Lab Quimica P1.docx

Equipo empleado. Material y equipo. 1 Garrafón de vidrio. 1 Perilla de hule. 1 Manómetro diferencial (con agua). 1 Llave de paso. 1 Tapón de hule trihoradado. Tubería de vidrio y látex.

Sustancias. Aire.

Usamos un garrafón de vidrio ya que es un recipiente que conserva su forma y por esa característica no cambia su volumen durante el proceso. La perilla de hule nos ayuda a comprimir el aire, de esta forma estaremos generando una diferencia de presiones, mientras que el manómetro de agua nos ayudara a medir la presión del sistema, se usa un manómetro de agua porque es más ligero que el mercurio (Hg). La tubería de látex y vidrio nos ayuda a conectar al garrafón con el manómetro y así tener un sistema cerrado sin fuga de aire, de esta forma se minimizarán los errores de medición en nuestros resultados experimentales. La sustancia que usamos es aire ya que se encuentra en el ambiente y conocemos sus características además de ser un gas diatómico.

Cálculos y resultados. Tabla 1.- Datos experimentales. Presión manométrica en cm de H20. Experiment o 1 2 3 4 5

∆h1 (cm H2O) 51 47.5 44.5 43.5 50.5

∆h1 (mm H2O) 510 475 445 435 505

∆h2 (cm H2O) 0 0 0 0 0

∆h3 (cm H2O) 13 11.5 11 11.5 13

Convertimos mm H2O a mm Hg. Pman (mmHg)=mm H 2 O

H2O Hg

( ) g g ; Hg=13.6 mL mL

H 2 O=1

Para ∆h1 Pman1 ( mmHg )=510 mm H 2 O

1 mm H 2 O =37.5 mmHg 13.6 mm Hg

Pman 2 ( mmHg )=475 mm H 2 O

1mm H 2 O =34.92 mmHg 13.6 mm Hg

Pman3 ( mmHg )=445 mm H 2 O

1mm H 2 O =32.72 mmHg 13.6 mm Hg

Pman 4 ( mmHg )=435 mm H 2 O

1 mm H 2 O =31.98mmHg 13.6 mm Hg

Pman5 ( mmHg )=505 mm H 2 O

1 mm H 2 O =37.13mmHg 13.6 mm Hg

Para ∆h3 Pman1 ( mmHg )=130 mm H 2 O

1 mm H 2 O =9.55 mmHg 13.6 mm Hg

Pman 2 ( mmHg )=115 mm H 2 O

1mm H 2 O =8.45 mmHg 13.6 mm Hg

Pman3 ( mmHg )=110 mm H 2 O

1mm H 2 O =8.08 mmHg 13.6 mm Hg

∆h3 (mm H2O) 130 115 110 115 130

Pman 4 ( mmHg )=115 mm H 2 O

1 mm H 2 O =8.45 mmHg 13.6 mm Hg

Pman5 ( mmHg )=130 mm H 2 O

1 mm H 2 O =9.55 mmHg 13.6 mm Hg

Tabla 1.- Datos experimentales. Presión manométrica en mm Hg. Experimento

Tabla 2.-

1 2 3 4 5

∆h1 (mm Hg) 37.5 34.92 32.72 31.98 37.13

∆h2 (cm Hg) 0 0 0 0 0

∆h3 (mm Hg) 9.55 8.45 8.08 8.45 9.55

Resultados

experimentales. Experimento 1 2 3 4 5

P1|(mm Hg)| 622.5 619.92 617.72 616.98 622.13

P2|(mm Hg)| 585 585 585 585 585 |¿|=P

man

P3|(mm Hg)| 594.55 593.45 593.08 593.45 594.55

+ Patm

P¿ P1|1|=37.5+ 585=622.5 mm Hg P1|2|=34.92+585=619.92 mm Hg P1|3|=32.72+585=617.72 mm Hg P1|4|=31.98+585=616.98 mm Hg P1|5|=37.13+ 585=622.13 mm Hg

P3|1|=9.55+585=594.55mm Hg P3|2|=8.45+585=593.45mm Hg P3|3|=8.08+585=593.08 mm Hg P3|4|=8.45+ 585=593.45 mm Hg P3|5|=9.55+585=594.55 mm Hg

Y 1.34 1.31 1.32 1.36 1.35

P 2−¿P P3 −P1 Y =¿ 1

585−¿ 622.5 =1.34 594.55−622.5 Y 1=¿ 585−¿619.92 =1.31 593.45−619.92 Y 2=¿ 585−¿617.72 =1.32 593.08−617.72 Y 3 =¿ 585−¿616.98 =1.36 593.45−616.98 Y 4=¿ 585−¿622.13 =1.35 594.55−622.13 Y 5=¿ Tabla de Error porcentual de acuerdo a la Y experimental obtenida en el laboratorio y la Y Teórica. Y 1.34 1.31 1.32 1.36 1.35

Y Teórica 1.4 1.4 1.4 1.4 1.4

|V teo−V exp|

%E=

V teo

|1.4−1.34|

%E1 =

1.4

|1.4−1.31|

%E2 =

1.4

|1.4−1.32|

%E3 =

1.4

%E 4.28 6.43 5.71 2.86 3.57

(100 )

( 100 ) =4.28 ( 100 )=6.43 ( 100 )=5.71

%E 4=

|1.4−1.36| 1.4

|1.4−1.35|

%E5 =

1.4

( 100 )=2.86 ( 100 )=3.57