Lampiran A Kel 3.docx

LAMPIRAN A PERHITUNGAN

a. Menentukan berat bahan yang digunakan Run 1 Na2CO3 : Ca(OH)2 0,01 : 0,04 (mol) n (Na2CO3) = m/Mr 0,01 = m/106 m = 1,06 gr n (Ca(OH)2) = m/Mr 0,04 = m/74 m = 2,96 gr Run 2 Na2CO3 : Ca(OH)2 0,04 : 0,01 (mol) n (Na2CO3) = m/Mr 0,04 = m/106 m = 4,24 gr n (Ca(OH)2) = m/Mr 0,01 = m/74 m = 0,74 gr

b. Menentukan konsentrasi NaOH dalam larutan ekstrak Konsentrasi HCl (M1) = 1 M Volume Sampel (V2) = 5 ml M2

=

𝑀1 𝑥 𝑉1 𝑉2

c. Menentukan densitas ekstraksi (ρ ekstrak) Berat piknometer kosong

= 24,23 gr

Volume ekstrak

= 25 ml

ρ ekstrak

=

(𝐵𝑒𝑟𝑎𝑡 𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜𝑚𝑒𝑡𝑒𝑟+𝑒𝑘𝑠𝑡𝑟𝑎𝑘)− (𝐵𝑒𝑟𝑎𝑡 𝑝𝑖𝑘𝑛𝑜𝑚𝑒𝑡𝑒𝑟 𝑘𝑜𝑠𝑜𝑛𝑔) 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑒𝑘𝑠𝑡𝑟𝑎𝑘

d. Menentukan berat NaOH dalam larutan ekstrak (Ws) Mr NaOH Ws

=

= 40 gr/mol

𝑀2 𝑥 𝑀𝑟 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑥 𝑉 𝑒𝑘𝑠𝑡𝑟𝑎𝑘 1000

e. Menentukan efisiensi produk Reaksinya : Run 1 : Ca(OH)2+ Na2CO3 Perbandingan mol :

1

1

2 NaOH + CaCO3 2

1

Mol Na2CO3 = 0.01 mol Mol Ca(OH)2 = 0.04 mol

Karena mol Ca(OH)2> mol Na2CO3, maka yang menjadi reaktan pembatas adalah Na2CO3, sehingga: Mol NaOH

= 2 x mol Na2CO3 =

2 x 0,01 mol 1

= 0.02 mol Jadi, berat NaOH yang terbentuk dalam reaktor: Wm

= mol NaOH x Mr NaOH = 0.02 mol x 40 gram/mol = 0.8 gram

Efisiensi NaOH dalam reaktor satu:

R

=

Ws x 100% Wm

Reaksinya : Run 2 : Ca(OH)2+ Na2CO3 1

2 NaOH + CaCO3

1

2

1

Mol Na2CO3 = 0.04 mol Mol Ca(OH)2 = 0.01 mol

Karena mol Ca(OH)2<mol Na2CO3, maka yang menjadi reaktan pembatas adalah Ca(OH)2, sehingga: Mol NaOH

= 2 x mol Ca(OH)2 =

2 x 0,01 mol 1

= 0.02

Run

1

2

0.9

0.09

berat piknometer + ekstrak (g) 45.73

1

0.1

45.75

1.0176

98

0.392

49

1.2

0.12

45.76

1.018

93

0.4464

55.8

1.3

0.14

45.78

1.0188

88

0.4928

61.6

1.4

0.15

45.79

1.0192

84

0.504

63

1.6

0.17

45.81

1.02

81

0.5508

68.85

1.7

0.19

45.82

1.0204

77

0.5852

73.15

1.8

0.36

45.83

1.0208

75

1.08

135

0.9

0.09

46.44

1.0452

99

0.3564

44.55

1.5

0.12

46.45

1.0456

98

0.4704

58.8

1.6

0.14

46.45

1.0456

96

0.5376

67.2

1.7

0.16

46.57

1.0504

92

0.5888

73.6

1.8

0.17

46.52

1.0484

92

0.6256

78.2

2

0.18

46.52

1.0484

89

0.6408

80.1

2.2

0.25

46.3

1.0396

89

0.89

111.25

2.3

0.3

46.58

1.0508

88

1.056

132

V1 (ml)

M2 (M)

densitas (g/ml) 1.0168

ekstrak (ml) 100

Ws (g) 0.36

Jadi, berat NaOH yang terbentuk dalam reaktor: Wm

= mol NaOH x Mr NaOH = 0.02 mol x 40 gram/mol = 0.8 gram

Efisiensi NaOH dalam reaktor satu:

R

=

Ws x 100% Wm

efisiensi (%) 45

efisiensi total (%)

68.925

80.713

Sehingga, efisiensi totalnya yaitu:

 Rtotal=

𝛴 R 8

f. Menghitung % yield Yield dinyatakan sebagai kg NaOH yang terbentuk (Wm) per kg Na2CO3 yang dimasukkan ke reaksi tersebut. Run 1 % yield =

0.8 𝑔𝑟 1,06

x 100 %

= 75,47 % NaOH dari Na2CO3 Run 2 % yield =

0.8 𝑔𝑟 4,24

x 100 %

= 18,86 % NaOH dari Na2CO3