Labbiologia02.docx

UNIVERSIDAD NACIONAL DE PIURA FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA INFORMÁTICA

Curso: BIOLOGIA

Tema: Practica Nº2 Laboratorio

Docente: Carlos Cubas Zuñiga

Integrantes: Gonzales Berrú Piero Morales García Aldair Ruesta Sanchez Fabricio Urbina Avendaño Francisco

Piura 25 de Noviembre del 2018

Laboratorio N° 02 “Base física de la materia viva” I. Introducción. En el presente informe explicaremos lo aprendido en los experimentos hechos en el laboratorio de biología. Esto: Sistema disperso, que es una mezcla entre dos o más sustancias, ya sean simples o compuestas, en las cuales existe una fase discontinua. Las dispersiones son sistemas en los que una sustancia está dispersada dentro de otra sustancia. Las dispersiones pueden ser homogéneas o heterogéneas; la fase dispersa, típicamente alguna partícula, puede ser o no distinguida del medio en el que se dispersa. (Robles, s.f.). Además, detallaremos la realización de los experimentos de los diferentes tipos de sistemas dispersos, elaborados para aprender de manera práctica, estos tipos son: Suspensión, emulsión, solución y coloidal. Sabiendo que “Las dispersiones se clasifican en tres tipos, en función del tamaño de las partículas dispersas y de ciertas características particulares”. (Quimica | Quimica Inorganica, s.f.). También, desarrollaremos el subtema de fenómenos físicos, teniendo en cuenta la tensión superficial como experimento principal. La tensión superficial tiene como principal efecto la tendencia del líquido a disminuir en lo posible su superficie para un volumen dado, de aquí que un líquido en ausencia de gravedad adopte la forma esférica, que es la que tiene menor relación área/volumen.

(WIKILIBROS, s.f.).

II. Materiales y métodos. 2.1. Materiales. - Azufre en polvo - Aceite comestible - Tiza molida - Gelatina granulada. - Sal común - Azúcar - Alcohol - Bilis de pollo (conocida como hiel) - Cojín de Agua Destilada *20 gramos de (tiza, sal, azúcar, azufre y gelatina)

2.2. Métodos. 

SISTEMAS DISPERSOS. A.1 Suspensión: 1. En un tubo de ensayo agregamos 5 ml de agua destilada. 2. Agregamos al mismo tubo 1 gr de tiza en polvo. 3. Lo pasamos a agitar y a observarlo a la luz. 4. Dejamos reposarlo por 2 minutos. 5. Observamos la precipitación de las partículas de tiza. 6. Agitamos y filtramos la suspensión. A.2. Emulsión: 1. En dos tubos de ensayo agregamos a cada uno 3 ml de agua destilada. 2. Agregamos a cada uno 3 ml de aceite comestible 3. Agitamos un tubo y luego observamos a la luz como el aceite se dividió en pequeñas gotitas. 4. Dejamos reposar por 3 min ese tubo. 5. Al otro tubo le agregamos 1 ml de NaOH al 40% o bilis. 6. Agitamos y observamos. 7. Al tubo c agregar bilis 1 ml. 8. Dejamos reposarlos por 3 minutos. A.3. Solución: 1. En un tubo de ensayo agregamos 5 ml de agua destilada. 2. Agregamos 2 gr de cloruro de sodio (sal común). 3. Agitamos y observamos a la luz, notar la homogeneidad del preparado. 4. Agitar y nuevamente observar.

A.4 Sistema Coloidal: 1. En un tubo de ensayo agregar 5ml de agua destilada. 2. Agregar un gramo de gelatina granulada. 3. Agitar observar a la luz aparente homogeneidad, 4. Dejar de reposar por 3 minutos. 5. Observar que las fases no se separan. 6. Esquematizar los resultados. 

FENOMENOS FÍSICOS. B.1. Difusión en líquidos: 1. En dos tubos de ensayo colocamos 5 ml de agua destilada a cada uno. 2. Agregamos al primer tubo 3 gotas de sulfato de cobre al 5% y al otro tubo 3 gotas de eosina. 3. Observar B.2. Tensión superficial: 1. En un vaso de precipitación agregamos agua destilada hasta las ¾ partes. 2. Espolvoreamos azufre en la superficie del agua. 3. Con un lapicero, presionamos suavemente sobre la superficie de la capa de azufre. 4. Esquematizar lo observado.

III. Resultados 1. Suspensión (Agua y tiza)

ANTES

DESPUÉS

2. Emulsión (Agua y aceite)

ANTES

DESPUÉS

(Agua y bilis de pollo)

3. Solución (Agua y sal)

4. Coloidal (Agua y gelatina)

5. Tensión superficial (Agua y azufre)

IV. Discusión. Al mesclar el agua y la tiza aparentemente se unen totalmente, pero después de 2 minutos, la tiza se desplaza a la parte inferior del tubo de ensayo. Caso que no se presentó cuando fue mezclada el agua y la sal. Mientras que existen otras mesclas en las cuales no se disuelve todo el soluto en el agua, este caso se presentó cuando se combinó el agua y la gelatina. Existe además elementos que por más que se mesclen físicamente, un tiempo después estos se separarán debido a que estos no son miscibles entre sí.

v. Conclusiones. Al hacer las diferentes mezclas de agua y otra sustancia. Pudimos observar que era el agua la sustancia con mayor proporción de existencia, llamándose solvente y los que están en menor, soluto. (Concepto.de, s.f.)

Existen diferentes tipos en los sistemas dispersos y su definición y desarrollo se pueden aprender experimentalmente, haciendo uso de distintos materiales y tubos de ensayos (En los cuales se realizaba la mezcla). La difusión es el fenómeno en el cual se produce un desplazamiento espontaneo de las partículas de soluto desde los lugares donde se encuentra en mayor concentración hacia un lugar de menor concentración. El proceso de emulsión inestable se da entre dos líquidos no miscibles (Agua y aceite). Mientras que la estable entre líquidos miscibles (Agua y hiel). Esta última actuó como surfactante.

VI. Referencias bibliográficas

Concepto.de. (s.f.). Obtenido de https://concepto.de/soluto-y-solvente/ Quimica | Quimica Inorganica. (s.f.). Obtenido de https://www.fullquimica.com/2012/06/tipos-de-sistemas-dispersos.html Robles, F. (s.f.). Lifeder. Obtenido de https://www.lifeder.com/sistemas-dispersos/ WIKILIBROS. (s.f.). Obtenido de https://es.wikibooks.org/wiki/F%C3%ADsica/Fen%C3%B3menos_superficiales_de_los_ l%C3%ADquidos/Tensi%C3%B3n_superficial