Laboratorio 1

Informe de Laboratorio Nº 01 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

INFORME DE LABORATORIO Nº 01 BIOQUÍMICA 1 TEMA: PRACTICA Nº 1 SOLUCIONES INTEGRANTES: CÓDIGO 2006025557 2008231846 2007022088 2008019234 2008028091

APELLIDOS Y NOMBRES AGUIRRE VENTURO RICARDO CARDENAS CURAY VLADIMIR LLEHUAC ESPINOZA ROBERT SUCASACA JARA FABIO ZAVALA SUYO EDWIN

CORREO ELECTRÓNICO [email protected] [email protected] [email protected] [email protected] [email protected]

DOCENTE: Ing. Guillermo Chumbe Gutiérrez

Semestre 2009 – I

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 1 de 8

Informe de Laboratorio Nº 01 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I

I.

INTRODUCCIÓN

Las soluciones son de mucha importancia para las ciencias , y en nuestro caso en particular para la agroindustria.Es importante saber preparar una solucion y comprender que significan palabras como : molaridad, normalidad, concentracion em volumen,etc.Las cuales deben ser manejadas correctamente para evitar posibles confusiones al momento de trabajar en el laboratório o en alguna empresa . También se veran las unidades más comunes al trabajar con soluciones (g/L , ppm , p/m ,etc) las cuales son tan importantes como las nombradas anteriormente(molaridad, normalidad,etc)

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 2 de 8

Informe de Laboratorio Nº 01 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I

II.

MARCO TEÓRICO

Las soluciones son mezclas homogéneas, es decir , solo presentan una fase y además son diferentes unas con otras debido a que su composicion varia ya que esta depende de la naturaleza de sus componentes. Por lo general la sustância que esta en menor cantidad es el soluto y la que esta em mayor cantidad es el solvente, una excepcion a la regla seria las soluciones de Acido sulfúrico en las cuales el solvente es el agua (que se encuentra en menor cantidad). Lãs soluciones se pueden presentar de diversas formas gás en liquido,liquido en liquido,sólido en liquido ,gas en gas , liquido en gás, sólido en gás,etc.

III.

MATERIALES Y MÉTODOS III.1. Materiales

•

Balanza analítica

•

Espátula

•

Fiola de 100 ml

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 3 de 8

Informe de Laboratorio Nº 01 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I

•

Vaso de precipitación de 100 ml

•

Luna de reloj

III.2. Métodos Metodo teorico – practico, donde primero se realizan los calculos para saber la cantidad de sustancia a utilizar y luego preparar soluciones normales, molares y porcentuales asi como identificar el soluto del solvente en cada una de las soluciones, para su posterior uso en diferentes pruebas bioquímicas. IV.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA

La practica se dividio en dos partes : La primera consistio en realizar los cálculos con la informacion brindada por el profesor. •

Preparar 100 ml de glucosa al 5%

100ml x = → x = 5 g de glucosa 100% 5% Volumen de agua: 95 ml

•

Preparar 50 ml de hidróxido de sodio al 0,1 N UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 4 de 8

Informe de Laboratorio Nº 01 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I

N=

·η de equivalentes gramo· Volumen(L)

0,1 =

η → η = 5 × 10− 3 equivalentes gramo −3 50 × 10

n= •

masa de NaOH → m = 5 × 10 −3 × 40 = 0,2 g Peso equivalente A partir de una solucion de alcohol de 96º obtener 100ml de alcohol al 26%

Por la ley de Proust el volumen de alcohol en la solucion de 96º es el mismo que hay en la solucion al 26%, luego:

V1C1 = V2C2 → 96% × V1 = 22% × 100 → V1 = 20,83ml La segunda parte fue la practica , la que consistio en pesar y medir las sustancias necesarias para luego preparar las soluciones. La cantidad de glucosa necesaria (5g) fue pesada en la balanza analítica y el água en la probeta , luego se paso a un vaso de precipitado en el cual se procedio a mezclar hasta quedar una mezcla homogenea. Para la solucion del hidróxido de sódio primero se tuvo que romper en pedazor mas pequeños , porque el hidróxido que habia en el laborario era de forma elipsóide y tênia una masa de mas de 0,2 g .Una vez obtenida esta cantidad de NaOH se mezclo con 50 ml de água destilada para obtener una solucion 0,1 N de NaOH La preparacion del Alcohol al 26 % fue mas sencilla , puesto que obtenido el volumen de alcohol necesario , solo basto con mezclar com agua el volumen faltante. V.

RESULTADOS Y DISCUSIONES

5.1. ¿Qué es una solución? Son mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos. 5.2. ¿Cuántas clases de concentraciones de Normalidad existen?, describa cada una de ellas. UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 5 de 8

Informe de Laboratorio Nº 01 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I

Existen dos clases de concentración de normalidad: Normalidad ácido-base: Es la normalidad de una disolución cuando se la utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH. Normalidad red-ox : Es la normalidad de una solución cuando se la utiliza para una reacción como agente oxidante o como agente reductor. Como un mismo compuesto puede actuar como oxidante o como reductor, suele indicarse si se trata de la normalidad como oxidante (Nox) o como reductor (Nrd). Por esto suelen titularse utilizando indicadores redox. 5.3. ¿Qué se entiende por los siguientes términos: mol, formalidad, molalidad? El mol es una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la cantidad 23 de masa contenida en 6,022 × 10 moléculas de sustancia. El mol es una

unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en cada caso. Al estar basada en un conteo de átomos o moléculas, la cantidad de masa total dependerá de cuánta masa tenga cada molécula. Formalidad (F): Cantidad de "moles fórmula" de soluto disuelto en 1 litro de solución. Las soluciones formales se dan para aquellas sustancias formadas por iones, como por ejemplo: ácido sulfúrico. La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. 5.4. ¿Qué significan: v/v, p/v, p/p y ppm? v/v : relacion en volumen de soluto y volumen de la solucion. p/v:

es la relación en porcentaje entre el peso del soluto y el volumen de

la solución. p/p:

hace referencia al porcentaje peso de soluto/peso de una solución.

Ppm: es la unidad empleada usualmente para valorar la presencia de elementos en pequeñas cantidades (traza) en una mezcla. Generalmente suele referirse a porcentajes en masa en el caso de sólidos y en volumen en el caso de gases. También se puede definir como «la cantidad de materia contenida en una parte sobre un total de un millón de partes». 5.5. ¿Qué es una solución isotónica? Una solución será isotonica cuando una célula, sumergida en ella, no cambie su volumen. Eso se debe a que no ha habido un flujo neto de agua UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 6 de 8

Informe de Laboratorio Nº 01 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I

desde adentro hacia afuera o desde afuera hacia adentro de la célula. Esto quiere decir que la presion osmótica efectiva es la misma adentro que afuera. De allí el nombre de isotonica: de igual presión. 5.6. ¿Qué es una solución osmolar? Es la concentración de soluto expresada en número de osmoles por litro de solución. 5.7. ¿Qué se entiende por dilución y dilución seriada de las soluciones? Dilución: Disolución de un cuerpo sólido en un líquido Dilución Seriada: Técnica de laboratorio en la cual se disminuye la concentración de una sustancia en una serie de cantidades proporcionales.

VI.

CONCLUSIONES

•

Las soluciones no solo se pueden representar con normalidad y porcentaje en volumen , todas las preparadas en clase se pueden expresar en ppm,molaridad,molalidad,etc.

•

Para evitar hacer muchas pruebas (ensayo y error) es mejor realizar calculos antes de comenzar a preparar soluciones, asi no se despediciaran las sustancias.

•

Las soluciones no son constantes pueden variar dependiendo la cantidad de sustancia que se utilice y de donde procede dicha sustancia , ya que esta puede contener impurezas.

•

Algunas soluciones no presentan cambios en el color ni en la consistencia , es por esta razon que es necesario otro tipo de observaciones para poder apreciar dichos cambios(por ejemplo :tocarlos , medir la temperatura,mirarlos contra luz y de muchas posiciones).

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 7 de 8

Informe de Laboratorio Nº 01 BIOQUÍMICA 1 – Semestre 2009-I

VII.

BIBLIOGRAFÍA

-

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMI CA_INORGANICA/soluciones.htm

-

http://olydan.iespana.es/quimsolucion.htm

-

http://www.autorneto.com/Referencia/Ciencia/Solucionesqu%C3%ADmicas.122674

-

El Análisis Químico En El Laboratorio.

-

Laboratorio Virtual De Química Analítica: Reactividad Química

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL Página 8 de 8