Kimia- Prediksi Soal Un 2008

PREDIKSI KOMPOSISI SOAL UN 2008 BERDASARKAN SKL UN 2008 NO 1

2

STANDAR KOMPETENSI LULUSAN ( SKL ) .Mendeskripsikan struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan sifat-sifat unsur dan senyawa. Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia

URAIAN Struktur atom • Sistem periodik • Ikatan kimia (kecuali ikatan logam)

Hukum-hukum dasar kimia (kecuali hukum Dalton) • Persamaan reaksi, dan perhitungan kimia Larutan non elektrolit dan elektrolit • pH larutan (asam dan basa, titrasi asam dan basa, penyangga, hidrolisis), Ksp dan sifat koligatif larutan • Koloid Senyawa hidrokarbon dan minyak bumi. • Gugus fungsi, keisomeran dan reaksi yang terdapat pada senyawa karbon • Tata nama senyawa organik • Benzena dan turunannya • Polimer, karbohidrat, dan protein, serta lemak Termokimia • Reaksi eksoterm, endoterm, dan perubahan entalpi. • Hukum Hess dan energi ikatan Laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya • Kesetimbangan kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhinya

3

Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya.

4

Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya, benzena dan turunannya, makromolekul, serta lemak.

5

Menentukan perubahan energi dalam reaksi kimia, cara pengukuran dan perhitungannya

6

Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktorfaktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan seharihari dan industri Memahami reaksi oksidasi-reduksi Reaksi redoks dan sel elektrokimia serta • Sel elektrokimia dan elektrolisis penerapannya dalam teknologi dan • Korosi kehidupan sehari-hari Memahami karakteristik unsur-unsur Proses pembuatan, sifat dan kegunaan penting, terdapatnya di alam, unsurunsur pembuatan, dan kegunaannya. non logam dan senyawanya antara lain • Karakteristik unsur-unsur logam: gas mulia, halogen, nitrogen, oksigen dan alkali, alkali belerang tanah, periode 3, transisi periode 4, dan emas (meliputi proses pembuatan, batuan/mineral yang terdapat di alam, sifat dan kegunaannya) JUMLAH SOAL UN 2008

7

8

JUMLAH SOAL 5

4

6

6

4

4

5

6

40 SOAL

SOAL – SOAL PREDIKSI UN 2008 OLEH : Edi haryanta Bagian ke-1 , SKL 1,2 dan 3

1. Gambar berikut yang menunjukkan model atom Thomson adallah … .

(I )

( II )

( III )

( IV ) ( V )

Gambar yang menunjukkan Thomson adalah … . a. I d. IV b. II e. V c. III

model atom

8. Di antara gejala berikut yang bukan cirri perubahan

2. Diketahui Unsur-unsur

11P , 12Q , 13R , 19S , T . Unsur-unsur yang terletak dalam satu 20 golongan adalah … . a. P dan Q d. S dan T b. Q dan R e. Q dan T c. R dan S

3. Diketahui konfigurasi elektron suatu atom 2

2

6

2

6

Q = 2. 8 . 8 S=2.6 R=2 Perhatikan pernyataan berikut : 1. R dan T dapat membentuk ikatan ion 2. Q dan S dapat membentuk ikatan kovalen 3. P dan R dapat membentuk ikatan ion 4. S dan T dapat membentuk ikatan kovalen Pernyataan yang benar adalah … a. 1, 2, dan 3 d. 4 saja b. 1 dan 3 e. 1, 2, 3, dan 4 c. 2 dan 4

5

2

adalah 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada periode dan golongan … a. 4 / IIA d. 4 / IIB b. 4 / VIIA e. 4 / VIIB c.. 4 / VB

4. Ikatan kimia antara unsure-unsur dengan komfigurasi electron 3s2 3P5 dengan 2p6 3s2 adalah ikatan … . a. Kovalen d. Hidrogen b. Van Der waals e. elektrovalen c. Kovalen Koordinat 5. Ikatan Hidrogen terdapat pada sekelompok senyawa … a. HF , H2O , NH3 d. CH4 ,HF,H2O b. HCl , H2S , NH3 e. H2 , NH3 , HI c. CH4 , HBr , HI 6. Unsur X dan Y masing-masing nomor atomnya 15 dan 17. Bila X dan Y bereaksi membentuk senyawa, dimana X sebagai atom pusat dan mengikuti kaidah okted dan Y juga mengikuti kaidah okted, maka jenis ikatan dan rumus kimianya adalah … a. kovalen dan XY2 b. kovalen dan XY3 c. ion dan XY d. ion dan XY2 e. ion dan X2Y3 7. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut : P=2.8.2 T=2.8.7

kimia adalah … . a. timbulya endapan b. perubahan warna c. perubahan massa d. perubahan temperature e. terbentuk gas 9. Perbandingan massa besi dan belerang dalam senyawa besi (II) sulfida,FeS adalah 7 : 4. Jika direaksikan 88 gram besi dan 48 gram belerang, maka akan dihasilkan senyawa FeS sebanyak … a. 132 gram b. 136 gram c. 138 gram

d. 140 gram e. 142 gram

10. Supaya reaksi : a Al2S3 + b H2O + c O2 - d Al(OH)3 +eS menjadi reaksi yang setara, maka harga koefisien reaksi: a, b, c, d dan e berturut-turut. .. a. 1, 3, 2, 2, 3 d. 2, 6, 3, 4, 6 b. 2, 6, 4, 2, 3 e. 4, 6, 3, 4, 12 c. 2, 6, 6, 4, 6

11. Bila masa atom relatif : Al = 27, S = 32, O = 16, H = 1, maka massa molekul relatif dari senyawa Al2(SO4)3.6H2O adalah … . a. 370 d. 402 b. 226 e. 450 c. 338

12. Sebanyak 0,1 mol gas etana dibakar menurut reaksi : C2H5 + O2 ----> CO2 + H2O Banyaknya gas karbon dioksida yang terbentuk diukur pada 0o C dan 76 cmHg, adalah … a. a. 0,025 ltr d. 4,48 ltr b. b. 0,4 ltr e. 0,56 l c. c.2,24 ltr

13. Sebanyak 5,4 gram Al, direaksikan dengan asam Sulfat : 2Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2 Volume gas hidrogen yang dihasilkan … ( STP ) a. 2,24 liter b. 4,48 liter d. 8,45 liter c. 6,72 liter e. 13,44 liter

14. Sebanyak 44 gram FeS direaksikan dg HCl , FeS + 2HCl ----> FeCl2 + H2S . pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H2S , jika pada keadaan tersebut 1mol H2S bervolume 20 liter, maka kadar FeS …. ( Ar fe=56 S=32 ) a. 40% b. 50% d.75% c. 60% e.80% 15. Pada reaksi : 2NaCl + MnO2 +3H2SO4 ---> 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2 + Cl2 jika 0,3 mol NaCl, 0,2 mol MnO2 dan 0,5 molH2SO4 bereaksi sempurna, akan dihasilkan … a. 0,1 mol Cl2 c.0,33 mol Cl2 b.0,15 mol Cl2 e.0,4 mol H2O c. 0,33 mol H2O

16. Untuk oksidasi sempurna 1 liter campuran yang terdiri dari 60% gas metana (CH4) dan 40% gas etana (C2H6), diperlukan oksigen murni sebanyak .... a. 2,4 liter d. 3,0 liter b. 2,6 liter e. 3,2 liter c. 2,8 ;iter

b. 0,1 M Ammonium sulfat e. 0,1 M Asam sulfat c. 0,2 M Kalium Kromat 21. 100 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M dicampurkan ke dalam larutan CH3COOH 0,1 M, ternyata pH campurannya = 5. Jika harga Ka asam asetat 1 . 105 , maka volum larutan CH3COOH 0,1 M adalah .... a. 100 ml d. 300 ml b. 150 ml e. 400 ml c. 200 ml

22. Diketahui garam-garam : (1) Natrium asetat (3) Kalium sianida (2) Ammonium sulfat (4) Ammonium sulfida Pasangan garam yang larutannya dalam air mengalami hidrolisis adalah .... a. 1,2,3 4 d. 1,3 b. 1,2,3 e. 1,3,4 c. 2,4

23. Ke dalam 60 ml larutan HA 0,1 M (Ka = 1,5 x 10-4) ditambahkan 40 ml larutan Ba(OH)2 0,075 M, maka pH larutan yang terjadi adalah ... a. 6 - 21og 2 d. 6 - log 2 b. 8 + log 2 e. 8 c. 8 + 1og 2

24. Kelarutan CaCO3 dalam air pada suhu tertentu = 103

17. Logam Aluminium sebanyak 0,2 mol direaksikan dengan 600 ml larutan asam sulfat 0,5 M menurut reaksi : (belum setara) Al(s) + H2SO4(aq)  Al2 (SO4)3(aq) + H2(g) Gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah ... a. 2.24 liter d. 6.72 liter b. 2.90 liter e. 11,2 liter c. 4,48 liter

18. Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi : HSO4-(aq) +H2O(l) - H3O-(aq) + SO42-(aq) adalah .... a. HSO4-(aq) dengan H2O(l) b. H3O+(aq) dengan SO42-(aq) c. HSO4-(aq) dengan H3O+(aq) d. H2O(l) denga n SO42-(aq) e. HSO4-(aq) dengan SO42-(aq)

19. Ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gram senyawa Fe2(SO4)3. Jika Kd air = 0,52°C/m; derajat ionisasi 0,8, maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah ........ (Ar : Fe = 56, S = 32, O = 16) a. 0.333 OC d. 0,437 OC b. 0’354 OC e. 0,496 OC O c. 0,416 C 20. Larutan yang isotonic dengan larutan KBr 0,3 M pada suhu yang sama adalah .... a. 0,3 M Natrium sulfat d. 0,5 M Glukosa

mol/liter. Pada suhu yang sama kelarutan CaCO3 dalam larutan Ca(NO3)2 0,05 M, adalah ... a. 2 x 10-4 d. 2 x 10-9 -6 b. 2 x 10 e. . 5 x 10-9 -8 c. 2 x 10

25. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air pada 25 °C adalah 1,16 mg per 100 cm³ (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah …. a. 16 . 10-2 d. 8 . 10-10 -11 b. 8 . 10 e. 3,210-13 -11 c. 3,2 . 10 26. Pasangan larutan Berikut yang menghasilkan larutan penyangga adalah ........ a. 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml HCl 0,1 M b. 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml HC1 0,2 M c. 100 ml NH4OH 0,2M +100 ml HCl 0,1 M d. 100 ml NH4OH 0,1 M + 100 ml HCN 0,2 M e. 100 ml NH4OH 0,1 M. + 100 ml HI 0,2 M

27. Larutan jenuh L(OH)3 mempunyai pH =10, maka harga Ksp L(OH)3 adalah ..... a. 1,0 x 10-10 d. 3 x 10-32 -21 b. 3,3 x 10 e. 3 x 10-37 c. 3,3 x 10-17

28. Kelarutan garam AgCl (Ksp =10-10) yang terkecil terdapat pada larutan ...... a. CaCl2 0,1 M AgNO3 0,1 M b. AlCl3 0,1 M AgNO3 0,1 M c. NaBr 0,1 M

29. Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan cara kondensasi adalah ..... a. sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan As2O3 b. sol emas dibuat dengan melompatkan bunga api listrik dari elektroda Au dalam air c. sol belerang dibuat dengan mencampurkan serbuk belerang dengan gula kemudian dimasukkan dalam air

d. sol Al(OH)3 dibuat dengan menambahkan larutan Al(OH)3 e. sol agar-agar dibuat dengan memasukkan serbuk agar-agar ke dalam air panas 30. Di bawah ini merupakan sifat-sifat koloid, kecuali .... a. Efek tyndall d. Koagulasi b. Gerak brown e. Bermuatan Listrik c. Tidak stabil