Laporan Kimia Dasar I

LAPORAN AKHIR PRAKTIKUM KIMIA DASAR I

Disusun oleh: Nama

:

Belly Lesmana

NIM

:

08.01.007

Jurusan

:

S1- Teknik Perminyakan ‘A’

Kelompok

:

1 (Satu)

LABORATORIUM FISIKA S1 TEKNIK PERMINYAKAN SEKOLAH TINGGI TEKNOLOGI MINYAK DAN GAS BUMI BALIKPAPAN 2009

LAPORAN RESMI PRAKTIKUM KIMIA DASAR I

Diajukan untuk memenuhi persyaratan Praktikum Kimia Dasar I Tahun Akademik 2008 / 2009 Jurusan S1. Teknik Perminyakan Sekolah Tinggi Teknologi Minyak dan Gas Bumi Balikpapan

Disusun Oleh :

Belly Lesmana NIM : 08.01.007

Balikpapan, 05 Januari 2009

Disetujui oleh :

Dosen Kimia I

Dosen Kimia II

SELVIA SARUNGU’, ST.

ELVIS RATTA, ST, MT.

ii

iii

KATA PENGANTAR

Alhamdulillah, dengan segala kerendahan hati dan penuh suka cita, dan sebagai perwujudan rasa syukur kehadirat Allah SWT atas segala petunjuk, rahmat dan karunia yang diberikan oleh Allah SWT kepada penyusun sehingga dapat menyelesaikan laporan praktikum Kimia Dasar I, yang merupakan salah satu syarat yang ada dalam kartu rencana studi. Selama menyelesaikan penulisan laporan ini, mulai dari persiapan hingga selesai, penulis banyak mendapatkan bantuan dari berbagai pihak. Maka pada kesempatan kali ini atas bantuan dan dorongan moril maupun materiil penyusun menyampaikan rasa hormat dan terima kasih yang sangat mendalam kepada : 1. Ibu Selvia Sarungu’, ST. selaku dosen untuk mata kuliah Kimia Dasar I. 2. Rekan-rekan kelompok yang mau bekerja-sama saat mengerjakan praktikum di laboratorium. 3. Orang tua dan keluarga yang selalu memberikan semangat dan perhatian. Dalam penulisan ini penulis menyadari masih banyak kekurangan, hal ini disebabkan terbatasnya waktu, penanggapan dan pengetahuan yang ada pada diri penyusun.

Balikpapan, 05 Januari 2009

Penyusun

iv

DAFTAR ISI

HALAMAN JUDUL ...........................................................................

i

LEMBAR PENGESAHAN ................................................................

ii

LEMBAR ASISTENSI .......................................................................

iii

KATA PENGANTAR .........................................................................

iv

DAFTAR ISI ........................................................................................

v

BAB I

REAKSI PENETRALAN..................................................

1

1.1.

Tujuan Percobaan ................................................................

1

1.2.

Teori Dasar ..........................................................................

1

1.3.

Alat dan Bahan ....................................................................

8

1.3.1. Alat yang digunakan ..................................................

8

1.3.2. Bahan yang digunakan ...............................................

8

1.4.

Prosedur Percobaan .............................................................

9

1.5.

Hasil Pengamatan.................................................................

9

1.6.

Pembahasan..........................................................................

9

1.7.

Kesimpulan dan Saran..........................................................

10

1.7.1. Kesimpulan ..............................................................

10

1.7.2. Saran.........................................................................

10

Lampiran ..............................................................................

11

REAKSI ENDAPAN .........................................................

12

2.1. Tujuan Percobaan ................................................................

12

2.2. Teori Dasar ..........................................................................

12

2.3. Alat dan Bahan ....................................................................

14

2.3.1. Alat yang digunakan ................................................

14

2.3.2. Bahan .......................................................................

14

2.4. Prosedur Percobaan .............................................................

14

2.5. Hasil Pengamatan ................................................................

15

1.8.

BAB II

v

2.6. Pembahasan .........................................................................

15

2.7. Kesimpulan dan Saran .........................................................

15

2.7.1. Kesimpulan ..............................................................

15

2.7.2. Saran.........................................................................

16

2.8. Lampiran ..............................................................................

17

BAB III

KECEPATAN REAKSI ...................................................

18

3.1. Tujuan Percobaan ................................................................

18

3.2. Teori Dasar ..........................................................................

18

3.3. Alat dan Bahan ....................................................................

21

3.3.1. Alat yang digunakan ................................................

21

3.3.2. Bahan yang digunakan .............................................

21

3.4. Prosedur Percobaan .............................................................

22

3.5. Hasil Pengamatan ................................................................

22

3.6. Pembahasan .........................................................................

23

3.7. Kesimpulan dan Saran .........................................................

23

3.7.1. Kesimpulan ..............................................................

23

3.7.2. Saran.........................................................................

23

3.8. Lampiran ..............................................................................

24

BAB IV

SISTEM KOLOID ............................................................

26

4.1. Tujuan Percobaan ................................................................

26

4.2. Teori Dasar ..........................................................................

26

4.3. Alat dan Bahan ....................................................................

30

4.3.1. Alat yang digunakan ................................................

30

4.3.2. Bahan yang digunakan .............................................

30

4.4. Prosedur Percobaan .............................................................

31

4.5. Hasil Pengamatan ................................................................

31

4.6. Pembahasan .........................................................................

31

4.7. Kesimpulan dan Saran .........................................................

32

4.7.1. Kesimpulan ..............................................................

32

vi

4.7.2. Saran.........................................................................

33

4.8. Lampiran ..............................................................................

33

DAFTAR PUSTAKA

vii

BAB I

REAKSI PENETRALAN

1.1. Tujuan Percobaan a. Mengetahui reaksi penetralan antara Natrium Hidroksida (NaOH) dengan asam klorida (HCl) b. Mengetahui perubahan warna larutan jika terjadi reaksi penetralan

1.2. Teori Dasar Reaksi Penetralan adalah reaksi antara asam dan basa, asam adalah zat yang terdapat dalam air, yang dapat memberikan ion Hidrogen (H+) atau ion Hidronium (H3O+) bila dilarutkan dalam air. Sedangkan Basa adalah zat dalam air menghasilkan ion hidrokis atau zat dapat dapat memperbesar konsentrasi ion OH dalam air. Beda dengan reaksi penggaraman karena semua elektrolit yang tersusun dari kation selain H serta anion OH dan menghasilkan suatu garam dan sering disebut reaksi penggaraman. Ada beberapa pendapat yang menjelaskan asam dan basa itu sendiri: 1. Menurut Svante August Arrhenius Asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+. Dengan kata lain, pembawa sifat asam adalah ion H+. Asam Arrhenius dapat dirumuskan sebagai Hx Z dan dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut: + xH (aq)

Hx Z (aq)

+ Zx- (aq)

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh 1 molekul asam disebut valensi asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepas ion H+ disebut ion sisa asam. Berbagai contoh asam dan reaksi ionisasinya diberikan pada tabel 1.1 berikut:

1

Tabel 1.1 Berbagai jenis asam dan reaksi ionisasinya

Rumus Asam

Valensi Sisa Asam

Nama Asam

Reaksi Ionisasi

HF

Asam fluorida

HF

H+ + F-

1

F-

HCl

Asam klorida

HCl

H+ + Cl-

1

Cl-

HBr

Asam bromida

HBr

H+ + Br -

1

Br -

HI

Asam iodida

HI

H+ + I-

1

I-

HCN

Asam sianida

HCN

1

CN-

H2S

Asam sulfida

H2S

2

S2-

HNO2

Asam nitrit

HNO2

H+ + NO2-

1

NO2-

HNO3

Asam nitrat

HNO3

H+ + NO3-

1

NO3-

H2SO3

Asam sulfit

H2S03

2H+ + SO32-

2

SO32-

H2SO4

Asam sulfat

H2S04

2H+ + S042-

2

SO42-

H3PO3

Asam fosfit

H3PO3

2H+ + HPO32-

2

PO32-

H3PO4

Asam fosfat

H3PO4

3H+ + PO43-

3

PO43-

H2CO3

Asam karbonat

H2CO3

2H+ +CO32-

2

CO32-

HClO4

Asam perklorat

HClO4

H+ + ClO4-

1

ClO4-

Asam format

HCOOH

1

HCOO-

(asam semut)

HCOO-

Asam asetat

CH3COOH

H+ +

1

CH3COO-

(asam cuka)

CH3COO-

Asam benzoat

CH3COOH

H+ +

1

C6H5COO-

2H+ + C2O42-

2

C2O42-

Asam Organik (asam mineral)

H+ + CN2H+ + S2-

Asam Organik HCOOH

CH3COOH C6H5COOH

H+ +

C6H5COOH2C204

Asam oksalat

H2C2O4

Menurut Arrhenius, basa adalah senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida. Jadi, pembawa sifat basa adalah ion OH-. Basa Arrhenius merupakan hidroksida logam, dapat dirumuskan sebagai M(OH)x dan dalam air mengion sebagai berikut:

2

Mx+ (aq) + xOH- (aq)

M(OH)x (aq)

Jumlah ion OH- yang dapat dilepaskan oleh satu molekul basa disebut valensi basa. Beberapa contoh basa Arrhenius diberikan pada tabel 1.2:

Tabel 1.2. Beberapa contoh basa dan reaksi ionisasinya

Rumus Basa

Nama Basa

Reaksi Ionisasi

NaOH

Natrium

NaOH

Na+ + OH-

Valensi 1

hidroksida K+ + OH-

KOH

Kalium hidroksida

KOH

1

Mg(OH)2

Magnesium

Mg(OH)2

Mg2+ + 2OH-

2

Ca(OH)2

Ca2+ + 2OH-

2

Sr(OH)2

Sr2+ + 2OH-

2

hidroksida Ca(OH)2

Kalsium hidroksida

Sr(OH)2

Stronsium hidroksida

Ba(OH)2

Barium hidroksida

Ba(OH)2

Ba2+ + 2OH-

2

Al(OH)3

Aluminium

Al(OH)3

Al3+ + 3OH-

3

Fe(OH)2

Fe2+ + 2OH-

2

FE(OH)3

Fe3+ +3OH-

3

hidroksida Fe(OH)2

Besi (II) hidroksida

Fe(OH)3

Besi (III) hidroksida

Meskipun tidak mempunyai gugusan hidroksida, larutan amonia (NH3) ternyata bersifat basa. Hal itu terjadi karena NH3 bereaksi dengan air (mengalami hidrolisis) membentuk ion OH- sebagai berikut: NH3 (aq) + H2O (l)

NH4+ (aq) + OH- (aq)

Untuk menunjukkan sifat basanya, larutan NH3 sering ditulis sebagai NH4OH.

3

2. Menurut Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry + H

HCl (aq) + H2O (l)

Cl- (aq) + H3O+ (aq)

Asam adalah donor proton sedangkan basa adalah akseptor proton. Jadi, dari persamaan sebelumnya, H2O berlaku sebagai basa karena menerima proton (H+) dari HCl. Konsep asam – basa dari Bronsted – Lowry ini lebih luas daripada konsep asam – basa milik Arrhenius, karena: a. Konsep asam – basa dari Bronsted – Lowry tidak terbatas dalam pelarut air, tetapi juga menjelaskan reaksi asam – basa dalam pelarut lain atau bahkan reaksi tanpa pelarut. b. Asam dan basa dari Bronsted – Lowry tidak hanya berupa molekul tetapi dapat juga berupa kation atau anion. Komsep asam – basa dari Bronsted – Lowry dapat menjelaskan, misalnya, sifat asam dari NH4Cl, yang besifat asam adalah ion NH4+ karena dalam air dapat melepas proton.

3. Menurut Gilbert N. Lewis NH3 + HCl ...... NH4+ + ClH3N : + H+

NH4+

Lewis mendefinisikan asam dan basa berdasarkan serah terima pasangan elektron sebagai berikut: Asam : Akseptor pasangan elektron Basa

: Donor pasangan elektron

Jadi, pada persamaan diatas, NH3 adalah suatu basa karena memberi pasangan elektron, sedangkan ion H+ adalah suatu asam karena menerima pasangan elektron. Konsep asam – basa Lewis dapat menjelaskan reaksi – reaksi yang bernuansa asam – basa meskipun

4

tidak melibatkan proton (ion H+), misalnya reaksi antara oksida basa dan oksida asam. Jika larutan asam dan basa dicampurkan dalam perbandingan yang tepat, larutan adalah campuran homogen yang terdiri atas suatu zat pelarut dan suatu zat terlarut, dalam kehidupan sehari – hari larutan sering diartikan sebagai campuran yang berbentuk cair. Pada pencampuran larutan HCl dan larutan NaOH adalah,

HCl (aq) + NaOH(aq)

NaCl (aq)+ H2O(l)

Jika larutan tersebut airnya diuapkan sampai kering maka sisanya adalah suatu zat padat yang disebut Natrium Klorida (NaCl). NaCl adalah suatu garam. Reaksi diatas merupakan reaksi penetralan: Asam + Basa

Garam + Air

Tabel 1.3. Rumus Beberapa Garam

Ion Positif K+

Ba2+

Fe3+

NO3-

KNO3

Ba (NO3)2

Fe (NO3)3

2-

K2SO4

BaSO4

Fe2 (SO4)3

PO43-

K3PO4

Ba3 (PO4)2

FePO4

Ion Negatif

SO4

Tabel 1.3. Trayek perubahan warna beberapa indikator

Indikator

Trayek Perubahan Warna

Asam

Basa

Metil Jingga

2,9 – 4,0

Merah

Kuning

Metil Merah

4,2 – 6,3

Merah

Kuning

Berontimol Biru

6,0 – 7,6

Kuning

Biru

Phenolphthalein

8,3 – 10,0

Tidak berwarna

Merah muda

5

Reaksi penetralan dibagi atas 4 yaitu: 1. Asam + Basa

Garam + Air

Contoh: HCl + NaOH

NaCl + H2O

2HNO3 + Mg(OH)2 H2CrO4 + 2KOH 2. Oksida asam + Basa

MgNO3 + 2H2O K2Cr + 2H2O

Garam + Air

Contoh: CO2 + 2NAOH SO3 + 2KOH N2O5 + Ca(OH)2 3. Asam + Oksida basa

Na2CO3 + H2O K2SO4 + H2O Ca(NO3)2 + H2O Garam + Air

Contoh: 2HCl + 3K2O

2 KCl + H2O

3H2SO4 + Al2O3

Al2(SO4)3 + 3H2O

2H3PO4 + 3NaO

NaPO4 + 3H2O

4. Oksida asam + Oksida basa

Garam

Contoh: CO2 + NO2O

NO2CO3

N2O5 + COO

Ca(NO2)2

P2O5 + 3K2O

2K3PO4

Sifat-sifat

Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut: a) Rasa: masam ketika dilarutkan dalam air.

6

b) Sentuhan: asam terasa menyengat bila disentuh, terutama bila asamnya asam kuat. Kereaktifan: asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam. c) Hantaran listrik: asam, walaupun tidak selalu ionik, merupakan elektrolit. Sifat kimia Dalam air, reaksi kesetimbangan berikut terjadi antara suatu asam (HA) dan air, yang berperan sebagai basa, HA + H2O

A- + H3O+

Tetapan asam adalah tetapan kesetimbangan untuk reaksi HA dengan air:

Asam kuat mempunyai nilai Ka yang besar (yaitu, kesetimbangan reaksi berada jauh di kanan, terdapat banyak H3O+; hampir seluruh asam terurai). Misalnya, nilai Ka untuk asam klorida (HCl) adalah 107. Asam lemah mempunyai nilai Ka yang kecil (yaitu, sejumlah cukup banyak HA dan A- terdapat bersama-sama dalam larutan; sejumlah kecil H3O+ ada dalam larutan; asam hanya terurai sebagian). Misalnya, nilai Ka untuk asam asetat adalah 1,8 × 10-5. Asam kuat mencakup asam halida - HCl, HBr, dan HI. (Tetapi, asam fluorida, HF, relatif lemah.) Asam-asam okso, yang umumnya mengandung atom pusat ber-bilangan oksidasi tinggi yang dikelilingi oksigen, juga cukup kuat; mencakup HNO3, H2SO4, dan HClO4. Kebanyakan asam organik merupakan asam lemah.

7

Larutan asam lemah dan garam dari basa konjugatnya membentuk larutan penyangga. Penggunaan asam Asam memiliki berbagai kegunaan. Asam sering digunakan untuk menghilangkan karat dari logam dalam proses yang disebut "pengawetasaman" (pickling). Asam dapat digunakan sebagai elektrolit di dalam baterai sel basah, seperti asam sulfat yang digunakan di dalam baterai mobil. Pada tubuh manusia dan berbagai hewan, asam klorida merupakan bagian dari asam lambung yang disekresikan di dalam lambung untuk membantu memecah protein dan polisakarida maupun mengubah proenzim pepsinogen yang inaktif menjadi enzim pepsin. Asam juga digunakan sebagai katalis; misalnya, asam sulfat sangat banyak digunakan dalam proses alkilasi pada pembuatan bensin.

1.3. Alat dan Bahan 1.3.1. Alat yang digunakan a. Tabung reaksi b. Gelas ukur c. Pipet tetes

1.3.2. Bahan yang digunakan a. Larutan NaOH 0,1 M b. Larutan HCl 0,1 M c. Phenolphthalein (pp)

8

1.4. Prosedur Percobaan 1. Masukkan 5ml HCl 0,1 M ke dalam tabung reaksi dengan menggunakan pipet skala dan tambahkan 2 tetes phenolpthalien 2. Tambahkan 5ml NaOH 0,1 M dengan menggunakan tetes skala ke dalam tabung reaksi tersebut. Amati perubahan warna yang terjadi.

1.5. Hasil Pengamatan dan Percobaan

Tabel 1.5. Hasil Pengamatan

Larutan

Terjadi Reaksi Ya

Tidak

HCl + pp HCl + pp + NaOH

Perubahan Kimia

°

Tetap berwarna putih bening Bagian atas putih susu

°

Bagian bawah putih keruh

1.6. Pembahasan Reaksi Penetralan adalah reaksi antara asam dan basa, asam adalah zat yang terdapat dalam air, yang dapat memberikan ion Hidrogen (H+) atau ion Hidronium (H3O+) bila dilarutkan dalam air. Sedangkan Basa adalah zat dalam air menghasilkan ion hidrokis atau zat dapat dapat memperbesar konsentrasi ion OH dalam air. Pada percobaan kali ini, digunakan dua buah larutan yang berbeda, satu bersifat asam dan yang satu lagi bersifat basa. Juga digunakan phenolphthalien (pp) sebagai indikator apakah terjaid perubahan warna saat reaksi penetralan antara kedua larutan tersebut ketika dicampurkan. Perhatikan tabel 1.5 di atas! Pada campuran asam klorida (HCl) dengan phenolphthalein, tidak menyebabkan adanya perubahan. Larutan tersebut tetap berwarna putih bening. Namun, setelah ditetesi larutan NaOH, warna yang tadinya putih bening kini berubah. Terdapat batasan, dimana bagian atas berwarna putih susu dan bergelembung. Sedangkan dibagian bawah tampak berwarna putih keruh. Adanya gelembung, membuktikan bahwa saat kedua

9

larutan tersebut dicampurkan, terjadi reaksi penetralan dimana larutan HCl 0,1 M bersifat asam dan larutan NaOH 0,1 M bersifat basa.

1.7. Kesimpulan dan Saran 1.7.1. Kesimpulan a. Reaksi asam dengan basa disebut reaksi penetralan. Reaksi penetralan menghasilkan garam dan air. Garam terbentuk dari ion positif basa dan ion negative sisa asam b. Indikator asam basa adalah zat warna yang memberi warna berbeda dalam lingkungan asam dan basa c. HCl ditambahkan pp tidak mengalami perubahan warna, sehingga dapat dipastikan bahwa larutan HCl bersifat asam. d. Setelah HCl ditambah PP kemudian ditambahkan NaOH tampak terjadi perubahan warna yang tadinya berwarna putih bening perlahan – lahan berubah menjadi putih keruh. Sehingga dapat dipastikan bahwa larutan NaOH bersifat basa.

1.7.2. Saran a. Sebelum melakukan percobaan, sebaiknya peralatan – peralatan yang telah disiapkan di laboratorium dibersihkan terlebih dahulu. b. Senantiasa hati – hati dalam menggunakan peralatan yang ada. c. Untuk mendapatkan hasil yang akurat, dilakukan pengulangan pada percobaan tersebut.

10

1.8.

Lampiran Gambar Alat Peraga

Gambar 2.1. Tabung Reaksi

Gambar 2.2. Gelas Ukur

Gambar 2.3. Pipet Tetes

11

BAB II

REAKSI ENDAPAN

2.1. Tujuan Percobaan a. Mengetahui reaksi endapan dari reaksi antara NaOH dan CuSO4, NaOH dan ZnSO4 serta NaOH dan FeSO4. b. Mengetahui warna endapan dari masing – masing reaksi.

2.2. Teori Dasar Reaksi endapan adalah suatu reaksi kimia yang dapat berlangsung apabila pada pencampuran dua macam larutan yang menghasilkan suatu zat yang sukar larut atau terjadi suatu endapan. Dengan menggunakan reaksi endapan, kita dapat mengeluarkan suatu ion dari larutannya. Misalnya, ion kalsium (Ca2+) dalam air sudah dapat dikeluarkan dengan menambahkan larutan Na2CO3. Dalam hal ini, ion Ca2+ akan bergabung dengan ion karbonat (CO32-) membentuk CaCO3, suatu garam yang sukar larut, sehingga mengendap. CA2+ (aq) + CO32- (aq)

CaCO3 (s)

Contoh lainnya yaitu mengendapkan ion Cl- dari air laut dengan menambahkan larutan perak nitrat (AgNO3). Ion Cl- akan bergabung dengan ion Ag+ membentuk AgCl yang sukar larut. Cl- (aq) + Ag+ (aq)

AgCl (s)

Suatu proses yang berfungsi untuk meneliti atau memperhitungkan apakah larutan elektrolit itu masih dapat larut atau ataukah mengendap dalam suatu larutan disebut Ksp (Hasil Kali Larutan). Larutan Elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Secara teori, Ksp sendiri merupakan nilai maksimum dari hasil kali konsentrasi ion – ion yang dapat berada dalam larutan. Jika hasil kali konsentrasi ion Ag+ dengan konsentrasi Cl- akan tergabung membentuk AgCl. Namun, kedua larutan yang telah

12

dicampurkan tadi bisa saja menjadi larutan jenuh, yaitu saat hasil kali [Ag+] [Cl-] sama dengan nilai Ksp AgCl. Jadi, pada penambahan larutan Ag+ ke dalam larutan Cl- dapat terjadi 3hal sebagai berikut: -

Jika [Ag+] [Cl-] < Ksp AgCl

larutan tidak jenuh

-

Jika [Ag+] [Cl-] = Ksp AgCl

larutan tepat jenuh

-

Jika [Ag+] [Cl-] > Ksp AgCl

terjadi pengendapan

atau Pencampuran elektrolit ada yang berbentuk endapan ada pula yang tidak, bergantung pada komsentrasi ion-ion dipangkatkan koefisiennya. Contohnya : endapan AxBy, dapat terbagi menjadi 3 kemungkinan, yaitu: a. Jika [Ay+] x [Bx-]y > Ksp AxBy (pencampuran menghasilkan endapan) b. Jika [Ay+]

x

[Bx-]y = Ksp AxBy (pencampuran belum menghasilkan

endapan, tapi keadaan seperti ini disebut tepat jenuh karena akan mulai mengendap) c. Jika [Ay+]

x

[Bx-]y < Ksp AxBy (pencampuran belum menghasilkan

endapan) NB : Dalam perhitungan, harus digunakan konsentrasi setelah pencampuran.

Jadi, secara umum apakah suatu larutan berada dalam keadaan tidak jenuh, tepat jenuh, atau terjadi pengendapan, dapat ditentukan dengan memeriksa nilai Qc nya dengan ketentua sebagai berikut: -

Jika Qc < Ksp, larutan tidak jenuh dan masih bisa ditambah lagi

-

Jika Qc = Ksp, larutan tepat jenuh

-

Jika Qc > Ksp, terjadi pengendapan

Berdasarkan rumus tersebut, kita dapat mengetahui hubungan antara Ksp dan pengendapan. Untuk garam yang harga x dan y nya sama, semakin besar harga Ksp maka garam tersebut semakin sukar mengendap. Sedangkan semakin kecilharga Ksp maka semakinmudah untuk mengendap.

13

Contoh: Ksp Ag asetat = 2 x 10-3 Ksp secara perhitungan Ag asetat = [Ag+] [CH3COO] = [0,12] [9,5 x 10-4] = 1,1 x 10-4 Jadi, 1,1 x 10-4 < Ksp Ag asetat (2 x 10-3) maka tidak terjadi suatu endapan. 2.3. Alat dan Bahan 2.3.1. Alat yang digunakan a. Cawan porselen b. Pipet tetes

2.3.2. Bahan yang digunakan a. Larutan NaOH 0,1 M b. Larutan CuSO4 0,1 M c. Larutan ZnSO4 0,1 M d. Larutan FeCl3 0,1 M 2.4. Prosedur Percobaan a. Teteskan dalam tabung reaksi / plat / cawan porselen 5 tetes larutan ZnSO4 0,1 M. Kemudian tambahkan lagi 3 tetes NaOH 0,1 M. b. Ulangi percobaan diatas dengan mengambil larutan : -

Tembaga sulfat (CuSO4) 0,1 M, tambahkan larutan Natrium hidroksida (NaOH) 0,1 M

-

Besi klorida (FeCl3) 0,1 M, tambahkan larutan Natrium hidroksida (NaOH) 0,1 M

14

2.5. Hasil Pengamatan

Tabel 2.1. Reaksi Endapan

No.

Larutan

Endapan Ya

Warna Endapan Tidak

1.

Zn SO4 + NaOH

°

Berwarna putih

2.

CuSO4 + NaOH

°

Berwarna biru

3.

FeCl3 + NaOH

°

Berwarna hijau lumut

2.6. Pembahasan Berdasarkan tabel 2.1. di atas, jika dibutuhkan persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut: -

ZnSO4 + NaOH

Na2SO4 + Zn(OH)2

-

CuSO4 + NaOH

Na2SO4 + Cu(OH)2

-

FeCl3 + NaOH

3NaCl + Fe(OH)3

Pada reaksi pertama menghasilkan endapan Zn(OH)2 yang tampak berwarna putih. Pada persamaan reaksi yang kedua menghasilkan endapan Cu(OH)2 yang tampak berwarna biru. Pada reaksi ketiga juga menghasilkan endapan Fe(OH)3 yang tampak berwarna hijau lumut. Syarat terjadinya pengendapan yaitu harga Qc > Ksp nya. Itu berarti, reaksi tersebut telah memenuhi syarat terjadinya pengendapan.

2.7. Kesimpulan dan Saran 2.7.1. Kesimpulan a. Reaksi ZnSO4 dan NaOH, CuSO4 dan NaOH, serta FeCl3 dan NaOH menghasilkan endapan dengan warna yang berbeda. b. Setiap reaksi endapan akan menghasilkan suatu warna tertentu dari endapan hasil reaksi tersebut.

15

c. Jika konsentrasi ion dan kation lebih besar dari Ksp maka akan terjadi endapan dan jika sebaliknya pula jika konsentrasi ion dan kation lebih kecil dari Ksp maka tidak akan terjadi endapan.

2.7.2. Saran a. Sebelum melakukan percobaan, sebaiknya peralatan – peralatan yang telah disiapkan di laboratorium dibersihkan terlebih dahulu. b. Senantiasa hati – hati dalam menggunakan peralatan yang ada. c. Untuk mendapatkan hasil yang akurat, dilakukan pengulangan pada percobaan tersebut.

16

2.8.

Lampiran

Gambar Alat Peraga

Gambar3.1. Cawan Porselen

Gambar 3.2. Pipet tetes

17

BAB III

KECEPATAN REAKSI

3.1. Tujuan Percobaan a. Mengetahui dan mengamati waktu pada percepatan kecepatan reaksi. b. Mengetahui pengaruh perubahan konsentrasi pada reaksi Natrium fiosulfat (Na2S2O3) dengan asam klorida (HCl). 3.2. Teori Dasar Kinetika merupakan bagian dari kimia – fisika yang mempelajari tentang reaksi – reaksi kimia terutama kecepatan reaksi dan mekanismenya sehingga tercapai kesetimbangan reaksi tersebut. Pada dasarnya hanya ada dua variable yang mempengaruhi kecepatan reaksi yaitu: konsentrasi dan temperature dan tekanan. Menurut Hukum Kekejalan Massa, kecepatan reaksi tergantung pada temperatur tetapi berbanding lurus dengan konsentrasi pengikut-pengikutnya dan masing-masing berpangkat sebanyak molekulmolekul dan persamaan reaksi. Sebelum membahas penertian laju reaksi, terlebih dahulu kita akan mempelajari mengenai konsentari Molar (kemelaran) yang berhubungan dengannya. a. Konsentrasi dan Molaritas Konsentrasi adalah jumlah mol zat dalam 1 iter ruang tertutup. Tanda konsentrasi yang biasa dipakai sekarang adalah tanda kurung [ ]. Molaritas atau kemolaran merupakan konsentrasi yang paling umum digunakan, kemolaran didefinisikan sebagai jumlah mol larutan dalam 1 (satu) liter larutan ( setiap liter larutan, bukan pelarut). Kemolaran dinotasikan dengan M dan rumusnya sebagai berikut :

M =

Keterangan

:M

n V

= kemolaran (mol / liter)

18

n

= jumlah mol (mol)

V

= volume (liter)

b. Laju Reaksi Laju reaksi adalah cepat lambatnya suatu reaksi yang sedang berlangsung, bisa juga didefinisikan sebagai banyak mol zat yang berubah dalam satuan waktu tertentu. Dalam perhitungan kimia banyak digunakan zat kimia berupa larutan atau gas dalam ruang tertutup. c. Teori Tumbukan Terjadinya suatu reaksi diakibatkan adanya tumbukan partikel – partikel (bisa berupa molekul atau atom) zat yang bereaksi. Tumbukan yang menghasilkan reaksi adalah tumbukan antar partikel yang mempunyai energi lebih besar daripada energi minimum yang dibutuhkan untuk berlangsungnya suatu reaksi. Tumbukan ini disebut juga tumbukan efektif, sedangkan energi minimum yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi disebut energi pengefektifan (aktivitas). d. Faktor yang mempengaruhi 1. Luas Permukaan Semakin besar luas permukaan zat maka zat makin cepat zat itu beraksi. Tumbukan antar partikel zat terjadi pada permukaan zat itu, semakin banyak bagian zat bertumbukan semakin banyak pula kemungkinan terbentuknya zat baru. 2. Konsentrasi Semakin besar konsentari zat (pekat) yang kita reaksikan maka senakin besar kecepatan reaksinya. Hal ini karena semakin besar konsentrasi semakin banyak jumlah partikel zat. Sehingga kemungkinan terjadinya tunbukan semakin besar. Konsentrasi zat pereaksi besar sekali pengaruhnya pada kecepatan reaksi. Reaksi berjalan dengan cepat pada awal reaksi akan semakin lambat seteah waktu tertentu akan berhenti pada waktu tak terhingga.

19

3. Suhu Semakin memperbesar suhu maka mengakibatkan reaksi berlangsung lebih cepat. Umumnya reaksi menjadi lebih cepat bila dipanaskan karena biasanya terjadi tumbukan antar molekul / partikel zat. Dengan memperbesar suhu maka mengakibatkan reaksi berlangsung lebih cepat. Umumnya reaksi menjadi lebih cepat bila dipanaskan karena biasanya terjadi tumbukan antar molekul / partikel zat. 4. Penambahan Katalis Katalis adalah zat yang dapat mempercepat atau memperlambat suatu reaksi tetapi tidak ikut bereaksi, penambahan katalis pada reaksi dapat munurkan energi pengaktifan, sehingga terjadi tumbukan efektif semakin banyak Katalis merupakan zat yang dapat mempercepat atau memperlambat suatu reaksi tetpi tidak ikut bereaksi.

Penambahan

katalis pada reaksi dapat menurunkan energi pengaktifan, sehingga tumbukan yang terjadi semakin banyak. 5. Tekanan Perlahan jika ditekan volumenya tidak berubah, jadi konsentrasi relatif tetap, tekanan berpengaruh pada kecepatan reaksi terutama pada reaksi fase gas.

Yang dimaksud dengan konstanta kecepatan reaksi adalah koefisien laju dengan lambang k, yaitu sebagai perubahan konsentrasi atau hasil reaksi persatuan waktu dalam suatu reaksi atau sebagai perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil kali reaksi persatuan waktu dalam suatu reaksi dimana semua pereaksi. Untuk suatu reaksi harga k konstanta jika suhu konstan. Saat suhu dinaikkan, maka harga k berubah (bertambah). Untuk gas yang paling berpengaruh adalah tekanan. Definisi tersebut tidak selalu dapat ditentukan secara kuantitatif karena : a. Pada umumnya semua pereaksi dlam reaksi kimia tidak mempunyai konsentrasi satu mol per liter.

20

b. Jika reaksi dimuai dengan konsentrasi satu uuntuk suatu pereaksi setelah pereaksi berlangsung konsentrasi berubah.

Untuk suatu reaksi harga k konstanta jika suhu konstan jika suhu dinaikkan, maka harga k

berubah (bertanbah). Untuk gas yang

berpengaruh adalah tekanan. Pengetahuan tentang laju reaksi sangat diperlukan, misalnya dalam penentuan tentang sangat diperlukan,misalnya dalam berlangsung sesuai yang diharapkan, dengan mengetahui factor yang mempengaruhi laju reaks, kita dapat membuat suatu kondisi agar suatu reaksi yang seharusnya terjadi dapat dihambat (cegah) atau ditiadakan sama sekali, misalnya untuk membuat suatu produk industri yang lebih tahan lama, efisien, produktifitas dan kinerja yang memuaskan. Rumus : V

= + [B] / t

Perubahan konsentrasi B dalam waktu tertentu

V

= - [B] / t

Pengurangan konsentrasi A dalam waktu tertentu.

dimana : V = Kecepatan Reaksi [B] = Konsentrasi A mol / t [A] = Konsentrasi B mol / t t

= waktu (s)

3.3. Alat dan Bahan 3.3.1. Alat yang digunakan a. Gelas kimia 150ml b. Gelas ukur c. Kertas putih d. Stopwatch

3.3.2. Bahan yang digunakan a. Larutan HCl 2 M b. Larutan Na2S2O3 0,1 M

21

3.4. Prosedur Percobaan a. Isi sebuah gelas kimia 1ml (20 tetes) larutan HCl 2 M. b. Letakkan gelas kimia di atas sepotong kertas putih yang telah diberi tanda huruf A. c. Tambahkan ke dalam gelas kimia 5ml larutan Na2S2O3 0,1 M. d. Catat waktu yang diperlukan sejak penambahan Na2S2O3 sampai huruf A tidak terlihat lagi.

3.5. Hasil Pengamatan Tabel 4.1. Waktu yang diperlukan sampai huruf A tidak tampak lagi

Waktu

Larutan

(s)

1 ml HCl 2 M + 5ml Na2S2O3 0,1 M

t

1’14 s

= Waktu yang diperlukan sejak penambahan Na2S2O3 sampai huruf A tidak terlihat

3.6. Pembahasan Larutan HCl 2 M yang disediakan berwarna putih bening, setelah kita tambahkan larutan Na2S2O3 0,1 M, larutan tersebut berubah menjadi berwarna putih susu. Sehingga huruf A yang diletakkan dibawah gelas kimia yang berisi larutan tersebut hilang (tidak tampak lagi) selama 1’14 s (1 menit 14 sekon). Saat kedua larutan tersebut dicampurkan ke dalam gelas kimia akan terjadi reaksi atau tumbukan antar partikel. Hasil yang terjadi adalah larutan berubah warna menjadi pekat sehingga yang tadinya huruf A yang ada dibawah gelas kimia awalnya tampak jelas, kini menjadi tidak tampak lagi juga menghasilkan aroma yang sangat menusuk.

22

3.7. Kesimpulan dan Saran 3.7.1. Kesimpulan a. Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh berbagai factor, antara lain; luas permukaan, konsentrasi, suhu, penambahan katalis, tekanan. b. Laju reaksi menyatakan ukuran kelajuan berlangsungnya reaksi kimia c. Laju reaksi dapat dipercepat dengan cara memperbesar konsentrasi pereaksi, menaikan suhu, memperkecil ukuran zat padat dan menggunakan katalisator. d. Konsentrasi larutan mempengaruhi waktu berlangsungnya reaksi. e. Saat terjadi reaksi, terjadi perubahan warna dan aroma yang menusuk. f. Semakin besar luas permukaan (gelas kimia) yang digunakan maka semakin cepat juga reaksi berlangsung.

3.7.2. Saran a. Sebelum melakukan percobaan, sebaiknya peralatan – peralatan yang telah disiapkan di laboratorium di bersihkan terlebih dahulu. b. Jangan menghirup langsung aroma dari tiap larutan atau yang sedang berlangsung (bereaksi). c. Untuk mendapatkan hasil yang akurat, dapat dilakukan pengulangan pada percobaan tersebut.

23

3.8. Lampiran Gambar Alat Peraga

Gambar 4.1. Gelas Kimia

Gambar 4.2. Gelas Ukur

A Gambar 4.3. Kertas Putih dengan huruf A

24

Gambar 4.4. Stopwatch

25

BAB IV

SISTEM KOLOID

4.1. Tujuan Percobaan a. Mengetahui cara pembuatan koloid dengan sIstem emulsi. b. Mengetahui waktu pemisahan zat dengan cara emulsi.

4.2. Teori Dasar Koloid adalah partikel yang mempunyai diameter yang terletak antara 1 atau 100 milimikron dalam suatu medium pelarut, telah kita ketahui bahwa terdapat 3 fase zat yaitu padat, cair, dan gas. Dari ketiga fase tersebut dapat dibuat 9 kombinasi campuran fase zat, tetapi yang dapat membentuk sistem koloid, hanya 8. Kombinasi campuran fase gas menghasilkan campuran homogen (satu fase) sehingga tidak dapat membentuk sistem koloid. Sebelum mengetahui fase zat, beberapa fase zat dengan sistem koloid sebagai berikut : 1. Sistem koloid fase zat pada zat padat cair (sol) Sistem koloid fase padat-cair disebut sol. Sol terbentuk dari fase terdispersi berupa zat padat dan fase pendispersi berupa cairan. Sol yang memadat disebut gel. Berikut contoh sistem koloid fase padat-cair: a. agar-agar

d. cat

b. cairan kanji

e. gelatin

c. pektin

f. tinta

2. Sistem koloid fase zat padat-padat (sol padat) Sistem koloid fase padat-padat terbentuk dari fase terdispersi dan pendispersinya sama-sama berwujud padat, sehingga dikenal dengan sol padat. Berikut contoh sistem koloid fase padat-padat adalah logam campuran (aloi), misalnya; stainless steel, yang terbentuk dari campuran logam besi, kromium, dan nikel.

26

3. Sistem koloid fase padat-gas (aerosol padat) Sistem koloid ini terbentuk dari fase terdispersi berupa padat dan pendispersinya berupa gas. Contohnya asap dari pembakaran sampah, atau asap dari kendaraan bermotor. Partikel padat yang berada di udara disebut partikular padat. Sistem dispersi zat padat di udara disebut aerosol padat. Sebenarnya, istilah aerosol lazim digunakan untuk menyatakan sistem dispersi zat cair di dalam medium gas sehingga tidak perlu disebut aerosol cair. 4. Sistem koloid fase cair-gas (aerosol) Sistem koloid yang terbentuk dari fase terdispersi berupa zat cair dan fase pendispersi berupa gas. Contohnya adalah kabut (fog) dan awan. Partikelpartikel zat cair terdispersi di udara di sebut partikulat cair. Beberapa contoh aerosol, antara lain: hairspray, obat nyamuk semprot, parfum, cat semprot, dan lain-lain. Pada produk–produk tersebut digunakan zat pendorong (propellant) berupa senyawa klorofluokarbon (CFC) 5. Sistem koloid fase cair-cair (emulsi) Sistem koloid fase cair-cair terbentuk dari fase terdispersi berupa zat cair dan medium pendispersinyajuga berupa cairan. Contohnya air dan minyak. Keduanya tidak dapat bercampur terkecuali jika ditambahkan suatu penghubung yaitu detergen. 6. Sistem koloid fase cair-padat (emulsi padat) Sisitem koloid fase cair-padat terbentuk dari fase terdispersi berupa zat cair dan medium pendispersi berupa zat padat. Contohnya: keju, mentega, mutiara. 7. Sistem koloid fase cair-gas (busa) Sistem koloid ini terbentuk dari fasependispersi berupa gas dan medium berupa zat cair. Jika anda mengocok larutan tersebut terdapat rongga yang terlihat kosong. Busa sabun merupakan fase gas dalam medium cair. Contohnya: sabun, detergen, protein, dan tenin.

27

8. Sistem koloid fase gas-padat (busa padat) Sistem koloid ini terbentuk dari fase terdispersi berupa gas dan medium pendispersi berupa zat padat yang dikenal dengan istilah busa padat, sedangkan dispersi gas dalam medium cair disebut busa. Contoh fase busa padat adalah karet busa dan batu apung.

Sistem koloid adalah suatu bentuk campuran yang keadaanya terletak antara larutan dan suspensi (campuran kasar). Sifat yang terdapat dalam sistem koloid pun berbeda-beda baik itu sifat larutan ataupun suspensinya. Sistem koloid terdiri dari dua komponen yaitu fase terdispersi (zat yang tersebar merata) serta fase pendispersi (zat medium tempat partikel-partikel koloid itu terpencar). Jika pasir dicampurkan kedalam air, pasir dan air akan memisah ketika campuran diamankan, campuran seperti ini disebut suspensi. Dapat dilihat pada tabel dibawah mengenai berbagai jenis koloid.

Tabel 4.1. Jenis – jenis koloid

No. Fase Terdispersi Fase Pendispersi

Nama

Contoh

1.

Padat

Gas

Aerosol

Asap, debu

2.

Padat

Cair

Sol

Sol emas, tinta, cat

3.

Padat

Padat

Sol Padat

Gelas berwarna hitam, intan hitam

4.

Cair

Gas

Aerosol

Kabut, awan

5.

Cair

Cair

Emulsi

Susu, santan, minyak ikan

6.

Cair

Padat

Emulsi Padat

Jelly, mutiara, opal

7.

Gas

Cair

Buih

Buih

sabun,

krim

kocok 8.

Gas

Padat

Buih Padat

28

Karet busa,batu apung

Sifat – sifat khas koloid : a. Efek tyndall Efek tyndall adalah efek penghamburan cahaya oleh partikel koloid. b. Gerak brown gerak brown adalah gerak acak, gerak tidak beraturan dari partikel koloid. c. Adsorbsi Beberapa partikel koloid mempunyai sifat absorbsi (penyerapan) terhadap partikel atau ion senyawa yang lain. Penyerapan pada permukaan ini disebut absorbsi (harus dibedakan dengan absorbsi yang berarti penyerapan sampai ke bawah permukaan). Contoh: -

koloid Fe(OH)3 bermuatan positif karena permukaannya ion H+

-

koloid As2S3 bermuatan negatif karena permukaanya menyerap ion S2

d. Koagulasi Koagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentuk endapan. Dengan terjadinya koagulasi, berarti zat terdispersi tidak lagi membentuk koloid. Koagulasi dapat terjadi secara fisik seperti pemanasan, pendinginan, dan pengadukan atau secara kimia seperti penambahan elektrolit, pencampuran koloid yang berbeda muatan. e. Koloid liofil dan koloid liofoh Koloid ini terjadi pada sol (fase padat – cair). Koloid liofil merupakan sistem koloid yang afinitas fase terdispersinya besar terhadap medium pendispersi, contoh: sol kanji, agar-agar, lem, cat. Sedangkan koloid liofoh adalah sistem koloid yang afinitas fase terdispersinya kecil terhadap medium pendispersinya, contoh: sol belerang, sol emas.

Pembuatan koloid terbagi menjadi dua, yaitu: 1. Cara kondensasi Prinsip Partikel molekular kondensasi partikel koloid Reaksi kimianya antara lain: Reaksi Redoks, hidrolisis, substitusi, dan penggaraman.

29

2. Cara dispersi Prinsipnya: Partikel dasar

Partikel koloid

Cara dispersi dapat dilakukan dengan cara mekanik /kimia: a. Cara mekanik : dari gumpalan partikel yang besar kemudian dihaluskan dengan cara penggerusan atau penggilingan. b. Cara busur bredig : digunakan untuk membuat sol-sol garam. c. Cara peptisasi : pembuatan koloid dari butir-butir kasar atau dari suatu endapan dengan bantuan suatu zat perneptisasi (pemecah)

Berdasarkan perbedaan ukuran zat yang didispersikan maka sistem dispersi dibedakan menjadi : 1. Dispersi kasar(suspensi) : air sungai yang keruh, tanah liat dengan air. 2. Dispersi koloid: partikel-partikel zat yang terdispersi berukuran antara 10-7 cm 10-5 cm. Contoh : tinta, susu , asap dan kabut. 3. Dispersimolekuler ( larutan sejati) : partikel-partikel zat yang terdispersi berukuran lebih kecil 10-7 cm. Contoh : gula, atau garam dapur dalam air.

4.3. Alat dan Bahan 4.3.1. Alat yang digunakan a. Rak tabung reaksi b. Tabung reaksi c. Gelas ukur d. Pipet tetes e. Sendok 4.3.2. Bahan yang digunakan a. Minyak tanah b. Bubuk detergen c. Air

30

4.4. Prosedur Percobaan a. Masukkan 5 ml minyak tanah dan 10 ml air kedalam tabung reaksi. Biarkan sampai terjadi pemisahan antara kedua cairan. b. catat waktu yang diperlukan untuk pemisahan tersebut. c. pada tabung yang berisi minyak dan air tersebut, tambahkan sedikit bubuk deterjen dan kocok. Catat waktu pemisahan. d. bandingkan waktu yang diperlukan untuk pemisahan saat ditambahkan dengan deterjen dan tanpa penambahan deterjen.

4.5. Hasil Pengamatan Tabel 4.1. Hasil Pengamatan terhadap larutan minyak

Cairan

Waktu pemisahan

Perubahan

Minyak + Air

47,49 s

Atas: minyak Bawah: air

Minyak + deterjen

1”57 s

Atas: gelembung Tengah: minyak + sabun Bawah: air + sabun

4.6. Pembahasan 5 ml minyak tanah yang yang telah dicampurkan dengan air ( H2O ), waktu yang diperlukan setelah terjadi pencampuran dan pemisahan adalah 47,49 detik. Setelah penambahan bubuk detergen ke dalam campuran minyak tanah dan air ( H2O ) dan setelah dikocok, waktu (t) yang diperlukan untuk terjadi pemisahan adalah 1 menit 57 detik. Pada percobaan ini pengukuran waktu harus dilakukan dengan teliti dan cermat, sehingga pengukurannya dapat tepat dan akurat. Dalam hal ini minyak tanah dan air tidak tercampur, hal ini menandakan syarat terjadinya emulsi bahwa kedua jenis zat cair tidak saling melarutkan. Emulsi terbentuk karena pengaruh pengemulsi ( emulgator ). Jika campuran minyak dengan air dikocok, maka akan diperoleh suatu campuran yang akan segera memisah jika didiamkan. Akan tetapi jika sebelum dikocok

31

ditambahkan detergen, maka diperoleh campuran yang stabil yang disebut EMULSI. Air bersifat polar tidak dapat bercampur minyak yang bersifat non polar, untuk dapat mengemulsikan air dan minyak tanah, harus ada zat penghubung antara keduanya. Zat penghubung ini harus memiliki gugus polar (gugus yang dapat larut dalam air) juga harus memiliki gugus non polar (gugus yang dapat larut dalam minyak) sehingga zat penghubung tersebut dapat bercampur dengan air dan dapat pula bercampur dengan minyak tanah.

Polar

Polar

air

Non Polar

penghubung (deterjen)

Non Polar

minyak tanah

Sistem kolid cair – cair disebut emulsi zat penghubung yang menyebabkan pembentukan emulsi disebut emulgator (pembentuk emulsi).

4.7. Kesimpulan dan Saran 4.7.1. Kesimpulan a. Percobaan ini termasuk jenis koloid fase cair-cair (emulsi) karena terbentuk dari fase terdispersi berupa zat cair dan medium pendispersinya juga berupa cairan. b. Detergen yang dicampurkan ke dalam minyak tanah dan air digunakan sebagai penghubung atau elmugator. c. Pemisahan bubuk detergen memerlukan waktu yang lebih lama (1 menit 57 sekon) dibandingkan dengan campuran air dan minyak tanah (47.49 sekon). d. Secara makroskopis air dan minyak yaitu homogen tetapi secara mikroskopik berbeda atau heterogen, sifat campuran air, minyak tanah dan bubuk detergen ktika dikocok seakan tercampur setelah didiamkan terjadi pemisahan antara ketiga campuran tersebut tidak larut

32

4.7.2. Saran a. Sebelum memulai praktikum, sebaiknya peralatan – peralatan yang telah disiapkan di laboratorium dibersihkan terlebih dahulu. b. Lakukan dengan cermat dalam menghitung waktu selama proses pemisahan. c. Untuk mendapatkan hasil yang akurat, ulangi percobaan tersebut.

4.8. Lampiran Gambar Alat Peraga

Gambar 5.1. Rak Tabung Reaksi

Gambar 5.2. Tabung Reaksi pada Rak

33

Gambar 5.3. Gelas Ukur

Gambar5.4. Pipet Tetes

Gambar 5.5. Sendok

34

DAFTAR PUSTAKA

Purba, Drs. Michael, M.Si. 2002. Kimia 2A untuk SMA kelas XI, Jakarta: Erlangga

Purba, Drs. Michael, M.Si. 2002. Kimia 2B untuk SMA kelas XI, Jakarta: Erlangga

www.ayobelajar.com

www.e-dukasi.net