Laboratorio-quimica Numero 2.docx

MEDICIÓN DE PH DE SUSTANCIAS DE USO COTIDIANO Grupo #02 Resumen Se llevó a cabo el laboratorio para calcular y obtener datos tanto experimentales como teóricos, también para observar lo que ocurre cuando se lleva la medición del nivel de pH en una sustancia que son de uso cotidiano en nuestras vidas. El pH se utiliza en Química como medida del grado de acidez o alcalinidad de un elemento normalmente evaluado en su estado líquido. En nutrición, el valor de pH es utilizado como indicador del contenido ácido que existe en un determinado alimento o bebida, el cual varía entre 0 y 14. De esta manera, cuando un alimento o bebida presenta un valor de pH menor a 7 se considera ácido, lo que se traduce en que alimentos o bebidas con niveles por debajo de 5,3 podrían entre otros aspectos poner en riesgo el esmalte de los dientes. Palabras Clave: Alcalinidad, Niveles de pH.

Abstract The laboratory was conducted to calculate and obtain both experimental and theoretical data, also to observe what happens when the pH level measurement is carried in a substance that are everyday in our lives. The pH used in chemistry as measure of the acidity or alkalinity of an element normally evaluated in its liquid state. In nutrition, the pH value is it used as an indicator of acid content existing in a particular food or drink, which varies between 0 and 14. Thus, when a food or beverage having a pH of less than 7 is considered acid, which means that food or drink with levels below 5.3 would inter alia jeopardize the tooth enamel. Keywords: Alkalinity, pH levels.

1. Introducción [1] En el presente laboratorio reconocemos los alimentos que nosotras las personas

utilizamos en nuestra vida y son de uso cotidiano. [2] la mayoría de los alimentos contienen niveles de pH controlados, aunque la mayor parte de ellos son tratados químicamente. [3] Los principales factores que afectan al crecimiento bacteriano son el tiempo, la temperatura, los nutrientes, el agua y el pH. Este último es la medida de acidez o alcalinidad de un alimento, un factor determinante para controlar el crecimiento bacteriano. Con un pH bajo (condiciones ácidas) se detiene el desarrollo de bacterias. En ocasiones se añade ácido láctico a los alimentos para aumentar la conservación. Con un pH neutro la mayoría de bacterias crece muy bien. El pH juega un papel crucial en la producción de la cerveza y debe ser controlado regularmente en las diferentes fases de su elaboración, con el fin de garantizar un producto con buenos estándares cualitativos. Por ejemplo, el valor del pH de algunos ingredientes debe ser controlado para crear condiciones favorables a la fermentación. El pH de la leche debe ser controlado desde el momento de la recolección hasta la entrega del producto, ya que es un indicador válido de sus condiciones higiénicas. El valor normal está en torno a 6.8. Valores inferiores a pH 6.8 pueden indicar una infección en el animal, que puede ser grave si el pH es inferior a 4.4.

2. Procedimiento Se hizo el reconocimiento de los elementos a utilizar durante el laboratorio, como la

balanza digital, un agitador, beakers, pHmetro, soporte universal, fenolftaleína, Erlenmeyer. Así mismo como las funciones respectivas de cada uno de estos elementos. Empezando con la medición de los niveles de pH de cada sustancia como la leche, el vinagre, el agua enjabonada, el alcohol, entre otras que para nosotros es de uso diario. Pasando a la segunda actividad, se utilizó una solución ya preparada ubicada en un Erlenmeyer dejando caer unas gotas como indicador (fenolftaleína), a partir de esto se dejan caer unas gotas donde se evidencie la caída del ácido en la base, para así observar como una base neutraliza el ácido de una sustancia. 3. Resultados Los resultados obtenidos mediante esta práctica fue la identificación de los niveles de pH de cada uno de los alimentos y sustancias que son de uso diario en la sociedad, también se pudo observar como una base neutraliza un ácido. Los Resultados se encuentran anexados en las hojas de cálculo. 4. Análisis de resultados Mediante los resultados obtenidos se puede analizar que las diferentes sustancias al tener propiedades físicas y químicas distintas poseen cada uno unas características diferentes que les permiten tener diferentes niveles de pH. Los alimentos con pH alcalino son mas beneficiosos que los que tienen Ph ACIDO, debido a que el orhanismo humano maneja un pH que en condiciones en homeostasis es alcalino. El pH de los alimentos necesariamente no indica su nivel de

beneficio para la salud es decir, para el caso del limón que presenta un nivel de pH acido, al ser digerido termina siendo alcalino y por ende beneficioso para el equilibrio de la salud. Sin embargo alimentos como las gaseosas que son escasos a nivel nutricional. Estos son ácidos al ser digeridos aportan su nivel al organismo generando que esté presente una mayor acidez. Los alimentos producidos a partir de la transformación de las materias primas tienden a ser ácidos, (gaseosas, frituras, confites) mientras que los alimentos tomados de la naturaleza (frutas, verduras) tienden a tener niveles benéficos de alcalinidad.

preocupaciones generan altos niveles de acidez. 6. Referencias 1.http://industriasalimentarias.blogspot.com.co/2008/03/laimportancia-del-ph-en-los-alimentos.html 2. http://www.natursan.net/el-ph-de-losalimentos/ 3. http://www.consumer.es/seguridadalimentaria/sociedad-yconsumo/2013/09/19/218017.php 7. Anexos 

GRADOS DE ACIDEZ:

SUSTANCIA

5. Conclusiones El control del pH es muy importante en la elaboración de los productos alimentarios, tanto como indicador de las condiciones higiénicas como para el control de los procesos de transformación. El pH, como la temperatura y la humedad, son importantes para la conservación de los alimentos. De ahí que generalmente, disminuyendo el valor de pH de un producto, aumente el período de conservación.

Alka-seltzer Agua con limón Coca-Cola Vinagre Agua con jabón Limón puro Alcohol Agua oxigenada Agua pura Leche bicarbonato

NIVEL DE pH 6.9 3.5 0.9 1.6 10.2 2.3 5.4 4.5 5.8 6.9 8.1

Para conocer el pH de una solución se utiliza un indicador acido-base, el cual al entrar en contacto con la solución muestra una coloración de acuerdo con el nivel de pH que presenta la muestra. El pH no solo está relacionado con los alimentos también lo está con las actitudes emocionales, pues el estrés y las

SUSTANCIA

A

N

B

Alka-seltzer Agua con limón Coca-Cola Vinagre Agua con jabón Limón puro Alcohol Agua oxigenada Agua pura Leche bicarbonato

X4 = H2O X----------- = 0,042 32,46 1976

X X X

nNaHCO = ------- = 23,52 mol

X

3

84 1000

X X

nC H O

X

6

8

7

= ---------- = 7,575 mol

X

132

X 25

X

nC H O = --------- = 1,388 mol

X

9

8

4

18 

25

COMPOSICIÓN DEL ALKASELTZER

nH O = ------ = 1,388 mol 2

Bicarbonato de sodio.........1.976 g

18

Ácido cítrico.................1.000 g

n

Ácido acetilsalicílico........324 mg 



23,52 X1= NaHCO3 X ---------- = 0,72 32,46 7,575 X2= C6H8O7 X ---------- = 0,23 32,46 0,0018 X3 = C9H8O4 X------------ = 5,54 32,46

32,46 mol

M= 84 g/mol---BICARBONATO M= 132 g/mol---AC. CITRICO M= 180 g/mol--- AC. ACETILI… M= 396 g/mol--- ALKA.SELTZER M= 18 g/mol--- AGUA

FRACCIONES MOLARES DE CADA SOLUTO EN LA SOLUCIÓN. n X= ------nT

TOTAL =

MOLARIDAD TOTAL DE LA SOLUCION DEL ALKASELTZER. MOLARIDAD ACIDO CITRICO: 8,40X10-4 ACIDO ACETILSA: 1,4X10-3 BICARBONATO: 6,79

1,388

31,07 mol Mtotal: --------------- = 4575,84 6,79 x10-3 

-

MASA DEL ACIDO CITRICO La masa de acido cítrico en la solución de limón 1 gota = 1/20ml 6 gotas de limón en 25ml 6x1/20= 6/20 6/20 = 0,012ml 25ml Como 1ml = 1g Entonces: 0,012mlx 6gC6H6O7 = 7,2x10-4g Ácido cítrico = 100ml

-

Molaridad de la solución agua-limón 7,2x10-4g C6H6O7 x 1mol C6H6O7 190g C6H6O7 -6 = 3,78x10 mol C6H6O7

25ml x 1L = 0,025L 1000ml Molaridad: M= 3,78x10-6mol C6H6O7/ 0,025L= 1,512x10-4