Kelompok 1.pptx

KELOMPOK 1

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.

Bonardo Clara leoni Desmon silitonga Gesi amanda Julianti sitorus Rasia tarigan Nico simatupang Sawita riski Viviane

TEORI ENERGI KENETIK GAS

GAS IDEAL adalah gas yang trdiri daripartikelpartikel kecil baik atom maupun molekul yang jumlahnya sangat banyak.

Kriteria Gas Ideal:  1)Partikel gas ideal tersebar merata dalam ruang yg sempit, jumlahnya banyak.  2) Partikel gas ideal bergerak arahnya sembarangan (acak).  3) Partikel gas memenuhhi hukum newton.

SIFAT GAS IDEAL  1.Gas terdiri atas partikel-partikel dalam jumlah yang besar sekali, yang senantiasa  bergerak dengan arah sembarang dan tersebar merata dalam ruang yang kecil. 2.Jarak antara partikel gas jauh lebih besar daripada ukuran partikel, sehingga ukuran  partikel gas dapat diabaikan. 3.Tumbukan antara partikel-partikel gas dan antara partikel dengan dinding tempatnya adalah elastis sempurna. 4.Hukum-hukum Newton tentang gerak berlaku.

PERSAMAA N GAS

I. HUKUM BOYLE DAN GAY LUSSAC Hukum boyle berkenaan dengan hubungan antara volume gas dan tekanan gas pada suhu tetap. 

Hukum Gay Lussac berbicara tentang hubungan antara volume gas dan suhu gas pada tekanan yang sama.

Hukum Boyle berbunyi: Tekanan gas berbanding terbalik dengan volumenya asalkan suhunya tetap .

Hukum Gay Lussac berbunyi:     Volume gas sebanding dengan suhunya asalkan tekanannya tetap.

P1 ,V1 T1

P2 ,V2, T2

RUMUS

P1V1 P2V 2  T1 T2

II.PERSAMAAN KEADAAN GAS IDEAL

PV  nR T

PV=nRT massa N n  mr Na

R K NA

NRT PV  NA

PV=NKT

Mencari rumus ρ

PV = NRT

mRT PV  Mr mRT PMr  V

PMr = ρRT ρ

MrP  RT

TEORI KINETIK GAS

RUMUS

Pada Gas Ideal tekanan gas ideal berlaku hukum boyle yang menyatakan bahwa pada jumlah mol dan suhu tetap, volume akan berbanding terbalik dengan tekanan gas.

Pengaruh suhu pada tekanan gas,secara kualitatif dapat diambil suatu pemikiran berikut jika suhu gas berubah maka kecepatan partikel berubah. Jika kecepatan partikel gas berubah maka energi kinetik tiap partikel gas dan tekanan gas juga berubah.

Tekanan (P)

mVNV P 3Vol

Energi

3PVol Ek  2N 3 Ek  KT 2

Kecepatan v

v

v







3

RT Mr

3

KT m

3

P

ρ

Keterangan: R = 0,082 L atm/mol K apabila tekanan dalam atm, volume dalam liter, dan jumlah mol dalam mol K = Konstanta/ tetapan Boltzman 1,38 . 10-23 Na = tetapan avogadro 6,02x1023 J/K N = jumlah partikel T = temperatur,dalam Kelvin P = Tekanan

Soal Gas dalam ruang tertutup memiliki suhu sebesar T Kelvin energi kinetik rata-rata Ek = 1200 joule dan laju efektif V = 20 m/s. Jika suhu gas dinaikkan hingga menjadi 2T tentukan: a) perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya b) energi kinetik rata-rata akhir c) perbandingan laju efektif gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya d) laju efektif akhir

Pembahasan a) perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya   b) energi kinetik rata-rata akhir

c) perbandingan laju efektif gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya  

d) laju efektif akhir