Kimia Usbn 2018.docx

K-13 B16 KIMIA UTAMA

UJIAN SEKOLAH BERSTANDAR NASIONAL SMK PROVINSI JAWA BARAT TAHUN PELAJARAN 2017/2018

LEMBAR SOAL

MATA UJI SATUAN PENDIDIKAN HARI/TANGGAL ALOKASI WAKTU JUMLAH DAN BENTUK SOAL DIMULAI DIAKHIRI

: : : : : : :

Kimia SekolahMenengahKejuruan (SMK) Sabtu, 24 Maret 2018 120 MENIT PG 40 SOAL 10.00 12.00

PETUNJUK UMUM 1. Isikan identitas Anda kedalam Lembar Jawaban Komputer (LJK) yang tersedia dengan menggunakan pensil 2B, sesuai dengan petunjuk di LembarJawabanKomputer (LJK). 2. Tersedia waktu 120 menit untuk mengerjakan paket soal tersebut. 3. Pada setiap butir soal terdapat 5 (lima) pilihan jawaban. 4. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum Anda menjawabnya. 5. Laporkan kepada pengawas ujian apabila terdapat lembar soal yang kurang jelas, rusak, atau tidak lengkap. 6. Mintalah kertas buram kepada pengawas ujian, bila diperlukan. 7. Tidak diizinkan menggunakan kalkulator, HP, tabel matematika atau alat bantu hitung lainnya. 8. Periksalah pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada pengawas ujian

PILIHAN GANDA 1.

Terdapat laurtan alcohol 70%, untuk mendapatkan alkohol murni dari larutannya, cara terbaik yang dapat digunakan adalah…. A. Filtrasi B. Kristalisasi C. Sublimasi D. Kromatograf E. Destilasi

2.

Untuk mempermudah penulisan rumus kimia, unsur-unsur dibuat symbol atau lambang. Lambang unsur dari Kalium, Karbon, dan Kripton secara berurutan adalah … A. Ca, C, Kr B. Ca, K, Kr C. Cl, C, Cr D. K, C, Kr E. K, Kr, Cr

3.

Berdasarkan lambang atom 24 2 12 Mg jumlah proton, elektron dan neutron dalam ion Ca2+ adalah ...... A. 12, 10, 12 B. 12, 12, 12 C. 12, 12, 14 D. 12, 14, 12 E. 14, 10, 14

4.

Perhatikan lambang unsur berikut :

40 20

Ca

Konfigurasi elektron dari unsur Ca adalah…… A. 2,8,8,8 B. 2,8,8,2 C. 2,8,2,8 D. 2,2,8,8 E. 2,2,2,8 5. Senyawa dapat terbentuk melalui ikatan kimia. Diantara atom-atom seperti 6P, 12Q, 16R, 17S, 19T,

maka rumus kimia dan jenis ikatan yang dapat terbentuk adalah …. A. QS2, ikatan ionik B. Q2S, ikatan ionik C. TR2, ikatan ionik D. P4T, ikatan kovalen E. R2S, ikatan kovalen Kimia Paket B16

Halaman 2 dari 12

6.

Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N2O3 mempunyai nama …. A. Dinitrogen oksida B. Nitrogen trioksida C. Nitrogen oksida (III) D. Dinitrogen monoksida E. Dinitrogen trioksida

7.

Berikut ini terdapat beberapa senyawa: 1. Cl2 2. NaCl 3. HCl 4. MgCl2 Senyawa yang berikatan kovelan adalah ... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4

8.

Jika Atom A memiliki nomor atom 12 dan Atom B memiliki nomor atom 9. Senyawa yang dapat dibentuk oleh atom A dan B adalah..... A. AB D. A2B B. AB2 E. A2B3 C. A2 Perhatikan data pada tabel berikut :

9.

NO 1. 2. 3. 4. 5.

Jumlah Molekul 4 3 3 2 2

Rumus Senyawa NaCl CH3COOH NaClO3 H2SO4 Al2(SO4)3

Berdasarkan data yang terdapat pada tabel di atas, Senyawa yang memiliki jumlah unsur terbanyak terdapat pada nomor …. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

Kimia Paket B16

Halaman 3 dari 12

10.

Berikut adalah persamaan reaksi pembakaran gas metana, CH4 : a CH4(g) + b O2(g)  c CO2(s) + d H2O(g) Persamaan ini dikatakan sudah setara , jika harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah .... A. 1, 1, 2, 2 D. 2, 1, 2, 1 B. 1, 2,2,1 E. 2, 1, 1, 2 C. 1, 2, 1, 2

11.

12.

Diberikan senyawa Ag3PO4, dimana Ar Ag = 108; P = 31; O = 16. Maka massa molekul relative untuk senyawa tersebut sebesar… A. 155 D. 419 B. 203 E. 512 C. 371 Jumlah partikel yang terdapat dalam 0,02 mol logam tembaga adalah… A. 1,204 x 1222 atom Cu B. 1,204 x 1023 atom Cu C. 1,204 x 1024 atom Cu D. 1,204 x 1023 molekul Cu E. 1,204 x 1024 molekul Cu

13.

Diketahui reaksi : C3H4(g) + 4O2(g)  3CO2(g) + 2 H2O(g),Jika volum C3H4 yang bereaksi adalah sebanyak 3 liter, maka gas CO2 yang dihasilkan adalah sebanyak… A. 10 liter B. 9 liter C. 8 liter D. 6 liter E. 3 liter

14.

Perhatikanlah rumus-rumus kimia berikut : 1. HNO3 2. H2O2 3. CO2 4. C4H10 5. H3PO4 Senyawa senyawa berikut memiliki rumus empiris dan rumus molekul yang sama adalah.... A. 1, 2, 3 D. 1, 3, 4 B. 1. 2, 4 E. 1, 3, 5 C. 1, 3, 3

Kimia Paket B16

Halaman 4 dari 12

15.

Pada reaksi berikut : 1. H2PO4  H+ + PO42– 2. Mg(OH)2  Mg2+ + OH– 3. NH3 (aq) + H2O(l) ↔ NH4+ (aq) + OH-(aq) 4. NH3 + H+  NH4+ Pengertian Asam Basa yang paling tepat menurut teori Arhenius adalah,,,, A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 3 dan 4

16. Perhatikah data pada Tabel berikut

NO 1 2 3 4

Nama Basa Amonium hidroksida Perak hidroksida Seng hidroksida Hidroksi Amina

Rumus Kimia NH4OH AgOH Zn(OH)2 NH2OH

ka 1,8 x 10–5 1,0 x 10-2 1 8,0 x 10-7 1,1 x 10-!

Berdasarkan data Kb maka kekuatan basa basa tersebut dapat diurutkan dari yang kuat ke lemah sebagai berikut : A. Seng hiroksida > Amonium hidrosida > Perak hidroksida > Hidroksi amina B. Seng hiroksida > Amonium hidrosida > Hidroksi amina > Perak hidroksida C. Hidroksi amina > Perak hidroksida > Amonium hidrosida > Seng hiroksida D. Hidroksi amina > Perak hidroksida > Seng hiroksida > Amonium hidrosida E. Perak hidroksida > Hidroksi amina > Seng hiroksida > Amonium hidrosida 17. Dari suatu percobaan diperoleh data sebagai berikut:

A

Warna Lakmus Merah Biru Merah Biru

B

Merah

Merah

C

Biru

Biru

D

Merah

Biru

E

Biru

Biru

Larutan

Larutan yang bersifat basa adalah ... . A. D dan B B. C dan E Kimia Paket B16

Halaman 5 dari 12

C. D. E.

A dan D A dan C A dan B

18. Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut :

NH3 (aq) + H2O(l) ↔ NH4+ (aq) + OH-(aq) Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi Menurut konsep asam-basa BronstedLowry adalah…. A. NH3 dan H2O B. NH4+ dan OHC. NH3 dan OHD. H2O dan NH4+ E. H2O dan OH 19. Gas LPG (C3H8) yang digunakan sebagai bahan bakar rumah tangga merupakan campuran

dari beberapa gas hidrokarbon, salah satunya adalah gas propana. Pembakaran sempurna gas propana akan menghasilkan gas karbondioksida dan uap air. Persamaan reaksi setara pembakaran gas propana yang tepat adalah …. A. C3H8(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g) B. C3H8(g) + O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(g) C. C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g) D. C3H8(g) + 7O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(g) E. C3H8(g) + 7O2(g)  3CO2(g) + 8H2O(g) 20. Pasangan unsur- unsur berikut ini, yang memiliki jumlah elektron valensi sama adalah …

A. 12Mg dan 22Ti B. 11Na dan 19K C. 5B dan 15F D. 7N dan 17Cl E. 6C dan 16S 21. Perbandingan massa kalsium (Ca) dan massa oksigen (O) dalam pembentukan senyawa

kalsium oksida (CaO) adalah 5 : 2. Bila 15 gram kalsium direaksikan dengan 10 gram Oksigen, maka banyaknya kalsium oksida yang terbentuk adalah …. A. 7 gram B. 14 gram C. 17 gram D. 21 gram E. 25 gram

Kimia Paket B16

Halaman 6 dari 12

22.

Perhatikan rumus bangun senyawa berikut

Nama yang tepat untuk senyawa tersebut menurut aturan IUPAC adalah…. A. 3 etil – 2,2 dimetil-heptana B. 5 etil – 6,6 dimetil-heptana C. 6, 6 dimetil – 5 - etil – heptana D. 2, 2 dimetil – 3 etil – heptane E. 2,3,3 - trimetil – heptane 23.

Diantara senyawa Hidrokarbon berikut : 1. C2H2, 2. C2H6 3. C4H10, 4. C5H10 5. C6H10. Senyawa yang termasuk senyawa hidrokarbon jenuh adalah… A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 4 dan 5

24.

Semua senyawa hidrokarbon yang memiliki rumus molekul yang sama, dapat membentuk beberapa rumus bangun yang dinamakan isomer. Isomer yang dapat dibentuk oleh senyawa C5H12 adalah sebanyak :… A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 Pada penggunaan bahan bakar kendaraan bermotor , yang sangat berbahaya bagi kehidupan manusia adalah apabila terjadi pembakaran yang tidak sempurna, yang dapat menghasilkan gas yang akan bereaksi dengan zat hemoglobin. Gas hasil pembakaran bahan bakar yang tidak sempurna itu adalah… A. O2 D. NO2 B. CO E. SO2 C. CO2

25.

26.

Dari reaksi di bawah ini : 1. NH3(g)  ½ N2(g) + 2. NO3  ½ N2 + 3. H2(g) + ½ O2(g) 4. C(s) + O2(g)

Kimia Paket B16

3/2 H2(g) O2  H2O(l)  CO2(g) Halaman 7 dari 12

Reaksi yang merupakan reaksi pembentukan adalah…… A. 1, 2 D. 2, 3 B. 1, 3 E. 3, 4 C. 1, 4 27.

28.

29.

Dari reaksi di bawah ini : 1. NH3(g)  ½ N2(g) + 3/2 H2(g) ∆ H = + 46,11 kJ 2. H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g) ∆ H = +285,8 kJ 3. CO2(g)  C(s) + O2(g) ∆ H = + 393,5 kJ 4. ½ N2(g) + 3/2 H2(g)  NH3(g) ∆ H = - 46,11 kJ 5. H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) ∆ H = - 285,8 kJ Reaksi di atas yang merupakan reaksi Endoterm adalah…… A. 1, 2, 3 D. 1, 3, 4 B. 2, 3, 4 E. 2, 4, 5 C. 1, 3, 5 Pada reaksi : N2 + O2 → 2NO ΔH = + 180,8 kJ/mol, maka 0,5 mol gas NO mempunyai entalpi sebesar … A. – 45,4 kJ B. – 90,4 kJ C. + 45,2 kJ D. + 45,4 kJ E. + 90,4 kJ Perhatikan data-data percobaan berikut: Pereaksi No CaCO3 HCl 1 1 gram, serbuk 1M 2 1 gram, serbuk 2M 3 1 gram, serbuk 2M 4 1 gram, butiran 2M 5 1 gram, butiran 1M

Kimia Paket B16

Suhu( oC)

Waktu (detik)

50 50 40 40 30

48 10 14 18 50

Halaman 8 dari 12

Berdasarkan data percobaan di atas, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah …. A. massa, konsentrasi, dan suhu B. konsentrasi, suhu, dan waktu C. massa, konsentrasi, dan luas permukaan D. massa, suhu, dan luas permukaan E. konsentrasi, suhu, dan luas permukaan 30.

Perhatikan bagan perubahan entalpi berikut:

Berdasarkan bagan perubahan entalpi ( H) diatas maka, reduksi CuO oleh gas Hidrogen menjadi logam tembaga dan air merupakan reaksi …. A. Endoterm, sebab H awal H akhir dan H positif B. Endoterm, sebab H awal H akhir dan H positif C. Endoterm, sebab H awal H akhir dan H negatif D. Eksoterm, sebab H awal H akhir dan H negatif E. Eksoterm, sebab H awal H akhir dan H positif 31.

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut: C(s) + O2(g)  CO2(g) ΔH = -393,5 kJ 2CaO(s) 2Ca(s) + O2(g) ΔH = +1269 kJ Ca(s) + C(s) + 3/2O2(g)  CaCO3(s) ΔH = -1207,5 kJ Berdasarkan data di atas, maka perubahan entalpi untuk reaksi: CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) adalah…. A. + 1207,5 kJ.mol-1 B. +1028,0 kJ.mol-1 C. +179,5 kJ.mol-1 D. -179,5 kJ.mol-1 E. -1028,0 kJ.mol-1

32.

Perhatikan grafik orde reaksi berikut ini :

Konsentrasi

Laju reaksi Grafik tersebut merupakan grafik dengan orde…. Kimia Paket B16

Halaman 9 dari 12

A. B. C. D. E.

0 1 2 3 4

33.

perhatikan pernyataan berikut 1. jumlah partikel setiap zat yang bereaksi sama dengan jumlah partikel yang terbentuk. 2. Laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan 3. Reaksi tidak berlangsung ke dua arah yang berlawanan 4. perubahan kesetimbangan dari kiri dan kanan yang berlangsung terus-menerus. Dari pernyataan di atas akan terjadi kesetimbangan jika…. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4

34.

Diantara reaksi kesetimbangan berikut yang tergolong reaksi kesetimbangan heterogen adalah . . . . A. N2O4 (g) 2NO2 (g)

35.

B. C.

2BaO(s) + O2 (g) ⇄= 2BaO2 (s) 2NO2(g) 2NO (g)+O2 (g)

D.

2SO2 (g)+O2(g)

2SO3 (g)

E.

CO (g)+3H2(g)

CH4(g)+H2O(g)

Persamaan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi: BiCl3 (aq) + H2O(l)

BiOCl(s) +

2HCl(aq) adalah ... .

36.

[BiOCl][HCl]2 [BiCl3 ][H2 O] [BiCl3 ]

A.

𝐾=

B.

𝐾=

C.

𝐾 = [BiCl

D.

𝐾=

E.

𝐾 = [BiCl

[HCl]2 [HCl]2 3 ][H2 O] [BiCl3 ] [BiCl3 ][H2 O] [HCl]2 3]

Pada reaksi kesetimbangan berikut:

Kimia Paket B16

Halaman 10 dari 12

N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g) ∆H=-92kJ

Produksi amoniak dapat ditingkatkan dengan cara… A. Menambahkan pereaksi lain B. Menambahkan gas inert C. Menambahkan katalisator D. Menurunkan suhu reaksi E. Menurunkan tekanan 37.

Dalam suatu industri pembuatan ammonia dengan proses Haber-Bosch, berlangsung reaksi kesetimbangan: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH = - 92 kJ. Pada proses Haber-Bosch, untuk memperoleh gas NH3 secara optimal dilakukan hal-hal berikut : 1) Suhu yang digunakan ± 550oC 2) Menggunakan katalis V2O5 3) Tekanan yang digunakan antara 150-500 atm 4) Memisahkan gas NH3 yang terbentuk dengan segera Dari keempat proses di atas, yang bertentangan dengan prinsip pergeseran kesetimbangan adalah…. A. 1, 2, dan 3 B. 2, 3, dan 4 C. 1 dan 2 D. 3 E. 1

38.

Perhatikan beberapa zat berikut 1. susu 2. mentega 3. asap 4. tinta 5. cat Diantara data di atas, zat yang merupakan emulsi adalah.... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 5 E. 4 dan 5

Kimia Paket B16

Halaman 11 dari 12

39.

Berikut ini grafik titik didih 3 buah isomer dari senyawa C6H14.

Berdasarkan grafik dapat diprediksi senyawa P, Q, dan R berturut-turut adalah …. P Q R A. n-heksana 2-metilpentana 2,2-dimetilbutana B. 2,2-dimetilbutana 2-metilpentana n-heksana C. 2-metilpentana 2,2-dimetilbutana n-heksana D. n-heksana 2,2-dimetilbutana 2-metilpentana E. 2,2-dimetilbutana n-heksana 2-metilpentana

40.

Beberapa sifat koloid : 1. elektroforesis; 2. efek Tyndall; 3. adsorbsi; 4. koagulasi; dan 5. dialisis. Pada proses pengobatan cuci darah merupakan contoh penerapan sifat koloid nomor… A. 1 dan 2 D. 3 dan 5 B. 1 dan 3 E. 4 dan 5 C. 2 dan 3

Kimia Paket B16

Halaman 12 dari 12