Ksp Kimia Sman 1 Bogor

Pembahasan Soal No. 1-4 Bab Ksp Kelompok 1 M. Prahas Tomi M. S. M. Rezanda A. Reynaldo Z. Teuku Ghassan SMAN 1 BOGOR 2009

No. 1 •

Diketahui Ksp BaCrO4 = 1.2 x 10-10, Ag2Cro4 = 1.1 x 10-12, CaF2= 3.4 x 10-11, CaSO4 = 2.4 x 1010 , PbSO4 = 1.7 x 10-8 . Diantara garam-garam tersebut yang paling kecil kelarutannya dalam air adalah…

• • • • •

BaCrO4 Ag2CrO4 CaF2 CaSO4 PbSO4

Definisi Kelarutan = Kemampuan suatu zat untuk melarut dalam sejumlah pelarut tertentu dari zat lain pada suhu dan tekanan standar. Definisi Ksp = hasil kali kelarutan Ksp

Kelarutan

Jadi, semakin besar nilai Ksp maka semakin sukar zat tersebut larut dalam air. Semakin kecil nilai Ksp maka semakin mudah zat tersebut larut dalam air Diantara garam-garam tersebut nilai Ksp yang paling kecil adalah Ag2CrO4 . Dapat disimpulkan juga Ag2CrO4 sangat mudah larut dalam air diantara garam-garam tersebut (B)

No. 2 2. Jika harga Ksp Ag2S adalah a, kelarutan Ag2S dalam air = … mol/L • • • • •

4a3 a3 (1/4)a3 {(1/4)a}1/3 {(1/4) – a}1/3

Ag2S s

2Ag+ + 2s

S2s

Ksp = [Ag+]2 . [S2-] = a = [2s]2 . [s] = 4s3 = a s = (a/4)1/3 [Ag2S] = s = (a/4)1/3

(D)

No. 3 3. Kelarutan senyawa PbCrO4 = 1.5 x 10-7 mol/L. Ksp PbCrO4 adalah … • • • • •

1.5 x 10-12 1.5 x 10-14 2.25 x 10-12 2.25 x 10-14 3.25 x 10-14

• PbCrO4 CrO42+ s s 1.5 x 10-7 M 10-7 M

Pb2+

+

s 1.5 x 10-7 M 1.5 x

Ksp = [Pb2+] . [CrO42+] = s . s = s2 = (1.5 x 10-7 )2

No. 4 4. Kelarutan L(OH)2 dalam air 5 x 10-4 mol/L sehingga larutan jenuh L(OH)2 dalam air memiliki pH… c.10.3 d.11.0 e.9.7 f. 3.7 g.12.0

L(OH)2 s 5 x 10-4 M

L2+

+ s

5 x 10-4 M

(OH-) = 10-3 pOH = -Log 10-3 = 3 pH = 14 – 3 =11 (B)

2OH2s 10-3 M