Kimia Kelas 11.docx

1. Perhatikan diagram berikut!

X2(g) + Y2(g) → 2XY(g) ∆H = a kJ X2(g) + Y2(g) → 2XY(l) ∆H = b kJ X2(g) + Y2(g) → 2XY(s) ∆H = c kJ Kalor sublimasi senyawa XY (kJ/mol) pada penurunan temperatur adalah… A. 12 (c – a) B. c – a C. 12 (a – c)

2.

3.

4.

5.

Dari diagram tingkat energi di atas, pada pembentukkan 1 mol air dalam wujud cair dibebaskan energi sebesar … . A. 242 Kj B. 285 kJ C. 527 kJ D. 242 kJ E. 242 kJ Bila 2,30 g dimetil eter (Mr = 46) dibakar pada tekanan tetap, kalor yang dilepaskan adalah 82,5 kJ. Berdasarkan data ini, kalor pembakaran dimetil eter adalah…. A. – 413 kJ/mol B. +825 kJ/mol C. – 825 kJ/mol D. +1650 kJ/mol E. – 1650 kJ/mol Diketahui: CuO(s) → Cu(s) + ½O2(g) ∆H = +155,08 kJ H2(g) + ½O2(g) → H2O(g) ∆H = −241,60 kJ maka perubahan entalpi untuk reaksi: CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g) adalah…. A. +396,68 kJ B. +86,52 kJ C. −43,26 kJ D. −86,52 kJ E. −396,68 kJ Diketahui ∆Hfo CH4 = −74,81 kJ/mol ∆Hfo CO2 = −393,5 kJ/mol ∆Hfo CH4 = −242 kJ/mol Persamaan reaksi pembakaran berikut: CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O, menghasilkan perubahan entalpi (∆Hc) sebesar.… A. – 74,81 kJ/mol B. – 802,69 kJ/mol C. – 965,61 kJ/mol D. +890,35 kJ/mol E. +965,61 kJ/mol X dan Y adalah dua unsur gas yang dapat membentuk senyawa XY sesuai reaksi:

6.

7.

8.

9.

D. a – c E. a – b – c Perhatikan reaksi berikut: 2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl2(g) H = +274,4 kJ 2CuCl(s) + Cl2(g)  2CuCl2(s) H = −165,8 kJ H untuk reaksi Cu(s) + Cl2(g)  CuCl2(s) adalah … . A. – 108,6 Kj B. +220,1 kJ C. – 220,1 kJ D. +440,2 kJ E. – 440,2 kJ Diketahui reaksi: S(s) + O2(g)  SO2(g) H = 71,0 kkal 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g H = 47,0 kkal Maka, H untuk reaksi S(s) + 32O2(g)  SO3(g) adalah … . A. 47,25 kkal B. 94,50 kkal C. +94,50 kkal D. 189,00 kkal E. +189,00 kkal Diketahui: CS2 + 3O2  CO2 + 2SO2 H = 1110 kJ CO2  C + O2 H = +394 kJ SO2  S + O2 H = +297 kJ maka kalor pembentukan CS2 adalah…. A. +122 kJ B. 122 kJ C. +419 kJ D. 419 kJ E. +297 kJ Diketahui data energi ikatan: C–C 347 kJ mol-1 C=C 612 kJ mol-1 C – Cl 331 kJ mol-1 C–H 414 kJ mol-1 Cl – Cl 242 kJ mol-1 Perubahan entalpi reaksi: H2C = CH2 + Cl2  ClH2C  CH2Cl adalah….

A. 254 Kj B. 155 kJ C. +89 kJ D. +177 kJ E. +254 kJ 10. Diketahui reaksi sebagai berikut: CH4(g)  C(s) + 4H(g); H = +1662 kJ mol1

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, maka energi ikatan antara atom karbon dan hidrogen adalah… A. 831 kJ mol-1 B. 554 kJ mol-1 C. +415 kJ mol-1 D. +554 kJ mol-1 E. +831 kJ mol-1