Laboratorioo 1-1.docx

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO FACULTAD DE RECURSOS NATURALES ESCUELA DE INGENIERIA FORESTAL

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA

PRACTICA No 2 TEMA: Determinación experimental de los líquidos DATOS GENERALES NOMBRES

CODIGO

DANY JARAMILLO

969

CHRISTHIAN VALENCIA

963

JONATHAN PORTERO

961

IVAN HUISHA

962

KEVIN GAON

959

GRUPO: 1 SEMESTRE: PRIMER SEMESTRE

FECHA REALIZACION PRACTICA 09/10/2018

PARALELO: “B”

FECHA ENTREGA DE INFORME 19/10/2018

1.0

OBJETIVO GENERAL Conocer la densidad de las siguientes sustancias NaCL cloruro de sodio en concentración del 5% y otra de 10%

1.1

OBJETIVOS ESPECIFICOS  

2.0

Determinar la densidad de algunas sustancias. Comprender la importancia del uso de las cifras significativas

MARCO TEORICO

El cloruro de sodio, sal común o sal de mesa, denominada en su forma mineral como halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, comúnmente usada como condimento y conservante de comida. En la antigüedad, el cloruro de sodio era muy apetecido como un bien transable y como condimento, y se remuneraba en la época preclásica romana a los soldados que construían la Vía Salaria, que empezaba en las canteras de Ostia hasta Roma, con un generoso salarium argentum. También era el salario de un esclavo, ya que se entregaba una pequeña bolsa con sal; por lo que la palabra asalariado tiene un significado etimológicamente peyorativo. Nomenclatura sistemática: monocloruro de sodio Nomenclatura stock: cloruro de sodio Nomenclatura tradicional: cloruro sódico Tipo de compuesto: sales neutras

Propiedades químicas Es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y, como tal, puede sufrir las reacciones características de cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una disolución de una sal metálica apropiada, como nitrato de plata: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis. Si se aplica una corriente eléctrica continua con un elevado potencial a una salmuera alcalina, el producto anódico es gas dicloro (Cl2) y los catódicos son hidróxido de sodio (NaOH) y dihidrógeno (H2). electrólisis: 2 NaCl(aq) → 2 NaOH(aq) + Cl2(gas) + H2(gas) Como la mayoría de las sales iónicas confiere propiedades coganitivas a sus disoluciones, es decir, es capaz de variar la presión de vapor de la disolución, elevar el punto de ebullición y descender el punto de congelación según su concentración molar. AGUA DESTILADA H2O

La fórmula del agua destilada es H2O pura, es decir no contiene cloro ni otras sales. Lo que tiene en especial es que se le ha quitado el calcio, magnesio, y otras sustancias que están presentes en el agua corriente que sale del caño. Este tipo de agua se utiliza para disoluciones y experimentos. El agua destilada es un protóxido de hidrógeno, es decir H2O, en estado líquido y de vapor, y al ser destilada mantiene su fórmula. Propiedades Físicas 1. Una de las propiedades físicas más importante es que la conductividad del agua destilada es casi nula, esto sucede debido a su elevada pureza. 2. Otro fenómeno que sucede es que puede ser calentado en un horno microondas por encima de su punto de ebullición, esto sucede debido a que está libre de impurezas. Sin embargo si a este líquido se le añade impurezas como la sal común, el azúcar o es agitado violentamente, entonces hierve de forma repentina y explosiva, pudiendo causar quemaduras.

MATERIALES: 1. 2. 3. 4.

Picnómetro Vidrio reloj Espátula PESA

REACTIVOS: 1. Sal (NaCL) 2. Agua destilada (H2O) PROCEDIMIENTO: Lo primero al realizar es pesar el picnómetro en una pesa ya pesado este, procedemos a colocar agua en el mismo una vez más lo pesamos para saber su peso. Con la ayuda de la espátula recogemos 0,25 gramos de sal y lo colocamos sobre el vidrio reloj en la pesa para obtener una medida exacta, a continuación de eso a través de un embudo colocamos la sal en el picnómetro y la pesamos y a través de una serie de cálculos obtenemos su concentración final. CÁLCULOS Y RESULTADOS:

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES:

BIBLIOGRAFÍA:

https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio http://todosobreaguadestilada.blogspot.com/2014/02/formula-ypropiedades-del-agua-destilada.html ANEXOS: