Laporan Kimia.docx

LAPORAN KIMIA ELEKTROLISIS

NAMA KELOMPOK : 1. 2. 3. 4.

AIS FRICELLA ISMI UJI CHAIRANI KARINA AWALIA RIZKY DIAN P

(03) (20) (22) (29)

JUDUL PERCOBAAN : ELEKTROLISIS TUJUAN PERCOBAAN : Mengetahui perubahan-perubahan yang terjadi pada katoda dan anoda pada elektrolisis ALAT DAN BAHAN : 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

Larutan Nacl Tabung U Phenoptalin Baterai Batang karbon Kabel penjepit Penahan tabung U

RUMUSAN MASALAH : 1. Tulis reaksi elektrolisis dari larutan NaCl ! 2. Sebutkan sifat larutan setelah di elektrolisis selama 3 menit ! 3. Sebutkan reaksi yang terjadi pada katode dan anode ! LANDASAN TEORI : Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah. Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis. Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut elektrolit, dan sepasang elektroda yang dicelupkan dalam elektrolit (larutan atau leburan). Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Reaksi-reaksi elektrolisis bergantung pada potensial elektroda, konsentrasi, dan over potensial dari spesi yang terdapat dalam sel elektrolisis. Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik luar disebut Katoda, sedangkan elektroda yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus listrik luar disebut Anoda. Katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi dan anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Katoda merupakan elektroda negatif karena menangkap elektron sedangkan anoda merupakan elektroda positif karena melepas elektron. Reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda pada sel elektrolisis sama seperti pada sel volta, yaitu di katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi dan di anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Akan tetapi, muatan elektronnya berbeda. Pada sel volta katoda bermuatan positif dan anoda bermuatan negatif, sedangkan pada sel elektrolisis katoda bermuatan negatif dan anoda bermuatan positif.

Macam-macam elektrolisis: • Elektrolisis leburan elektrolit Dapat digunakan untuk menghantar ion-ion pada sel elektrolisis. Leburan elektrolit tanpa menggunakan air. Contohnya adalah NaCl.

• Elektrolisis air Jika arus listrik dilewatkan melalui 2 elektroda dalam air murni, tidak terjadi elektrolisis. Tetapi, jika larutan CuSO4 / KNO3 ditambahkan air murni dengan konsentrasi rendah, akan terjadi elektrolisis dan dapat menghantarkan arus listrik.

• Elektrolisis larutan elektrolit Reaksi yang terjadi tidak hanya melibatkan ion – ion dalam larutan saja,tetapi juga air. Contohnya adalah KI. Elektrolisis mempunyai banyak keguanaan di antaranya yaitu dapat memperoleh unsurunsur logam, halogen, gas hidrogen dan gas oksigen, kemudian dapat menghitung konsentrasi ion logam dalam suatu larutan, digunakan dalam pemurnian suatu logam, serta salah satu proses elektrolisis yang popular adalah penyepuhan, yaitu melapisi permukaan suatu logam dengan logam lain. Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu : 1. Larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion – ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. 2.

Terdapat 2 elektroda dalam sel elektrolisis.

3.

Terdapat sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC ).

VARIABEL : a. Variable manipulasi b. Variable respon c. Variable kontrol

: Larutan Nacl dengan pp dan tanpa pp : Hasil warna (-) merah : Baterai

HIPOTESA : Bahwa katoda dan anoda menyebabkan warna merah PROSEDUR :

DATA PENGAMATAN : KATODA ANODA

TANPA PP PUTIH PUTIH

DENGAN PP MERAH PUTIH

SOAL 1. Tulis reaksi elektrolisis! NaCl  Na+ + Cl  Reaksi di katode : 2H2O + 2e Reaksi di anode : 2Cl 2H2O + 2Cl

 2OH- + H2  Cl2 + e 2OH- + H2 + Cl2

2. Sebutkan sifat larutan setelah di elektrolisis selama 3 menit !  Larutan NaCl pada katode berubah menjadi berwarna merah sehingga menghasilkan sifat basa  Larutan NaCl pada anoda tidak mengalami perubahan warna (tetap putih) sehingga sifatnya basa 3. Sebutkan reaksi yang terjadi di katode dan anode !  Reaksi di katode : 2H2O + 2e 2OH- + H2  Reaksi di anode : 2Cl  Cl2 + e-