La Materia Y Sus Propiedade1.docx

La materia y sus propiedades La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos palpables o detectables por medios físicos. Una silla, por ejemplo, ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede medir, etcétera. Por ejemplo, una pared está formada por bloques, los bloques están formados por arena, cemento y piedras pequeñas. Si nos fijamos en un granito de arena, este se compone de otras partículas minúsculas llamadas moléculas que están formadas por grupos de átomos.

Algunas propiedades generales de la materia: Masa: Es la cantidad de materia contenida en cualquier volumen. La masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o fuera de esta. Volumen: Se refiere al espacio que ocupa un cuerpo. Peso: Es la fuerza con que la Tierra atrae un cuerpo por acción de la gravedad. Hay lugares en donde la fuerza de gravedad es menor, como en la Luna o en una montaña, en donde el peso de un cuerpo disminuye. Longitud: Es la distancia entre dos puntos. Dato Todo lo que podemos imaginar, desde un libro, un auto, una silla, el agua que bebemos, o incluso algo intangible como el aire que respiramos, está hecho de materia. Materia: Es Todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el Espacio. Si tiene masa y ocupa un lugar en el Espacio Que significa es cuantificable, es Decir, Que Se Puede Medir. •Todo cuanto podemos imaginar, desde un libro, un auto, el computador y hasta la silla en que nos sentamos y el agua que bebemos, o incluso algo intangible como el aire que respiramos, está hecho de materia. •Los planetas del Universo, los seres vivos como los insectos y los objetos inanimados como las rocas, están también hechos de materia. Propiedades de la materia Las propiedades de la materia se clasifican en dos grandes grupos: generales o extrínsecas y especificas o intrínsecas. I. Propiedades Generales: Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico, así tenemos: Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.

Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los cuerpos disminuye. Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre sí espacios vacíos llamados poros. La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su estado de reposo o movimiento. La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio simultáneamente. Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza. La elasticidad tiene un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre una deformación permanente o se rompe. Hay cuerpos especiales en los cuales se nota esta propiedad, como en una liga, en la hoja de un cuchillo; en otros, la elasticidad se manifiesta poco, como en el vidrio o en la porcelana.

2. Propiedades especificas: Son aquellos que no dependen de la cantidad de materia, los más importantes son: Dureza: Es la resistencia que presenta un sólido a ser rayado. La dureza de un cuerpo se establece mediante la escala de MOHS. El material más duro es el "diamante" y el menos el "talco" Maleabilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta láminas. Ductilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta alambres o hilos. Tenacidad: Es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea. Fragilidad: es la tendencia a romperse o fracturarse. Densidad: Es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. Punto de Ebullición: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado liquido a estado gaseoso. Punto de Fusión: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado solido a estado liquido. Solubilidad: Es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en un liquido a una temperatura determinada. Estados de la materia En el siguiente vídeo encontraras algo relacionado con los estados de la materia. la materia se presenta en la naturaleza en los siguientes estados:

Solido: Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. Liquido: Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía). Gaseoso: Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos. En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño. Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión. Plasma: El estado plasmático se presenta cuando los electrones son arrancados de sus átomos por la electricidad o el calor. Cambios de estado El estado en el cual se encuentra en particular una sustancia depende de dos factores o condiciones que son la temperatura y la presión, por lo tanto si se modifica algunas de estas variables o las dos, la materia puede pas ar de un estado a otro. Observa la siguiente animacion Punto de fusion y ebullicion Transformaciones de la materia Transformaciones físicas: son aquellas transformaciones o cambios que no afectan la composición de la materia, es decir que no se forman nuevas sustancias y son reversibles. el aroma del perfume, se esparse por la habitación al abrir el frasco que lo contiene.

Al añadir azúcar al agua, el azúcar se disuelve totalmente. Transformaciones químicas: son aquellas transformaciones o cambios que afectan la composición de la materia, en los cambios quimicos se forman nuevas sustancias. Clases de materia La materia puede presentarse como una sustancia pura o como una mezcla. Sustancia Pura:Es aquella que esta compuesta por un solo tipo de materia, presenta una composición fija, se clasifica en elementos y compuestos. Elementos:Sustancias puras que no pueden descomponerse en otras mas sencillas, se identifican mediante símbolos, clasificados en metales y no metales. Compuestos: son sustancias formadas por la combinación química de dos o mas elementos, se identifican por medio de formulas, donde se muestran los elementos que forman el compuesto y su proporción. Mezclas: Son uniones físicas de sustancias donde la estructura de cada sustancia no cambia, por lo tanto sus propiedades físicas permanecen constantes, se clasifican en: Mezclas homogéneas: son aquellas donde sus componentes no son identificables a simple vista, es decir se percibe una sola fase. también se conocen como soluciones o disoluciones. Mezclas Heterogéneas: Son aquellas mezclas e donde sus componentes se identifican a simple vista, por ejemplo la mezcla de agua y aceite. Interactividad tipos de mezclas Métodos de separación de mezclas Filtración: Este procedimiento se emplea para separar un liquido de un solido insoluble. Ejemplo: separación de agua con arena, a través de materiales porosos como papel filtro o algodón, estos materiales permiten el paso del liquido reteniendo el solido. Separación magné tica: Esta técnica sirve para separar sustancias magnéticas de otras que no lo son, al aproximar a la mezcla el imán, este atrae el material magnético reparándolo del resto de la mezcla. Decantación: Se utiliza para separar dos líquidos no miscibles (que no se pueden mezclar) entre si los cuales presentan distinta densidad, como p or ejemplo el agua y el aceite. Para este procedimiento se usa un embudo especial, llamado embudo de decantación. Este embudo tiene una válvula en la parte inferior. Cuando los dos líquidos están claramente separados, la válvula se abre y sale el primero, que es el líquido de mayor densidad.

Cromatografía: Método empleado en la separación, identificación y determinación de los componentes químicos de mezclas complejas. En este método se emplea una fase estacionaria y una fase móvil, los componentes son llevados a través de la fase estacionaria por el flujo de una fase móvil. Destilación: Proceso que consiste en separar los distintos componentes de una mezcla mediante el calor, para ello se calienta una sustancia, normalmente en estado liquido, para que sus componentes mas volátiles pasen a estado gaseoso y a continuación volver esos componentes al estado líquido mediante condensación por enfriamiento. Comentario: podemos decir que la materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio de tal manera que se le considera que es la forma sensible o de aquello que se puede tocar ya bien pdria ser una mesa que de lo cual al momento de moverla del lugar este espacio se llena.

Ecuación dimensional Análisis dimensional El análisis dimensional es una potente herramienta que permite simplificar el estudio de cualquier fenómeno en el que estén involucradas muchas magnitudes físicas en forma de variables independientes. Su resultado fundamental, el teorema de Vaschy-Buckingham (más conocido por teorema Π) permite cambiar el conjunto original de parámetros de entrada dimensionales de un problema físico por otro conjunto de parámetros de entrada a dimensionales más reducido. Estos parámetros a dimensionales se obtienen mediante combinaciones adecuadas de los parámetros dimensionales y no son únicos, aunque sí lo es el número mínimo necesario para estudiar cada sistema. De este modo, al obtener uno de estos conjuntos de tamaño mínimo se consigue: ·

Analizar con mayor facilidad el sistema objeto de estudio

·Reducir drásticamente el número de ensayos que debe realizarse para averiguar el comportamiento o respuesta del sistema El análisis dimensional es la base de los ensayos con maquetas a escala reducida utilizados en muchas ramas de la ingeniería, tales como la aeronáutica, la automoción o la ingeniería civil. A partir de dichos ensayos se obtiene información sobre lo que ocurre en el fenómeno a escala real cuando existe semejanza física entre el fenómeno real y el ensayo, gracias a que los resultados obtenidos en una maqueta a escala son válidos para el modelo a tamaño real si los números a dimensionales que se toman como variables independientes para la experimentación tienen el mismo valor en la maqueta y en el modelo real.

Teorema de pi-buckingman El teorema establece que dada una relación física expresable mediante una ecuación en la que están involucradas n magnitudes físicas o variables, y si dichas variables se expresan en términos de k cantidades físicas dimensionalmente independientes, entonces la ecuación original puede escribirse equivalentemente como una ecuación con una serie de n - k números a dimensionales construidos con las variables originales. Este teorema proporciona un método de construcción de parámetros a dimensionales, incluso cuando la forma de la ecuación es desconocida. De todas formas la elección de parámetros a dimensionales no es única y el teorema no elige cuáles tienen significado físico. Procediemento para el analisis dimensional Para reducir un problema dimensional a otro a dimensional con menos parámetros, se siguen los siguientes pasos generales: 1. Contar el número de variables dimensionales n. 2. Contar el número de unidades básicas (longitud, tiempo, masa, temperatura, etc.) m 3. Determinar el número de grupos a dimensionales. El número de grupos o números a dimensionales (Π) es n - m. 4. Hacer que cada número Π dependa de n - m variables fijas y que cada uno dependa además de una de las n - m variables restantes (se recomienda que las variables fijas sean una del fluido o medio, una geométrica y otra cinemática; ello para asegurar que los números a dimensionales hallados tengan en cuenta todos los datos del problema). 5. Cada Π se pone como un producto de las variables que lo determinan elevadas cada una a una potencia desconocida. Para garantizar a dimensionalidad deben hallarse todos los valores de los exponentes tal que se cancelen todas las dimensiones implicadas. 6. El número Π que contenga la variable que se desea determinar se pone como función de los demás números a dimensionales. 7.En caso de trabajar con un modelo a escala, éste debe tener todos sus números a dimensionales iguales a las del prototipo para asegurar similitud. Clasificacion por sistema Sistema Absoluto: Unidad de masa: Unidad de longitud: Unidad de tiempo:

Sistema Técnico: Unidad de Fuerza: Unidad de longitud: Unidad de tiempo: Ecuaciones dimensionales más comunes *Longitud: * Área: *Volumen:

*Velocidad:

*Aceleración:

*Velocidad Angular, Frecuencia:

*Aceleración Angular: *Período:

*Fuerza, Empuje, Tensión:

*Trabajo, Torque, Energía:

*Potencia:

*Densidad:

*Presión: ·

Al aplicar una ecuación o fórmula física, debemos recordar dos reglas:

1. Las dimensiones de las cantidades físicas a ambos lados del signo de igualdad, deben ser las mismas. 2.

Sólo pueden sumarse o restarse cantidades físicas de la misma dimensión.

Ejemplo: Partiendo de las dimensiones: longitud (L), masa (M) y tiempo (t), obtendremos las ecuaciones dimensionales de algunas cantidades físicas: • Ecuación dimensional para el área: A = lado x lado = l. l = l 2 • Ecuación dimensional para la velocidad: V=d/t=l/t Si conocemos las dimensiones de una cantidad física podemos trabajar las unidades correspondientes según el sistema de unidades. Comentario: el análisis es una herramienta que sirve para poder encontrar errores como matemáticos y el cual nos provee como una herramienta útil en nosotros los agrónomos e ingenieros, prestando especial atención a El análisis las unidades de los resultados.

Factores de conversión Un factor de conversión es una operación matemática, para hacer cambios de unidades de la misma magnitud, o para calcular la equivalencia entre los múltiplos y submúltiplos de una determinada unidad de medida. Dicho con palabras más sencillas, un factor de conversión es "una cuenta" que permite expresar una medida de difentes formas. Ejemplos frecuentes de utilización de los factores de conversión son: Cambios monetarios: euros, dólares, pesetas, libras, pesos, escudos... Medidas de distancias: kilómetros, metros, millas, leguas, yardas... Medidas de tiempo: horas, minutos, segundos, siglos, años, días... Cambios en velocidades: kilómetro/hora, nudos, años-luz, metros/segundo... Factor de conversión

Este método se utiliza para convertir valores entre diferentes unidades del mismo tipo. Consiste en multiplicar la cantidad original por una fracción en la que el numerador y el denominador contengan una misma cantidad pero expresada en distintas unidades (recordemos que si ambas partes de una fracción son iguales el resultado es uno y por lo tanto al multiplicar por uno no alteramos el valor). Al multiplicar por esta fracción lo que buscamos es simplificar la unidad original y que nos quede la nueva unidad. ¿Pero... como armamos esta fracción? 1. Si la unidad original (es decir la que no queremos en el resultado) está en el numerador escribimos la misma unidad en el denominador y viceversa (de tal forma de poder simplificarla). 2. Escribimos la otra unidad (la que queremos tener) en la otra parte de la fracción. 3. Escribimos un “1” en la cantidad más grande. 4. Escribimos la cantidad equivalente de la otra unidad. 5. Hacemos la multiplicación. Vamos a verlo con algunos ejemplos Ejemplo 1 - Convertir 1,5 km a m. La unidad km (que es la que queremos simplificar) está en el numerador (no hay denominador en este caso) y por lo tanto en la fracción por la que multiplicamos la escribimos en el denominador. De esta manera se pueden simplificar.

Ahora escribimos la unidad a la que queremos llegar en la otra parte de la fracción (el numerador en este caso).

Escribimos un 1 en la unidad más grande (kilómetro es más grande que metro).

Escribimos la cantidad equivalente en la otra unidad (1 km equivale a 1000 metros).

Hacemos la multiplicación y obtenemos el resultado.

Ejemplo 2 - Convertir 70 km/h a m/s.

En este caso tenemos unidades en el numerador y en el denominador. Como queremos convertir las dos unidades (kilómetros a metros y horas a segundos) multiplicaremos por dos factores de conversión (uno por cada unidad a convertir). Las unidades que no queremos en el resultado son kilómetros y horas. Kilómetros está en el numerador y por lo tanto en el factor de conversión lo indicamos en el denominador. Horas está en el denominador y por lo tanto en el factor de conversión lo indicamos en el numerador. Las cantidades equivalentes son 1 km = 1000 m y 1 h = 3600 s.

Comentario: este es un método del cual se podría decir que se ha venido basando en lo que es multiplicar o como también es un método de conversión que el cual es un método de utilización sencilla

Estructura atómica y tabla periódica Átomo: Es la partícula mas pequeña de un elemento que mantiene sus características. John Dalton formuló la teoria atomica que propone: “Los átomos son los responsables de la combinación de elementos encontrada en los compuestos” Enunciados de la teoría atómica de dalton 2 La materia esta formada por partículas diminutas llamadas átomos. Todos los átomos de un determinado elemento son semejantes y distintos a los átomos de otro elemento. Los átomos de 2 o mas elementos diferentes se combinan para dar lugar a la formación de compuestos. Una reacción química es una reorganización, separación o combinación de átomos. Los átomos están formados por un núcleo (formado por protones y neutrones), de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza. El número de protones que existen en el núcleo, es igual al número de electrones que lo rodean. Este número es un entero, que se denomina número atómico y se designa por la letra, "Z". La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número másico del átomo y se designa por la letra, "A". El número de neutrones de un elemento químico se puede calcular como A-Z, es decir, como la diferencia entre el número másico y el número atómico. No todos los átomos de un elemento dado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tiene dos ó más isótopos, átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico. Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de un elemento es el número de neutrones en el núcleo. En un elemento natural, la abundancia relativa de sus isótopos en la naturaleza recibe el nombre de abundancia isotópica natural. La denominada masa atómica de un elemento es una media de las masas de sus isotópos naturales ponderada de acuerdo a su abundancia relativa. A = masa atómica del elemento natural Ai = masa atómica de cada isótopo xi = porcentaje de cada isótopo en la mezcla

La nube de carga electrónica constituye casi todo el volumen del átomo, pero, sólo representa una pequeña parte de su masa. Los electrones, particularmente la masa externa determinan la mayoría de las propiedades mecánicas, eléctricas, químicas, etc., de los átomos, y así. Veamos una serie de ejemplos Para el carbono Z=6. Es decir, todos los átomos de carbono tienen 6 protones y 6 electrones. El carbono tiene dos isótopos: uno con A=12, con 6 neutrones y otro con número másico 13 (7 neutrones), que se representan como:

El carbono con número másico 12 es el más común (~99% de todo el carbono). Al otro isótopo se le denomina carbono-13. El hidrógeno presenta tres isótopos, y en este caso particular cada uno tiene un nombre diferente

hidrógeno

deuterio

tritio

La forma más común es el hidrógeno, que es el único átomo que no tiene neutrones en su núcleo. Otro ejemplo son los dos isótopos más comunes del uranio:

los cuales se denominan uranio-235 y uranio-238. En general las propiedades químicas de un elemento están determinadas fundamentalmente por los protones y electrones de sus átomos y en condiciones normales los neutrones no participan en los cambios químicos. Por ello los isótopos de un elemento tendrán un comportamiento químico similar, formarán el mismo tipo de compuestos y reaccionarán de manera semejante. Masa atómica

La masa atómica relativa de un elemento, es la masa en gramos de 6.02 ·1023 átomos (número de Avogadro, NA) de ese elemento, la masa relativa de los elementos de la tabla periódica desde el 1 hasta el 105 esta situada en la parte inferior de los símbolos de dichos elementos. El átomo de carbono, con 6 protones y 6 neutrones, es el átomo de carbono 12 y es la masa de referencia para las masas atómicas. Una unidad de masa atómica (u.m.a), se define exactamente como 1/12 de la masa de un átomo de carbono que tiene una masa 12 u.m.a. una masa atómica relativa molar de carbono 12 tiene una masa de 12 g en esta escala. Un mol gramo (abreviado, mol) de un elemento se define como el numero en gramos de ese elemento igual al número que expresa su masa relativa molar. Así, por ejemplo, un mol gramo de aluminio tiene una masa de 26.98 g y contiene 6.023 ·1023 átomos. Veamos unos ejercicios de aplicación: La plata natural está constituida por una mezcla de dos isótopos de números másicos 107 y 109. Sabiendo que abundancia isotópica es la siguiente: 107Ag =56% y 109Ag =44%. Deducir el peso atómico de la plata natural.

Determinar la masa atómica del galio, sabiendo que existen dos isótopos 69Ga y 71Ga, cuya abundancia relativa es, respectivamente, 60,2% y 39,8%. Indica la composición de los núcleos de ambos isótopos sabiendo que el número atómico del galio es 31. Masa atómica = 69 · 0,602 + 71 · 0,398 = 69,7 u Núcleo del 6931Ga: 31 protones y 38 neutrones (69 - 31) Núcleo del 7131Ga: 31 protones y 40 neutrones (71 - 31).

Tabla Periódica Sabiendo que los átomos no son indivisibles sino que están formados por partículas subatómicas con cargas eléctricas y masas características, y con nuevos experimentos que evidenciaban que en los átomos había concentraciones de masa y grandes espacios vacíos, el físico neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937), y el científico danés Henrik David Niels Bohr (1885-1962),

propusieron, a principios del presente siglo, los llamados modelos planetarios o nucleares para los átomos. CAPA

NUMERO MAXIMO DE ELECTRONES

K

2

L

8

M

18

N

32

Tabla 7. Número máximo de electrones para algunas capas de Bohr.

Como se dijo anteriormente, los átomos son eléctricamente neutros; por lo que el número de protones debe ser igual al número de electrones; de esto se deduce que el Hidrógeno que tiene número atómico uno, tendría un solo electrón en la capa K y que el Oxígeno (Z=8) tendría 2 electrones en la capa K y 6 electrones en la capa L. En la tabla 8 se presenta la distribución electrónica para algunos átomos de acuerdo con el modelo de Bohr. Y en la figura 6, una representación esquemática de las capas de Bohr para algunos elementos.

Átomo

Símbolo Número Atómico

K

L

(Z) Hidrógeno

H

1

1

Helio

He

2

2

Litio

Li

3

2

1

Berilio

Be

4

2

2

Boro

B

5

2

3

M

N

P

Carbono

C

6

2

4

Nitrógeno

N

7

2

5

Oxígeno

O

8

2

6

Flúor

F

9

2

7

Neón

Ne

10

2

8

Sodio

Na

11

2

8

1

Magnesio

Mg

12

2

8

2

Aluminio

Al

13

2

8

3

Silicio

Si

14

2

8

4

Fósforo

P

15

2

8

5

Azufre

S

16

2

8

6

Cloro

Cl

17

2

8

7

Argón

Ar

18

2

8

8

Potasio

K

19

2

8

8

1

Calcio

Ca

20

2

8

8

2

Escandio

Sc

21

2

8

9

2

Titanio

Ti

22

2

8

10

2

Vanadio

V

23

2

8

11

2

Cromo

Cr

24

2

8

12

2

Manganeso Mn

25

2

8

13

2

Hierro

Fe

26

2

8

14

2

Cobalto

Co

27

2

8

15

2

Níquel

Ni

28

2

8

16

2

Cobre

Cu

29

2

8

17

2

Zinc

Zn

30

2

8

18

2

Galio

Ga

31

2

8

18

3

Germanio

Ge

32

2

8

18

4

Arsénico

As

33

2

8

18

5

Selenio

Se

34

2

8

18

6

Bromo

Br

35

2

8

18

7

Kriptón

Kr

36

2

8

18

8

Rubidio

Rb

37

2

8

18

8

1

Estroncio

Sr

38

2

8

18

8

2

Tabla 8. Estructura de capas para algunos elementos de acuerdo con el modelo de Bohr.

Figura 6. Representación esquemática de las capas de Bohr.

Nótese que aunque se postula un número máximo de electrones para cada capa, no hay una regla clara para la distribución de los electrones en las mismas. Trataremos de subsanar este problema posteriormente.

Tabla periódica larga: En la figura 8 se puede observar que existe una clara relación entre la periodicidad y la estructura electrónica propuesta por Bohr: los elementos en la misma columna de la tabla periódica tienen el mismo número de electrones en la última capa.

Comentario: en la utilización de materia química sabemos o debemos de conocer lo que son los electrones y protones ya que ay que considerar que conllevan a que estos solo pueden aderirse o contener los electrones que contengan el cual podría ser un ejemplo el agua H2O el cual contiene 2 de hidrogeno y 1 de oxígeno, el cual debemos de saber como utilizar la tabla periódica.