Kimia Air . Asiditas Alkali

KIMIA

AIR

ANALISIS KIMIA Asiditas dan Alkalinitas

Asiditas/ alkalinitas • Berbeda dengan pH, tetapi pH bisa menjadi indikasi • Pertahanan air terhadap pengasaman dan pembasaan (buffer) • Parameter ini menjabarkan keasaman/kebasaan yang dipengaruhi oleh adanya : Asiditas : H+, CO2, HCO3Alkalinitas : OH-, CO32- , HCO3-

Asiditas

: Banyaknya basa yang diperlukan untuk mene asam dalam air (tanpa menaikkan pH air) Penyebab Keasaman dalam air : • CO2 terlarut - udara dan penguraian zat organik oleh mikroorganisme • Asam Mineral - Industri pengolahan logam/ pembuatan bahan kimia - Secara alami ada dalam air alam • Asam Humus Dihasilkan oleh tumbuhan air yang melepaskan senyawa asam dan warna (umumnya air rawa dan danau)

Penetapan asiditas Asiditas dipengaruhi oleh : H+, CO2, HCO Metode 3 penetapan : Titrimetri (Asidi/alkalimetri)

Prinsip Penetapan : CO2, asam mineral dan asam humus dalam air dinetralkan oleh larutan standar basa (NaOH) dan larutan standar asam (HCl) dengan indikator phenolptalein dan metil jingga Catatan : Asiditas yang tinggi  sifat air korosif

Penetapan asiditas Titrasi dilakukan dalam 2 tahap Tahap 1 Sampel dititrasi dengan larutan standar NaOH 0,1 N, indikator phenolptalein. Perubahan warna saat TA dari tidak berwarna menjadi ros pucat (jika Volume NaOH = p mL)

Kemungkinan Reaksi : H+ + OH-  H2O OH-  HCO3-

atau

CO2 +

Penetapan asiditas Titrasi dilakukan dalam 2 tahap Tahap 2 Sampel tadi dilanjutkan dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 N, indikator metil jingga. Perubahan warna saat TA dari kuning menjadi jingga merah (jika Volume HCl = q mL)

Kemungkinan Reaksi : HCO3- + H+

 CO2 + H2O

Perhitungan Asiditas 1. Jika p > q, asiditas disebabkan oleh H+ & CO2

H+(mg/L) 1

= 1000/100 x [(p x NNaOH ) – (q x NHCl )] x

CO2 (mg/L)

= 1000/100 x q x NHCl x 44

Reaksi yang terjadi : I. H+ + OH-  H2O dan CO2 + OH-  HCO3II. HCO3- + H+

 CO2 + H2O

Perhitungan Asiditas 2. Jika p < q, asiditas disebabkan oleh CO2 & HCO3-

CO2 (mg/L)

= 1000/100 x p x NNaOH x 44

HCO3- (mg/L) = 1000/100 x [(q x NHCl ) - (p x NNaOH )] x 61

Reaksi yang terjadi : I. CO2 + OH-  HCO3-(*) II. HCO3- / HCO3-(*) + H+ H2O

 CO2 +

Perhitungan Asiditas 3. Jika p = q, asiditas disebabkan oleh CO2 CO2 (mg/L) atau

= 1000/100 x p x NNaOH x 44

CO2 (mg/L)

= 1000/100 x q x NHCl x 44

Reaksi yang terjadi : I. CO2 + OH-  HCO3-(*) II. HCO3-(*) + H+

 CO2 + H2O

Perhitungan Asiditas 4. Jika p=0, q ada, asiditas disebabkan oleh HCO3-

HCO3- (mg/L) = 1000/100 x (q x NHCl ) x 61

Reaksi yang terjadi : I. - (langsung TA) II. HCO3- + H+

 CO2 + H2O

Perhitungan Asiditas 5. Jika p ada, q=0, asiditas disebabkan oleh H+

H+ (mg/L) = 1000/100 x (p x NNaOH ) x 1

Reaksi yang terjadi : I. H+ + OH-  H2O II. - (Langsung TA)

Alkalinitas

nisi : Banyaknya asam yang diperlukan untuk mene basa dalam air (tanpa menurunkan pH air)

Penyebab kebasaan dalam air : • Bikarbonat (HCO3-) • Karbonat (CO32-) • Hidroksida (OH-)  Pembuangan aktivitas manusia

Penetapan Alkalinitas Alkalinitas dipengaruhi oleh : OH-, 2CO , HCO 3 3 Metode penetapan : Titrimetri (Asidimetri)

Prinsip Penetapan : Alkalinitas dalam air dinetralkan oleh larutan standar asam (HCl) dengan indikator phenolptalein dan metil jingga

Catatan : Alkalinitas yang tinggi  pembentukan kerak

Penetapan Alkalinitas Titrasi dilakukan dalam 2 tahap Tahap 1 Sampel dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 N, indikator phenolptalein. Perubahan warna saat TA dari merah menjadi ros pucat (jika Volume 1 = p mL)

Kemungkinan Reaksi : OH- + H+  H2O  HCO3-

atau

CO32- + H+

Penetapan alkalinitas Titrasi dilakukan dalam 2 tahap Tahap 2 Sampel tadi dilanjutkan dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 N, indikator metil jingga. Perubahan warna saat TA dari kuning menjadi jingga merah (jika Volume 2 = q mL)

Kemungkinan Reaksi : HCO3- + H+

 CO2 + H2O

Perhitungan Alkalinitas 1. Jika p > q, alkalinitas disebabkan oleh OH& CO32OH-(mg/L)

= 1000/100 x (p – q) x NHCl x 17

CO32- (mg/L) = 1000/100 x q x NHCl x 60

Reaksi yang terjadi : I. OH- + H+  H2O dan CO32- + H+  HCO3II. HCO3- + H+

 CO2 + H2O

Perhitungan Alkalinitas 2. Jika p < q, alkalinitas disebabkan oleh CO32- & HCO3-

CO32- (mg/L) = 1000/100 x p x NHCl x 60 HCO3- (mg/L) = 1000/100 x (q – p) x NHCl )] x 61

Reaksi yang terjadi : I. CO32- + H+  HCO3-(*) II. HCO3- / HCO3-(*) + H+ H2O

 CO2 +

Perhitungan Alkalinitas • Alkalinitas dihitung juga sebagai mg/L CaCO3 • Tahapan pengerjaan sama  2 tahapan titrasi, dengan larutan standar adalah HCl atau H2SO4  Tahap 1 indikator ppt, tahap 2 metil jingga

Alkalinitas (mg CaCO3/L) = 1000/100 x (p+q) x N x 50,4

Keterangan : (p+q) = Volume total larutan standar asam, mL