Labo Fiqui Tablas Y Calculos.docx

TABULACIÓN DE DATOS Y RESULTADOS EXPERIMENTALES TABLAS DE DATOS EXPERIMENTALES: 

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TABLA 1: Condiciones de laboratorio. P (mmHg) T (°C) 754.4 20

H.R. (%) 96

TABLA 2: Peso de la urea y volumen del solvente. Sustancia Peso (gr) Sustancia Urea 1.0679 Agua destilada

Volumen 25 ml

TABLA 3: Medidas de temperatura y tiempo del solvente y Tc. T(s) T° T(s) T° T(s) T° T(s) 0 2.90 240 1.20 480 -0.42 720 20 2.75 260 1.05 500 -0.54 740 40 2.59 280 0.90 520 -0.66 760 60 2.42 300 0.72 540 -0.77 780 80 2.30 320 0.59 560 -0.87 800 100 2.24 340 0.46 580 -0.92 820 120 2.08 360 0.33 600 -1.00 840 140 1.93 380 0.20 620 -1.06 860 160 1.77 400 0.07 640 -1.09 880 180 1.61 420 -0.07 660 -1.17 900 200 1.48 440 -0.20 680 -1.24 920 220 1.32 460 -0.31 700 -0.06 940

T° 0.04 0.05 0.06 0.07 0.08 0.09 0.09 0.09 0.09 0.09 0.09 Tc=0.09

TABLA 4: Medidas de temperatura y tiempo del solvente con urea y Tc. T(s) T° T(s) T° T(s) T° T(s) T° 0 3.66 480 -0.64 960 -1.12 1440 -1.27 20 3.49 500 -0.80 980 -1.12 1460 -1.27 40 3.32 520 -0.99 1000 -1.12 1480 -1.27 60 3.12 540 -1.15 1020 -1.15 1500 -1.26 80 3.03 560 -1.31 1040 -1.16 1520 -1.26 100 2.86 580 -1.47 1060 -1.16 1540 -1.25 120 2.66 600 -1.63 1080 -1.16 1560 -1.25 140 2.48 620 -1.75 1100 -1.16 1580 -1.29 160 2.27 640 -1.86 1120 -1.16 1600 -1.29 180 2.06 660 -1.49 1140 -1.16 1620 -1.29 200 1.86 680 -1.14 1160 -1.16 1640 -1.29 220 1.66 700 -1.10 1180 -1.16 1660 -1.29 240 1.48 720 -1.09 1200 -1.16 1680 -1.29 260 1.26 740 -1.09 1220 -1.23 1700 -1.29 280 1.09 760 -1.09 1240 -1.23 1720 -1.29 300 0.93 780 -1.09 1260 -1.24 1740 -1.29 320 0.74 800 -1.09 1280 -1.25 1760 -1.29

340 360 380 400 420 440 460

0.58 0.42 0.25 0.08 -0.12 -0.31 -0.48

820 840 860 880 900 920 940

-1.10 -1.10 -1.10 -1.11 -1.11 -1.11 -1.12

1300 1320 1340 1360 1380 1400 1420

-1.25 -1.24 -1.24 -1.24 -1.24 -1.24 -1.25

1780 1800 1820 1840 1860 1880 1900

-1.29 -1.29 -1.29 -1.30 -1.32 -1.32 Tc-1.32

TABLAS DE DATOS TEÓRICOS: 

TABLA 5: Datos teóricos del solvente. Solvente T°c kc(kg ste.K.mol-1) Agua destilada 0 1.86

Calor latente de fusión 79.1 cal/g

(FUENTE: pág. 31, tabla 1, guía de prácticas de laboratorio de fisicoquímica) 

TABLA 6: Peso molecular teórico de la urea. Urea 60g/mol (FUENTE: Urea vía https://es.wikipedia.org/wiki/Urea)

TABLAS DE CÁLCULOS: 

TABLA 7: Valores verdaderos de la solución. Solución ∆𝑇𝑐 1.3242°C Solvente con urea

Tc -1.3242°C

(Obtenido a partir de las fórmulas y los datos teóricos del solvente, adjuntado a la parte b de la sección “cálculos”) 

TABLA 8: Valores experimentales de la solución. Solución ∆𝑇𝑐 1.41°C Solvente con urea

Tc -1.32°C

(Obtenido a partir de los datos proporcionados por las tablas 2,3,4 y los gráficos, adjuntado a la sección “cálculos”) 

TABLA 9: Peso molecular experimental de la urea. Sustancia W experimental Urea 𝟓𝟔. 𝟑𝟒𝟖𝟖𝒈/𝒎𝒐𝒍 (Obtenido a partir de los datos de la tabla 2,5 y 8, adjuntado en la parte c de la sección “cálculos”)

TABLAS DE RESULTADOS Y % DE ERRORES: 

TABLA 10: % de error del peso molecular de la urea. Muestra Teórico Experimental Ampolla 60 g/mol 56.3488 g/mol

%Error 6.0853 (defecto)

(Obtenido a partir de los datos de la tabla 6 y 9, adjuntado en la parte c de la sección “cálculos”) CÁLCULOS a) Grafique en papel milimetrado los datos de temperatura en función del tiempo. b) De los gráficos anteriores determine los puntos de congelación del solvente y la solución, y el ∆t. 

Valores experimentales según el gráfico, Para el solvente su punto de congelación es: Tc= 0. 09℃. Para la solución es: Tc solución = -1.32°C La ∆t (diferencia entre temperaturas de congelación) = 0.09°C - (-1.32°C) = 1.41

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Valores verdaderos Para el solvente su punto de congelación es: Tc= 0℃. ∆𝑇𝑐 = 𝐾𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑥𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 =

1000𝑥1,0679𝑔𝑟 = 0,7119𝑚𝑜𝑙/𝑘𝑔 25𝑔𝑟𝑥60𝑔𝑟 . 𝑚𝑜𝑙

∆𝑇𝑐 = 1,86

℃𝑘𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑥0,7119 = 1.3242℃ 𝑚𝑜𝑙 𝑘𝑔

Como el agua se congela a 0℃ entonces el punto de congelación de la solución se calcula como 0℃ - 1.3242℃ = -1.3242℃. c) Calcule el peso molecular del soluto disuelto usando la Ecuación (1).

M=

1000KW2 W1 ∆T

… (1)

∆𝑇 = 1.41. (𝑑𝑎𝑡𝑜 𝑠𝑒𝑔ú𝑛 𝑔𝑟á𝑓𝑖𝑐𝑎)

M=

1000 ×

1,86°𝐶𝑘𝑔 × 1.0679𝑔𝑟 𝑚𝑜𝑙 = 56.3488𝑔/𝑚𝑜𝑙 25𝑔𝑟.× 1.41°𝐶

Mediante el % de error de este valor con respecto a los valores teóricos, identifique la muestra problema.

%error =

60

g g − 56.3488 mol mol = 6.0853% g 60 mol