Kuliah 10 Solid-liquid

KULIAH 10 KINETIKA METALURGI REAKSI PADAT-CAIR Didied Haryono

Jurusan Teknik Metalurgi Universitas Sultan Ageng Tirtayasa

KELARUTAN PADATAN DALAM LARUTAN AIR

Energitika Jika padatan larut dalam larutan air : Kerja harus diberikan untuk melawan elektrostatik dan gaya lain dalam kristal Ion yg ada akan bereaksi dg molekul air membentuk ion hidrat

KINETIKA KELARUTAN 

PROSES FISIK Laju bertambah dengan bertambahnya konsentrasi reaktan

dC = k (Cs – C) dt Cs : Kelarutan senyawa dalam air C : Konsentrasi pelarut

PROSES KIMIA 

Pada pelarutan kalsit dalam pelarut asam : CaCO3 + 2 H+  Ca2+ + CO2 + H2O k = D/δ. A/V Persamaan laju menjadi : dC dt

= D/δ. A/V (C – Ci)



Brunner 1904 : Ketebalan NBL sekitar 10-3 cm k berbanding lurus dengan kecepatan pengadukan

KELARUTAN DENGAN ADANYA DEPOLARISATOR 

Laju reaksi pelarutan padatan akan bertambah dengan adanya depolarisator.

SKEMA PELARUTAN DG DEPOLARISATOR





Reaksi Katodik : V1 = k1 A1 [D] Reaksi Anodik : V2 = k2 A2 [C] Pada keadaan tunak, V1 = V2 k1 A1 [D] = k2 A2 [C] ……(1) A = A1 + A2 ………………. (2) k1k 2 A[ D][C ] Laju = k1[ D] + k 2[C ]

KELARUTAN LOGAM DENGAN PERUBAHAN HIDROGEN

Reaksi Katoda : 2 H+ + 2e-  H2 Reaksi Anoda : Mn+  Mn+ + neProduk Hidrolisa : Mn+ + n H2O = M(OH)n + n H+

PEMBENTUKAN ADSORPSI KOMPLEKS A(S) + B(aq) (AB) Produk PEMBENTUKAN PRODUK PADAT Laju reaksi tergantung dari produk reaksi padat. Porous atau non-porous UO3 + 2H2O  UO3.2H2O Cu2+ + Fe  Fe2+ + Cu

ADSORPSI LARUTAN Analog dengan chemisorpsi, pers. Langmuir dapat digunakan untuk kasus ini : w = k Cn