+ Laporan Gravimetri.docx

9. ANALISIS PERCOBAAN Dari percobaan gravimetrik (penentuan sulfat) yang telah dilakukan , dapat dianalisis bahwa cuplikan yang digunakan yaitu NiSO4 padat dan larutan yang digunakan adalah larutan BaCl2 5% dengan reaksi : NiSO4 + BaCl2 → NiCl + BaSO4. Pada praktikum ini dilakukan beberapa tahap yaitu pemanasan, pengeringan, pencucian, penimbangan dan perhitungan. Adapun hal pertama yang dilakukan adalah menimbang 0,4 gr NiSO4 kemudian melarutkan dalam 25 ml air. Setelah itu menambahkan HCl padat sebanyak 0.5 ml kemudian diencerkan sampai 100 ml. Selanjutnya mendidihkan larutan, setelah mendidih menambahkan setetes demi setetes larutan BaCl2 5% yang telah dibuat dengan perhitungan yang tepat. Selama penambahan BaCl 2 larutan diaduk menggunakan pengaduk magnetik. Kemudian membiarkan endapan selama beberapa menit, setelah larutan mengendap kemudian melakukan tes kembali menggunakan BaCl2. Jika masih ada yang bereaksi maka endapkan lagi. Langkah berikutnya yaitu melipat kertas saring dengan benar kemudian memasukkan kertas saring kedalam corong. Setelah itu, larutan tadi disaring dengan menggunakan kertas saring. Pada saat sudah disaring dan sudah ada endapan dikertas saring, masukkan kertas saring kedalam oven untuk proses pengeringan. Setelah kering masukkan kertas saring kedalam crusible untuk dibakar. Pada saat proses pembakaran crusible ditutup rapat terlebih dahulu, dan ketika air yang ada didalam crusible agar uap air menguap. Setelah itu tutup kembali crusible sampai kertas saring menjadi abu dan jangan sampai api masuk kedalam crusible. Setelah itu, timbang abu menggunakan kaca arloji. 10. KESIMPULAN Berdasarkan hasil praktikum yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa : 1. Gravimetri adalah proses cara isolasi unsur atau senyawa untuk mengetahui kadar/unsur atau senyawa melalui penimbangan hasil pengendapan sampel yang dianalisa 2. Hasil persentase % SO4 secara teori sebesar 36,54%, persentase % SO4 secara praktek adalah 37,25% dan persentase kesalahan sebesar 1,9% . DAFTAR PUSTAKA Jobsheet.2018.Penuntun Praktikum Kimia Anasis Dasar.Politeknik Negeri Sriwijaya.

DATA PERHITUNGAN 1. Gram dan mol NiSO4 secara teori 𝐵𝑀 𝑁𝑖𝑆𝑂4

gr NiSO4 = 𝐵𝑀 𝑁𝑖𝑆𝑂4𝑥6𝐻2𝑂 X 0.3 gr 134,86

= 262,86 X 0,3 gr = 0,1767 gr Mol NiSO4 𝑔𝑟 𝑁𝑖𝑆𝑂4

0,1767

n = 𝐵𝑀 𝑁𝑖𝑆𝑂4 = 134,86 = 0,00114 mol. 2. Reaksi NiSO4 + BaCl2 → NiCl2 + BaSO4 Mol NiSO4

=

mol BaCl 2 𝑔𝑟 𝐵𝑎𝐶𝑙2

0,00114 mol =

208,28

gr BaCl2

=

0,2374 gr

mol NiSO4

=

mol BaSO4

0,00114

=

gr BaSO4

= 0,2661 gr

𝑔𝑟 𝑁𝑎𝑆𝑂4 233,38

3. Presentase SO4 dalam sampel secara teori % SO4

𝐵𝑀 𝑆𝑂4

= 𝐵𝑀 𝑁𝑖𝑆𝑂4 X 100% 96,06

= 262,86 X 100% = 36,54 % % kesalahan = =

𝑃−𝑇 𝑇

X 100%

37,25−36,24 37,25

X 100%

= 1,9 % 4. Berat faktor gravimetrik Faktor gravimetrik

𝐵𝑀 𝑆𝑂4

= 𝐵𝑀 𝐵𝑎𝑆𝑂4 96,06

= 233,38 = 0,4116

5. Berat analit didalam sampel Massa A

= massa endapan X faktorgravimetrik = 0,2715 X 0,4116 = 0,1117 gram

6. Massa endapan secara teoritis % SO4

=

36,54 %

=

𝐵𝑒𝑟𝑎𝑡 𝑒𝑛𝑑𝑎𝑝𝑎𝑛 𝑋 𝑓𝑎𝑘𝑡𝑜𝑟 𝑔𝑟𝑎𝑣𝑖𝑚𝑒𝑡𝑟𝑖𝑘 𝐵𝑒𝑟𝑎𝑡 𝑐𝑜𝑛𝑡𝑜ℎ 𝐵𝑒𝑟𝑎𝑡 𝑒𝑛𝑑𝑎𝑝𝑎𝑛 𝑋 0,4116 0,3

X 100%

36,54% 𝑋 0,3

Berat endapan = 0,4116 𝑋 100% = 0,2663 gram 7. Persentase SO4 secara praktek %SO4 = =

𝐵𝑒𝑟𝑎𝑡 𝑒𝑛𝑑𝑎𝑝𝑎𝑛 𝑋 𝑓𝑎𝑘𝑡𝑜𝑟 𝑔𝑟𝑎𝑣𝑖𝑚𝑒𝑡𝑟𝑖𝑘 𝐵𝑒𝑟𝑎𝑡 𝑐𝑜𝑛𝑡𝑜ℎ 0,2715 𝑋 0,4116 0,3

X 100%

X 100%

= 37,25 % Jadi : Massa endapan.  

Secara praktek Secara teoritis

= 0,2715 gram = 0,2663 gram

Persentase %SO4  

Secara praktek Secara teoritis

= 37,25 % = 36,54 %