La Tabla Periódica.docx

¿Qué es la tabla periódica? La tabla periódica es conocida como un esquema o sistema periódico, que muestra la estructura y disposición de todos los elementos químicos, de acuerdo a una ley de periodicidad. Esto quiere decir que se organizan de acuerdo a las propiedades de los elementos, sobre todo en función periódica de sus números atómicos. En esta herramienta gráfica se representan todos los elementos organizados en orden creciente de sus números atómicos. Se llama periódica porque después de un periodo (cierto número de casillas) los elementos se agrupan en una nueva fila y se van formando columnas, denominadas grupos o familias, donde se sitúan los elementos que poseen propiedades químicas parecidas. Es por ello que a la izquierda se encuentran los metales ligeros, en el centro los metales pesados y a la derecha los elementos no metálicos. Lo que distingue a unos elementos químicos de otros es el número de protones que tienen sus átomos en el núcleo. Este número se llama Número atómico y se representa con la letra Z. Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, todos los átomos del elemento Hidrógeno tienen 1 protón y su Z = 1, los de helio tienen 2 protones y Z =2, los de litio, 3 protones y Z = 3,… Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de protones y nos lo da Z.

El Número másico nos indica el número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones. Se representa con la letra A y se sitúa como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Representa la masa del átomo medida en una, ya que la de los electrones es tan pequeña que puede despreciarse.

Los primeros intentos en sistematizar la distribución de los elementos químicos comenzaron en 1789 por el químico Antoine Lavoisier, cuando publicó una lista con 33 elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, no metales y tierras. La primera tabla periódica fue publicada en el año 1869, fue realizada por el químico ruso Dmitri Mendeléyev donde logró organizar los 63 elementos conocidos para ese momento. La tabla periódica de Mendeléyev fue considerada como la primera presentación coherente de las similitudes en las propiedades de los elementos. Desde ese momento se comenzó a trabajar de manera más organizada con los elementos, y hasta la actualidad se han seguido organizando de esta manera periódica. La tabla periódica de Mendeléyev fue considerada como la primera presentación coherente de las similitudes en las propiedades de los elementos. Pues este químico se dio cuenta de que si clasificaba las sustancias de acuerdo a sus masas atómicas se apreciaba una periodicidad de acuerdo a ciertas propiedades de los elementos. Sin embargo, la tabla periódica de los elementos químicos actual es una versión modificada de la de Mendeléyev y se encuentra apoyada en los aportes que realizó posteriormente el químico suizo Alfred Werner. Ley periódica Esta ley es la base de la tabla periódica completa y es la que establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática a medida que incrementa el número atómico. Es por ello que todos los elementos de un mismo grupo presentan una gran semejanza y generalmente, difieren de los elementos que se encuentran en los demás grupos. Clasificación de los elementos en la tabla periódica actual El procedimiento empleado para clasificar los elementos en la tabla periódica, de acuerdo a su número atómico y el comportamiento químico de los mismos, llevó a que se dividiera en 7 renglones horizontales que se conocen como “períodos”, y que corresponden a cada una de las 7 capas o niveles de energía atómica: K, L, M, N, O, P, Q. Por otra parte, el número de columnas verticales que se observan, se denominan “grupos”: I, II, III, IV, IV, VI, VII y VIII. Cabe destacar que para que los elementos con propiedades semejantes puedan encontrarse unos debajo de otros, cada uno de los grupos se ha dividido en 2 subgrupos, a los que se les designa con la letra A y B.

Finalmente se encuentra “grupo O” que es un grupo aparte donde se encuentran los gases nobles, que tienen como característica común que su última capa orbital se encuentra llena, es decir, sin electrones desapareados, por lo que no reacciona con facilidad. ¿Cuántos elementos tiene la tabla periódica? Actualmente la tabla periódica tiene 118 elementos clasificados de acuerdo a su número atómico y el resto de sus propiedades. Realmente la importancia de la tabla periódica radica en determinar: • Número atómico. • Masa atómica. • Símbolo. • Actividad Química. • Características del elemento por su grupo y período. • Tipo o forma del elemento (gas, líquido, sólido, metal o no metal). Propiedades Periódicas Dentro de las propiedades atómicas más conocidas se encuentran el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y la electronegatividad. Radio atómico: se define como la distancia que hay desde el centro del núcleo del átomo hasta el electrón más externo del mismo. El incremento del radio atómico se relaciona con el aumento de protones y los niveles de energía. Es normal que al observar la tabla periódica encuentres que el radio atómico de los elementos incrementa de arriba hacia abajo con respecto al grupo que pertenece, mientras que disminuye de izquierda a derecha. Energía de ionización: se define como la cantidad de energía necesaria para desprender un electrón a un átomo gaseoso en su estado basal. En los elementos de cada período, la primera energía de ionización aumenta con el número atómico, mientras que dentro de un mismo grupo disminuye conforme el núcleo atómico aumenta. Es decir, la energía de ionización disminuye dentro de una familia o grupo siempre que el tamaño del átomo aumente. Afinidad electrónica: es la energía que desprende un átomo cuando éste capta un electrón. En la tabla periódica aumenta en los grupos de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. Electronegatividad: es la medida en que un átomo atrae electrones cuando forma parte de un enlace químico. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. Generalmente se suelen confundir los términos afinidad electrónica y la electronegatividad, pero estos no son iguales, puesto que el primero se refiere a la atracción de un átomo sobre un electrón aislado y el segundo es la medida de la atracción que ejerce ese átomo sobre uno de los electrones que forman parte de un enlace que comparte con otro átomo.

Trabajo Práctico: La tabla periódica de los elementos químicos

Objetivo: Reconocer los elementos de la tabla periódica y la importancia de sus características. 1. Unan con flechas el concepto con su definición:

Electrón Materia Partículas subatómicas Protón Molécula Átomo Neutrón 2. 3. 4. 5.

Partícula del núcleo sin carga eléctrica Partícula del núcleo con carga positiva Partícula subatómica con carga negativa Aquello que compone todo lo que nos rodea Conjunto de átomos unidos Partículas que componen a los átomos Mínima porción de materia

¿Qué indica el número atómico? Da un ejemplo ¿Qué representa el número másico? Da un ejemplo En la tabla de elementos químicos ¿a qué se llama grupo? ¿a qué se llama período? Con la ayuda de la tabla periódica; completa el siguiente cuadro: Elemento

Período 4

Grupo II A

Nº atómico

Nº másico

28 35 3

VI A

Tarea A. Ubiquen los elementos asignados en la Tabla periódica: I.

II.

Busquen las características de cada elemento.

Señalen para ellos las siguientes características:      

El período y el grupo al que pertenecen. Número de electrones, neutrones y protones. Número atómico Número másico Configuración electrónica Clasificarlos en metales, no metales, metaloides o gases nobles.