Kesetimbangan Kimia.ppt

KESETIMBANGAN KIMIA

PENDAHULUAN Reaksi satu arah = irreversibel (berkesudahan) Ex : HCl(aq) + NaOHaq) NaCl(aq) + H2O (l) 

Reaksi dua arah = reaksi bolak-balik = reaksi reversibel (reaksi dapat balik) Ex : 2SO2 (g) + O2 2SO3 

Kesetimbangan dinamis

Setimbang Setimbang Setimbang Waktu (a)

2SO3 2SO2 (g) + O2 2SO3

SO2 SO3 O2

Laju reaksi

Konsentrasi

2SO2 (g) + O2 2SO3 2SO2 (g) + O2

(1) (2)

v1

V2

V1 = V2

Setimbang Waktu (b)

Hubungan antara konsentrasi zat-zat pada keadaan kesetimbangan Reaksi secara umum

mA + nB

pC + qD

[C]p [D]q K=

[A]m [B]n

K = tetapan kesetimbangan Jika harga K besar maka zat-zat pada ruas kanan banyak terbentuk Jika harga K kecil maka zat-zat pada ruas kiri sedikit yang terurai

Asas Le Chatelier (1850 – 1936) “Jika pada kesetimbangan reaksi dilakukan aksi-aksi tertentu, sistem akan mengadakan reaksi dengan menggeser kesetimbangan untuk menghilangkan pengaruh aksi tersebut”

Yang dimaskud aksi-aksi yaitu : 1. Konsentrasi 2. Suhu 3. Tekanan 4. Volume sistem

Faktor-faktor yang mempengaruhi reaksi kesetimbangan Faktor konsentrasi A+B C 1. Konsentrasi pereaksi ditambah = reaksi kekanan. Pereaksi dikurangi = reaksi kekiri 2. Konsentrasi zat hasil ditambah = reaksi kekiri. Zat hasil dikurangi = reaksi kekanan 3. Untuk kesetimbangan heterogen, jika konsentrasi zat berbentuk padat atau cair ditambah atau dikurangi, kesetimbangan tidak bergeser 

Faktor suhu A+B C ; ΔH = -a kJ Dari reaksi tersebut : 1. Suhu sistem dinaikkan = kesetimbangan bergeser kekiri (endoterm) 2. Suhu sistem diturunkan = kesetimbangan bergeser kekanan (eksoterm) Catatan : Endoterm ΔH = positif Eksoterm ΔH = negatif

Faktor tekanan A(s) + B(g) C(g) + D(g Faktor tekanan hanya berlaku untuk fase gas 1. Jika tekanan sistem dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser jumlah mol gas terkecil (ke kiri) 2. Jika tekanan sistem diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke jumlah mol gas terbesar (ke kanan)

Faktor volume A+B C 1. Jika volume sistem dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol terbesar (ke kiri) 2. Jika volume sistem diturunkan, kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol terkecil (ke kanan)

Contoh Soal 



Suatu percobaan menunjukkan bahwa 0,625 mol gas N2O4 dalam ruangan 5 L terurai sebagian menjadi gas NO2. Setelah kesetimbangan tercapai diperoleh konsentrasi N2O4 0,0750 M. Hitung Kc kesetimbangan ini. Pada temperatur 500oC kesetimbangan reaksi 3H2(g)+ N2(g) 2NH3(g) mempunyai Kc=6,0 . 10-2. Jika dalam sistem terdapat H2=0,25M dan NH3=0,05M. Tentukan [N2]!



Harga Kc pada 25oC adalah 4 untuk kesetimbangan: CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O jika 2 mol asam asetat dan 2 mol etil alkohol dicampur dan dibiarkan mencapai kesetimbangan berapa mol etil asetat yang dihasilkan?

Tugas Diketahui reaksi CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g); AH = 41,2 kJ Kearah mana pergeseran kesetimbangan jika a. Suhu dan tekanan tetap, ditambahkan dengan gas H2. Bagaimanakah pengaruhnya terhadap gas CO? b. Suhu dan tekanan tetap, uap air dikurangi. Bagaimanakah pengaruhnya terhadap gas CO? c. Suhu tetap dan tekanan diperbesar. Bagaimanakah pengaruhnya terhadap gas CO / d. Volume tetap, suhu dinaikkan. Bagaimakah pengaruhnya terhadap gas H2

Tugas: 1.Konstanta kesetimbangan 2.Kesetimbangan homogen 3.Kesetimbangan heterogen 4.Kesetimbangan kimia 5.Faktor yang mempengaruhi posisi kesetimbangan