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MOLÉCULAS Y NOMECLATURA INORGÁNICA Jairo Benjamín Lara Ortega Química Instituto IACC 12 de enero de 2019

Introducción La química inorgánica estudia la composición, formación, estructura y las reacciones químicas de los elementos y los compuestos inorgánicos, es decir, realiza los estudios de todos aquellos compuestos en los que no participan los enlaces carbono-hidrógeno. Los compuestos inorgánicos existen en menor proporción en cantidad y variedad que los compuestos orgánicos.

Desarrollo 1. Respuesta pregunta 1: Complete la siguiente tabla, indicando el tipo de compuesto inorgánico (óxido, hídrido, hidruro, sal binaria, hidróxido, oxácido o sal ternaria) al que corresponde cada molécula:

Molécula NaCl Mg(OH)2

Tipo de Molécula Sal Binaria Hidróxido

2. Respuesta pregunta 2: Prediga el compuesto que se formará de la unión del catión y anión, indicando la fórmula del compuesto, y su nombre.

a) Anión: SO4-2 Catión: Ca+2 Formula del compuesto: Nombre del compuesto:

CaSo4 Sulfato de Calcio

b) Anión: NO3Catión: Mg+2 Formula del compuesto: Nombre del compuesto:

Mg(N03)2 Nitrato de Sodio

3. Respuesta pregunta 2: Complete la siguiente tabla, indicando con sus propias palabras y de manera acotada: la principal característica de cada enlace químico y un ejemplo para cada tipo de enlace.

Enlace Iónico

Descripción Ejemplo El enlace Iónico, es un enlace químico, que se  Óxido de magnesio (MgO) da entre metales de los grupos I y II y los no  Cloruro de sodio (NaCl) metales de los grupos VI y VII; tienen la  Cloruro de magnesio capacidad de mantenerse en estado solido (MgCl2)

cuando se encuentran a temperatura ambiente; son bastantes fuertes y dependen en su totalidad de los iones; son excelentes conductores eléctricos cuando se encuentran en una disolución acuosa y tienen altos puntos de ebullición y de fusión. Como su nombre lo indica, es un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico, gracias a este tipo de enlace se logran estructuras sumamente compactas, sólidas y resistentes. lo que ocurre con los electrones es que abandonan sus órbitas acostumbradas alrededor del núcleo atómico cuando éste se junta con otro, y permanecen alrededor ambos como una especie de nube. De esta manera las cargas positivas y negativas mantienen su atracción, sujetando firmemente al conjunto atómico y alcanzando márgenes importantes de dureza, compactación y durabilidad, que son típicas de los metales en barra.

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Covalente Se llama enlace covalente a un tipo de enlace químico, que ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones pertenecientes de su capa más superficial, alcanzando gracias a ello el conocido “octeto estable” (conforme a la “regla del octeto” propuesto por Gilbert Newton Lewis sobre la estabilidad eléctrica de los átomos). Los átomos así enlazados comparten un par (o más) de electrones, cuya órbita varía y se denomina orbital molecular.

Metálico

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Carbonato de calcio (CaCO3) Cloruro de manganeso (MnCl2)

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plata (Ag) oro (Au) cadmio (Cd) hierro (Fe) níquel (Ni) zinc (Zn) cobre (Cu) platino (Pt) aluminio (Al) galio (Ga) titanio (Ti) paladio (Pd) plomo (Pb) iridio (Ir) cobalto (Co)

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Oxígeno puro (O2). O=O (un enlace doble) Hidrógeno puro (H2). H-H (un enlace simple) Dióxido de carbono (CO2). O=C=O (dos enlaces dobles) Agua (H2O). H-O-H (dos enlaces simples) Ácido clorhídrico (HCl). HCl (un enlace simple) Nitrógeno puro (N2). N≡N (un enlace triple) Ácido cianhídrico (HCN). HC≡N (un enlace simple y uno triple)

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Conclusión Lo mas importe de lo estudiado en esta semana es el comprender la forma molecular los elementos, como son formados y de donde proviene su composición química.

Bibliografía 

IACC (2012). Formación de moléculas y reglas nomenclatura inorgánica. Semana 2.

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A. 2018,12. Concepto de Enlace metálico. Equipo de Redacción de Concepto de Obtenido 2019,01, de https://concepto.de/enlace-metalico/