1.5

0.03835424

d. Penentuan Massa Zat Wzat = molzat x MrZat Wpelarut = Wpikno+zat - Wpikno kosong - Wzat Contoh[0.3] : Wzat = 0.007670848 x 94 = 0.721059709gram Wpelarut = 45.55 gram – 19.55 gram – 0.721059709 gram = 25.27894029 gram

[zat] (M)

Wzat (gram)

Wpelarut (gram)

0.3

0.721059709

25.27894029

0.6

1.442119418

25.12788058

0.9

2.163179127

24.92682087

1.2

2.884238836

24.76576116

1.5

3.605298545

24.55470146

e. Penentuan Mol Pelarut 𝑚𝑜𝑙𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 =

𝑊𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 𝑀𝑟𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡

Contoh [0.3]

𝑚𝑜𝑙𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 = [Zat] (M) 0.3

25.27894029 18

=1.404385572mol

Wpelarut (gram) MolPelarut (mol) 25.27894029

1.404385572

0.6

25.12788058

1.395993366

0.9

24.92682087

1.384823382

1.2

24.76576116

1.37587562

1.5

24.55470146

1.364150081

f. Penentuan Volume Molar Nyata ∅° = ∅° =

1 𝜌𝑧𝑎𝑡

[𝑀𝑟𝑧𝑎𝑡 −

𝑊𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜+𝑧𝑎𝑡 − 𝑊𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜+𝑎𝑖𝑟 1 ( )] 𝑀𝑜𝑙𝑧𝑎𝑡 𝑊𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜+𝑧𝑎𝑡 − 𝑊𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜 𝑘𝑜𝑠𝑜𝑛𝑔

Contoh [0.3] : ∅° =

[Zat] (mol)

1

1016.836735

[94 −

1 47.61− 47.28 ( )] 0.007670848 47.61− 18.59

mol zat (mol)

= 0.089827121

∅°

√𝑚𝑜𝑙𝑧𝑎𝑡

0.3

0.089827121

0.007670848

0.087583377

0.6

0.08777699

0.015341696

0.1238616

0.9

0.086132329

0.023012544

0.151698859

1.2

0.084360277

0.030683392

0.175166754

1.5

0.082862642

0.03835424

0.195842385

GRAFIK ∅° - √(𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 ) MgCl2 0.091 0.09 0.089 0.088 0.087

GRAFIK

0.086

Linear (GRAFIK)

0.085

0.084 y = -0.0643x + 0.0956 R² = 0.9954

0.083 0.082 0

0.05

0.1

0.15

0.2

0.25

g. Penentuan Volum mol parsial zat dan volum mol parsial pelarut m = 0.0643 C = 0.0956

𝜕∅°

m = (𝜕√𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡) 3

Vmolar parsial zat

𝑚𝑜𝑙𝑧𝑎𝑡 2 𝜕∅° = ∅° + ( ) 2. 𝑚𝑜𝑙𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 𝜕√𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 3

𝑚𝑜𝑙𝑧𝑎𝑡 2 𝜕∅° = 𝑉∅ − ( ) 2. 𝑚𝑜𝑙𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 𝜕√𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡

𝑣∅ =

𝑀𝑟𝑎𝑖𝑟 𝜌𝑎𝑖𝑟

V Molar parsial pelarut Contoh [0.3] :

3

Vmolar parsial zat = 0.0956 +

0.0076708482 (0.0643) 1.584151224

= 0.09955538

3

V Molar parsial pelarut

[zat] (M)

VII.

18 0.0076708482 (0.0643) = 0.018047841 = − 996.5 1.584151224

Vmolar parsial zat V Molar parsial pelarut 0.3 0.09955538 0.018047841 0.6

0.099583763

0.018019458

0.9

0.099621046

0.017982175

1.2

0.099665591

0.017937631

1.5

0.099717027

0.017886195

PEMBAHASAN Volume molar parsial adalah kontribusi pada volume dari kompenen dalam larutan terhadap volume total. Volume molar parsial juga dapat didefinisikan sebagau perubahan kenaikan suatu volume larutan baik pelarut maupun zat terlarut sehingga penambahan tersebut tidak merubah komposisi dari larutan tersebut. Pada percobaan ini untuk menentukan volume omlar parsial dari larutan yang sudah ditentukan dilakukan dengan menggunakan metode molar nyata ∅° . yaitu dengan menentukan molar nyata dari setiap variasi terlebih dahulu.

Variasi ini dilakukan untuk melihat perubahan molaritas terhadap molar nyata yang akan dimanfaatkan dengan hubungan grafik linear y=mx+c antara ∅° 𝑑𝑎𝑛 √𝑛 dengan nilai m akan menggambarkan gradient grafik atau

𝜕∅° dan 𝜕√𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡

c adalah ∅° untuk

larutan NaCl keseluruhan. Sehingga dapat ditentukan Volume molar parsial dari masing masing larutan dengan hubungan : 3

Volume molar parsial zat = ∅° +

𝑚𝑜𝑙𝑧𝑎𝑡 2 𝜕∅° ( ) 2.𝑚𝑜𝑙𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 𝜕√𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 3

∅

𝑚𝑜𝑙𝑧𝑎𝑡 2

Volume Molar Parsial Pelarut = 𝑉 − 2.𝑚𝑜𝑙

𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡

(

𝜕∅°

)

𝜕√𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡

Dengan hubungan diatas diketahui bahwa volume molar parsial adara fungsi dari konsentrasi sehingga dari segi termodinamika volume molar parsial adalah variabel ekstensif yaitu variabel termosdianamika yang tergantung pada jumlah materi dan senyawa seperti halnya massa dan energi, sedangkan kebalikan dari variabel ekstendif adalah variabel intensif yang tidak bergantung pada jumlah materi dalam senyawa seperti variabel suhu dan tekanan. Langkah awal dari percobaan ini dilakukan dengan membuat variasi molar dari NaCl dan MgCl2 yaitu variasi 0.3M, 0.6M, 0.9M, 1.2M, dan 1.5M 5 variasi ini ditunjukan untuk mencari hubungan antara molar nyata dan akar mol dan variasi ini dilakukan agar perubahanya cukup panjang dan signifikan sehngga hubungan keteraturanya akan terlihat lebih jelas. Setelah itu dilakukan pengukuran massa jenis dengan menggunakan metode piknometer yaitu diawali dengan membandingkan massa pikno ditambah air, massa pikno kosong dan massa jenis air pada suhu tertentu akan didapat volume pikno kemudian dengan membandingkan massa pikno ditambah zat, massa

pikno kosong dan volume yang sudah di dapat akan didapat massa jenis dari zat. Pada metode pikno ini perubahan massa akan sangat berpengaruh terhadap hasil pengukuran sehingga tidak dapat menolerir kontaminasi luar seperti debu maupun partikel kecil dari tangan. Selain itu metode pencucian alat akan sangat berpengaruh sehingga dalam percobaan ini pencucian dilakukan dengan bahan yang mudah menguap dan tidak akan menggalkan sisa massa maupun zat yang akan memengaruhi konsentrasi laeutan yang diukur yaitu dengan menggunakan aseton yang memiliki titik uap yang relatif rendah. Setelah dilakukan perhitungan akan didapat grafik hubungan antara Molar nyata dan akar mol yang menurut percobaan yang kami lakukan menghasilkan grafik menurun dengan gradient negatif dan nilai R2 yang mendekati 1 . hasil ini sesuai dengan yang diharapkan Dengan nilai menggunakan gradient dan C akan bisa ditentukan nilai dari Volume molar parsial degan hasil cukup memuaskan karena berhasil menggambarkan hubungan antara penambahan zat terhadap volume parsial dimana semakin besar molaritas maka volume molar parsial zat terlarut akan semakin tinggi dan volume molar parsial akan semakin turun seiring dengan menurunya konsentrasi dari pelarut. Pada percobaan ini terlihat bahwa densitas dan Massa molar memengaruhi secara langsung nilai volume molar parsial selain itu faktor dari tekanan dan suhu juga akan memengaruhi volume molar parsial secara tidak langsung. Karena dua variabel tersebut akan memengaruhi dari densitas suatu larutan.

Sedangkan menurut teori terdapat pula faktor faktor lain yang memengaruhi volume molar parsial yang tidak dibahas dalam percobaan ini yaitu perubahan volume molar parsial adalah adanya perbedaan antara gaya intermolekular pada larutan dan pada komponen murni penyusun larutan tersebut, dan adanya perbedaan antara bentuk dan ukuran molekul suatu larutan dan pada komponen murni penyusun larutan tersebut. VIII.

KESIMPULAN Jadi berdasarkan hasil percobaan volume molar parsial dari larutan NaCl terdapat pada tabel berikut : [zat] (M) V molar parsial zat NaCl V Molar parsial pelarut 0.3 0.058905675 0.018057546 0.6 0.058916134 0.018047087 0.9 0.058929835 0.018033386 1.2 0.058946189 0.018017033 1.5 0.058964934 0.017998288 Sedangkan Volume molar parsial dari larutan MgCl2 terdapat pada tabel berikut : [zat] (M) V molar parsial zat MgCl2 V Molar parsial pelarut 0.3 0.09955538 0.018047841 0.6 0.099583763 0.018019458 0.9 0.099621046 0.017982175 1.2 0.099665591 0.017937631 1.5 0.099717027 0.017886195

IX.

DAFTAR PUSTAKA 1.

Atkins, P.W. dan Julio De Paulia, “Physical Chemistry”, ed. 8, 2006, Hal. 136-141.

X.

LAMPIRAN

DATA PENGAMATAN

DENSITAS AIR

(Sumber : CRC Handbook of Chemistry and Physic 84thedition)

MATERIAL SAFETY DATA SHEET NaCl

MATERIAL SAFETY DATA SHEET MgCl2

JAWABAN PERTNYAAN Pertanyaan 1. Mengapa dalam penentuan volum molar parsial dengan piknometer harus menggunakan termostat? 2. Selama piknometer direndam dalam termostat selama + 15 menit, mengapa anda harus melakukan penambahan larutan ke dalam piknometer? 3. Mengapa variabel suhu, tekanan dan volume harus dijaga konstan? Jawaban 1. Karena Termostat digunakan untuk menjaga suhu saat proses pengukuran sedangkan fungsi suhu berpengaruh terhadap densitas baik dari zat maupun air. Yang akan berpengaruh pada hasil perhitungan. 2. Karena ketik pada fasa cair dengan suhu rendah sekalipun penguapan akan terjadi pada zat cair sehingga pada suhu yang lebih tinggi laju penguapan akan semakin tinggi. Untuk menjaga dari volume larutan maka perlu delakukan penambahan cairan agar hasil perhitungan sesuai 3.

Variabel suhu dan tekanan akan berpengaruh pada massa jenis dan volume dari larutan sedangkan pada metode ini volume dan densitas merpukan tolak ukur utama untuk mendapatkan hasl akhir yaitu Volume molar parsial